人教版化学九年级上册5.3利用化学方程式的简单计算教案(1)(2)

九年级化学公开课教案 第五单元 课题 3 利用化学方程式的计算（第 2 课时） 一、教学目标 1.知识与技能 (1)在正确书写化学方程式的基础上，进行计算。 (2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 2.过程与方法 (1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。 (2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加 深对化学知识的认识和理解。 3.情感态度与价值观 (1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。 (2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。 (3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。 二、教学重点 1.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。 三、教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。 四、课时安排：第 2 课时 五、教学过程 教师活动 学生活动 一、（讲评作业）课本第103页 投影学生作业，回顾上节课内容 利用化学方程式计算注意 ①按步骤进行计算，七步骤要完整。 ②注意每步的注意事项 ③关键是找准已知和未知。 二、课前能力的准备： 加热 14.5g 氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全 反应后，冷却称得剩余固体 9.7g。求：生成氧气的质量 __________g。 （过渡）氧气的质量是根据质量守恒定律求出的， 接下来我们探究质量守恒定律在方程式的计算中有何 应用？ 三、质量守恒定律在根据化学方程式的计算中的应用： 例 1.加热 14.5g 氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气， 完 全 反 应 后 ， 冷 却 称 得 剩 余 固 体 9.7g 。 求 ： 检查并订正作业 认真听讲，做记录，注意教师提 及的注意事项和解题步骤。 写出化学方程式 说出氧气的质量是根据质量守 恒定律求出的。 学生听讲 （1）生成氧气的质量是___________。 （2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量。 解：（2）设 2KClO3 2KCl+3O2↑ （分析）关键是找准已知和未知，代入的不能是混合物， 必须是纯净物。 练习：加热 40g 高锰酸钾制取氧气，反应一段时间后， 冷却称得剩余固体 36.8g。求： （1）生成氧气的质量是_________。 （2）参加反应的高锰酸钾的质量。 解：（2）设 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （注意：相对分子质量总和不能算错） 学生做完后，请思考原来有40克高锰酸钾，为什么还求 高锰酸钾？ 小结：代入方程式的数据必须是参加反应的质量，未参 加的不能代入，若含有杂质，杂质不能代入。 一位学生到黑板上板演，其他学 生在本子上做。 学生思考 （过渡）接下来我们看看在方程式的计算中有杂质如何 处理？ 四、含杂质的根据化学方程式的计算： 例 2.高温煅烧 15t 石灰石（主要成分是碳酸钙），至完 全反应后，冷却后称得 10.6t 剩余固体。 求：（1）生成二氧化碳的质量是__________。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数。 解：（2）设 CaCO3 CaO + CO2↑ （小结）生产生活中用到的原料大多数是混合物，在进 行计算时要先找出纯净物的质量。 练习：称取 20g 黄铜样品（铜、锌的混合物）与足量的 稀盐酸完全反应后，生成氢气 0.2g。（铜不参加反应； 反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑） 求： 黄铜中铜的质量分数。 作业布置：完成练习册第五单元及后面的单元测试。 教学后记： 学生一起分析如何选择已知 质量分数的公式 学生做练习 跟随教师总结。