人教版化学九年级上册5.2如何正确书写化学方程式教案 (3)

课题 2 如何正确书写化学方程式 教学目标 1．知识与技能 (1)通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。 (2)了解书写化学方程式应遵守的原则。 (3)能正确书写简单的化学方程式。 2．过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。 3．情感态度与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事 实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点 1．化学方程式的书写原则。 2．化学方程式的配平方法。 教学难点 化学方程式的配平方法。 教学方法 复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。 教具准备 教师用具：投影仪、课堂练习投影片、相关练习题。 学生用具：化学方程式书写的相关资料，学习过的化学变化的化学方程式。 课时安排 1 课时 教学过程 [复习提问]一个化学方程式能提供给我们哪些信息？(以 C＋O2 CO2 为 例) [回答]化学方程式提供的信息包括： 1．反应物是什么(上例中反应物为 C 和 O2)； 2．反应条件是什么(上例中反应条件为加热)； 3．生成物是什么(上例中生成物为 CO2)； 4．参加化学反应的各物质的质量比(12∶32∶44=3∶8∶11)； 5．反应前后质量守恒。 [思考 1]P＋O2 P2O5，这个式子能不能称为化学方程式？ [回答]不能称为化学方程式，因为它不遵守质量守恒定律。 [问题讨论] 磷在氧气中燃烧的化学方程式如下，判断正误 （1）P + O2 ＝ PO2 （2）P2 + O5 ＝P2O5 （3）P + O2 ＝ P2O5 [学生思考并回答] [阅读]请大家阅读 P95 有关化学方程式的书写原则，并进行归纳总结。 [教师总结]化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，在书写化学方程式 时必须遵守两个原则。一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实 上不存在的物质和化学反应。二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类 与数目必须相等。 [板书]一、化学方程式的书写原则 [板书]书写化学方程式要遵守两个原则： (一)必须以客观事实为基础； (二)遵守质量守恒定律。 [过渡]我们来看木炭燃烧这个化学方程式： C＋O2 CO2 [提问]这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗？ [回答]原子种类相等，等号两边都有 C、O 两种原子；原子个数也相等，C 原子都为 1 个，O 原子都为 2 个。 [追问]所有的化学方程式都是这样简单吗？H2＋O2→H2O 这个反应呢？ [回答]这个反应，等号两边原子的种类相等，都为 H、O 两种原子，但原子 的个数不等。如 O，等号前有 2 个 O 原子，等号后只有 1 个 O 原子，而且原子 总个数也不相等，等号前共有 4 个原子，等号后共有 3 个原子。 [总结]可见，这样的式子不能称为化学方程式，它不遵守质量守恒定律。若 要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上 适当的化学计量数，这个过程称为化学方程式的配平。 [板书]二、化学方程式的配平 [阅读]请同学们阅读课本 P96 上面一段，了解一下 H2＋O2→H2O 这个式子 是如何在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数使之遵守质量守恒定律 的。 [学生阅读]…… [回答]在 H2 前配上一个数字 2，在 O2 前配上一个数字 1(不写出)，在 H2O 前配上一个数字 2，式子两边每种原子的个数就相等了，这时得到的就是一个遵 守质量守恒定律的化学方程式了。即： 2H2＋O2 2H2O [说明]若化学式前配的化学计量数为“1”，则“1”省略不写。 [总结并板书]由此可见，化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配 上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定 律。 [过渡]那么，书写一个化学方程式要经过哪些步骤呢？下面我们将就此问题 进行探讨。 [板书]三、化学方程式的书写步骤 [阅读]请同学们阅读课本上以磷燃烧生成五氧化二磷为例所讲的有关化学方 程式的书写，并对书写步骤进行总结。 [学生阅读]…… [回答]书写化学方程式有如下步骤： 1．根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用 短线或箭头联结，如：P＋O2——P2O5 [补充]若反应物和生成物不是一种物质，是二种或多种物质，则用“＋”将反 应物或生成物加以联结。 2．配平化学方程式并进行验证检查 将上式配平，4P＋5O2——2P2O5 3．标明化学反应发生的条件，并把短线改成等号。4P＋5O2 2P2O5 [教师总结]刚才同学们根据课本内容总结出了书写化学方程式的步骤，我们 现在再以电解水生成氢气和氧气这个反应为例来归纳书写化学方程式的步骤。 1．“写”。根据实验事实在短线左边写出反应物的化学式，右边写出生成物 的化学式，不只一种物质的用“＋”连接。 H2O——H2＋O2 2．“配”。在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数，使短线左右两边 达到原子的种类相同，数目相等，符合质量守恒定律。 2H2O——2H2＋O2 [说明]切记决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数 应是最简整数比。 [补充]配平化学方程式的方法很多，由于我们初学化学方程式，知识基础较 少，所以只介绍最常用的配平方法。如上式采用的是观察法，即通过观察得出在 H2O 和 O2 前面各配一个“2”，此式子就配平了。另外还有一种比较简单又比较 常用的方法——最小公倍数法。磷燃烧的化学方程式就采用了此种配平方法。 P＋O2——P2O5，式子左边氧原子的个数为 2，右边氧原子的个数为 5，两 数的最小公倍数为 10。因此，在 O2 前面配上 5，在 P2O5 前配上 2，得到 P＋ 5O2——2P2O5 式子右边磷的原子数为 4，左边为 1，因此在 P 的前面配上 4。 4P＋5O2==2P2O5 这时式子两边各原子的种类和个数就相等了。 3．“注”。注明反应发生的条件。 2H2O 2H2↑＋O2↑ 通电就是该反应的条件。 [补充说明] ①“加热”是最常用的化学反应条件，“加热”用符号“△”表示。 ②若反应进行只需 1 个条件，就把此条件写在短线上方，若需 2 个或多个条 件，则分开写在短线上、下两方。 如：2KClO3 2KCl＋3O2↑ ③如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式 右边注“↑”符号。如 2H2O 2H2↑＋O2↑，再如 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 ④在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固 体物质化学式右边注“↓”符号。 如：CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu(OH)2↓ Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O ⑤若反应物中有气体，生成物中又出现了气体，则气体生成物就不需注“↑” 符号。同样，若溶液的反应物中有固体，生成物中又出现了固体，则固体生成物 也不需注明“↓”符号。如： S＋O2 SO2 C＋O2 CO2 Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4 4．“等”。将短线变为等号，意味着遵守质量守恒定律。2H2O 2H2↑＋ O2↑。 [板书] 1．“写”。H2O——H2＋O2 2．“配”。2H2O——2H2＋O2 3．“注”。2H2O 2H2↑＋O2↑ 4．“等”。2H2O 2H2↑＋O2↑ [过渡]根据刚才所介绍的书写化学方程式的一般步骤，我们来看下面的课堂 练习。 [学生练习] [总结]通过本节课学习，我们知道了书写化学方程式的原则和步骤，及书写 化学方程式应该注意的事项，也能够写出正确的化学方程式了。化学方程式的书 写要遵守实验事实，只有实际上存在的反应我们才能去写，决不能凭空想象，随 意臆造一些事实上不存在的反应，这也说明一个道理，我们无论做什么，都应该 实事求是。 [布置作业]习题 1、2、3、 板书设计 课题 2 如何正确书写化学方程式 一、化学方程式的书写原则 (一)必须以客观事实为基础； (二)遵守质量守恒定律。 二、化学方程式的配平 化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使 式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。 三、化学方程式的书写步骤 1．“写”。H2O——H2＋O2 2．“配”。2H2O——2H2＋O2 3．“注”。2H2O 2H2↑＋O2↑ 4．“等”。2H2O 2H2↑＋O2↑ [练习]写出下列化学方程式 1、铁丝在氧气中燃烧 2、镁条燃烧 3、氢气在氧气中燃烧 4、硫在空气中燃烧 5、白磷燃烧 6、电解水 7、过氧化氢溶液和二氧化锰混合 8、加热高锰酸钾 9、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物