第五单元 化学方程式
课题 3：利用化学方程式的简单计算（第一课时）
一、学习目标
1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。（重点：计算的依据和步骤）
2.掌握化学计算题的解题格式，培养化学计算题的解题能力。
3.通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
二、学习过程
（一）引入
1.播放一组“神十”发射升空的图片和资料。
2.【设问】如果火箭用氢气作燃料，用氧气作助燃剂，而你是火箭推进器设计师，当
升空的火箭需要氢气 200kg 时，你会在助燃剂仓中填充多少氧气使之完全燃烧？
800kg 氧气行吗？该怎么计算呢？
（二）复习回顾
书写氢气燃烧的化学方程式并计算反应物与生成物的质量比。
【思考】（1）2g 氢气可以和 g 氧气完全反应，同时生成水 g
（2）生成 72g 水又需要氢气和氧气各多少呢？
【思考】从这些数据中发现了什么？
（三）自主学习
【阅读】自主学习课本 102 页【例题 1】并总结解题步骤和格式。
(四）小组合作
1.要得到 4.8kg 的氧气，问至少需加热分解多少千克的氯酸钾？
（1）自主写出解题过程
(2) 小组指错、纠错。
小结：(1)计算的依据是 。
(2) 利用化学方程式计算应注意哪些问题？
⑴设： ；（未知量带单位吗？）
⑵写： ；（要注意什么？）
⑶找： ；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）
⑷列： ；（怎么比呢？）
⑸解： ；
⑹答： 。
2. 比较 103 页【例题 1】和 102 页【例题 2】，又有了什么简化呢？
（五）练一练
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢(HCl)气体，燃烧 100g 氢气需要氯气(Cl2)多少
克？生成氯化氢气体多少克？
（六）解决【设问】
小结：今天你学到了什么？
【作业】
自编计算题（要求：自编一道完整的计算题，并写出完整的解题过程）
参考情景：铁丝燃烧；分解双氧水制氧气或自选情景。
五单元 化学方程式
课题 3：利用化学方程式的简单计算（第二课时）
学习目标：
1. 掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的原理与方法；
2. 掌握根据化学方程式计算的步骤和书写格式；
3. 了解根据化学方程式计算的常见题型；
4. 了解根据化学方程式计算的常用关系式。
【课前知识积累】1：根据化学方程式计算的步骤是什么？
（1） 设： ；
（2） 写： ；
（3） 求： ；
（4） 列： ；
（5） 解： ；
（6） 答： 。
活动探究：
（二）、根据化学方程式进行计算的四种类型：
1、 ；
2、 ；
3、 ；
4、 ；
（三）、根据化学方程式进行计算的“三要领”、“三关键”、和注意事项：
1、三要领：
（1） ；（2） ；（3） 。
2、三关键：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
3、注意事项：
（1）纳入化学方程式进行计算的物质质量一定是纯量。若不是纯量，一定要转换为纯量。
其转换关系为：
纯量 = = 。
（2）计算单位要统一。必须是质量单位，如果是气体体积单位必须根据密度换算成质量单位。
转换关系为：
质量 = ；体积 = 。
【课堂练习】
1、含杂质质量分数为 5%的锌粒 6.84 克，与足量稀硫酸充分反应( Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
↑)可生成氢气多少克?合体积多少升呢？(杂质不跟稀硫酸反应,在标准状况下，氢气的密度为
0.09g/L。）
2、有氯酸钾和二氧化锰混合物 15 克，加热使它完 全反应，结果发现试管内固体物质为 10.2 克，
试回答：
(1)生成多少克氧气？
(2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？ 其质量分别为少克？
【自我检测】
1、取氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5 克，放入一大试管中加热，反应完全后，称残余固体质量
为 10.7 克。求生成氧气多少克？同时也能生成氯化钾多少克？
2、实验室用纯度为 80%的不纯锌粒 81.25g 和足量的稀盐酸反应制取氢气，最多可制得氢气多少
克？（其化学反应方程式为 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑）
【小结】
1、根据化学方程式进行计算的 四种类型：
1）已知反应物的质量求生成物的质量；
2）已知生成物的质量求反应物的质量；
3）已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4）已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量；
2、根据化学方程式进行计算的“三要领”、“三关键”、和注意事项：
1）三要领：
（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确。
2）三关键：
（1）书写化学式要准确；
（2）化学方程式要配平；
（3）相对分子质量计算要准确。
3）注意事项：
（1）纳入化学方程式进行计算的物质质量一定是纯量。若不是纯量，一定要转换为纯量。
其转换关系为：
纯量 = 不纯量×纯度= 不纯量×（1－杂质%）。
（2）计算单位要统一。必须是质量单位，如果是气体体积单位必须根据密度换算成质量单位。
转换关系为：
质量 = 密度× 体积；体积 = 质量／密度。
三、自我测评
1、取氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5 克，放入一大试管中加热，反应完全后，称残余固体质量
为 10.7 克。求生成氧气多少克？同时也能生成氯化钾多少克？
2、实验室用纯度为 80%的不纯锌粒 81.25g 和足量的稀盐酸反应制取氢气，最多可制得氢气多少
克？（其化学反应方程式为 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑）
4、10g 红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷（精确到 0.1g）？同时消耗的氧气在标准状况下
的体积是多少升？（标准状况下，O2 的密度是 1.43g/L）（精确到 0.01L）
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