常见的酸和碱(第一课时)
[学习目标]
1.知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；
2.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
[学法指导]
1.鉴别酸性、碱性、中性溶液时，一般使用石蕊而不用酚酞。因为酚酞试液本身
是无色的，酸性溶液或中性溶液对酚酞试液都无改变颜色的作用，用酚酞不能把
酸性溶液或中性溶液鉴别开来。
教学过程
一情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。
二、 知道指示剂的相关知识
问：二氧化碳与水反应吗？有没有明显现象？怎么知道它们之间发生了反应？
通过紫色石蕊的变色可以知道反应生成了碳酸。还有哪些物质可以使石蕊变色？
是不是只有紫色石蕊可以变色？另外再介绍一种物质：无色酚酞它也可以发生颜
色的改变。
完成实验 P48 10--1：
加入紫色石蕊溶液后颜色变
化
加入无色酚酞溶液后颜色
变化
食醋 CH3COOH
盐酸 HCl
石灰水 Ca(OH)2
氢氧化钠 NaOH
通过实验你能得出什么？
石蕊、酚酞称为酸碱指示剂（指示剂）它们与酸碱溶液起反应．．．．．而显示不同颜色。
请你总结变色规律：石蕊酸 碱 ，酚酞酸 碱 。
( 活动与探究)
通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。
蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成 色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变
成 色。
小结：识别酸和碱的方法（1）
（2）
练习
1 某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜
色。如下表所示：
酒精中 酸溶液中 碱溶液中
大红花 粉红色 橙色 绿色
紫罗兰 紫色 红色 蓝色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
皱菊 无色 无色 黄色
上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有 （填名称）。
小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为
2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ）
A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为
（ ）
A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
课题 1 常见的酸和碱(第二课时）
[学习目标]
1 了解常见的酸碱的物理性质和特性
2 解酸碱批示剂的变色规律，盐酸、硫酸的物理性质，硫酸的化学性质。
教学重点：，盐酸、硫酸的物理性质，硫酸的化学性质
教学过程
复习：石蕊、酚酞称为酸碱指示剂（指示剂）它们与酸碱溶液起反应．．．．．而显示
不同颜色。
请你总结变色规律：石蕊酸 碱 ，酚酞酸 碱 。
了解盐酸 、硫酸 的物理性质
1、盐酸打开后的现象是： ，你能解释吗？
2、 浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂。如图浓硫酸干燥实验装置图
浓硫酸的腐蚀性（实验）
浓硫酸稀释时放出大量热：（实验）
浓硫酸稀释的操作要点：
使用浓硫酸时的注意点：
巩固练习：
1、盐酸是 气体的水溶液，纯净的浓盐酸具有________性，有腐蚀性。
2、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:①边稀释,边搅动溶液;②将水
沿器壁加入到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中,也可在烧杯中稀
释.其中不正确的是 （ ）
A.①和③ B.②和④ C.①、②和④ D.①、②和③
3、在 4 个烧杯中分别盛放相等质量的下列物质,在空气中放置一段时间后,质量
增加的是( )
A．浓盐酸 B．食盐溶液 C．浓硫酸 D．浓硝酸
4、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什
么变化?将判断的结果填入下表。
物质 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数
浓硫酸
浓盐酸
盐酸与硫酸的一些化学性质
探究活动一：
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
锌粒
氧化铜粉末
结论： 8．
巩固练习 1“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧” 滴入紫色石蕊
试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）
Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红Ｄ.先变红后变紫
2 柠檬汁能使紫色石蕊试液变红色，则柠檬（）。
A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确
3 小红通过查阅资料得知红色、蓝色、紫色的花里含的色素叫花色素，花色
素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝。小红做了如下实验：用一朵紫色
喇叭花泡在肥皂水里．喇叭花很快就变成了蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花
浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花由紫色变成了红色。请你根据以
上实验现象回答：
(1)肥皂水显___________性。
(2)小红选用的调味品可能是___________。
(3)喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。
4 小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他
找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了，可是，
当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道生锈铁钉消失的原因吗？用两个化学方
程式表示出来。
课题 1 常见的酸和碱 （第三课时）
【学习目标】
1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。
2、实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。
学会总结归纳并迁移应用的能力，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性
质。
3、【学习难点】碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写、总结归纳碱的通性
4、【学习过程】
一、 课前测评
1、下列物质中属于碱的是 酸的是
①氯化钠 ②氢氧化钾 ③硝酸 ④氢氧化钙 ⑤氢氧化钠
2、紫色的石蕊试液遇碱变 色，无色酚酞试液遇碱变 色。
3、有一杯污水如何鉴定它呈碱性？
。
5、检验二氧化碳气体的方法？（用化学方程式表示）
。
二、自主学习：
学习任务一知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。
学习活动 1 观察氢氧化钠、氢氧化钙的固体，并结合 P132 活动天地，完成下表。
1
俗名 色 态 溶解性 露置在空气中的变化 其他
氢氧化钠
氢氧化钙
结论：说明了 。
2、氢氧化钙的制取 。
学习活动 2：结合 P133 实验探究观察现象，，并能正确书写有关的化学方程式。
、指示剂 二氧化碳
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
反思 1：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，那么二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
呢？你能否设计实验加以证明呢？
补充实验：氢氧化钠与二氧化碳反应在充满
二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，
迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，
观察现象、思考问题。
（1）为什么气球会逐渐涨大？
。
（2）碱与非金属氧化物（CO2、SO2、）反应的化学方程式如何写？
。
（3）怎样保存氢氧化钠？说明原因？
。
反思 2：结合酸的性质，碱溶液为什么也具有相似的化学性质呢？
。
反思 3：对比归纳总结碱的通性？
指示剂 非 金 属 氧
化物
氢氧化钠
氢氧化钙
3、判断下列物质的类别：
硫酸铜 盐酸
氢氧化钠 氯化镁
碳酸 氢氧化钡
硫酸亚铁 氨水
氯化铵 碳酸氢钠
水 氧化铜
气球
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