溶解度
教学目标：
（一）知识与技能
1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的
相互转化的方法。
2、了解溶解度概念;了解溶解度曲线的意义。
3、对气体溶解度的定义及其与温度、压强的关系有大致的了解。
(二)过程与方法
1、在老师的指导下，学生自己制定出学习目标，选择适当的学习方法。
2、利用多媒体引导学生通过观察、讨论等进行自主学习。
（三）情感态度和价值观
1、通过小组讨论、合作学习，使学生学会交流、学会倾听、学会合作。
2、通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，感受化学对改善生活和
促进社会发展的积极作用。
教学重点：建立饱和溶液和溶解度的概念；利用溶解度曲线获得相关信息。
教学难点：固体物质溶解度的涵义；溶解度数据曲线的绘制以及数据的处理方法。
教学过程
复习提问：什么叫溶液? 溶液由什么组成?
情景导入：一杯水中能溶解多少氯化钠呢？物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢？一
定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢？
讲授新课：下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。
[活动与探究一] 取装有 20 mL 水的烧杯
操作
往 20mL 水中
加 5gNaCl
搅拌
再加入 5gNaCl
搅拌
再加入 15mL 水
搅拌
现象
结论
结论：物质不能无限制地溶解在一定量的水中，水的量增多，溶解的物质的量增多。
[活动与探究二] 用硝酸钾代替氯化钠
操作 现象 结论
加入 5g 硝酸钾，搅拌
再加 5g 硝酸钾，搅拌
……
加热
再加 5g 硝酸钾，搅拌
冷却
结论：温度升高，一定量的水中能溶解 更多的物质：温度降低，一定量的
水中溶解的物质会减少。
提问: 同学们在实验过程中发现了什么吗？这个实验事实说明了什么？
互相讨论：1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
为什么？
2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶
解。为什么？
讨论结果：在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的
量等）的改变，情况又发生了变化。
定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶
液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
学生思考：
⑴通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?
⑵如何判断某一溶液是否饱和?
引导分析:在这个实验中你还能得出什么结论？（从改变温度、溶剂的量引起溶解情况发生
的改变上来分析）
饱和溶液二要素： 1．一定温度
2．一定量的溶剂
小结:饱和与不饱和是相对而言的，在一定程度上它们是可以互相转变的。
内容引申：【讲解结晶的方法之一——冷却热饱和溶液（降温结晶）】
1、将有饱和硝酸钾溶液的烧杯放入盛有冷水的水槽中，观察现象，巡视、指导学生观察实
验现象，与学生交流。
2、实验后学生观察到有晶体析出（硝酸钾晶体），引导学生分析冷却接近饱和的溶液，析
出晶体的过程中溶液的状态。
解释原因：饱和溶液温度降低了，原来溶解的溶质不能再溶解了，所以就会析出晶体。 有
晶体析出，说明溶液已经达到饱和，说明冷却不饱和溶液可以使溶液达到饱和。
海水晒盐的过程
1、方法；盐田法（太阳能蒸发法）。
２、过程：海水—贮水池—蒸发池—结晶池－粗盐和母液。
思考探究：试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。[分析、讨论]
饱和溶液 不饱和溶液
调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?
不饱和溶液 增加溶质降低温度蒸发溶剂 ,, 饱和溶液
综上，在一般情况下，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法表示如下：
增加溶质或降低温度
不饱和溶液 饱和溶液 , 结晶
增加溶剂或升高温度
课后问题：在化学学习中，人们常常把溶液分成浓溶液和稀溶液，饱和溶液是否一定是浓溶
液，而不饱和溶液是否一定是稀溶液呢？
引入：P35 页——在上面的活动与探究中，用的水都是 20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质
冷却
蒸发溶剂
量是否相同？
讨论：用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解得多吗？
小结：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种
物质溶解在这种溶剂里的溶解度。
理解溶解度概念时应注意哪些问题？
溶解度的概念包括四个要素： ①指明一定温度；
②溶剂为 100 g；
③必须达到饱和状态；
④单位为 g。
思考：1.想一想:“20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6g ”的含义？
2.影响固体溶解度的因素有哪些？
关于溶解性和溶解度的区别与联系
物质的溶解性与物质的溶解度之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解溶解度
的概念，就必须先了解物质溶解性的知识。
区别：溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性
质。通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。
溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量的表示方法，是在
一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时，所溶解的溶质的量。
联系：因此，溶解度的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具
体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的
概念。
资料：溶解度的相对大小（20℃）
溶解度（g） 一般称为
﹤0.01 难溶
0.01－1 微溶
1－10 可溶
＞10 易溶
溶解度曲线
探究：根据表 9-1 所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线
【练习】在教材 P36，表 9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家根据图 9—
12 溶解度曲线，回答：
① 30℃时氯化铵的溶解度为 _____；② 50℃时硝酸钾的溶解度为______；③ ______℃时，
NaNO3 与 KNO3 的溶解度相同；④ 70℃时，KCl 的溶解度比 NaCl 的______（选填“大”或
“小”）；⑤ 横坐标是 60，纵坐标是 110 的点表示_________________________。
小结：溶解度曲线的意义：
① 同一物质在不同温度时的溶解度数值；
② 不同物质在相同温度时的溶解度数值；
② 比较某一温度下不同物质的溶解度大小；
④ 反映物质的溶解度随温度的变化规律。
a.大多数物质的溶解度随温度升高而增大,如 KNO3、NH4NO3；
b.少数物质的溶解度随温度升高变化不大，如 NaCl；
c.极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如 Ca(OH)2。
拓展：前面我们所讲的都是固体物质的溶解度。那么气体是
否也有这样的特点呢？
气体溶解度
1、定义 压强为 101kPa，一定温度时溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
注意：气体溶解度在叙述中一定要指明：101 千帕、一定温度、1 体积水、饱和状态、
无单位。
2、影响因素 外因：温度升高，气体溶解度降低，压强增大，气体溶解度增大。即:
气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。
合作探究课本 P38
1、打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_________有关；
2、喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与____________有关。
课堂小结
这节课你学到了什么？
（1）溶解度
⑵溶解度曲线的应用
（3）大致了解气体溶解度受温度、压强的影响关系
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