九年级化学人教版上册5.1质量守恒定律教案(1)

项目 内容 课题 第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律 修改与创新 教学目标 知识与能力： 1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2．能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 过程与方法： 1．通过定量实验，探究反应中的质量关系，体会探究的方法。 2．通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释， 培养学生分析及推理能力。 情感态度与价值观： 1．通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。 2．通过史料，学习科学家开拓创新的精神。 3．产生学习的成功体验，享受学习。 教学重、难 点 教学重点:通过实验探究认识质量守恒定律。 教学难点:从微观的角度解释质量守恒定律。 教学准备 学生实验所用仪器和药品 教学过程 一、导入新课 （多媒体演示）首先，请同学们看大屏幕： 1、1774 年英国物理学家波义耳做了一个著名的实验，他将事先 称量过的金属放在密闭的容器里锻烧，锻烧之后他立即打开容器 盖进行称量，结果发现固体质量增加了。 2、1756 年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里锻烧， 锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质 量，在锻烧前后并没有发生变化。经过反复的实验，都得到同样 的结果。 前面我们已经学习了很多化学反应，通过学习我们知道在一个化 学反应中什么物质参加了反应，又生成了什么物质。但是是否会 有同学从量的角度对这些反应提出问题？即 反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？今天这节课我们就 来探究这个问题。 二、实验探究 探究（一） 请看大屏幕：红磷燃烧。 将红磷燃烧的现象和实验结果填入表格中。 探究（二） 请同学们根据下面的实验方案进行分组实验： 在 100mL 烧杯中加入 30mL 稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨 干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量， 记录所称量的质量 M1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。 待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的 烧杯放在托盘天平上称量，记录所称量的质量 M2。比较反应前后 的质量。 学生分组实验。 讨论、交流，归纳出结论：（板书）质量守恒定律 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各 物质的质量总和。 1774 年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和化 合反应中各物质质量之间的变化关系。他得出化学反应中反应物 教学过程 的质量总和与生成物的质量总和是相等的规律，并被人们所接受。 探究（三） 质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？ 演示实验 5-1、5-2 1、把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯 中。将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾 斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应。一段时间 后，再把烧杯放在天平上，观察天平是否平衡。 2、取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将它们一起 放在天平上用砝码平衡。在石棉网上将镁条点燃，将镁条燃烧后 的产物与石棉网一起再放在天平上观察天平是否平衡。 交流、讨论：上面这两个实验的结果与你的预测相同吗？为 什么会出现这样的实验结果？ 分析、归纳。任何化学反应都遵守质量守恒定律。只是有的 化学反应的生成物显不同状态或装置气密性不好，造成一部分物 质逸散，因而反应后留下的物质质量减轻。 探究（四） 化学反应前后物质的质量总和为什么相等呢？ 课件演示：微观模拟反应的实质：分子分解为原子，原子重新组 合成分子。 归纳：化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子，重新组合 而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没 有改变，原子数目没有增减，原子的质量也没有改变。 （板书）原因：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变， 原子数目没有增减，原子的质量也没有改变。 阅读第 95 页资料卡片 三、课堂练习 投影：题目（略） 四、总结反思:通过本节课的学习，你掌握了哪些内容？ 小结：1、质量守恒定律的内容； 2、质量守恒的原因。 〔过渡〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种 式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量 守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。 （板书）二、化学方程式 【展示】碳+氧气点燃→二氧化碳 C+O2 点燃 CO2 1、化学方程式的定义 【提问】黑板上的两种形式都能够表述碳与氧气的反应，如果不 给你任何提示，你能通过观察得知它们描述的是哪一个反应吗？ 它们给你提供了哪些信息？ 【小结】第二种形式也能同文字表达式一样告诉我们反应物、生 成物和反应条件，它最显著的特征是用化学式代替了物质名称， 象这样用化学式来表示化学反应的式子就是我们今天要学得快捷 方式——化学方程式。 【提问】若让你在文字表达式和化学方程式中选择其一来表示一 个化学反应，你会选择哪一种？ 【追问】为什么？ 2、化学方程式的意义 【提问】从化学方程式 2H2+O2 点燃 2H2O 中，你可以获得哪些信息？ （提示）从宏观、微观及各物质的质量关系等不同角度进行分析 讨论。 【小结】 质：氢气在氧气中燃烧生成水 微：每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 个水分子 量：每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气反应生成 36 份质量的 水 （练习）叙述碳与氧气反应方程式的意义 【提问】化学方程式与数学上的方程式有什么区别 3、化学方程式的读法 化学方程式的读法同化学方程式的意义是一样的。可以一读物质、 二读微粒、三读质量（强调+、=的意义） 【过渡】通过上面的学习我们确实可以体会到用化学方程式表示 化学反应可以给我们提供最多的信息，而且便于在国际上交流， 书写又方便，那么，如何书写化学方程式呢?我们放在下一节课学 习。 学生交流、讨论，然后教师总结。 （讨论）第 97 页讨论题。 五、布置作业 书第 98 页的 1、3、4 板书设计 教学反思