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《课题 1 质量守恒定律 课时 1》
【学习目标】认识质量守恒定律，能从微观角度认识质量守恒定律的内容。能用质量守恒定律
解释常见化学反应现象并说明常见反应中的质量关系。
【知识链接】 相信你能快速解答！
1.化学变化是指 的变化。化学反应的实质是
。
2. 化 学 中 使 用 天 平 应 注 意 ：（ 1 ） 称 量 干 燥 的 固 体 药 品 前 应 在 两 个 托 盘 上 各 放 一
张 ，然后把药品放在纸上称量。（2）易潮解的药品必
须放在 称量。（3）称量时应注意左盘放 右盘
放 。
【学习过程】 相信你能攻克难关！
1.根据同步导学学习活动一进行猜想。
2.根据同步导学学习活动二进行活动并记录实验 1、2、3、4 的现象。
归纳：质量守恒定律： 质量总和等于 质量总和。
课本探究方案一中反应的文字表达式是 ；
课本探究方案二中反应的文字表达式是 。
实验 5-1 中反应的文字表达式是 ，
实验 5-2 中反应的文字表达式是 ，
这两个实验中天平 平衡，是否遵循质量守恒定律？为什么？思考活动二中
的问题（4）。
思考：①各物质指所有的 和 。②“总和”意味着把各种状态的反应物
和生成物都算在内。不要忽略 物质。③“参加”意味着反应中的 质量
不应算在内。④质量守恒定律只适应于 ，不用于 。即所有 遵
循质量守恒定律。
3.用原子分子的观点解释为什么在化学反应前后各物质的质量总和相等？
【归纳小结】 相信你已经有了收获！
1.在化学反应中一定不变的是： ；一定改变的
是： ；可能改变的
是 。
2.蜡烛、纸张燃烧后质量都减少了，而铁生锈后质量增加了，这些现象是否符合质量守恒定律？
为什么？
【当堂测试】 相信你能获得成功！
1．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是 （ ）
A．一切化学反应都遵从质量守恒定律
B．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
2
C．煤燃烧化为灰烬，固体质量减少，该反应不符合质量守恒定律
D．24 g 镁条在空气中完全燃烧生成 40 g 氧化镁，固体质量增加，该反应不符合质量守恒
定律
2．化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后 ( )
A．物质的种类没有改变 B．分子的数目没有改变
C．分子的种类没有改变 D．原子的种类、数目和质量都没有改变
3．在化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 ( )
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量之和 ⑤物质的种类
A．①②④⑤ B．①②④ C．①③④ D．①③⑤
4．人们常用形象的图式来描述物质世界。例如：水的电解可表示为：
可见 ，化学反 应前后 ，下列 各项中可 能有变 化的是
( )
A．原子的数目 B．分子的数目 C．原子的种类
D．物质的总质量
5.某纯净物 X 在密闭容器中稍加热就分解为 NH3、H2O 和 CO2，根据这一实验事实不能得出的结
论是 ( )
A. X 由四种元素组成 B. X 是化合物 C. X 中有水 D. X 不稳定
6．（2012.广州市）AgN03 固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgN03 受热分解，放
出的有刺激性气味的气体可能是 （ ）
A．S02 B．N02 C．NH3 D.N2
7．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，蜡烛的组成中一定含有______
元素和______元素。
8．在 A＋B→C＋D 的反应中，5g 的 A 和 4g 的 B 恰好完全反应生成 3g 的 C 和______g 的 D。
9．4.8 g 镁在氧气中完全燃烧，生成 8 g 氧化镁，则参加反应的氧气质量是________g。
10．有人提出“用化学方法可将水变成燃油(属于有机物，含有碳、氢两种元素)”。你认为是
否可能？根据化学反应的实质说明。
【课后练习】 试试你的实力！
11．把 10 g 一氧化碳和二氧化碳混合气体通入 50 g 氢氧化钠溶液中，完全反应后，溶液质量
变为 52 g。已知一氧化碳不和氢氧化钠反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，
则该混和气体中二氧化碳的质量为________g。
12.已知 31 g 磷和 40 g 氧气恰好完全反应生成五氧化二磷。根据质量守恒定律：4 g 磷和 4 g
氧气反应，生成五氧化二磷的质量为 （ ）
A．6 g B．7.1 g C．7.5 g D．8 g
【学习反思】 请说说你的收获和困惑
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