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课题 3：二氧化碳和一氧化碳（3）
教学目标：
1、知识与技能目标：
（1）了解一氧化碳的性质。
（2）知道一氧化碳使人中毒的原因及对环境的污染。
（3）培养学生辨证的观点和勇于创新的科学精神，严谨求实、勤于思考的
科学作风。
2、情感目标：
（1）通过对一氧化碳化学性质的实验探究，使学生体验探究、体验成功，
培养学生学习兴趣。
（2）通过课件，演示一氧化碳中毒的生理过程，加深对一氧化碳的理解，
加强安全意识。
（3）通过引导学生对一氧化碳的全面认识过程，初步训练学生辨证地、全
面地分析问题的科学态度。
（4）关注与一氧化碳有关的社会问题，主动参与社会决策，为保护和美化
环境献计献策。
三、教学重点难点：
1、重点：（1）一氧化碳的物理性质；
（2）一氧化碳的毒性、可燃性和还原性。
2、难点：一氧化碳的还原性。
四、教学方法：
展示课件，联系实际，归纳总结。
五、教具准备
有关多媒体课件：
六、教学设计方案：
由谜语引入新课：
左边月儿弯,右边月儿圆;弯月能取暖,圆月能助燃;有毒无色味,还原又可燃.
（打一气体）
引导自学：
P117 第一自然段
一、CO 的物理性质
（1） 无色无味的气体，（2）密度比空气略小，（3）难溶于水。
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思考：制取 CO 时应如何收集？
归纳：不宜用排空气法收集，因为 CO 密度与空气很接近，而且有剧毒，应采用
排水法收集。
比较的一氧化碳和二氧化碳物理性质。
二、CO 的化学性质：
1、可燃性：
点燃
2CO + O2 === 2CO2 （点燃之前必须先验纯）
课件演示：煤炉煤层上方的蓝色火焰就是 CO 在燃烧时所产生的。写出有关的
化学方程式。
点燃 点燃
C+ O2 === CO2 2CO + O2 === 2CO2
高温
CO2 + C === 2CO
演示课件：
2、CO 的还原性
归纳并投影：
实验步骤：
①先通一会儿 CO 气体；（为什么？）
②点燃酒精灯加热；
③停止加热；
④处理收集到的尾气；
实验现象： ①黑色固体变成红色； ②澄清石灰水变浑浊。
结 论: 有 Cu 和 CO2 生成。
化学方程式：CuO + CO ===== Cu + CO2
高温
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讨论：
1、为什么先加热后通 CO，就会发生爆炸，反过来却不会？
2、玻璃管中 CuO 的颜色会怎样改变？体现了 CO 的什么性质？
3、盛放澄清石灰水的试管中会出现什么现象？它有哪些作用？
4、右边的酒精灯有何作用？你们是否有比它更好的方法？
总结：CO 的用途：①作燃料， ②冶炼金属。
提问：煤气中毒是怎么回事？阅读 P117 最后一段。
3、CO 的毒性
CO 剧毒!!!使用时必须注意安全。
讲解：使用时应注意通风、排气。在液化煤气中添加具有特殊气味的物质能
帮助人们判断是否发生了煤气泄漏，避免中毒、爆炸事故的发生。
提问：空气中有无 CO 气体呢？如果有，会产生怎样的危害性？
明确：①空气中气体污染物有 CO 等。②CO 主要来自汽车排放的尾气等。③
空气污染的危害性极大，直接威胁人类的生存。
4.CO 对空气的污染。
CO 危害严重！造成环境污染有很多人为的因素。每个人都应增强环保意识，
保护人类赖以生存的环境。
根据一氧化碳的性质想想，一氧化碳有哪些用途？
小结：1、学习了 CO 的性质
（1）物理性质无色、无味、气态、密度比空气小、难溶于水
（2）化学性质
2、CO 的用途：
板书设计
1、CO 的性质 2、CO 的用途
（1）物理性质 无色、无味、气态、
密度比空气小、难溶于水
CO 具有 可燃性 可作燃料
（2）化学性质 CO 具有 毒性
CO 具有 还原性 可以用于冶金工业
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