高一上学期化学课时训练（人教版2019必修第一册）：2.3物质的量（解析版）

1 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 1．（2020·宁夏回族自治区高一学业考试）设 NA 表示阿伏加德罗常数的 值，下列叙述正确的是 A．1molH2O 所含有的原子数为 NA B．32gO2 含有的氧原子数为 2NA C．常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为 0.5NA D．1L0.1mol·L-1NaCl 溶液中所含的 Na+数为 NA 【答案】B 【解析】A.1molH2O 含有 3mol 原子，所含有的原子数为 3NA，故 A 错误； B.32gO2 含有的氧原子数为 32g 32g / mol ×2×NA=2NA，故 B 正确； C．常温常压，Vm≠22.4L/mol，无法计算氯气的物质的量和分子数，故 C 错误； D.1L0.1mol/LNaCl 溶液中所含的 Na+数为 1L×0.1mol/L×NA=0.1NA，故 D 错误； 故答案为 B。 2．（2020·肃南裕固族自治县第一中学高一期中）配制一定物质的量浓度的溶液 是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸 C．配制 1 L 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】A 2 【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故 A 正确；B．量筒的感量为 0.1mL，可量取 9.8mL 浓盐酸，故 B 错误；C．托盘天平 的感量为 0.1g，可称量 5.8g 固体，故 C 错误；D．定容时，胶头滴管要悬空正 放，不能紧贴容量瓶内壁，故 D 错误；故选 A。 【点睛】 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作和技能 为解答的关键。本题的易错点为 BC，注意仪器的感量。 3．（2020·沁阳市第一中学高一月考）下列所得溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L 的是（ ） A．将 0.1mol 氨充分溶解在 1L 水中 B．将 10g 质量分数为 98%的硫酸与 990g 水混合 C．将 25.0g 胆矾溶于水配成 1L 溶液 D．将 10mL1mol/L 的盐酸与 90mL 水充分混合 【答案】C 【解析】A. 将 0.1mol 氨充分溶解在 1L 水中，所得溶液的体积不是 1L，故不能 得到 0.1mol/L 的溶液，A 错误； B. 将 10g 质量分数为 98%的硫酸与 990g 水混合，不知所配溶液的密度，无法求 算其物质的量浓度，B 错误； C. 将 25.0g 胆矾的物质的量为 0.1mol，将其溶于水配成 1L 溶液，所得溶液的 物质的量浓度为 0.1mol/L，C 正确； D. 将 10mL1mol/L 的盐酸与 90mL 水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于 两液体体积在数值上的简单加和，D 错误； 3 故答案选 C。 【点睛】 物质的量的单位 mol/L 中的 L，指的是溶液体积，而不是溶剂的体积。 4（2020·云南省高一期末）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大 的是 A．N2 B．CO2 C．HCl D．CH4 【答案】D 【解析】由 mn= M 可知，质量相等的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，N2 的摩 尔质量为 28g/mol，CO2 的摩尔质量为 44g/mol，HCl 的摩尔质量为 36.5g/mol， CH4 的摩尔质量为 16g/mol，则等质量的四种气体中，CH4 的物质量的最大，由阿 伏伽德罗定律 PV=nRT(R 为常数)可知，同温同压下，物质的量越大，体积越大， 即 CH4 的体积最大，D 满足题意； 答案选 D。 5．（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学高一月考）1 mol CO 和 1 mol CO2 具有相同的（ ） ①分子数 ②原子数 ③C 原子数 ④O 原子数 A．②④ B．①③ C．①④ D．①② 【答案】B 【解析】二者物质的量相同，所以具有相同的分子数，碳原子角标一样，所以 C 原子数 相同。 6．（2020·中宁县中宁中学高一期末）配制 100 mL 1.0 mol／LNa2CO3 溶液，下 列操作正确的是 4 A．称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移 Na2CO3 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 【答案】D 【解析】【分析】配制 100 mL 1.0 mol/L Na2CO3 溶液，应称取碳酸钠的质量为 1.0 mol/L 0.1L106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的体积为 100 mL，据此解答。 【详解】A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先 在烧杯中溶解，故 A 错误； B、碳酸钠溶液的配制时，溶解过程就加入 100 mL 的水，则下面的实验：移液、 洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过 100 mL，故 B 错误； C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故 C 错误； D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，所以 D 选项是正确的。 故答案选 D。 7．(1)6.02×1023 个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为 ________。 (2)3.01×1023 个 H2O 的物质的量为________mol，其中，所有原子的物质的量 为________mol，所含电子的物质的量为________mol。 (3)1.204×1023 个 4NH 的物质的量为________mol，质量为________g。 【答案】(1)1 17 g/mol (2)0.5 1.5 5 (3)0.2 3.6 【解析】(1)n(OH−)= A N N = 23 23 1 6.02 10 6.02 10 mol    =1 mol，其摩尔质量在数值上与其相对分 5 子质量相同，即为 17 g/mol。 (2)n(H2O)= A N N = 23 23 1 3.01 10 6.02 10 mol    =0.5 mol，所有原子的物质的量为 0.5 mol×3=1.5 mol，每个水分子含 10 个电子，0.5 mol H2O 中所含电子的物质的量为 0.5 mol ×10=5 mol。 (3)n( 4NH )= 23 23 1 1.204 10 6.02 10 mol    =0.2 mol，m( 4NH )=n·M=0.2 mol×18 g/mol=3.6 g。 8．（2020·贵州省织金县第二中学高一期中）设 NA 为阿伏伽德罗的值， 已知 HCl 气体的质量为 3.65g （1）HCl 的物质的量为_______________ （2）HCl 的分子个数为_______________ （3）原子总数为 _______________ （4）在标准状况的体积为________________ （5）所含电子数为 _________________ （6）如把 HCl 完全溶于水配置成 1L 溶液，该溶液中 H+的物质的量浓度为 _________ 【答案】（1）0.1mol （2）0.1NA （3）0.2NA （4）2.24L （5）1.8NA （6）0.1mol/L 【解析】（1）HCl 的物质的量为 m 3.65gn 0.1molM 36.5g/mol    ； （2）HCl 的分子个数为 A AN=n 0.1N N  ； （3）每个 HCl 分子有两个原子，故原子总数为 2×0.1NA=0.2NA； （4）在标准状况的体积为 mV=n V 0.1mol 22.4L/mol=2.24L   ； （5）每个 HCl 分子有 18 个电子，故所含电子数为 18×0.1NA=1.8NA； 6 （6）如把 HCl 完全溶于水配置成 1L 溶液，盐酸浓度为 n 0.1molc= 0.1mol/LV 1L   ， H+的物质的量浓度为 0.1mol/L。 9．(1)相同温度和压强下，等质量的 SO2 和 O2。二者体积比为________，分子个 数比为________，密度比为________。 (2)在标准状况下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体为 6.72 L，质量为 12 g，此 混合物中 CO 和 CO2 物质的量之比是________，CO 的体积分数是________， CO 的质量分数是________，C 和 O 原子个数比是________，混合气体的平 均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。 【答案】(1)1∶2 1∶2 2∶1 (2)1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79 【解析】(1)二者的摩尔质量之比为 2∶1，等质量时物质的量之比为 1∶2，由阿 伏加德罗定律可推出体积之比和分子数之比均为 1∶2，密度之比为 2∶1。 (2) 气 体 的 总 物 质 的 量 为 n= m V V =6.72 L ÷ 22.4 L/mol=0.3 mol ， 所 以 n(CO)+n(CO2)=0.3 mol；n(CO)×28 g/mol+n(CO2)×44 g/mol=12 g，求得 n (CO)=0.075 mol，n(CO2)=0.225 mol。 10．（2019·自贡市田家炳中学高一期中）实验室用密度为 1.18 g/mL，质量分 数为 36.5%浓盐酸配制 250 mL 0.1 mol/L 的盐酸溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制 250 mL 0.1 mol/L 的盐酸溶液，需要量取浓盐酸的体积是_____mL(精 确到 0.1)； （2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一 次)____________； A．用 30 mL 水洗涤烧杯 2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 7 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约 30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250 mL 的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1～2 cm 处 （3）操作 A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________，溶液注入容量瓶 前需恢复到室温，这是因为__________。 （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无 影响”）?若没有进行 A 操作________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度________； 若定容时俯视刻度线________。 （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度____________； 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________。 【答案】（1）2.1 （2）BCAFED （3）保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准确 （4）偏低 偏低 偏高 （5）倒掉重新配制 倒掉重新配制 【解析】【分析】（1）先根据 c=1000ρω  M ，计算出浓盐酸的物质的量浓度，然后根 据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积； （2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作进行排序； 8 （3）根据 m=nM 及 c= n V 分析操作目的；结合容量瓶的使用分析； （4）根据 m=nM 及 c= n V 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断． （5） 只要配制的溶液浓度与要求的不一致，就必须重新配制。 【详解】（1）浓盐酸的物质的量浓度为：c=1000ρω 1000 1.18 36.5%  M 36.5   =11.8mol/L， 设所需浓盐酸的体积为 V，则有 V×11.8mol/L=0.1mol/L× 0.25L，解得 V=0.0021L=2.1mL； （2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、 洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为：BCAFED； （3）如果不把洗涤液均移入容量瓶，则会造成溶质的损失，导致溶液浓度偏低， 故将洗涤液都移入容量瓶的目的是保证溶质全部转入容量瓶； 溶液体积会热胀冷缩，如果不冷却即移液并定容，则溶液体积冷却后偏小，浓度 偏高； （4）若没有进行 A 操作，烧杯和玻璃棒上都有残留的溶质，会使溶质的物质的 量减少，导致配制的溶液浓度偏低； 若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，使溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低； 若定容时俯视刻度线读数，加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液 的浓度偏高； （5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致配制的溶液浓度偏低，需要进行的操作 是倒掉溶液重新配制； 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶质物质的量减少，使 配制的溶液浓度偏低，需进行的操作是倒掉溶液重新配制。 【点睛】 9 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法、操作注意事项和误差分析等知 识。注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，根据物质的量浓度定义式进行 误差分析，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。 11．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是 A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg12C 中所含的碳原子数为 NA D．1mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子 【答案】C 【解析】A．摩尔质量的单位为 g/mol，以克为单位时，摩尔质量在数值上等于 其相对分子（原子）质量，二者表示的意义不同，A 错误； B．物质的量是物理量，摩尔是国际单位制中的一个基本单位，B 错误； C．0.012 kg12C 中所含碳原子的数目即为阿伏加德罗常数，可用 NA 表示，C 正确； D．1mol 任何物质所含的微粒数在数值上都约为 6.02×1023 个，由于构成物质的 粒子有分子、原子、离子等，所以 1mol 任何物质不一定都含有约 6.02×1023 个 原子，D 错误； 故选 C。 12．（2020·黑龙江大庆四中高一月考）下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．水的摩尔质量是 18g B．2mol 水的摩尔质量是 1mol 水摩尔质量的 2 倍 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 10 D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9 倍 【答案】D 【解析】A．摩尔质量的单位是 g/mol，水的摩尔质量是 18g/mol，题干为单位错 误，A 错误； B．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，因此不管 2mol 水还是 1mol 水，水的摩尔质量就是 18g/mol，B 错误； C．当摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，一个物质的摩尔质量在数值上等于它的相 对分子质量或相对原子质量，C 错误； D．水的摩尔质量为 18g/mol，氢气的摩尔质量为 2g/mol，水的摩尔质量是氢气 摩尔质量的 9 倍，D 正确； 答案选 D。 13．下列叙述中正确的是( ) A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有 6.02×1023 个分子 B．1 mol 氧的质量为 16 g C．0.5 mol He 约含有 6.02×1023 个电子 D．2H 既可表示 2 个氢原子又可表示 2 mol 氢分子 【答案】C 【解析】A、作为物质的量的单位，mol 可以计量微观粒子(包括原子、分子、离 子、原子团等)，每摩尔物质约含有 6.02×1023 个“粒子”，这里的“粒子”并不 一定是分子，选项 A 错误； B、使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化 学式表示，“1 mol 氧”的说法错误，选项 B 错误； 11 C、 0.5 mol He 约含有 0.5×2×6.02×1023=6.02×1023 个电子，选项 C 正确； D、2H 只表示 2 个氢原子，选项 D 错误； 答案选 C。 14．（2020·中宁县中宁中学高一期末）下列说法正确的是（ ） A．1molN2 的质量是 14g B．H2SO4 的摩尔质量是 98g C．H2O 的摩尔质量是 18 g /mol D．1mol HCl 的质量是 36.5g/mol 【答案】B 【解析】A. 1mol N2 的质量＝1mol×28g/mol＝28g，A 错误； B. H2SO4 的摩尔质量是 98 g/mol，B 错误； C. H2O 的摩尔质量是 18 g /mol，C 正确； D. 1mol HCl 的质量＝1mol×36.5g/mol＝36.5 g，D 错误； 答案选 C。 【点睛】 选项 B 和 C 是易错点，单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量，用 M 表示， 单位：g/mol。数值上如果用 g/mol 为单位等于该物质的相对分子质量或相对原 子质量。另外注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：①相对原子(分子) 质量与摩尔质量(以 g 为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相 等。②摩尔质量的单位为 g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为 1。 15．（2020·海口市高一期中）某气体样品的质量是 56g，物质的量是 2mol，该气体的摩尔质量是（ ） 12 A．56g B．56g/mol C．28g D．28g/mol 【答案】D 【解析】该气体的摩尔质量 m 56gM= = =28g/moln 2mol ； 答案选 D。 【点睛】 摩尔质量的单位为 g/mol，在计算摩尔质量时，不仅要计算对其数值，更要注意 其单位，一定不能弄错，这是学生们的易错点。 16．（2020·甘肃西高一期中）下列说法正确的是 A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为 98g B．20℃、1.0×10 5Pa 时，同体积的 O2 与 CO2 含有相同的分子数 C．标准状况下，16gO2 与 24g Mg 所占的体积相同 D．当 1mol 气态物质的体积为 22.4L 时，该气体一定处于标准状况 【答案】B 【解析】A. 摩尔质量的单位为 g/mol，故 A 错误； B. 同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同，20℃、1.0×105Pa， 同体积的 O2 与 CO2 含有相同的分子数，故 B 正确； C. 16g 氧气物质的量为 0.5mol，24gMg 的物质的量是 1mol，但 Mg 是固体，24gMg 的体积小于 16gO2，故 C 错误； D. 依据 PV=nRT 分析，压强和温度同倍数增大，1mol 气态物质的体积也可以为 22.4L，不一定处于标准状况，故 D 错误； 故答案选 B。 17．0.5 mol Na2SO4 中 13 A．含 3.01×1023 个 SO4 2− B．含 0.5 个 Na2SO4 分子 C．含 0.5 mol Na+ D．含 1 mol 氧原子 【答案】A 【解析】0.5 mol Na2SO4 中。A、含 3.01×1023 个 SO4 2− ，选项 A 正确；B、 Na2SO4 由离子构成，不含 Na2SO4 分子，选项 B 错误；C、含 1.0 mol Na+，选项 C 错误； D、含 2 mol 氧原子，选项 D 错误。答案选 A。 18．（2019·吴江市平望中学高一期中）下列叙述正确的是 A．1molH2O 的质量为 18g/mol B．CH4 的摩尔质量为 16g C．3.01×1023 个 SO2 分子的质量为 32g D．欲配制 100mL1mol·L-1 2 4Na SO 溶液，可将14.2g 2 4Na SO 溶于 100mL 水中 【答案】C 【解析】A. 1molH2O 的质量为 18g，故 A 错误； B. CH4 的摩尔质量为 16g·mol-1，故 B 错误； C. 3.01×1023 个 SO2 分子为 0.5mol，质量为 0.5mol×64g·mol-1=32g，故 C 正确； D. 欲配制 100mL1mol·L-1 2 4Na SO 溶液，可将 14.2g 2 4Na SO 溶于水中，制成 100mL 溶液，故 D 错误； 故选 C。 19．（2020·三亚华侨学校高一开学考试）下列物质中，物质的量为0.2mol的是( )   A．16g 氧气 B．2g 氢气 C． 4.48L氮气( 标准状况) D． 236.02 10 个氯气分子 【答案】C 14 【解析】【分析】根据 n= A N N = m M = m V V 分析，注意不是标况下，不能使用标况 下的气体摩尔体积计算，据此进行解答。 【详解】A．16g 氧气的物质的量为 16g 32g / mol =0.5mol，不满足条件，故 A 不符合 题意； B．2g 氢气的物质的量为 2g 2g / mol =1mol，不满足条件，故 B 不符合题意； C．4.48L 氮气(标准状况)的物质的量为 4.48L 22.4L / mol =0.2mol，满足条件，故 C 符合 题意； D． 236.02 10 个氯气分子的物质的量为 23 23 1 6.02 10 6.02 10 mol    =1mol，不满足条件，故 D 不 符合题意； 答案为 C。