高考化学人教版必修1第四章非金属及其化合物专题复习

2021 年高考化学人教版必修 1 第四章非金属及其化合物专题复习 一、选择题 1．铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体， 化学组成可表示为 Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M 代表金属离子)。 下列推测不正确．．．的是 A．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛 B．若 a=x/2，则 M 为二价阳离子 C．调节 y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性 D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子 2．下列说法正确的是 （ ） A．硅材料广泛应用于光纤通讯 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选 项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2 有漂白性 SO2 可使溴水褪色 B SiO2 有导电性 SiO2 可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO D Fe3+有氧化性 FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 A．A B．B C．C D．D 4．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ） A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2 与 SiO2 化学式相似，则 CO2 与 SiO2 的物理性质也相似 D．金刚石的硬度大，则 C60 的硬度也大 5．下列有关说法正确的是 A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3 固体都能发生分解 B．Fe(OH)3 胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2 三种气体都可用浓硫酸干燥 D．SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 6．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体 滴加一滴 浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色 还原性：Fe2+＞Cl- A．A B．B C．C D．D 7．下列说法没有科学性错误的是 A．“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白 B．液态氯化氢是 100%的盐酸，其 H+浓度极大 C．氯元素有毒，禁入口中 D．CaCl2 具有吸水性和潮解性，夏日里用 CaCl2 的水溶液喷洒柏油路，可有效保护路面 8．下列实验装置正确且能达到实验目的是( ) A．用图 1 所示装置制取少量 2Cl B．用图 2 所示装置证明酸性： 2 3 2 3HCl H CO H SiO  C．图 3 所示装置中水不能持续流下，说明装置的气密性良好 D．用图 4 所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数 9．下列说法正确的是( ) A．“84”消毒液(主要成分是 NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是盐酸)共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果 B．液溴应保存在橡胶塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 C．新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中 D．天然气中掺入臭鸡蛋气味的硫化氢，一旦泄露易被人们发现 10．下列说法正确的是( ) A．将 CO2 通入 CaCl2 溶液中可以得到 CaCO3 沉淀 B．向待测溶液中加入稀 HCl 酸化后，滴入 AgNO3 溶液，可检验 Cl- C．将氯气通入到紫色石蕊试液中，溶液变为红色 D．向某溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有 Fe2+ 11．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（ ） A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B．氯气与烧碱溶液反应能得到含氯消毒剂 C．测定溶液 pH 的实验中，用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH 对测定结果无影响 D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 12．下列不能使有色布条褪色的物质是（ ） A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液 13．SiCl4 是一种常见的烟雾剂。 已知 SiCl4 的沸点为 57.6 ℃，易挥发和水解。实验室用硅粉与氯气反应制 备 SiCl4 的装置如图所示( 夹持装置略去)，下列说法错误的是 A．实验过程中先点燃酒精灯，后滴人浓盐酸 B．③④中盛放的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸 C．①中的固体可以是 KClO3 或 KMnO4 D．本实验中需在⑥和⑦之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶 14．下列叙述正确的是（ ） A．过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中剧烈反应生成白色沉淀和氢气 B．铁丝在氯气中燃烧，可观察到集气瓶内有红棕色的雾出现 C．过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂，还可作漂白剂 D．用一束光照射氢氧化铁胶体和氯化铁溶液均能看到光亮的通路 15．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。实验操作：先给 钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是（ ） A．钠着火燃烧产生苍白色火焰 B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C．管中部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 D．管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收 16．下列关于物质的性质的说法正确的是 A．Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．金属钠在空气中长时间放置会变成淡黄色固体 C．液氯能使干燥的有色布条褪色 D．新制氯水中既含有氯分子，又含有氯离子 17．常温下 SnCl4 为无色液体，沸点为 114℃，在空气中易水解生成锡酸与 HCl，将 Cl2 通入熔融的金属锡 中制备纯净 SnCl4，装置如下(夹持装置略去)。下列说法错误的是 A．实验过程中应该先点燃酒精灯，再注入浓盐酸 B．该装置存在缺陷，制得的四氯化锡含有锡酸 C．戊装置的作用是冷凝、收集 SnCl4 D．已中 NaOH 溶液吸收尾气防止污染 18．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件 下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是 A．图中属于“氮的固定”的是 k 和 l B．表示循环中发生非氧化还原反应的过程只有 a C．若反应 h 是在 NO2 与 H2O 的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1 D．若反应 i 是在酸性条件下由 NO3-与 Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为 3Fe2++NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO↑ +2H2O 19．利用如图所示装置进行实验，将液体 X 逐滴加入到固体 Y 中。下列有关实验现象或结论正确的是 选项 X Y Z 实验现象或结论 装置 A 稀硫酸 亚硫酸钠 品红溶液 SO2 能氧化品红 B 双氧水 MnO2 氢硫酸溶 液 产生浑浊 C 浓盐酸 石灰石 硅酸钠溶 液 非金属性：C>Si D 浓硝酸 Cu 水 试管中液体变红 A．A B．B C．C D．D 20．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示， 下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（ ） A．海洋中不存在游离态的氮 B． ②中的含氮物质转化属于氮的固定 C．④中的含氮物质转化属于氮的还原 D．向海洋中排放含 NO3-的废水不会影响 NH4+的含量 21．下列说法中正确的是 ( ) A．氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷 B．磷酸比硝酸稳定，所以磷元素的非金属性比氮元素强 C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有：N2―→NO―→NO2―→HNO3―→硝酸盐 D．因为 N≡N 键键能大，所以 N2 分子间作用力大，其熔沸点比白磷高 22．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是 A．   NaOH 2 3 2 3NaAlO aq AlCl Al O 溶液 稀盐酸  B． NaCl( 饱和 3 2NH ,CO 3 2 3) NaHCO Na CO   C． 2 2O /H OO2/催化剂 22 3N NO HNO  D． 2H O 2 3FeS SO  煅烧 2 4H SO 23．亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂(NOCl，是一种黄色气体，沸点为-5.5℃，其液体呈红褐色，遇水 发生反应)。某化学兴趣小组设计下图装置用 Cl2 和 NO 制备 NOCl。下列说法错误的是 A．用装置甲较快速地制备 NO B．用装置乙净化 NO C．用装置丁吸收尾气 D．实验时，先通入 Cl2，再通入 NO 24．A、B、C、X 为中学化学常见物质，一定条件下有如下转化关系，说法错误的是（ ） A．若 X 为 Cl2，则 C 可能为 FeCl3 B．若 X 为 KOH 溶液，则 A 可能为 AlCl3 C．若 X 为 O2，则 A 可为硫化氢 D．若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X 可能为 CO2 25．实验小组同学探究 FeSO4 分解反应并检验反应产物（加热及加持装置略）。下列有关 FeSO4 分解的说法 不正确．．．的是（ ） A．Ⅰ中固体变为红棕色，说明反应生成了 Fe2O3 B．Ⅰ中反应需持续加热，说明 FeSO4 分解是吸热反应 C．Ⅱ中品红溶液颜色褪去，说明反应生成了 SO2 D．Ⅲ中未产生白色沉淀，说明反应未生成 SO3 26．实验室药品必须按规定存放，下列对存放后出现现象解释的相应方程式正确的是( ) A．澄清石灰水敞口存放，出现白色固体： 2 2 3 2CO 2OH CO H O    B．双氧水长期放置： 2 2 2 2 22H O 2 O H n O+O M  C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄： 2 3 2 24H Fe O Fe 2H O      D．将浓氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，柜壁出现白色固体： 3 4NH HCl NH Cl  27．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．无色溶液中：Na＋、Cl-、 2- 4SO 、Fe3＋ B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、 - 3NO 、Cl- C．含 2- 4SO 的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、Br- D．酸性溶液中：Na＋、Mg2+、 2- 4SO 、Cl- 28．下列叙述正确的是 A．检验某溶液中是否含有 2- 4SO ，应先加入 BaCl2 溶液，再加入稀硝酸 B．用过量氨水除去 Fe3＋溶液中的少量 Al3＋ C．向某溶液中滴加浓 NaOH 溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝该溶液中存在 + 4NH D．检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液 29．NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．O2 和 O3 的混合气体共 6.4g，其中所含氧原子数一定为 0.4NA B．0.1mol∙L-1 的 NH4Cl 溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中 + 4NH 数目为 0.1NA C．20gD2O 所含有的质子数、电子数、中子数均为 8NA D．50mL18.4mol∙L-1 浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NA 30．工业上常用 CuCl 作 2O CO、 的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中 2CO CO、 、 2N 和 2O 的含量(已知： 2 2 4Na S O 和 KOH 的混合溶液可吸收氧气)。下列说法错误的是( ) A．装置①中用盐酸而不用硝酸，其目的是防止氯化亚铜被氧化 B．整套实验装置的连接顺序应为③→①→②→④ C．装置③的作用是吸收二氧化碳 D．④装置在读数时需先冷却至室温，然后再调节液面至左右液面相平 31．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向 2mL0.1FeCl3 的溶液中加足量铁粉，震荡，加 1 滴 KSCN 溶液， 黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变 还原性：Fe>Fe2+ B 向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白色沉淀；再 加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分 Na2SO3 被氧化 C 向含 I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀 粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>I2 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br2 A．A B．B C．C D．D 二、实验题 32．探究 Na2SO3 固体的热分解产物。 资料：①4Na2SO3 Δ Na2S+3Na2SO4②Na2S 能与 S 反应生成 Na2Sx，Na2Sx 与酸反应生成 S 和 H2S。③BaS 易 溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水 Na2SO3 固体得到黄色固体 A，过程中未检测到气体生成。黄色固体 A 加水得到 浊液，放置得无色溶液 B。 (1)检验分解产物 Na2S：取少量溶液 B，向其中滴加 CuSO4 溶液，产生黑色沉淀，证实有 S2-。反应的离子方 程式是____。 (2)检验分解产物 Na2SO4：取少量溶液 B，滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该 沉淀含 S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液 B，加入足 量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作和现象)，可证实分解产物中含有 SO 2 4  。 (3)探究(2)中 S 的来源。 来源 1：固体 A 中有未分解的 Na2SO3，在酸性条件下与 Na2S 反应生成 S。 来源 2：溶液 B 中有 Na2Sx，加酸反应生成 S。 针对来源 1 进行如图实验： ①实验可证实来源 1 不成立。实验证据是____。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是____。 ③写出来源 2 产生 S 的反应的离子方程式：____。 (4)实验证明 Na2SO3 固体热分解有 Na2S，Na2SO4 和 S 产生。运用氧化还原反应规律分析产物中 S 产生的合 理性：____。 三、计算题 33．(2017·上海卷)10.7g 氯化铵和足量的氢氧化钙混合后充分加热，再将所生成的气体完全溶于水后得 50 mL 溶液，计算： （1）可生成标准状况下的氨气多少升？______________ （2）所得溶液的物质的量浓度是多少？ ______________ 四、元素或物质推断题 34．Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热 X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Y，Y 为纯净 物；取 3.01gX ，用含 HCl 0.0600 mol 的盐酸完全溶解得溶液 A，将溶液 A 分成 1A 和 2A 两等份，完成如 下实验(白色沉淀 C 可溶于 NaOH 溶液)： 请回答： (1)组成 X 的四种元素是 N、H 和_______(填元素符号)，X 的化学式是_________。 (2)溶液 B 通入过量 2CO 得到白色沉淀 C 的离子方程式是______________。 (3)写出一个化合反应．．．．(用化学方程式或离子方程式表示)_____________。要求同时满足： ①其中一种反应物的组成元素必须是 X 中除 N、H 外的两种元素； ②反应原理与“ 3 4=HCl NH NH Cl ”相同。 Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出 现白色沉淀。请回答： (1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生 HCl 气体的原因是________。 (2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。 五、工业流程题 35．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含 Al2O3、SiO2 等）制备碱式硫酸铝 [Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。 （1）酸浸时反应的化学方程式为_________________；滤渣Ⅰ的主要成分为_____（填化学式）。 （2）加 CaCO3 调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3 转化为 Al2(SO4)x(OH)6—2x。 滤渣Ⅱ的主要成分为______（填化学式）；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因 是_____________________（用离子方程式表示）。 （3）上述流程中经完全热分解放出的 SO2 量总是小于吸收的 SO2 量，其主要原因是_______；与吸收 SO2 前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 参考答案 1．A 【详解】 A．偏铝酸钠在强酸性溶液中不能稳定存在容易形成 Al3+，不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶 液中制备分子筛，A 错误； B．设 M 的化合价为 m，则根据正负化合价代数和为 0 计算，m× x 2 +x×(-1)=0，解得 m=+2， B 正确； C．调节硅铝比可以改变分子筛的空间结构，从而改变分子筛的稳定性，C 正确； D．调节硅铝比可以调节分子筛的孔径，根据分子筛孔径的大小可以筛分不同大小的分子， D 正确； 故答案选 A。 2．A 【详解】 A. 二氧化硅属于硅材料，可广泛应用于光纤通讯，故 A 正确； B. 工艺师利用 HF 刻蚀石英制作艺术品，故 B 错误； C. 水晶项链的成分是 SiO2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故 C 错误； D. 项粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用 Cl2氧化粗硅，再利用还原反应即用 H2 还原 SiCl4， 故 D 错误； 答案选 A。 【点睛】 硅酸盐是指硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物 的总称。SiO2 不是硅酸盐。 3．D 【详解】 A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，化学方程式为 SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HCl，体现 二氧化硫的还原性，与 SO2 的漂白性无关，Ⅰ和Ⅱ无因果关系，故 A 错误； B．SiO2 不导电，二氧化硅是良好的光导材料，用作制光导纤维的原料，Ⅰ不正确、Ⅱ正确， Ⅰ和Ⅱ无因果关系，故 B 错误； C．浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO，是因为浓硫酸具有吸水性，与浓硫酸的强氧化性无关，Ⅰ 和Ⅱ无因果关系，故 C 错误； D．Fe3+具有氧化性，能将铜氧化为铜离子，化学方程式为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以 FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜，Ⅰ、Ⅱ正确有因果关系，故 D 正确； 答案为 D。 4．B 【解析】 【详解】 A、Na 在空气中燃烧生成的是 Na2O2，故 A 错误； B、乙烯和丙烯均含有碳碳双键，都可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 B 正确； C、CO2 为分子晶体而 SiO2 为原子晶体，所以它们的物理性质不同，故 C 错误； D、金刚石是原子晶体，C60 为分子晶体，所以 C60 的硬度小，故 D 错误； 答案选 B。 5．C 【详解】 A、Na2CO3 固体受热不易分解，故 A 错误； B、Fe(OH)3 胶体是红褐色，故 B 错误； C、以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故 C 正确； D、SiO2 和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故 D 错误；答案选 C。 6．D 【详解】 A．Cl2 分别与 KI、NaBr 作用生成 I2、Br2，a 处变蓝、b 处变橙色，可证明氧化性：Cl2＞I2、 Cl2＞Br2，无法证明 I2 与 Br2 之间氧化性的强弱，A 错误； B．氯气与水反应 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+使试纸变红，HClO 具有漂白性，可使试纸褪 色，则 c 处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，B 错误； C．Cl2 和 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O，反应消耗了 NaOH，使溶液的碱性减弱导 致溶液的红色褪去，不能证明生成物质具有漂白性，C 错误； D．Cl2 将 Fe2+氧化为 Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，证明还原性：Fe2+＞Cl-，D 正确； 故答案为 D。 7．D 【详解】 A．漂白粉一般可使有色有机物褪色，但不能使有色的无机物褪色，如铜离子等，故 A 错误； B．液态氯化氢为纯净物，不含氢离子，故 B 错误； C．氯气有毒，但含氯元素的物质不一定有毒，如 NaCl，故 C 错误； D．氯化钙具有较强的吸水性，可利用此特性保持路面潮湿，保护路面，故 D 正确； 故答案选 D。 8．D 【详解】 A．二氧化锰和稀盐酸不反应，不能用图 1 所示装置制取 2Cl ，故 A 错误； B．图 2 装置锥形瓶中生成的二氧化碳气体含有氯化氢，氯化氢能与硅酸钠反应生成硅酸沉 淀，图 2 所示装置不能证明碳酸与硅酸的酸性强弱，故 B 错误； C．图 3 所示装置，橡胶管起到平衡压强的作用，不能通过水是否能持续流下证明装置的气 密性，故 C 错误； D．镁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，用量气管量取生成氢气 体积，根据氢气体积计算铝的质量，所以用图 4 所示装置可以测定镁铝合金中铝的质量分数， 故 D 正确； 选 D。 9．D 【详解】 A．“84”消毒液(主要成分是 NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是盐酸)共同使用，会发生反应： Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，产生有毒气体导致危险，而且溶液消毒能力也会大大减弱，A 错 误； B．液溴易挥发，因此要加水形成水封；但液溴容易腐蚀胶塞，因此应该使用玻璃塞，B 错 误； C．新制的氯水中的 HClO 光照易分解，因此应该保存在棕色玻璃瓶中，且不能长期保存， C 错误； D．天然气无色无味，万一泄露无法察觉，可根据 H2S 具有臭鸡蛋气味的性质，将 H2S 掺杂 在天然气中，以防止天然气泄露发生危险，D 正确； 故合理选项是 D。 10．D 【详解】 A．盐酸的酸性强于碳酸，将 CO2 通入 CaCl2 溶液中不反应，得不到碳酸钙沉淀，A 错误； B．向待测溶液中加入稀 HCl 酸化后，滴入 AgNO3 溶液，由于引入了氯离子，因此不能检 验 Cl-，B 错误； C．将氯气通入到紫色石蕊试液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，由于次氯酸具有强氧 化性，因此溶液先变为红色，然后褪色，C 错误； D．向某溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变成血红色，排除铁离子干扰，通入氯气后，溶液 变成血红色，由于氯气具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，因此可以说明原溶液中含有 Fe2+，D 正确； 答案选 D。 11．B 【详解】 A.氯气和活性炭不反应，但活性炭能吸附有色气体氯气，若同时使用，会减弱漂白效果， 故 A 错误； B.氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液中次氯酸钠具有强氧化性，能起 到杀菌消毒的作用，常用做含氯消毒剂，故 B 正确； C.新制氯水中含有具有强氧化性的次氯酸，能使有机色质漂白褪色，不能用干燥 pH 试纸测 定新制氯水的 pH，应用 pH 计，故 C 错误； D.洁厕灵的主要成分是盐酸，若洁厕灵与“84”消毒液混用，次氯酸钠和盐酸发生氧化还原 反应生成有毒的氯气，会发生意外，故 D 错误； 故选 B。 12．D 【详解】 A. 氯水中含有 HClO，具有漂白性，可使有色布条褪色，故 A 不符合； B. 次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO-+H2O HClO+OH-，次氯酸有氧化性，可使有色 布条褪色，故 B 不符合； C. 漂白粉溶液含有 ClO-，能生成 HClO，具有漂白性，可使有色布条褪色，故 C 不符合； D. 氯化钙溶液不具备氧化性，不能使有色布条褪色，故 D 符合； 答案选 D。 【点睛】 次氯酸盐能漂白的原因是次氯酸根水解产生次氯酸。 13．A 【详解】 A．加热条件下硅粉能与氧气反应，实验过程中先滴人浓盐酸，用产生的氯气将装置中的空 气排尽，A 项错误； B．浓盐酸易挥发，C12 中混有 HC1 气体，故③中应盛放饱和食盐水，加热前的气体需要干 燥，故④中应盛放浓硫酸，B 项正确； C．KC1O3 或 KMnO4 与浓盐酸反应均能产生 C12 ，C 项正确； D．SiC14 易水解，为防止水蒸气进人装置⑥，在⑥和⑦之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶，D 项正确； 故选 A。 14．C 【详解】 A．过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气和 Na2O2 具有强氧化性， 可以把 Fe2+氧化为 Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故 A 错误； B．铁丝在氯气中燃烧时生成红棕色的氯化铁，氯化铁是固体，观察到的是红棕色的烟，故 B 错误； C．依据化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑可知，过氧化钠可作供氧剂，过氧化钠具 有强氧化性，可作漂白剂，故 C 正确； D．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有此现象，用一束光照射氯化铁溶液不能看到光亮的 通路，故 D 错误； 故答案为 C。 15．A 【详解】 A．钠燃烧的火焰为黄色，故 A 错误； B．通入氯气，钠着火燃烧时生成大量白烟，反应为 2Na＋Cl2 点燃 2NaCl，生成的大量白烟 是氯化钠晶体，故 B 正确； C．氯气有毒，不能直接排放到大气中，浸有 NaOH 溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气， 以免其污染空气，反应为 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，故 C 正确； D．若氯气完全被吸收，则右端棉花球不会变蓝，若 Cl2 没有完全被吸收，将发生反应 Cl2 ＋2KI=2KCl＋I2，I2 能使淀粉 KI 溶液变蓝，故 D 正确； 答案选 A。 16．D 【详解】 A．氯气和水反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，A 错误； B．金属钠长时间在空气中放置最后为碳酸钠，淡黄色固体为过氧化钠，能和二氧化碳或水 反应的，B 错误； C．液氯不能干燥的有色布条褪色，若有水，氯气和水反应生成次氯酸能使之褪色，C 错误； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离出氯离子，溶液中也有氯气分子，D 正确； 故选 D。 17．A 【分析】 装置甲反应产生 Cl2，经过装置乙除去杂质 HCl，经过装置丙获得干燥的 Cl2，干燥的 Cl2 进 入丁中与 Sn 反应生成 SnCl4，经过装置戊冷凝得到液态 SnCl4，装置己的作用为吸收多余的 Cl2 防止污染空气。 【详解】 A．实验过程中，应先注入浓盐酸，利用产生的 Cl2 将装置中空气排出，如果先点燃酒精灯， 则 Sn 会与装置中的 O2 反应，A 错误； B．由于己装置中会有水蒸气进入戊中，所以 SnCl4 会水解生成锡酸与 HCl，B 正确； C．由分析知，戊装置作用为冷凝收集 SnCl4，C 正确； D．由分析知，多余的 Cl2 被己中 NaOH 溶液吸收，D 正确； 故答案选 A。 18．D 【详解】 A．氮的固定是指氮由游离态转化为化合态，图中属于“氮的固定”的是 k 和 c，A 不正确； B．表示循环中发生非氧化还原反应的过程有 a 和 l，B 不正确； C．若反应 h 是在 NO2 与 H2O 的作用下实现，反应为 3NO2+H2O==2HNO3+NO，则该反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2，C 不正确； D．若反应 i 是在酸性条件下由 NO3-与 Fe2+的作用实现，则产物为 NO、Fe3+和水，离子方 程式为 3Fe2++NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO↑ +2H2O，D 正确； 故选 D。 19．B 【详解】 A．SO2 能使品红溶液褪色不是 SO2 的还原性而是 SO2 的漂白性，A 错误； B．双氧水能在 MnO2 的催化作用下生成氧气，氧气能与氢硫酸溶液反应生成淡黄色硫单质， 产生浑浊，B 正确； C．浓盐酸具有挥发性，无法确定是碳酸生成硅酸还是挥发出的氯化氢生成了硅酸，C 错误； D．浓硝酸与铜生成 NO2 气体，NO2 与水反应生成无色的硝酸和 NO，D 错误； 故选 B。 20．B 【详解】 A.根据图像，海水中存在氮气，A 错误； B. ②中氮气转化为 + 4NH 含氮化合物，属于氮的固定，B 正确； C. ④中 + 4NH 转化为 - 2NO 或 2N O ，化合价升高，属于氮的氧化反应，C 错误； D.根据图像， - 3NO 能转化为 - 2NO ， - 2NO 转为氮气，氮气转化为 + 4NH ，故向海水中排放 - 3NO 会造成 + 4NH 浓度增大，D 错误； 故答案选 B。 21．C 【详解】 A．氮和磷同主族，氮原子半径小、得电子能力强，氮气化学性质比磷活泼，故氮元素非金 属性强于磷；氮气不活泼，是因为氮气分子中存在氮氮三键，与氮元素非金属性强弱无关， 故 A 错误； B．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则该元素的非金属性越强，HNO3 是强酸而 H3PO4 是中强酸，硝酸比磷酸酸性强，所以氮元素的非金属性比磷元素强，不能依据含氧酸的稳定 性来比较酸性强弱和元素的非金属性强弱，故 B 错误； C．氮气与空气中的氧气在雷电作用下反应生成一氧化氮，一氧化氮不稳定及易被空气中的 氧气氧化转化为二氧化氮，二氧化氮与空气中的水反应生成硝酸，硝酸与同土壤中的矿物相 互作用，生成可溶于水的硝酸盐，即植物生长需要的氮肥，植物生长得更好，故 C 正确； D．氮气属于分子晶体，分子晶体中，化学键的键能大小决定物质的稳定性，与物质的熔沸 点无关，分子晶体的熔沸点主要与分子间作用力的大小有关，故 D 错误；答案选 C。 【点睛】 易错点是 D 选项，晶体类型不同，化学键与分子间作用力对物质性质的影响不同，需要考 生在学习过程中区分清楚，对于离子晶体 晶体熔点跟离子键强弱有关 离子键键能越大 熔 点越高；对于分子晶体 晶体熔点取决于分子间作用力，与键能无关；对于原子晶体 晶体晶 体熔点取决于共价键键能大小，键能越大，熔点越高；对于金属晶体，熔点取决于金属键的 大小，金属键越强，熔点越高。 22．B 【详解】 A．氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所 以得不到氧化铝，故 A 错误； B．饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，因 为碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故 B 正确； C．氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故 C 错误； D． 2FeS 和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故 D 错误； 故答案为 B。 23．C 【详解】 A．温度升高，速率加快，稀硝酸和铜在加热的条件下可以更快地制取 NO 气体，A 正确； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，乙装置中水除 NO2，用浓硫酸来干燥气体，装 置乙用来净化 NO，B 正确； C．亚硝酰氯遇水发生反应，所以丁装置是防止水蒸气进行丙装置，C 错误； D．实验时先通入氯气，把装置中的空气排出来，防止 NO 被氧气氧化，D 正确； 故选 C。 24．A 【分析】 根据图知，A+X→C，A X B X C，由此看出，A 反应生成 B 还是 C 与 X 的量有关， 结合物质间的反应分析解答。 【详解】 A. 无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，所以与氯气的量无关，故 A 错误； B. 若 X 为 KOH 溶液，则 A 可能为 AlCl3，氯化铝和过量氢氧化钾发生反应 4KOH+AlCl3═KAlO2+H2O+3KCl，则 C 是 KAlO2，和少量氢氧化钾溶液发生反应 3KOH+AlCl3═Al(OH)3↓+3KCl，B 是 Al(OH)3，氢氧化铝和氢氧化钾溶液发生反应 Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O，故 B 正确； C. 若 X 是 O2，A 可为硫化氢，硫化氢和过量氧气反应生成二氧化硫，和少量氧气反应生成 硫单质，硫单质能和氧气反应生成二氧化硫，所以符合条件，故 C 正确； D. 若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则这三种物质都含有钠元素，则 X 可能为 CO2，A 和 NaOH，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，和少量二氧化碳反应生成 碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以生成物与二氧化碳的量有关，故 D 正确； 故选：A。 25．D 【详解】 A. Ⅰ中固体变为红棕色，说明 FeSO4 分解生成了红棕色的 Fe2O3，故 A 正确； B. Ⅰ中反应需持续加热，说明 FeSO4 分解反应本身不放热，需要不断提供热量，说明 FeSO4 分解是吸热反应，故 B 正确； C. SO2 具有漂白性，能使品红溶液褪色，则Ⅱ中品红溶液颜色褪去，说明 FeSO4 分解生成了 SO2，故 C 正确； D. SO3 是酸性氧化物，易与水反应生成硫酸，混合气体通过品红溶液使 SO3 被完全吸收，没 有 SO3 进入氯化钡溶液中，则Ⅲ中未产生白色沉淀，不能说明反应未生成 SO3，故 D 错误； 故选 D。 【点睛】 FeSO4 在高温下分解生成 Fe2O3、SO3 和 SO2，三氧化硫易和水反应生成硫酸，混合气体通过 品红溶液使 SO3 被完全吸收是易错点，也是解答关键。 26．D 【详解】 A．澄清石灰水中吸收二氧化碳产生碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为： 2+ 2 3 2Ca 2OH +CO CaCO H O   ，故 A 错误； B．双氧水不稳定长期放置会分解成水和氧气，但双氧水中没有二氧化锰，正确的方程式为： 2 2 2 22H O 2H O+O=  ，故 B 错误； C．该反应不符合电荷守恒，正确的方程式为： 2 3 2 24H 4Fe O 4Fe 2H O      ，故 C 错误； D．浓氨水会挥发出氨气与浓盐酸中挥发的 HCl 气体在空气中接触发生反应，化合成固体氯 化铵，反应为 3 4NH HCl NH Cl  ，故 D 正确； 故选：D。 27．D 【详解】 A．铁离子在溶液中显棕黄色，无色溶液中不能大量存在 Fe3＋，A 不选； B．使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，Fe2＋、 - 3NO 在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能 大量共存，B 不选； C．含 2- 4SO 的溶液中 Ba2＋转化为硫酸钡沉淀，不能大量共存，C 不选； D．酸性溶液中 Na＋、Mg2+、 2- 4SO 、Cl-之间不反应，可以大量共存，D 选； 答案选 D。 28．C 【详解】 A．硝酸具有强氧化性，检验某溶液中是否含有 2 4SO  ，应先加入 BaCl2 溶液，再加入稀盐 酸，故 A 项错误； B．过量的氨水与铝离子、铁离子均反应生成沉淀，故 B 项错误； C．向某溶液中滴加浓 NaOH 溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说 明有氨气产生，该溶液中存在 4NH  ，故 C 项正确； D．检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质，使用硫氰化钾溶液，不能使用 氯水，因为氯水具有强氧化性，能氧化亚铁离子，故 D 项错误； 故本题选 C。 29．A 【详解】 A．O2 和 O3 都是由氧原子构成的，则混合气体中所含氧原子的物质的量为 6.4g 16g/mol =0.4mol， 所含氧原子数一定为 0.4NA，故 A 符合题意； B．缺少溶液的体积数据，无法确定 + 4NH 数目，故 B 不符合题意； C．D 中的质子数、电子数、中子数均为 1，一个 D2O 中的质子数、电子数、中子数均为 10， 20gD2O 物质的量为 20g 20g/mol =1mol，所含有的质子数、电子数、中子数均为 10NA，故 C 不符合题意； D．50mL18.4mol∙L-1 浓硫酸的物质的量 50×10-3L×18.4mol∙L-1=0.92mol，随着反应的进行，浓 硫酸变稀，根据 Cu+2H2SO4 Δ CuSO4+2H2O+SO2↑，2H2SO4~SO2，不能与足量的铜完全反应， 生成 SO2 分子的物质的量小于 0.46mol，生成 SO2 分子的数目小于 0.46NA，故 D 不符合题意； 答案选 A。 30．B 【分析】 用 CuCl 作 O2、CO 的吸收剂，测定高炉煤气中 CO、CO2、N2 和 O2 的含量，可用 KOH 吸 收二氧化碳，然后用②吸收氧气，再用①吸收 CO，最后用排水法测量氮气的体积，据此分 析解答。 【详解】 A．硝酸具有强氧化性，能够氧化 CuCl，因此装置①中用盐酸而不用硝酸，其目的是防止 氯化亚铜被氧化，故 A 正确； B．用 CuCl 作 O2、CO 的吸收剂，测定高炉煤气中 CO、CO2、N2 和 O2 的含量，可用 KOH 吸收二氧化碳，然后用②吸收氧气，再用①吸收 CO，最后用排水法测量氮气的体积，则整 套实验装置的连接顺序为③→②→①→④，故 B 错误； C．根据实验目的和上述分析可知，装置③的作用是吸收二氧化碳，故 C 正确； D．用④装置测 N2 含量，应注意温度在常温，且左右液面相平，读数时视线与凹液面最低 处水平相切，以减小实验误差，故 D 正确； 故选 B。 31．D 【详解】 A．Fe 与氯化铁反应生成氯化亚铁，发生 Fe＋2Fe3+=3Fe2+反应，则黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变，还原性：Fe＞Fe2+，故 A 正确； B．再加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，可知含硫酸钡、亚硫酸钡，则部分 Na2SO3 被 氧化，故 B 正确； C．向含 I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明碘离子 被氯气氧化，发生 Cl2+2I-=2Cl-+I2 反应，可证明氧化性：Cl2＞I2，故 C 正确； D．黄色溶液中可能含铁离子，与 KI 反应生成碘，化学反应方程式为 2Fe3++2I-=2Fe2++I2， 淀粉遇碘变蓝，因而溶液中不一定有 Br2，故 D 错误； 答案为 D。 32．S2-+Cu2+=CuS↓ 滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀， 向溶液 2 中加入 KMnO4 溶液， 溶液没有褪色 盐酸中 Cl 元素为-1 价，是 Cl 元素的最低价，具有还原性，会与 KMnO4 溶液发生氧化还原反应，使 KMnO4 溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论； Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓ 根据反应 4Na2SO3 Δ Na2S+3Na2SO4 可知，Na2SO3 发生歧化反 应，其中的 S 元素化合价即可升高也可降低，能从+4 价降为-2 价，也应该可以降到 0 价生 成硫单质 【详解】 (1)Na2S 和 CuSO4 溶液反应生成硫化铜和硫酸钠，反应的离子方程式是 S2-+Cu2+=CuS↓； (2)根据题干资料：Na2S 能与 S 反应生成 Na2Sx，Na2Sx 与酸反应生成 S 和 H2S，取少量溶液 B，滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含 S)，同时产生有 臭鸡蛋气味的气体(H2S)，说明 B 溶液中含有 Na2Sx，Na2Sx 与酸反应生成 S 和 H2S，由于沉 淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液 B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有 SO 2 4  ； (3)①实验可证实来源 1 不成立。根据分析，溶液 2 为 H2SO3，向溶液 2 中加入少量 KMnO4 溶液，H2SO3 具有还原性，酸性条件下 KMnO4 具有强氧化性，二者混合和后应发生氧化还 原反应，KMnO4 溶液应该褪色，但得到的仍为紫色，说明溶液 B 中不含 Na2SO3； ②不能用盐酸代替硫酸的原因是盐酸中 Cl 元素为-1 价，是 Cl 元素的最低价，具有还原性， 会与 KMnO4 溶液发生氧化还原反应，使 KMnO4 溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论； ③来源 2 认为溶液 B 中有 Na2Sx，加酸反应生成 S，反应的离子方程式： Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓； (4)根据已知资料：4Na2SO3 Δ Na2S+3Na2SO4，亚硫酸钠中硫为+4 价，硫酸钠中硫为+6 价， 硫化钠中硫为-2 价，根据反应可知 Na2SO3 发生歧化反应，其中的 S 元素化合价即可升高也 可降低，能从+4 价降为-2 价，也应该可以降到 0 价生成硫单质。 33．4.48 L 4 mol / L 【解析】 10.7g 氯化铵的物质的量为：n= m M = 10.7 53.5 / g g mol =0.2mol，根据方程式计算： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 2mol 2mol 0.2mol n n= 2 0.2 2 mol mol mol  =0.2mol。 (1)标准状况下的氨气的体积为 0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为 4.48L； (2)将制得的氨气全部溶于水制成 0.05L 溶液，所得氨水物质的量浓度为： c= n V = 0.2 0.05 mol L =4mol/L，故答案为 4mol/L。 34． Al Cl 3 3AlCl NH 2 2 2 3 3AlO CO 2H O Al(OH) HCO      3 4AlCl Cl AlCl   或 3 3 3 3AlCl NH AlCl NH  吸收浓盐酸中的水分且放热导致 HCl 挥发 HCl 气体会将 2 4H SO 带出，与  3 2Ba NO 作用生成 4BaSO 【分析】 根据题干可知，加热 X 可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的纯净物气体 Y，故 Y 为 NH3， 由实验流程图中分析可知，结合 B 中通入过量的 CO2 产生能溶于 NaOH 溶液的白色沉淀 C， 故 C 为 Al(OH)3，则 D 为 Al2O3，E 是 AgCl，结合图中数据利用原子守恒，可以计算出各自 元素的物质的量，求出 X 的化学式，再根据物质性质进行解答。 【详解】 Ⅰ.（1）由分析可知，Y 为 NH3，由实验流程图中分析可知，结合 B 中通入过量的 CO2 产生 能溶于 NaOH 溶液的白色沉淀 C，故 C 为 Al(OH)3，则 D 为 Al2O3，E 是 AgCl，利用原子守 恒可知：A1 溶液中含有 N 原子的物质的量为： 3 -1 V 224mLn(N)=n(NH )= = =0.01molVm 22400mL mol ，Al 原子的物质的量为： 2 3 -1 m 0.51gn(Al)=2n(Al O )=2 =2 =0.01molM 102g mol    ，A2 溶液中含有的 Cl-的物质的量为： - -1 0.06mol m 0.06mol 8.61g 0.06moln(Cl )=n(AgCl)- = - = - =0.03mol2 M 2 143.5g mol 2 ； 故一半溶液中含有的 H 原子的物质的量为： -1 -1 -1 -1 3.01g -0.01mol 14g mol -0.01mol 27g mol -0.03mol 35.5g mol2(H) =0.03mol1g moln         ，故 X 中含有四种元素即 N、H、Al、Cl，其个数比为： n(N):n(H):n(Al):n(Cl)=0.01mol:0.03mol:0.01mol:0.03mol=1:3:1:3 ，故 X 的化学式为： AlCl3NH3，故答案为：Al Cl AlCl3 NH3； (2)根据分析（1）可知，溶液 B 中通入过量的 CO2 所发生的离子方程式为： - - 2 2 2 3 3AlO +CO +2H O=Al(OH) +HCO ，故答案为： - - 2 2 2 3 3AlO +CO +2H O=Al(OH) +HCO ； (3)结合题给的两个条件，再分析化合物 X(AlCl3NH3)是 NH3 和 AlCl3 通过配位键结合成的化 合物，不难想到类似于 NH3 和 H2O 反应，故可以很快得出该反应的离子方程式为 AlCl3+Cl-= - 4AlCl 或者 AlCl3+NH3=AlCl3NH3，故答案为：AlCl3+Cl-= - 4AlCl 或者 AlCl3+NH3=AlCl3NH3； Ⅱ.(1)由于浓硫酸具有吸水性且浓硫酸稀释是个放热过程，而且 HCl 的挥发性随浓度增大而 增大，随温度升高而增大，从而得出用浓硫酸和浓盐酸混合制备 HCl 的原理是浓硫酸吸收 浓盐酸中的水分且放热，使浓盐酸的挥发性增强，使 HCl 挥发出来，故答案为：浓硫酸吸 收浓盐酸中的水分且放热，使浓盐酸的挥发性增强，使 HCl 挥发出来； (2)浓硫酸虽然难挥发，但也会随 HCl 气流而带出少量的 H2SO4 分子，与 Ba(NO3)2 反应生成 硫酸钡白色沉淀，故答案为：HCl 气体能够带出 H2SO4 分子，与 Ba(NO3)2 反应生成 BaSO4 沉淀。 【点睛】 本题为实验题结合有关物质的量计算，只要认真分析题干信息，利用（元素）原子守恒就能 较快求出化合物 X 的化学式，进而推到出整个流程过程。 35．Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O SiO2 CaSO4 3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al(OH)3+3 CaSO4+3CO2↑ 溶液中的部分亚硫酸根离子被 氧化为 SO42- 减少 【分析】 粉煤灰和稀硫酸混合，其中的氧化铝与硫酸发生反应，发生反应方程式是 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O，酸性氧化物 SiO2 和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣Ⅰ为 SiO2；在过滤得 到的滤液中含有 Al2(SO4)3，调节 pH=3.6，加入 CaCO3 粉末，发生反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，CaSO4 为微溶物，所以滤渣Ⅱ的成分主要为 CaSO4，过滤得 滤液Ⅱ，二氧化硫和水反应生成的 SO32-易被氧化生成 SO42-。 【详解】 (1)通过以上分析知，酸浸时反应的化学方程式为 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，氧化铝 和稀硫酸完全反应、二氧化硅和稀硫酸不反应，所以滤渣 I 的成分为 SiO2。 答案为：Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O；SiO2； (2)通过以上分析知，滤渣Ⅱ的成分是 CaSO4，若溶液的 pH 偏高，溶液中的 Al3+和 OH-离子 反应生成 Al(OH)3 沉淀，所以将会导致溶液中铝元素的含量降低，反应的离子方程式为： 3CaCO3+2Al3++3SO42-+ 3H2O=2Al(OH)3↓+ 3CaSO4+ 3CO2↑。 答案为：CaSO4；3CaCO3+2Al3++3SO42-+ 3H2O=2Al(OH)3↓+ 3CaSO4+ 3CO2↑； (3)溶液吸收二氧化硫生成 SO32-，在溶液中 SO32-易被氧化生成 SO42-，所以上述流程中经完 全热分解放出的 SO2 量总是小于吸收的 SO2 量；溶液中 SO32-属于弱酸根离子被氧气氧化为 转化为 SO42-，SO42-为强酸根离子，则溶液酸性增强，pH 减小。 答案为：溶液中的部分亚硫酸根离子被氧化为 SO42-；减少。 【点睛】 氧化铝是两性氧化物，既可以与酸反应产生盐和水，也可以与强碱发生反应产生盐和水，而 二氧化硅是酸性氧化物，只能与强碱发生反应，产生盐和水。铝盐水解使溶液显酸性，可以 与 CaCO3 发生反应，产生 Ca2+，CaSO3 具有还原性，可以被溶解在溶液的氧气氧化产生 CaSO4， 在判断 SO2 吸收时要考虑 CaSO3 的还原性，才会作出正确的分析与判断在书写化学方程式 时要遵循质量守恒定律，若反应是氧化还原反应，还应该符合电子守恒，若是离子反应，要 遵循电荷守恒。