高考化学二轮备考高频热点特训：氧化还原反应（解析版）

1 / 25 氧化还原反应 1．（2020·山西太原·期中）LiFePO4 是锂离子电池常用的正极材料，由 FePO4 制备 LiFePO4 的反应为 2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4 高温 2LiFePO4＋H2O＋3CO2↑。下列说 法不正确的是( ) A．LiFePO4 中铁的化合价为＋2 B．生成 1molLiFePO4 时，该反应转移 2mol 电子 C．该反应中 H2C2O4 是还原剂，FePO4 是氧化剂 D．该反应中 CO2 是氧化产物，LiFePO4 是还原产物 【答案】B 【解析】A．LiFePO4 中 Li 为＋1 价，P 为＋5 价，O 为−2 价，根据化合价代数和 为 0 得到铁的化合价为＋2，故 A 正确； B．根据方程式 FePO4 中 Fe 化合价降低 1 个价态，因此生成 1mol LiFePO4 时，该 反应转移 1mol 电子，故 B 错误； C．该反应中 H2C2O4 中 C 化合价升高，作还原剂，FePO4 中 Fe 化合价降低，作氧化 剂，故 C 正确； D．CO2 是碳化合价升高得到的产物，LiFePO4 是 Fe 化合价降低得到的产物，因此 2 / 25 CO2 是氧化产物，LiFePO4 是还原产物，故 D 正确。 综上所述，答案为 B。 2．（2020·广西柳州·一模）已知 N-Cl 键中，N 元素显负价，Cl 元素显正价。 NCl3 易与水反：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。若 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是( ) A．该反应中，NCl3 既是氧化剂，又是还原剂 B．标准状况下，1.7gNH3 体积约为 2.24L C．0.1molNCl3 中阴阳离子总数为 0.4NA D．100mL1mol/LHClO 溶液中 H+总数为 0.1NA 【答案】B 【解析】A. 该反应前后元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A 错误； B. 标准状况下，1.7gNH3 的物质的量是 1.7g÷17g/mol＝0.1mol，体积约为 2.24L， B 正确； C. NCl3 是共价化合物，不存在阴阳离子，C 错误； D. 次氯酸是弱酸，部分电离，则 100mL1mol/LHClO 溶液中 H+总数小于 0.1NA，D 错误；答案选 B。 3．（2021·湖南常德市一中月考）厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除 3 / 25 技术，下列说法中不正确的是( ) A．过程 I 中，参与反应的 + 4NH 与 NH2OH 的物质的量之比为 1：1 B．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键 C．过程 II 属于氧化反应，过程 IV 属于还原反应 D．1mol + 4NH 所含的质子总数为 10NA 【答案】D 【解析】A．过程 I 中，参与反应的 + 4NH 与 NH2OH 的反应方程式为： + 4NH +NH2OH=N2H4+H2O+H+，则参与反应的 + 4NH 与 NH2OH 的物质的量之比为 1：1，故 A 不符合题意； B．联氨分子中存在 N−H、N−N 键，所以存在极性键和非极性键，故 B 不符合题意； C．过程 II 表示 N2H4 转化为 N2H2，氮元素的化合价从-2 价升高到-1 价，发生氧化 反应；过程Ⅳ表示 - 2NO 和氢原子结合转化为 NH2OH 的过程，氮元素的化合价从+3 价降低到-1 价，发生还原反应，故 C 不符合题意； D． + 4NH 所含的质子数是 11，所以 1mol + 4NH 所含的质子总数为 11NA，故 D 符合题 4 / 25 意； 答案选 D。 4．（2020·汪清县汪清第六中学月考）日常生活中的许多现象与化学反应有关， 下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜 【答案】C 【解析】A．碱式碳酸铜，又名铜锈、铜绿，化学式为 Cu₂(OH)₂CO₃，是铜与 空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质，属于氧化还原反应， 故 A 不选； B．铁制菜刀生锈是因为：铁与空气中的氧气发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，氢 氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁最终分解为氧化铁，属于氧化还原 反应，故 B 不选； C．大理石的主要成分为碳酸钙，则大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏的离子反应方程 式为： 2+ 3 2 2CaCO 2H =Ca +CO +H O  ，不属于氧化还原反应，故选 C； D．铝锅表面生成致密的薄膜为 Al 与氧气缓慢氧化为氧化铝，则该反应属于氧化 还原反应，故 D 不选； 答案选 C。 5 / 25 5．（2020·大荔县大荔中学月考）用图示原理可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化 物(NOx)转化为无害物质。常温下，将 NO2 与 H2 的混合气体通入 Ce2(SO4)3 与 Ce(SO4)2 的混合液中反应。下列说法正确的是 A．反应 I 中 H2 发生还原反应 B．反应前溶液中 C(Ce4+)一定等于反应后溶液中 C(Ce4+) C．反应 II 的离子方程式为：8Ce3++8H++2NO2=8Ce4++N2+4H2O D．反应 II 中若耗 22.4L 的 NO2 转移的电子数为 4NA 个 【答案】C 【解析】A．反应 I 中 H2→2H+，氢元素化合价升高，发生氧化反应，故 A 错误； B．根据图示，Ce4+是该反应的催化剂 ，反应前后 n(Ce4+)不变，由于反应有水生 成，所以反应前 c (Ce4+)不等于反应后溶液中 c(Ce4+)，故 B 错误； C．根据图示，反应 II 是 Ce3+和 NO2 反应生成 Ce4+、N2、H2O，反应的离子方程式为： 8Ce3++8H++2NO2=8Ce4++N2+4H2O，故 C 正确； D．非标准状况下，22.4L 的 NO2 的物质的量不一定是 1mol，反应 II 中若耗 22.4L 6 / 25 的 NO2 转移的电子数不一定是 4NA 个，故 D 错误； 选 C。 6．（2020·天津和平·耀华中学月考）水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的总反应为： 3Fe2++2S2O 2- 3 +O2+XOH﹣=Fe3O4+S4O 2- 6 +2H2O，下列说法正确的是 ( ) A．硫元素被氧化，铁元素被还原 B．Fe2+、S2O 2- 3 都是还原剂 C．X＝2 D．每生成 1mol Fe3O4，则转移电子数 2mol 【答案】B 【解析】A．化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2 →+ 8 3 ；硫元素的化合价变化为：+2→+ 5 2 ，Fe 和 S 元素都被氧化，故 A 错误； B．由上述分析可知，还原剂是 Fe2+、 2 2 3S O  ，氧化剂是 O2，故 B 正确； C．由电荷守恒可知：2×3+2× (﹣2)﹣X＝﹣2，解得 X＝4，故 C 错误； D．由方程式可知，每生成 1molFe3O4，参加反应的氧气为 1mol，转移电子数为 1mol×4＝4mol，故 D 错误； 故选：B。 7．（2020·青铜峡市高级中学期中）在 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 7 / 25 反应中，下列说法错误的是( ) A．Cl2 是氧化产物，具有氧化性 B．每生成 1molCl2，转移电子的物质的量为 2mol C．每消耗 1molKMnO4，起还原作用的 HCl 消耗 5mol D．KMnO4 发生氧化反应，HCl 发生还原反应 【答案】D 【解析】A．反应中氯元素的化合价升高，HCl 做还原剂，发生氧化反应，Cl2 是 氧化产物，具有氧化性，A 正确； B．氯元素化合价由-1 价变为 0 价，每生成 1molCl2，转移电子的物质的量为 2mol， B 正确； C．根据反应方程式可知，每消耗 2molKMnO4，起还原作用的 HCl 消耗 10mol，则 每消耗 1molKMnO4，起还原作用的 HCl 消耗 5mol，C 正确； D．锰元素化合价降低，做氧化剂，被还原，发生还原反应，故 D 错误； 答案选 D。 8（2020·陕西榆林十二中月考）某飞船以 N2H4 和 N2O4 为动力源，发生反应： 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达 2700℃,，对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．N2H4 是氧化剂 8 / 25 C．N2O4 发生氧化反应 D．N2 既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】A．反应物中没有单质，因此反应不属于置换反应，A 错误； B．N2H4 中 N 元素的化合价升高，失去电子，则 N2H4 为还原剂，B 错误； C．N2O4 中 N 元素的化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，C 错误； D．该反应中只有 N 元素的化合价变化，N2 为生成物，是由 N2H4 氧化产生 N2，所 以 N2 为氧化产物；由 N2O4 还原产生 N2，所以 N2 又是还原产物，则 N2 既是氧化产 物又是还原产物，D 正确； 故合理选项是 D。 9．（2020·广东茂名·高三月考）Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂。制备方法 之一为：2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法正确的是 A．Na2O2 只作氧化剂 B．1 mol FeSO4 可还原 2 mol Na2O2 C．转移 0.8 mol 电子时生成 33.2 g Na2FeO4 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比 为 1：3 【答案】B 【解析】A．根据分析，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，故 A 错误； B．反应 2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中，化合价升高的元素 有 Fe，由+2 价→+6 价，化合价升高的元素还有 O 元素，由-1 价→0 价，2molFeSO4 9 / 25 发生反应时，共有 2mol×4+1mol×2=10mol 电子转移，6molNa2O2 有 5mol 作氧化 剂、1molNa2O2 作还原剂，其中 2molFeSO4 还原 4mol Na2O2，即 1molFeSO4 还原 2mol Na2O2，故 B 正确； C．由方程式转移 10mol 电子生成 2molNa2FeO4，转移 0.8mo1 电子时生成 0.8mol 10mol × 2×166g·mol－1=26.56g Na2FeO4，故 C 错误； D．根据 B 项分析，6molNa2O2 有 5mol 作氧化剂、1molNa2O2 作还原剂，2molFeSO4 作还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3：5，故 D 错误； 答案选 B。 10．（2020·陕西省黄陵县中学高三期中）钛被誉为“21 世纪金属”，工业冶炼 钛的第一步反应为 TiO2＋2C＋2Cl2=TiCl4＋2CO，下列关于该反应的说法中，正确 的是( ) A．TiO2 是氧化剂 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2 C．Cl2 发生氧化反应 D．每转移 2 mol 电子将有 1 mol Cl2 被还原 【答案】D 【解析】A. 反应后钛元素及氧元素化合价都没变化，故二氧化钛不是氧化剂， 也不是还原剂，故 A 错误； B. 反应中碳元素化合价升高，碳作还原剂，氯元素化合价降低，氯气是氧化剂， 物质的量之比是一比一，故 B 错误； 10 / 25 C. 氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，发生还原反应，故 C 错误； D. 氯气是氧化剂，氯元素化合价从 0 价降低为-1 价，故每转移 2 mol 电子有 1 mol 氯气被还原，故 D 正确； 故选 D。 11．（2020·陕西省黄陵县中学高一期中）有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3+、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2＞Fe3+＞Co2O3 C．可以推理得到 Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 D．在反应③中当 1molCo2O3 参加反应时，2molHCl 被氧化 【答案】D 【解析】A．反应③中 Co 元素化合价降低，CoCl2 为还原产物，故 A 错误； B．根据反应③中 Co2O3 为氧化剂，Cl2 为氧化产物，所以氧化性 Co2O3＞Cl2，故 B 错误； C．根据反应②可知还原性性 Fe2+＞Br-，所以氯气与 FeBr2 反应时先氧化 Fe2+，再 氧化 Br-，故 C 错误； D．根据方程式可知当 1molCo2O3 参加反应时，有 1molCl2 生成，也就是 2molHCl 被氧化，故 D 正确； 11 / 25 综上所述答案为 D。 12．（2020·辽宁丹东·月考）下列变化中，涉及氧化还原反应的有几个（ ） ①钟乳石的形成 ②食物的腐败 ③酸碱中和反应 ④高温下铝粉与氧化铁的置换反应 ⑤钢铁的锈蚀 ⑥《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜” ⑦Na2O2 与 CO2 的反应 ⑧灼热的炭与水蒸气反应制备水煤气 ⑨高温煅烧石灰石汽车尾气中的 CO 和 NO 在催化剂的作用下生成无毒气体 A．5 个 B．7 个 C．8 个 D．9 个 【答案】B 【解析】①钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙之间长期的化学变化过程，变化过 程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故不符合； ②食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，变化过程中有元素化合价变化，涉及 氧化还原反应，故符合； ③酸碱中和反应是复分解反应，反应中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反 应，故不符合； ④高温下铝粉与氧化铁的置换反应有单质参加和生成，反应中有元素化合价变化， 涉及氧化还原反应，故符合； 12 / 25 ⑤钢铁的锈蚀是铁氧化损耗的变化过程，变化过程中有元素化合价变化，涉及氧 化还原反应，故符合； ⑥《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”的过程是铁与硫酸铜溶液发生的置换 反应，有单质参加和生成，反应中有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故符 合； ⑦过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中有元素化合价变化，涉及 氧化还原反应，故符合； ⑧水煤气是一氧化碳和氢气的混合气体，灼热的炭与水蒸气反应生成一氧化碳和 氢气，则制备水煤气的反应中有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故符合； ⑨高温煅烧石灰石，石灰石受热发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，反应中没 有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故不符合； ⑩ 汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成无毒的二氧化碳 和氮气，反应中有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故符合； ②④⑤⑥⑦⑧⑩共 7 个涉及氧化还原反应。 答案选 B。 13．（2020·湖南永州·高三一模）下列过程中涉及氧化还原反应的是 A．钢铁制品生锈过程 B．侯德榜制纯碱 C．胶体产生丁达尔现象 D．小苏打片治疗胃病 13 / 25 【答案】A 【解析】A. 钢铁制品生锈过程，铁与氧气和水发生氧化还原反应生成铁锈，A 正确； B. 侯德榜制纯碱过程涉及化合反应，复分解反应，分解反应，过程中无化合价 变化，不属于氧化还原反应，B 错误； C. 胶体产生丁达尔现象，属于胶体粒子特征性现象，与化学反应无关，C 错误； D. 小苏打片治疗胃病，盐酸和碳酸氢钠反应，属于复分解反应，非氧化还原反 应，D 错误。 答案为 A。 14．（2020·安徽高三月考）N2O 是医学上的一种麻醉剂。制取 N2O 的方法有很多， 例如： ①NH4NO3=N2O↑+2H2O ②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O ③2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O ④2NH3+2O2=N2O+3H2O 下列说法正确的是 A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O 是氧化产物 14 / 25 B．反应②中 K2SO3 是还原剂，N2O 是氧化产物 C．反应③中 NaNO3 是还原剂，N2O 既是氧化产物又是还原产物 D．反应④中每生成 0.5mol N2O，转移 4mol 电子 【答案】D 【解析】A．在反应 NH4NO3=N2O↑+2H2O 中， + 4NH 中 N 元素化合价由-3 升高至+1， - 3NO 中 N 元素化合价从+5 降至+1，其它元素化合价均未变化，因此硝酸铵既是氧化 剂又是还原剂，H2O 既不是氧化产物也不是还原产物，故 A 项说法错误； B．K2SO3+2NO=K2SO4+N2O 中，S 元素从+4 价升高至+6 价，N 元素从+2 价降至+1 价， 因此 K2SO3 是还原剂，N2O 是还原产物，故 B 项说法错误； C．2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O 中，NaNO3 中 N 元素化合价从+5 降至+1， (NH4)2SO4 中 N 元素化合价从-3 升高至+1，因此 NaNO3 是氧化剂，N2O 既是氧化产 物又是还原产物，故 C 项说法错误； D．2NH3+2O2=N2O+3H2O 中，N 元素由-3 价升高至+1 价，O 元素由 0 价降至-2 价， 每生成 0.5mol N2O，则有 1mol O2 参加反应，转移电子数为 4mol，故 D 项说法正 确； 综上所述，说法正确的是 D 项，故答案为 D。 15．（2020·高三月考）关于反应：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑，用同位素示踪法进行研究，反应前将 KClO3 标记为 K37ClO3，HCl 标记为 H35Cl， 15 / 25 下列说法正确的是 A．反应后，37Cl 全部在氯化钾中 B．产物氯气的摩尔质量为 72g·mol-1 C．在氯气和氯化钾中都含有 37Cl D．产物氯气中 37Cl 与 35Cl 的原子个数比为 1：5 【答案】D 【解析】A.由方程式可知，氯酸钾中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂， 氯气是还原产物，则 37Cl 全部在氯气中，故 A 错误； B.由方程式可知，氯酸钾中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化氢 中氯元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，则氯气既是氧化产物又是还原产 物，由得失电子数目守恒可知氯气中 37Cl 与 35Cl 的原子个数比为 1：5，氯原子 的平均摩尔质量为( 1 6 ×37+ 5 6 ×35)g/mol≈35.3 g/mol，则氯气的摩尔质量为 70.6 g/mol，故 B 错误； C. 由方程式可知，氯酸钾中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯气 是还原产物，则 37Cl 全部在氯气中，故 C 错误； D.由方程式可知，氯酸钾中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化氢 中氯元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，则氯气既是氧化产物又是还原产 物，由得失电子数目守恒可知氯气中 37Cl 与 35Cl 的原子个数比为 1：5，故 D 正 16 / 25 确； 故选 D。 16．（2020·莆田第七中学高三月考）在标准状况下，0.672 L H2S 气体通入含有 0.015 mol 2 2 7X O  离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且 H2S 全部被氧化成 硫单质，则 X 元素在还原产物中的化合价为（ ） A．+3 B．+4 C．+2 D．+1 【答案】B 【解析】在标准状况下，0.0672LH2S 的物质的量为 0.672L 22.4L / mol =0.03mol，设 X 元 素在还原产物中的化合价为+x，已知 H2S 全部被氧化成硫单质，由氧化还原反应 中得失电子守恒可知，0.03mol×（2-0）=0.015 mol×2×（6-x），解得 x=4， 故答案为 B。 17．（2020·大荔县同州中学高三月考）加入氧化剂才能实现的过程是（ ） A．SO2→SO 2 4  B．MnO 4  →Mn2+ C．N2→NH3 D．Al3+→AlO 2  【答案】A 【解析】A．SO2→SO 2 4  中 S 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，A 正确； B．MnO 4  →Mn2+中 Mn 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，B 错误； C．N2→NH3 中 N 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，C 错误； D．Al3+→AlO 2  中无元素的化合价变化，不需加入氧化剂和还原剂，D 错误； 17 / 25 故选 A。 18．（2020·陕西省黄陵县中学高三期中）下列变化，必须加入还原剂才能实现 的是（ ） A．NaCl →AgCl B．KClO3→O2 C．MnO2→MnCl2 D．Cl2 →Cl- 【答案】C 【解析】A. NaCl→AgCl 中氯元素化合价不变，说明该反应不属于氧化还原反应， 不需要加入还原剂，故 A 错误； B. KClO3→O2 中 O 元素化合价升高，氯元素的化合价降低，KClO3 加热分解生成氯 化钾和氧气，自身能够发生氧化还原反应，不需要加入还原剂即可实现，故 B 错 误； C. MnO2→MnCl2 中 Mn 元素化合价由+4 价变为+2 价，所以二氧化锰作氧化剂，需 要还原剂才能实现，故 C 正确； D. Cl2 →Cl-中 Cl 元素化合价降低，氯气和水反应可以生成盐酸和次氯酸，Cl2 既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂即可实现，故 D 错误； 故选 C。 19．（2020·厦门实验中学高三月考）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 （ ） 18 / 25 序号 氧化剂 还原剂 其他反应 物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 / Fe3+、Br2 ② KClO3 浓盐酸 / Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ A．反应①中，当只有少量 Cl2 时，发生反应 Cl2+2Br-=2C1-+Br2 B．氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2 C．②中反应的还原产物是 Cl2，电子转移数目是 5e- D．③中反应的离子方程式为 2MnO 4  +3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O 【答案】C 【解析】A．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，故反应①可知： Cl2＞Br2＞Fe3+，故反应①中，当只有少量 Cl2 时，发生反应 Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+， A 错误； B．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，故反应①可知： Cl2＞ Br2＞Fe3+，反应②可知：KClO3＞Cl2，故氧化性强弱比较：KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+， B 错误； C．反应②为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，故②中反应的还原产物、氧化产物 19 / 25 均是 Cl2，电子转移数目是 5e-，C 正确； D．根据氧化还原反应中得失电子总数相等可知：③中反应的离子方程式为 2MnO 4  +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，D 错误； 故答案为：C。 20．（2020·永济市涑北中学校高三月考）根据下列反应进行判断，下列各微粒 氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） ①2MnO - 4 +10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 A．MnO - 4 >Cl2>Fe3+>I2 B．Cl－>Mn2+>I－>Fe2+ C．MnO - 4 > Cl2>I2>Fe3+ D．I－>Fe2+>Cl－>Mn2+ 【答案】A 【解析】氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应①中，MnO - 4 为氧化剂、Cl2 为氧化 产物，氧化性 MnO - 4 >Cl2，反应②中，FeCl3 为氧化剂、I2 为氧化产物，氧化性 Fe3+>I2， 反应③中，Cl2 为氧化剂、FeCl3 为氧化产物，氧化性 Cl2>Fe3+，则氧化能力由强 到弱的顺序为 MnO - 4 >Cl2>Fe3+>I2，故选 A。 21．（2020·月考）在一定条件下，下列粒子的还原性顺 序为：Cl－I-， 与题干的还原性相吻合，故 D 能发生； 故答案为：B。 22．（2020·甘肃省会宁县第四中学高三月考）已知 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2， H2S+I2=2HI+S，下列叙述正确的是（ ） A．氧化性 Fe3+＞I2＞S B．氧化性 I2＞S＞Fe3+ C．还原性 Fe2+＞I-＞H2S D．还原性 Fe2+＞H2S＞I- 【答案】A 21 / 25 【解析】2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 中氧化剂是 FeCl3、氧化产物是 I2，还原剂 是 KI，还原产物是 FeCl2，氧化性 Fe3+＞I2、还原性 I-＞Fe2+；H2S+I2=2HI+S 中氧 化剂是 I2、氧化产物是 S、还原剂是 H2S、还原产物是 HI，氧化性 I2＞S，还原性 H2S＞I-，通过以上分析知，氧化性 Fe3+＞I2＞S、还原性 Fe2+＜I-＜H2S，故答案为 A。 23．（2020·福建省泰宁第一中学高三月考）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。 完成下列填空： I.在稀硫酸中， - 4MnO 和 H2O2 能发生氧化还原反应： 氧化反应：H2O2－2e- == 2H++O2↑ 还原反应： - 4MnO +5e-+8H+ == Mn2++4H2O (1)反应中若有 0.5 mol H2O2 参加此反应，转移电子的个数为______。由上述反 应得出的物质氧化性强弱的结论是____>_____(填写化学式)。 (2)已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4 == K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被 1molKMnO4 氧 化的 H2O2 是______mol。 II.将 SO2 气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色， - 4MnO 被还原成 Mn2+。 (3)请写出上述过程的离子方程式______。 III.在用 KMnO4 酸性溶液处理 Cu2S 和 CuS 的混合物时，发生的反应如下： ① - 4MnO + CuS + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平) 22 / 25 ② - 4MnO + Cu2S + H+ → Cu2++ SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平) (4)配平反应①：________。 (5)下列关于反应②的说法中错误的是__________(选填编号)。 a．被氧化的元素是 Cu 和 S b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8：5 c．还原性的强弱关系是： Mn2+SO b.氧化性： 2 3MnO >NaIO c.还原性： - 2+I >Mn d.还原性： 2 3I >NaHSO 【答案】（1） 2MnO (二氧化锰 ) ； NaI； 2I ( 碘 ) ； 10 （2） a 、c 【解析】(1)反应① 2 2 42NaI MnO 3H SO  4 4 2 22NaHSO MnSO 2H O I   中，Mn 元 素化合价降低， 2MnO 作氧化剂；I 元素化合价上升，NaI 作还原剂，发生氧化反 应；反应② 3 32NaIO 5NaHSO 2 4 4 2 22Na SO 3NaHSO H O I   中 I 化合价降低， 3NaIO 作氧化剂，生成还原产物 2I ( 碘) ；I 由+5 价下降到 0 价，每生成1molI2，转移 2mol5=10mol 电子； (2)氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原 产物的还原性，则有氧化性： - 2- 3 4IO >SO 、还原性： - 2+I >Mn ，故答案为：ac。 25 / 25