高考化学二轮复习小题狂练：化学反应原理专题之水溶液中的离子平衡（二）

2021 年高考化学二轮复习小题狂练：化学反应原理专题之水溶液中的离子 平衡（二） 一、单选题 1．纯水中存在电离平衡： + - 2H O H +OH 。下列采取的措施中，能促进水的电离的是( ) A．适当加热 B．加入几滴浓盐酸 C．加入少量 NaOH D．加入少量 NaCl 2．下列物质属于弱电解质的是( ) A．氨水 B．葡萄糖 C．氯气 D．水 3．下列实验操作中，正确的是 A．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体 B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 C．使用 pH 试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中 D．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码 4．下列各组化合物中，均为弱电解质的组是( ) A．H2CO3、Ba(OH)2、K2S B．FeCl3、HF、NaCl C．H2CO3、NH3·H2O、H2O D．H2SO3、HC1、NaHCO3 5．下列有关化学用语表示正确的是 A．HClO 电离方程式为：HClO ⇌ H++ClO- B．醛基的电子式： C．中子数为 18 的氯原子： 18 17 Cl D．Na+的结构示意图： 6．常温下，下列离子能使纯水中的 H+离子数目增加的是( ) A．S2－ B．CO 2 3  C．NH 4  D．Br－ 7．采取下列措施后，溶液颜色变深的是( ) A．加热明矾溶液(滴有酚酞试液) B．氨水(滴有酚酞试液)中加入少量 NH4Cl 固体 C．加热 CH3COONa 溶液(滴有酚酞试液) D．小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量 NaCl 固体 8．下列操作中，能使电离平衡 H2O⇌H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A．向水中加入 NaHSO4 溶液 B．向水中加入 Fe2(SO4)3 固体 C．向水中加入 K2CO3 溶液 D．将水加热到 100℃，使 pH=6 9．下列有关问题与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属时的除锈剂； ②NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂； ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用； ④实验室中盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； ⑤加热蒸干 CuCl2 溶液得到 Cu(OH)2 固体； ⑥要除去 FeCl3 溶液中混有的 Fe2+，可通入 Cl2 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 10．轻质碳酸钙广泛用于橡胶、塑料、油漆等行业。以石灰石(主要成分 CaCO3，含有少量 SiO2、MgO 等) 为原料制备轻质碳酸钙的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A．“煅烧”时生成 CaSiO3 的化学方程式为 3 2 3 2CaCO +SiO CaSiO +CO  高温 B．“溶浸”生成的气体可用于“调 pH” C．相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2] D．“转化”时通入 CO2 过多会降低产品产率 11．下列有关实验的说法不正确的是 A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化 B．实验室配制 FeCl3 溶液时，先将 FeCl3 溶于浓盐酸再加水稀释 C．从海带灰中提取碘时，为了使 I－既能完全转化为 I2，又对环境无影响不造成污染，可选 H2O2 作氧化剂 D．制备硫酸亚铁铵晶体，在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，不能将溶液全部蒸干 12．已知 HF 和 HCN 都是一元弱酸，但 Ka(HF)＞Ka(HCN)。现有 100 mL 0.1 mol·L－1 的 NaF 溶液和 100 mL 0.1 mol·L－1 的 NaCN 溶液，下列有关这两种溶液的说法中不正确的是( ) A．溶液中离子总浓度：NaF＜NaCN B．溶液中弱酸分子浓度：c(HF)＜c(HCN) C．NaF 溶液中：c(HF)=c(OH-)-c(H＋) D．NaCN 溶液中：c(Na+)=c(CN－)+c(HCN) 13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol·L-1NaHCO3 溶液与 0.1 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c( 2 3CO  )＞c( 3HCO ) ＞c(OH-) B．20 mL 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol·L-1HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．室温下，pH=1 的盐酸与 pH=13 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)＋c(H＋)＞c( 4NH  )＋c(OH-) D．含有 4NH  、Cl-、H＋、OH-的溶液中，其离子浓度一定是 c(Cl-)＞c( 4NH  )＞c(H＋)＞c(OH-) 14．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( ) A．用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B．用托盘天平称量 2g NaOH C．用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D．用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL 15．高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是( ) ①电解过程中，以 Al 作阳极，可以实现铝表面形成一层致密的氧化膜而钝化 ②难溶电解质溶解，所得的溶液中阴阳离子浓度相等 ③25℃时 NH4Cl 溶液的 Kw 等于 100℃时 0.1mol/L 的 NaCl 溶液的 Kw ④将 TiCl4 加入水中并加热使其转化为 TiO2•xH2O ⑤NaHCO3 溶液显碱性的原因： 3HCO +H2O  2 3CO  +H3O+ ⑥乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的 △ H＜0 A．①②③ B．④⑤⑥ C．②③⑤ D．①②⑥ 二、填空题 16．已知常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的 pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。 若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3  - 3HCO ＋H＋的电离平衡常数 Ka＝________。(已知 10-5.60＝2.5×10-6) 17．已知水在 25 ℃和 100 ℃时，电离平衡曲线如图所示： （1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），请说明理由____________。 （2）下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c（H＋）＞c（OH－）的是_____（填序号）。 A 向纯水中投入少量 Na2O2 固体 B 将水加热至煮沸 C 向水中通入 CO2 D 向水中加入 NaCl 18．比较电离度大小：（填“＞”或“＜”） ①20℃时，0.01 mol·L－1HCN 溶液_______40℃时 0.01 mol·L－1HCN 溶液。 ②10℃时 0.01 mol·L－1CH3COOH 溶液_______10℃时 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液 19．生活中常常用到以下物品：A．纯碱 B．小苏打 C．食醋 D．食盐 ①纯碱的化学式是____________； ②主要成分属于酸式盐的是____________(填选项字母)； ③水溶液呈碱性的是_____________(填选项字母)； ④食酷中所含主要成分醋酸在水中的电离方程式是________________________。 20．(1)氨水中滴入酚酞显____________色，其原因是____________(用离子方程式表示)。 (2)0.1mol/L 氨水与 0.1mol/L 盐酸等体积混合后，溶液中 c(Cl-)________c(NH4+)(填“>”“