高考化学二轮复习小题狂练：化学反应原理专题之化学反应速率与化学平衡（一）

2021 年高考化学二轮复习小题狂练：化学反应原理专题之化学反应速率与 化学平衡（一） 一、单选题 1．在体积为 2L 的密闭容器中进行反应 2SO2+O2  2SO3，起始加入 4molSO2，反应 5 分钟时，经测得含 SO2 为 2mol，则用 SO2 表示该反应的速率为( )mol/(Lmin) A．0.2 B．5 C．3.5 D．0.5 2．物质  2t-BuNO 在正庚烷溶剂中发生如下反应：    2t-BuNO =2 t-BuNO 150.5kJ molH     ， 1 a 90.41kJ molE   。下列图像合理的是（ ） A． B． C． D． 3．下列叙述中不能用勒夏特列原理来解释的事实是（） A．N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，高压有利于合成氨 B．实验室制取氯气时用排饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 C．2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)，加催化剂可以提高生产效率 D．2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜0，升高温度颜色加深 4．对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方 向应由ΔH−TΔS 确定，若ΔH−TΔS0 ，下列说法正确的是( ) A．升高温度，逆反应速率减小 B．达到平衡时  2v(CO)=2v H C．达到平衡时反应放出的热量可能是 Q kJ D．混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态 10．在容积为 2L 的密闭容器中发生反应：A(g) 3B(g) 2C(g)  。在 2s 内 C 的物质的量增加了1.2mol ， 0~2s 内，用 B 的浓度减少来表示的平均反应速率为( ) A． 1 10.3 mol L s   B． 1 10.45 mol L s   C． 1 10.5 mol L s   D． 1 10.9 mol L s   11．下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率； ②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度； ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成 H2 的量，可向其中加入 KNO3 溶液； ④汽车尾气中的 NO 和 CO 反应转化为无害的 N2 和 CO2，使用催化剂，反应速率加快； ⑤增大压强，一定能加快化学反应速率； ⑥用锌与稀硫酸反应制 H2 时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率； ⑦锌粒与稀硫酸反应制取氢气，增加锌粒的量，可以加快反应速率； ⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一； ⑨反应 4NH3(g)+5O2(g) ⇌ 4NO(g)+6H2O(g)在 2 L 的密闭容器中进行，1min 后，NH3 减少了 0.12mol，则 1min 末的化学反应速率为 v(NO)=0.06 mol·L-1·min-1 A．①⑤⑥⑨ B．④⑥⑧ C．④⑥⑦⑨ D．③④⑥⑦ 12．在密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)  3C(g)+D(s)；ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变 时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是 ( ) A．图Ⅰ表示的是 t1 时刻增大生成物的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是 t1 时刻加入催化剂或减小容器体积后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，温度：乙＞甲 D．图 IV 中 a、b、c 三点都已经达到化学平衡状态 13．在硫酸工业中，通过下列反应使 SO2 氧化为 SO3：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) △ H=-196.6kJ/mol。下表列 出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时 SO2 的转化率。下列说法错误的是( ) 温度/℃ 平衡时 SO2 的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A．从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多转化为三氧化硫，应选择的条件是 450℃，10MPa B．在实际生产中，选定的温度为 400~500℃原因是考虑催化剂的活性最佳 C．在实际生产中，为了增大 SO2 的转化率可以无限量通入空气 D．在实际生产中，采用的压强为常压原因是常压时转化率已经很高，增大压强对设备及成本要求太高 14．如图所示是 298 K 时 N2 与 H2 反应过程中 ，能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( ) A．在温度、体积一定的条件下，通入 1 mol N2 和 3 mol H2 反应后放出的热量为 Q1kJ，若通入 2 mol N2 和 6 mol H2 反应后放出的热量为 Q2kJ，则 184＞Q2＞2Q1 B．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．该反应的热化学方程式为： N2＋3H2  2NH3 ΔH=-92 kJ/mol 15．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将 1mL 2 mol∙L−1 的 KI 溶液 与10mL 1 mol∙L−1 FeCl3溶液 混合充分反应后滴加 KSCN 溶液 溶液颜色变红 KI与 FeCl3的反应具有可 逆性 B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后 浸泡在饱和食盐水中，一段 时间后滴加几滴 K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 该过程未发生氧化还原 反应 C 将铁片投入浓硫酸中 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反 应 D 向 FeCl3 溶液中滴入几滴 30%的 H2O2 溶液 有气体产生，一段 时间后，FeCl3 溶液 颜色加深 Fe3+能催化 H2O2 分解，该 分解反应为放热反应 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．在一密闭容器中充入 1molH2 和 1molI2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下发生反应： H2(g)+I2(g)  2HI(g) ①增大体系压强，反应速率____________(填增大、减小、不变，下同)； ②保持容器容积不变，向其中加入 1molN2(N2 不参与反应)，反应速率_______________ ③保持容器中气体压强不变，向其中加入 1molN2(N2 不参与反应)，反应速率____________，理由是 ______________ ④保持容器中气体压强不变，向其中加入 1molH2 和 1molI2(g)，反应速率________________ 17．某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时， 先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应 的快慢。该小组设计了如下方案。 编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 温度/℃ 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 (1)已知反应后 H2C2O4 转化为 CO2 逸出，KMnO4 溶液转化为 MnSO4，每消耗 1 mol H2C2O4 转移________mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4 与 KMnO4 初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。 (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率 影响的实验编号是__________。 18．在 2L 容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图。依图所示： ①该反应的化学方程式是________。 ②反应起始至 t 分钟，时 v(X)正________v(X)逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若 t=3min，Y 的平均 反应速率是________。 19． 判断下列反应的熵值的变化，在横线上填入“增大”“减小”或“不变”。 （1）      2 2 22H g O g =2H O l ：__________。 （2）      2 2H g Cl g g=2HCl ：__________。 （3）        4 3 4 3 32NH CO s =NH HCO s NH g ：__________。 （4）      2 2Cu s Cl g =CuCl s ：__________。 20．常温下，水溶液中的反应 Fe3++SCN-⇌[Fe(SCN)]2+达到平衡时，c(SCN-)=0.10 mol/L，c(Fe2+)=0.040 mol/L； c  2Fe SCN    =0.68 mol/L。回答下列问题： (1)加入少量 KSCN 固体后，平衡将向___________(“正”或“逆”)方向移动。 (2)该反应的平衡常数 K 为多少?__________________。 (3)加水稀释至原溶液体积的 2 倍，平衡将向______________(“正”或“逆”)方向移动。请通过相关计算说明。 21．密闭容器中 mA(g)+nB(g)  pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强 P 时，A 的转化率随 P 而变 化的曲线如下图。则： (1)增大压强，A 的转化率___________平衡向___________移动，达到平衡后，混合物中 C 的浓度___________。 (2)上述化学方程式中的系数 m、n、p 的正确关系是___________， (3)当降低温度时，C 的浓度减小，正反应是___________热反应。 22．一定温度下，在 1L 密闭容器中充入 1molCO2 和 3molH2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g) ˆˆ†‡ˆˆ CH3OH(g) ＋H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1.测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示： (1)A 点时，反应放出的能量为___________kJ，反应过程中逆反应速率___________点(填“A”或“B”)大。 (2)关于达到平衡的标志，下列说法正确的是___________。 A．当 CH3OH 的体积分数不再变化时反应达到平衡 B．当 CO2 与 H2 的转化率为 1:3 时反应达到平衡 C．当 CO2 与 H2 的物质的量为 1:3 时反应达到平衡 D．当 CO2 与 H2 的反应速率为 1:3 时反应达到平衡 (3)在___________点(填“A”或“B”)反应达到平衡，该反应的平衡常数表达式为___________，该温度时平衡 常数是___________(用分数式表示，可以不写单位)。 23．科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。 (1)传统“人工固氮”的反应为 N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)。一定温度下，将 1molN2 和 3molH2 通入体积 为 0.5L 的密闭容器中，达到平衡状态时 H2 的转化率为 50%，该温度下该反应的平衡常数 K=___________(保 留两位有效数字)。 (2)最新“人工固氮”的研究报道，常温常压、光照条件下，N2 在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)＋ 6H2O(l)  4NH3(g)＋3O2(g) ΔH=QkJ·mol-1.已知该反应的平衡常数 K 与温度的关系如图所示，则此 反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)氨催化氧化法制硝酸的主要反应为 4NH3(g)＋5O2(g)⇋4NO(g)＋6H2O(g) ΔH