高考化学二轮复习专题强化练习：专题八化学反应速率化学平衡

专题八 化学反应速率 化学平衡 1．(2020·模拟)在不同条件下进行化学反应 2A(g) B(g)＋D(g)，B、D 起始浓度均为 0，反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间的变化情况如下表： 序号 时间(min) 温度(℃) 0 20 40 50 ① 800 1.0 0.67 0.50 0.50 ② 800 x 0.50 0.50 0.50 ③ 800 y 0.75 0.60 0.60 ④ 820 1.0 0.25 0.20 0.20 下列说法不正确的是( C ) A．①中 B 在 0～20 min 平均反应速率为 8.25×10－3 mol·L－1·min－1 B．②中 K＝0.25，可能使用了催化剂 C．③中 y＝1.4 mol·L－1 D．比较①、④可知，该反应为吸热反应 【解析】 根据 v＝Δc/Δt 可计算出 B 的反应速率为1.0－0.67 mol·L－1 2×20 min ＝8.25×10－3 mol·L－1·min－1，A 正确；由表中数据可知，该反应为反应前后气体分子数不变的可逆反应。 实验②的平衡状态与实验①相同，但是到达平衡所用的时间较少，说明该容器中的反应速率 较大。催化剂能改变反应速率，但不改变平衡，①②平衡时浓度相同，但②反应速率更快， 可能使用了催化剂，B 正确；比较实验①和实验③中的数据可知，在相同温度下，实验③中 的 A 的平衡浓度大于实验①，所以反应过程中，反应速率也比实验①中的大，在相同温度 下，该反应的起始浓度与平衡浓度成比例，故③中 y＝1.2 mol·L－1，C 错误；比较实验④和 实验①中数据可知，温度升高，起始浓度相同，但平衡 A 的浓度变小，说明平衡正向移动， 故可判断该反应的正反应为吸反应，D 正确。 2 ． (2020· 青 岛 模 拟 ) 乙 烯 气 相 直 接 水 合 反 应 制 备 乙 醇 ： C2H4(g) ＋ H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O) ＝n(C2H4)＝1mol，容器体积为 1 L]。下列分析不正确的是( B ) A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0 B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3 C．图中 a 点对应的平衡常数 K＝ 5 16 D．达到平衡状态 a、b 所需要的时间：a＞b 【解析】 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，ΔH＜0， A 项正确；增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率 p1