湖北省部分省重点中学2020-2021高二3月联考化学试题（Word版附答案）

湖北省部分重点中学高二年级 3 月联合考试 化学试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己 的姓名、考号填写在答题卡上。 2．回答第第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第Ⅰ卷（共 16 小题，计 48 分） 一、选择题（共 16 小题，48 分） 1.人工泳池水质须符合 CJ/T244-2016 标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。 下列做法正确的是 A. 用明矾作消毒剂 B. 用硫酸铜作杀藻剂 C. 用氯化钠作 pH 调节剂 D. 用次氯酸钠作净水剂 2.工业制乙醇的反应为 CH2=CH2＋H2O Δ催化剂 CH3CH2OH，下列有关化学用语错误的是 A. 乙烯的电子式： B. 碳原子的结构示意图： C. 水的结构式： D. 中子数为 8 的氧的核素： 16 8 O 3.下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是 A．Na2O、Na2O2 B．MgCl2、AlCl3 C．CO2、SiO2 D．CO2、H2O 4.已知 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L HF 含有电子数为 10NA B. 12g 金刚石中，含 C—C 键数目为 2 NA C. 2 3 -11L 0.1 L Namol CO 溶液中含 2- 3CO 数为 A0.1N D. 密闭容器中 22mol SO 与 21mol O 反应，生成 3SO 的分子数为 A2N 5.B 和 Al 为同主族元素，下列说法错误的是 A. H3BO3 为一元酸，Al(OH)3 呈两性 B. 晶体 B 可能有脆性，Al 有延展性 C. BF3 和 AlF3 都可以与 F- 形成离子键 D. B 和 Al 分别与 N 都能形成具有较高硬度和熔点的物质 6.下列离子方程式书写正确的是 A. 饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2： 2 3 2 2 3CO CO H O 2HCO    B. NaClO 溶液中通入少量 SO2： 2 2 2 4SO H O ClO SO Cl 2H        C. FeI2 溶液中通入少量 Cl2： 2 3 2Cl 2Fe 2Fe 2Cl     D. Ca(HCO)3 溶液中滴入少量 Ca(OH)2 溶液： 2 3 3 2Ca OH HCO CaCO H O       7.短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。W 是宇宙中最丰富的元素，W2X 是维持生命过程的必需物质，WY 可用于玻璃的刻蚀，ZX2 是酸雨的主要形成原因 之一，室温下化合物 ZY4 是气体。下列说法错误的是 A. Y 元素的非金属性最强 B. W2X 的沸点高于 W2Z 的沸点 C. ZY4 分子中原子最外层均为 8 电子结构 D. X 和 W 形成的化合物为 H，Z 和 W 形成的化合物为 M，H 和 M 可能发生氧化还 原反应 8.据文献报道，某反应的反应历程如图所示： 下列有关该历程的说法错误的是 A. 总反应化学方程式为 4NH3＋3O2 催化剂2N2＋6H2O B. 4+ 2Ti NH N=O  是中间产物 C. 4+Ti 是催化剂 D. 4+ 4+ 2 2 2Ti NH N=O Ti +N +H O   属于分解反应 9.“冰面滑”与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是 A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构 C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少 D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生 “流动性的 水分子”，使冰面变滑 10.25℃时，将 pH=3 的某酸溶液与 pH=11 的某强碱溶液等体积混合并充分反应， 下列有关判断正确的是 A.最后所得溶液一定显中性 B.最后所得溶液不可能显碱性 C.若某酸为弱酸，强碱过量，最后所得溶液显碱性 D.若某酸为弱酸，得到强碱弱酸盐溶液，最后所得溶液显碱性 11.实验室用 TiCl4 水解法制备纳米 TiO2 的简易流程如下，下列说法错误的是 H2O TiCl4 TiO2 搅拌 冰水浴 ① 95 oC ② 氨水调pH 6-8 沉淀 陈化 离心、洗涤 煅烧 A.TiCl4 发生水解反应的化学方程式为：TiCl4+(x+2)H2O(少量) = TiO2·xH2O + 4HCl B.氨水的作用可用勒夏特列原理解释 C.可用 AgNO3 溶液检验沉淀是否洗涤干净 D.将制得的 TiO2 纳米颗粒分散到一定溶剂中可产生丁达尔现象 12.在 1L 密闭容器中，充入 4mol N2O5，加热到 t℃,发生如下反应： ①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)； ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g) 反应达到平衡时，测得 N2O3 为 1.7 mol，O2 为 4.5 mol。则 t℃时反应①的化学平 衡常数为 A．1.9 B．7.65 C．8.5 D．9.1 13.华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性， 开发出石墨烯电池，电池反应式为 LixC6＋Li1－xCoO2 C6＋LiCoO2，其工作原 理如下图。下列关于该电池的说法正确的是 A．该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜 B．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度 C．放电时，LiCoO2 极发生的电极反应为：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋ D．对废旧的该电池进行“放电处理”让 Li＋嵌入石墨烯中而有利于回收 14.下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向 FeCl3 和 KSCN 混合溶液中， 加入少量 KCl 的固体 溶液颜色变浅 FeCl3+3KSCN ⇌ Fe(SCN)3+3KCl 平衡向逆反应方向移动 B 浓度均为 0.10mol/L 的 Na2CO3 和 Na2S 的混合溶液中滴入少 量 AgNO3 溶液 产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) C 向两支盛有 1 44mL0.01mol L KMnO 溶液的试管中分别加入 12mL0.1mol L 和 1 2 2 42mL0.2mol L H C O 溶液 前者比后者褪色快 其他条件不变，反应物浓度增 加，反应速率增大 D 常温下，向浓度、体积都相同 的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中各滴 加 1 滴酚酞 都变红，但前者红 色更深 结合质子的能力：CO 2 3  >HCO 3  A．A B．B C．C D．D 15.常温下，用 0.1000mol•L-1 的 NH4SCN 溶液滴定 25.00mL 0.1000mol•L-1AgNO3 溶液， 以 NH4Fe(SO4)2•12H2O 为指示剂，测得溶液中 pSCN= ‒lgc(SCN-)、pAg= ‒lgc(Ag+) 随加入 NH4SCN 溶液的体积变化如下图所示。已知：Ag++SCN- AgSCN↓， Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列说法错误的是 A．滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色 B．该温度下 AgSCN 的溶度积常数 Ksp=1.0×10-12 C．为防止指示剂失效，溶液应维持酸性 D．当加入 15.00mLNH4SCN 溶液时，溶液中 c(SO4 2-)=0.14mol•L-1 16.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向 H2C2O4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，混 合溶液中 lgX[X 为 2 4 2 2 4 c(HC O ) c(H C O )  或 2 2 4 2 4 c(C O ) c(HC O )   与 pH 的变化关系如图所示。下列说法 不正确的是 A．曲线Ⅰ表示 lg 2 4 2 2 4 c(HC O ) c(H C O )  与 pH 的变化关系 B．pH=1.22 的溶液中：2c( 2 2 4C O  )+c( 2 4HC O )>c(Na+) C．1.22c(H2C2O4) D．pH=4.19 的溶液中：c(Na+)>3c( 2 4HC O ) 第Ⅱ卷（共 5 小题，计 52 分。） 二、必做题（共 3 小题，32 分） 17.（10 分） 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达 99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备 K2FeO4 并探究其性质。 已知:①K2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液； ② 2- 4FeO 具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生 O2，在碱性溶 液中较稳定。 (1)制备 K2FeO4 (夹持装置咯) ①如图所示，A 为氯气发生装置，装置 A 中盛放 KMnO4 的仪器名称 是 。 ②装置 C 中的 KOH 溶液需过量，目的 是 。 ③C 中得到紫色固体和溶液，则 C 中 Cl2 与 Fe(OH)3 发生反应生成 K2FeO4 的离子 方程式为 ，此外 Cl2 还与过量的 KOH 反应。 (2)探究 K2FeO4 的性质 甲同学取装置 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中 含有 Cl2。该现象不能证明“酸性条件下 2- 4FeO 氧化性强于 Cl2”，其理由 是: 。 (3)测定 K2FeO4 的产率 若在制备装置 C 中加入 Fe(OH)3 的质量为 10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、 干燥得 K2FeO4 固体 10.3g，则 K2FeO4 的产率为 （保留 3 位有效数值）。 18.（14 分） 氮的化合物在生产实践及科学研究中应用广泛。 (1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： Ⅰ： 4 2 2 2CH (g)+4NO (g)=4NO(g)+CO (g)+2H O(g) ΔH=-574kJ/mol Ⅱ： 4 2 2 2 2CH (g)+2NO (g)=N (g)+CO (g)+2H O(g) ΔH=-867kJ/mol 则反应 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的 H 为_______________。 (2)在3.00L密闭容器中通入 41 mol CH 和 22 mol NO ，在一定温度下进行反应 Ⅱ，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表： 反应时间 t/min 0 2 4 6 8 10 总压强 P/100kPa 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00 该温度下的压强平衡常数 Kp=_________。 (3)已知 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步： 第一步 2NO(g) N2O2(g)(快速平衡) 第二步 N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢反应) 用 O2 表示的速率方程为υ(O2) = k1•c2(NO)•c(O2)， 用 NO2 表示的速率方程为υ(NO2) = k2•c2(NO)•c(O2)， k1 与 k2 分别表示速率常数(与温度有关)，则 1 2 k =k 。 (4)①25℃时,0.1 mol/L NH4Cl 溶液的 pH 为 (一水合氨 Kb=1.8×10-5,lg1.8=0.26）。 ②N2H4 为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，25℃时，其第一步电离反 应的平衡常数值为________________(已知：N2H4+H+ N2H5 +的 K=8.7×107；KW=1.0 ×10-14 )。 ③工业上利用 NH3 制备联氨（N2H4）装置如图，试写出其阳极电极反应式： ____________________________________________________________________ ______。 19.（10 分） 工业中利用锂辉石（主要成分为 LiAlSi2O6，还含有 FeO、CaO、MgO 等）制备钴酸锂 (LiCoO2)的流程如下： 已知：部分金属氢氧化物的 pKsp（pKsp=-lgKsp）的柱状图如图 1。 回答下列问题： （1）为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是___________________________(答 一条即可)。 （2）向“浸出液”中加入 CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制 pH 使 Fe3+、A13+完全沉淀，则 pH 至少为____(保留 2 位有效数值)。(已知：完全沉淀后离 子浓度低于 1×l0-5 mol/L） （3）“滤渣 2”的主要化学成分为 _______________________________。 （4）“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的 __________(化学式）溶液；该过程所获 得的“母液”中仍含有大量的 Li+，可将其加入到“ _________”步骤中。 （5）Li2CO3 与 Co3O4 在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为 _____________________________________________________________________________ pKsp ______。 三、选做题（共 2 小题，20 分。考生从 20、21 题中只选做 1 题作答。） 20．（20 分） （1）用高压釜施加高温高压并加入金属镍等催化剂，可实现如图所示的石墨转化为 物质 B 的过程，据此回答下列问题： ① 基态碳原子的价电子电子排布图是 ，其核外电子占据最高能级的电 子云轮廓图为 形。 ② 熔点:石墨 物质 B(填“”),物质 B 中碳原子的杂化方式 是 。 ③ 在石墨烯和 B 的晶体中，都含有最小的六元碳环。其中在 B 的晶体中，每个 C 原子连接 个六元环；质量相同的石墨烯和晶体 B，含有的六元环数目之比 为 。 （2）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如右图所示）， 其中含有二十个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。 若将晶体硼结构单元中的每一个顶角都削去，余下的部分和 C60 晶体的结构相同， 则 C60 是由 个正六边形和 个正五边形构成。 （3）石墨烯与金属 M 可以形成一种插层化合物。其中 M 层平行于石墨层（晶胞如下 图甲所示），其垂直于石墨层方向的投影如下图乙所示，则该插层化合物的化学式 为 ；石墨烯中相邻碳原子紧密接触，若碳原子半径为 rpm，则石墨烯同层最邻近 的两个 M 原子之间的距离为 pm。(用含 r 的最简单代数式表示。) 石墨烯晶体 （4）物质 B 的晶胞如上图丙所示。已知碳原子半径为 a nm，则其晶体密度是 g· cm-3。 (只要求列含 a 的表达式，阿伏加德罗常数用 NA 表示)。 21.（20 分） 化合物 H 是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下： （1）A （填“能”或“不能”）使溴水褪色；(CH3)2SO4 的化学名称 是 。 （2）C 中的含氧官能团名称为 。 （3）写出 HCOOH 在浓硫酸存在下加热反应的化学方程 式 。 （4）D→E 的反应类型为 。 （5）A 的同分异构体有多种，其中苯环上有三个取代基且和 A 具有相同官能团的同 分异构体还有 种。 （6）G 的分子式为 C12H14N2O2，经氧化得到 H，写出 G 的结构简 式： 。 （7）以 、 和(CH3)2SO4 为原料制备 的 合成路线流程如下： ① 写出由 生成 的化学方程 式 。 ② 试剂 1 是 。 ③ 物质 X 的结构简式为 。 湖北省部分重点中学高二年级 3 月联合考试 化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A D B C D C A A B A C B D D C 17.（10 分） (1) ① 蒸馏烧瓶 ② 提供碱性环境，确保 K2FeO4 稳定存在，提高产率 ③ 3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2 2- 4FeO ＋6Cl－＋8H2O (2) 粗品中可能混有 KClO，酸性环境下可与 Cl－反应产生 Cl2 (3) 52.0%或 0.520 18.（12 分） （1） -1160kJ·mol－1 （2） 3240 kPa 或 3.24×103 kPa （3） 0.5 （4）① 5.13 8.7×10-7 ② 2NH3-2e－+O2－=N2H4+H2O 19.（10 分） （1） 将矿石细磨(搅拌、升高温度或其他合理答案) （2） 4.7 （3） Mg(OH)2、CaCO3 （4） Na2CO3(1 分，其他合理答案) 净化（1 分） （5） 6Li2CO3+4Co3O4+O2 12LiCoO2+6CO2 20.（20 分） （1）① 2s 2p 哑铃 ② > sp3 ③ 12 1：4 （2） 20 12 （3） MC8 r34 (4) 37 A )10 3 8( N 128   a （或其他合理答案） 21.（20 分） （1） 能；硫酸二甲酯 （2） 醚键、酯基（全对 2 分，有错 0 分） （3） HCOOH 浓硫酸  CO↑ + H2O （4） 取代反应 （5） 9 （6） （7）① + 2HBr +2H2O ② (CH3)2SO4 ③