大连22中高一上学期化学期末试卷及答案

2016--2017 学年度上学期期末考试 高一化学试卷 考试时间；90 分钟 试题分数：100 分 相对原子量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 Fe： 56 Al： 27 Mn： 55 Cu: 64 Ag: 108 Ba:137 Cl: 35.5 卷 I 一、单选题（每题只有一个选项是正确的，每题 2 分共 2×10=20 分） 1、化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是: A．使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生 B．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关 C．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是使用量最大的无机非金属材料之一 D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高 2、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是： A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 B．明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂 C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃 D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源 3、下列对某些问题的认识正确的是: A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 B．Na 的金属性比 Cu 强，故可用 Na 与 CuSO4 溶液反应制取 Cu C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液 D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料 4．下列有关说法正确的是: A．Al2O3 和 Na2O 按物质的量比 1：1 投人水中可得到澄清溶液 B．Fe（OH）3 胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．Na2O2、FeO、Fe2O3 均是碱性氧化物 D．SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是: A．某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有 Na+ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42﹣ C．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中不一定含有 CO32— D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 6、下列有关实验的说法正确的是 A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔 化氢氧化钠固体后进行测量 C．将 FeCl2 溶液滴加到少许酸性 KMnO4 溶液中，溶液褪色说明 FeCl2 具有漂白性 D．某学生用 pH 试纸测新制氯水的 pH 值，先变红后褪色，是因为 Cl2 有强氧化性 7、下列物质分类正确的是: A．  2Cu OH 难溶于水，属于非电解质 B．Al2O3 既能与强碱反应生成盐和水又能与酸反应生成盐和水，属于两性氧化物 C． 4NH Cl 组成 中不含金属离子，不属于盐 D． HCl 气体溶于水电离出 H 和 Cl ，属于离子化合物 8、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现白色沉淀的是: A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化亚铁溶液 9、下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是: A．液氯 B．氯水 C．NaClO 溶液 D．Na2O2 与水反应后的溶液 10、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁 吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是: A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+ 二、选择题（每题最多有两个选项是正确的。每题 3 分共 3×10=30 分） 11、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是: A．一定条件下，6.4 g 铜与过量的硫反应，转移电子数目为 0.2NA B．3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA 个电子 C．标准状况下，11.2L 水蒸气中含有 3NA 个原子 D．用石灰乳完全吸收 1 mol Cl2 时，转移电子的数目是 NA 12、下列装置所示的实验中，能达到实验目的是： A．分离碘和酒精 B．较长时间观察 Fe（OH）2 白色沉淀 C.验证 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性 D．除去 Cl2 中 HCl 13、把 3NaHCO 和 2 3 2Na CO 10H O 混合物 6.56g 溶于水制成100mL 溶液，其中 c(Na+)=0.5mol·L－1。如果把 6.56g 这种混合物加热至恒重会失重多少克: A． 2.65g B． 3.56g C．3.91g D． 4.65g 14、下列离子方程式书写正确的是: A．漂白粉溶液中通入过量的 CO2：Ca2++2ClO﹣+CO 2+H2O═ CaCO3↓+2HClO B．氯气与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ C．NaHCO3 溶液中加足量 Ba（OH）2 溶液：HCO3 ﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O D．AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣══Al（OH）3↓ 15、被称为万能还原剂的 NaBH4（NaBH4 中 B 元素为+3 价）溶于水并和水反 应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是: A．NaBH4 既是氧化剂也是还原剂 B．NaBH4 是还原剂，H2O 是氧化剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1：1 16、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是： A．HCl B．NaHCO3 C．KOH D．FeCl2 17、有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量 随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为: A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．1：2 18、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是： A.等物质的量的金属钠和金属铝投入到足量水溶液中 B.过量 Na2O2 溶液和明矾溶液混合 C.等物质的量的 Na2O2 溶液和 Ba(HCO3)2 溶液混合 D.Na2O2 投入 FeCl2 溶液中 19、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是: A．FeCl3 溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣ B．加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3 ﹣、Cl﹣ C．漂白粉溶液中：K+、Na+、I﹣、CO32﹣ D．在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣ 20、某无色透明酸性溶液，可能含有 K+、Mg2+、Al3+、Cu 2+、Cl-、SO42-、NO3-中的 [来源:学。科。网] 几种，取该溶液三等份分别进行实验①加入少量 Zn 产生 H2，②逐滴加人 NaOH 溶液，其加入量和 沉淀生成量关系如图所示，③加入 0.1 mol/LBaCl2 溶液至 5 ml 时不再产生白色沉淀，取上层清液加 入足量 AgNO3 溶液，得到 0.287g 沉淀，由此推知原溶液中： A．一定没有 NO3- B．可能有 K+、NO3-、SO42- C．不能确定是否含有 K+、NO3- D．一定有 Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- 卷II（满分50分） 三、填空题 21．（9 分） 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿 中制备铝的工艺流程： 已知：（1）铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe2O3 等杂质； （2）溶液中的 Na2SiO ３ 与 Na[Al(OH)4]反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程 式为：2Na2SiO ３ +2Na[Al(OH)4]=Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4 NaOH 0 a b c V(NaOH)/mL n(沉淀)/mol （1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式： __________________________；_____________________________。 （2）滤渣 A 的 主要成分为 ； 滤渣 A 的用途是（只写一种） (3)写出灼烧反应的方程式 22、（7 分）某透明澄清溶液可能含有 Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种， 为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序．．．．．．进行三个实验： 实验①：加 CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4 层变为紫色； 实验②：加盐酸后，生成无色无味．．．．气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； 实验③：加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。 （1）分析上述 3 个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满．．．．．．．。 实验①：含有 ；不含 ； 实验②：含有 ；不含 ； 实验③：含有 ；不含 ；(可不必完全填满．．．．．．．)． （2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 。 23.（8 分）铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要 的有磁铁矿石、赤铁矿石 等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为 。其生成黑 色的物质溶于酸后，加入 KSCN，见不到血红色产生，其原因是 、 （用离子方程式解释）。再向此溶液中加入足量 氢氧化钠，生成沉淀颜色会由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色，写出此变化的化学方程 为 24、(9 分)MnO2 是重要无机材料，某小组设计了将粗 MnO2（含有 MnO、MnCO3 和 Fe2O3 等杂质） 样品转化为纯 MnO2 实验，流程如下： （已知：氧化性强弱顺序：ClO3 ﹣＞MnO2＞Fe3+） （1）铝与二氧化锰在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为 ． （2）请配平第②步反应的离子方程式： Mn2++ ClO3 ﹣+ H2O= MnO2↓+ Cl2↑+ H+ （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、 、 ； 第③步蒸发得到的固体中除了含有 NaClO3 和 NaOH 外，还一定含有 （写化学式）． （4）若粗 MnO2 样品质量为 23.0g，标准状况下，第①步反应收集 448mLCO2 气体，则原样品中 MnCO3 的质量百分含量为 （MnCO3 相对分子质量为 115）． 25、（7分） （1）实验室用固体烧碱配制500mL 0.10 mol·L-1的NaOH 溶液，需要称取 g固体，定容时所 需的仪器为 。 （2）实验室要用 98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制 0.5mol·L－1 的硫酸溶液 240mL，需准确量取 98% 的硫酸 mL （3）若配制 0.5mol·L－1 的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶 液浓度偏低的是 （填序号）。 A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。 B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶。 C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于 容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出， 使溶液凹液面与刻度相切。 D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。 E. 移液时容量瓶中有少量蒸馏水。 26、(10 分)向 200 mL ，某物质的量浓度的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2，充分反应，向最 后所得溶液中加入酚酞显红色或浅红色。 （1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________；如果是多种成分，可能 是__________________________ 。 （2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加 2 mol·L－1 的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与 所加盐酸的体积关系如图所示： ①加入盐酸 200 mL 之前，无气体产生，写出 OA 段发生反应的离子方程式 ___________________________________________________________________。 ②B 点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______ (溶液体积的变化忽略不 计)。 2016--2017 学年度上学期期末考试高一化学试卷答题卡 21．（9 分） （1） ； 。 （2） ； （3） 22、（7 分） （1） ； ； ； ； ； ； （2） 23、（8 分） 、 、 24.(9 分) （1） ． （2） Mn2++ ClO3 ﹣+ H2O= MnO2↓+ Cl2↑+ H+ （3） 、 ； （4） 25、（7 分） （1） ， 。 （2） ， （3） 26、（10 分） （1）____________________；__________________________ 。 （2）①___________________________________________________________。②______ 2016--2017 学年度上学期期末考试高一化学试卷答案 一、单选题（每题只有一个选项是正确的，每题 2 分共 2×10=20 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C A C A B D A C 二、选择题（每题最多有两个正确答案。每题 3 分共 3×10=30 分） 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 BD B C C BD B C CD D AD 三、共 50 分 21.（9 分） （1）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （2 分） SiO2+2OH-=SiO３ 2-+H2O （2 分） （2）Fe2O3 、Na2Al2Si2O8 （2 分） 炼铁的原料（或生产硅酸盐产品的原料）（1 分） （3）2Al(OH ) 3 Al2O3+3H2O （2 分） 22、（7 分） （1）① 含有 I－（1 分） 不含 Fe3+ （1 分） ② 含有 CO32－、Na+；（2 分） Ba2+ （1 分） ③ 含有 SO42－ (或含有 CO32－和 SO42－，) （1 分） （2）Cl－ （1 分） 23、（8 分） 3Fe+4 H2O Fe3O4+4 H2 Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4 H2O 2Fe3++Fe= 3Fe 2+ 4Fe (O H ) 2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH ) 3 24、（9 分） （1）2Al+3MnO2 3Mn+2Al2O3；（2 分） （2）5；2；4；5；1；8；（2 分） （3）酒精灯、蒸发皿；（2 分） NaCl；（1 分） （4）10.0%．（2 分） 25、（7 分） （1）2.0 ；（1 分） 500ml 容量瓶、胶头滴管（2 分） （2） 6.8 ；（2 分） （3）AC（2 分） 26、（10 分，每空 2 分） （1）Na2CO3 或 NaHCO3 （2 分） NaOH 和 Na2CO3 或 Na2CO3 和 NaHCO3 （2 分） （2）①OH－＋H＋===H2O，（2 分） CO2－ 3 ＋H＋===HCO－ 3 （2 分） ②1.2 mol·L－1 （2 分） 不用注册，免费下载！