黑龙江省校2021年1月高三年级线上学习阶段性考试理科综合化学试题（Word版）

哈三中2020- -2021 学年度高三年级线上学习阶段性考试 理科综合化学试卷 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 A1-27 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64‎ ‎7．下列说法正确的是 A．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2‎ D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 ‎8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．PH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA B．26gC2H2与C6H6混合气体中含C-H 键的数目为2NA C．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应该有32gCu转化为Cu2+‎ D．5.6g铁与7.1gCl2充分反应，转移电子数目为0.3NA ‎9．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 A．化合物X 的分子式为C16H10O4‎ B．1mol化合物X 最多能与2molNaOH反应 C．化合物X 能发成缩聚反应 D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 ‎10．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，其中X、Y在同周期，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列说法正确的是 A．X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构 B．简单离子半径大小顺序：rw> rz>ry> rx C．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强 D．化合物Z2W2中含有离子键 ‎11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 ‎12．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是 5‎ A．该过程是电能转化为化学能的过程 B．一段时间后，①池中 n(K+)不变 C．电路中每转移4mol电子，会生成（标况下）11.2L CH4‎ D．一段时间后，②池中溶液的pH 一定下降 ‎13．常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH(1/2pH)与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是 A．HA的电离常数(Ka)数量级为10-1‎ B．体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaB、NaA两种溶中，c(B-)>c(A-) ‎ C．a、b两点溶液中，水的电离程度b>a D．当lgc= -7时，两种酸溶液均有pH=7‎ ‎26．（14分）铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的一种新兴材料。以某地的含氟铍矿（主要成分为 BeO、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2及少量的硫酸盐）为原料，生产工业氧化铍的一种工艺流程如图：‎ 已知:①25°C， Ksp(CaCO3)=8.7×10-9; Ksp(CaSO4)=2.5×10-5;‎ ‎②Be(OH)2与Al(OH)3性质相似，烟气的主要成分是AlF3‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)浸渣的主要成分为______________‎ ‎(2)加入氨水中和酸浸液，若将pH调至8~9,“沉铍”时产生的沉淀物主要有:____、____、___‎ ‎(3)“沉铍”时，铍元素参与反应的化学方程式为________________________‎ 5‎ ‎(4)然后加适量水稀释进行“水解”，水解时主要发生的离子反应为______________‎ ‎(5)氧化铍粗产品含有--定量的硫酸钙会影响铍的后续冶炼，可用碳酸盐脱除，发生反应的离子方程式为________________计算该反应的K值为______。(计算结果保留两位有效数字)‎ ‎(6)工业上常采用电解熔融BeCl2与NaC1等比例混合物的方法制备金属Be,不采用电解熔融BeO制备的主要原因为_________________。‎ ‎27. (15 分)乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。请回答下列问题:‎ I.乙烷蒸汽裂解技术是工业上应用成熟的乙烯制备方法: C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H。‎ ‎(1)已知: C2H6(g)、 H2(g)和C2H4(g)的标准燃烧热分别是1560kJ·mol-1、 285.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mo1-1, 则△H=______kJmol.‎ ‎（2）1000℃时，在刚性密闭容器内充入一定量的C2H6(g)，只发生反应 C2H6(g) CH2=CH2(g)+H2(g) △H，‎ 若平衡时容器中总压为1×105Pa，乙烷的转化率为α，则该反应的平衡常数KP=_______________Pa（用含α的代数式表示，KP为用分压表示的平衡常数）。达到平衡后，欲同时增大反应速率和 α，可采取的措施有____________（填选项字母）。‎ A．升高温度 B．通入惰性气体 C．增加乙烷浓度 D．加入催化剂 II．乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法：‎ C2H6(g)+O2(g)C2H4(g)+H2O(g) △H=-149kJ·mol-1.‎ ‎(3)该反应的正活化能和逆活化能中较大的是_______‎ ‎(4)在乙烷氧化过程中，若过高，易形成积碳。800°C时， 当n(C2H6)和n(O2)的混合气以一 定流速通过反应器时，混合气中的比值对乙烷氧化裂解制乙烯的反应性能的影响如图1所示:‎ 控制=2,而不采用选择性更高的=3.5,除可防止积碳外，另一原因是____‎ ‎