盐
一、单项选择题（每题仅有1个正确选项）
1．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ）
A．H2SO4 Na2O C CO
B．Mg（OH）2 CuSO4 C CO2
C．KOH HNO3 O2 SO3
D．HCl NaOH O2 P2O5
2．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．碳酸钠、小苏打、Na2CO3
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
3．一些食物近似pH如表，则下列说法不正确的是（ ）
食物
番茄
牛奶
鸡蛋清
苹果汁
pH
4.0～4.4
6.3～6.6
7.6～8.0
2.9～3.3
A．胃酸过多的人应少食苹果 B．番茄汁属于酸性食品
C．鸡蛋清为碱性食品 D．苹果汁酸性比牛奶弱
4．固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂．下列气体不能用碱石灰干燥的是（ ）
A．CO B．CO2 C．H2 D．O2
5．下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是（ ）
A．NaCl（Na2CO3） B．C粉（CuO） C．Fe（Cu） D．Cu粉（Fe粉）
6．能用来鉴别稀盐酸、纯水、澄清的石灰水三瓶无色液体的试剂是（ ）
A．酚酞试液 B．稀硝酸 C．碳酸钠溶液 D．硫酸钠溶液
7．能和稀盐酸反应，但不加入无色酚酞溶液就观察不到明显现象的是（ ）
A．金属锌 B．烧碱溶液 C．氧化铁 D．碳酸钠溶液
8．下列各组中的两种物质，在溶液中可以共存的是（ ）
A．H2SO4和NaOH B．KNO3和NaCl
C．Na2CO3和BaCl2 D．NaOH和Fe2（SO4）3
9．某同学测定的下列数据中，不合理的是（ ）
A．用10mL的量筒量取7.5mL的水
16
B．用pH试纸测得某河水的pH为5
C．用托盘天平称量某固体质量为16.7g
D．测得某氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为90.5%（该温度下，氯化钠的溶解度为36克）
10．在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（ ）
A．CO2→CaCO3 B．HCl→NaCl C．Al→Al2（SO4）3 D．Fe→Fe2（SO4）3
二、不定项选择题（每题有1～2个正确选项）
11．下列叙述错误的是（ ）
A．测定人体内或排出液体的pH，不能了解人体的健康状况
B．可溶性盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子
C．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
D．厨房清洁剂（例如威猛）的碱性较强，使用时要注意
12．下列物质可以由金属与盐酸直接反应生成的是（ ）
A．MgCl2 B．CuCl2 C．ZnCl2 D．FeCl3
13．酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ）
A．都含有非金属元素 B．都含有氢元素
C．都含有原子团 D．都是化合物
14．在pH为9的溶液中加入X溶液后，得到了pH为2的溶液，则所加入的X溶液的pH应为（ ）
A．pH=0 B．pH=7 C．pH=14 D．pH=5
三、填空题
15．在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：
（1）人工降雨的氧化物 ；
（2）治疗胃酸过多的盐 ；
（3）改良酸性土壤的碱 ；
（4）可做干燥剂的氧化物 ；
（5）可做建筑材料的盐 ；
（6）可消除积雪的盐 ；
（7）汽水中含有的酸 ；
16
（8）炉具清洁剂中的碱 ；
（9）用于金属表面除锈的酸 ．
16．烧开水的铝壶内壁积沉的水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可以向铝壶中加入稀盐酸来除去它．有关反应的化学方程式为 、 ．所加的稀盐酸要适量，原因是（写化学方程式） ．
17．正确书写化学方程式，并在括号内注明基本反应类型（指化合、分解、置换、复分解）
（1）工厂焊接金属前用盐酸除铁锈： ；
（2）不能用铁制容器盛放农药波尔多液： ；
（3）用氢氧化钠浓溶液吸收尾气中的二氧化硫： ．
18．粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通过 、 、 等操作进行初步提纯．这三步操作中均用到一种常见仪器是 ，它在各步中的作用分别是 、 、 ．小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是 （写出一条即可）．
19．下图是“×××”钙片商品标签图．你能根据标签信息完成下列两题吗？．
（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为 ；每片中至少含钙元素的质量为 g．（保留两位有效数字）
（2）小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质的质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应．）（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）请求出：
①生成二氧化碳的质量；
②稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.01）；
（3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．
×××儿童咀嚼片
（60片装）
[主要成分]碳酸钙，维生素D
[规格]2.5g/片，每片中含碳酸钙≥1.24g，维生素D 100l．U．
[食用方法]嚼食，每天一片
[功效]补钙
16
盐
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每题仅有1个正确选项）
1．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ）
A．H2SO4 Na2O C CO
B．Mg（OH）2 CuSO4 C CO2
C．KOH HNO3 O2 SO3
D．HCl NaOH O2 P2O5
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别．
【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．
【分析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；由同种元素组成的纯净物是单质；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物．
可以采用排除法（即只要发现选项中有一种不符合酸、碱、盐的排列要求，即可排除该选项）进行快速排除；据此进行分析判断．
【解答】解：A、硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物，属于酸；Na2O是由钠、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；不是按酸、碱的顺序排列的，故选项错误．
B、Mg（OH）2是由镁离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；第一种物质不是按酸的顺序排列的，故选项错误．
C、KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；第一种物质不是按酸的顺序排列的，故选项错误．
D、HCl是由氢离子和氯离子组成的化合物，属于酸；NaOH是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质；P2O5是由磷、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；是按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、单质、氧化物的特征，采用排除法（即只要发现选项中有一种不符合排列要求，即可排除该选项）是快速、正确解答此类题的捷径．
16
2．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．碳酸钠、小苏打、Na2CO3
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查物质名称、俗名、化学式，学生要熟悉物质的名称和俗称，并能利用名称明确对应的化学式是解答本题的关键．
【解答】解：A、氧化钙的化学式是CaO，俗称生石灰．故选项错误；
B、碳酸钠的化学式是Na2CO3，俗称苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称．故选项错误；
C、碳酸钙的化学式是CaCO3，熟石灰是氢氧化钙的俗称．故选项错误；
D、氢氧化钠的化学式是NaOH，俗称烧碱．故选项正确．
故选：D．
【点评】本题较简单，作为学生应掌握的基础知识需要学生多积累，多记忆归纳，学生应熟悉初中化学常见的化学物质的名称、化学式及俗称．
3．一些食物近似pH如表，则下列说法不正确的是（ ）
食物
番茄
牛奶
鸡蛋清
苹果汁
pH
4.0～4.4
6.3～6.6
7.6～8.0
2.9～3.3
A．胃酸过多的人应少食苹果 B．番茄汁属于酸性食品
C．鸡蛋清为碱性食品 D．苹果汁酸性比牛奶弱
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH＜7时，呈酸性，且随着PH的减小酸性增强；当溶液的pH大于7时，呈碱性；根据表格提供的数据可知，苹果汁呈酸性，番茄呈酸性，牛奶呈弱酸性，鸡蛋清呈弱碱性．
【解答】解：A、苹果汁呈酸性，所以胃酸过多的人应少食苹果，故A正确；
B、番茄汁pH＜7时，呈酸性，属于酸性食品，故B正确；
C、鸡蛋清的pH＞7鸡蛋清呈弱碱性，故C正确；
D、苹果汁的pH值比牛奶pH值小，且都小于7，所以苹果汁酸性比牛奶强，故D错误．
故选：D．
【点评】本题考查了溶液的pH与溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
16
4．（2006•自贡）固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂．下列气体不能用碱石灰干燥的是（ ）
A．CO B．CO2 C．H2 D．O2
【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】实验室选干燥剂是有要求的，不能随便选，总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．
【解答】解：由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，可用作干燥剂，此干燥剂属于碱性干燥剂．
A、一氧化碳不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故A不可选；
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不可以用氢氧化钠来干燥，故B可选；
C、氢气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故C不可选；
D、氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故D不可选．
故选B．
【点评】本题考查了氢氧化钠的用途，完成此题，可以依据氢氧化钠的性质进行，氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与氢氧化钠发生化学反应．
5．下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是（ ）
A．NaCl（Na2CO3） B．C粉（CuO） C．Fe（Cu） D．Cu粉（Fe粉）
【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．在本题中杂质碳酸钠、氧化铜、铁粉都能与盐酸反应，因此都可以用盐酸除去；而杂质铜与盐酸不反应，因此不能除去．
【解答】解：A、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，因此能用稀盐酸除去，故选项错误；
B、碳粉与盐酸不反应，氧化铜能与盐酸反应，因此能用稀盐酸除去，故选项错误；
C、杂质铜与盐酸不反应，因此不能除去．故选项正确；
D、铜与盐酸不反应，铁粉与盐酸反应，因此能用稀盐酸除去，故选项错误；
故选C
16
【点评】本考点属于物质的除杂或净化的探究，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
6．能用来鉴别稀盐酸、纯水、澄清的石灰水三瓶无色液体的试剂是（ ）
A．酚酞试液 B．稀硝酸 C．碳酸钠溶液 D．硫酸钠溶液
【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】碳酸盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体，能与澄清石灰水反应产生沉淀．
【解答】解：A、酚酞试液在盐酸和纯水中不变色，在澄清的石灰水中变红，而鉴别出来的澄清石灰水加入盐酸或纯水中没有现象，故无法鉴别，故答案A错误；
B、稀硝酸与这三种物质混合均没有现象，所以无法鉴别，故B错误；
C、碳酸钠溶液与盐酸混合产生二氧化碳气体，有冒气泡现象，与纯水混合无现象，与澄清石灰水混合产生沉淀，可以鉴别出来，故C正确；
D、硫酸钠溶液与盐酸或纯水混合物现象，而与澄清石灰水混合会生成微溶于水的硫酸钙，出现混浊现象，而鉴别出来的澄清石灰水加入盐酸或纯水中没有现象，故无法鉴别，故答案D错误，
故选C．
【点评】本题考查了几种常见物质的鉴别，一般酸与澄清石灰水同时需要鉴别时，可以考虑使用碳酸盐鉴别．
7．能和稀盐酸反应，但不加入无色酚酞溶液就观察不到明显现象的是（ ）
A．金属锌 B．烧碱溶液 C．氧化铁 D．碳酸钠溶液
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】首先利用盐酸的性质判断哪些物质能与盐酸反应，然后找到反应时无明显现象发生的物质即可解决；
【解答】解：A、锌与稀盐酸能反应并生成氢气和氯化锌，有气泡生成，现象明显；
B、烧碱溶液即氢氧化钠溶液能与盐酸反应生成氯化钠和水，不加入酚酞观察不到明显现象发生；
C、氧化铁是红棕色粉末能与盐酸反应使其溶解并得到氯化铁的黄色溶液，现象明显；
D、碳酸钠溶液与稀盐酸能反应并生成二氧化碳、水和氯化钠，有气泡生成，现象明显．
16
故选B．
【点评】此题主要考查盐酸的化学性质，即能和金属反应、和碱反应，和某些盐反应；能巩固锻炼学生金属、酸碱盐方面的知识．此题设计很好．
8．下列各组中的两种物质，在溶液中可以共存的是（ ）
A．H2SO4和NaOH B．KNO3和NaCl
C．Na2CO3和BaCl2 D．NaOH和Fe2（SO4）3
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、因H2SO4和NaOH在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠和水，不能大量共存，故选项错误．
B、因KNO3和NaCl在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故选项正确．
C、因Na2CO3和BaCl2在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误．
D、因NaOH和Fe2（SO4）3在溶液中相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误．
故选B．
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
9．某同学测定的下列数据中，不合理的是（ ）
A．用10mL的量筒量取7.5mL的水
B．用pH试纸测得某河水的pH为5
C．用托盘天平称量某固体质量为16.7g
D．测得某氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为90.5%（该温度下，氯化钠的溶解度为36克）
【考点】实验数据处理或者误差分析的探究；测量容器﹣量筒；称量器﹣托盘天平；溶液的酸碱度测定；溶质的质量分数．
16
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】要想判定下列实验测得的数据是否合理，首先就要在分清托盘天平量筒、pH试纸的准确度．托盘天平能准确称量到0.1克；10mL量筒最小刻度是0.1mL．用PH试纸测PH时，只能是整数；溶液的质量分数要在溶解度的范围内．
【解答】解：A、10mL量筒最小刻度是0.1mL，用10mL量筒量取了7.5mL水，数据合理．
B、用PH试纸测PH值只能是整数，题中用pH试纸测得某地水的pH为5，数据合理．
C、托盘天平能准确称量到0.1克，用托盘天平称得某固体的质量为16.7g，是合理的．
D、某时，氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数最大，此时其溶解度为36g，所以此时其饱和溶液中溶质质量分数为：×100%=26.5%，即此温度时其溶质质量分数一定小于等于26.5%，不可能为90.5%，数据不合理．
故选D．
【点评】本题通过数据分析，考查了托盘天平、量筒、PH试纸的使用．托盘天平、量筒等是学生使用比较多测量仪器，在使用时，一定了解这些仪器的构造特点、准确度、使用方法及注意事项．
10．在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（ ）
A．CO2→CaCO3 B．HCl→NaCl C．Al→Al2（SO4）3 D．Fe→Fe2（SO4）3
【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质．
【专题】物质的制备．
【分析】根据题意，一步反应实现即源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现．
【解答】解：A、可以将二氧化碳通入澄清石灰水中一步制得，所以正确；
B、HCl→NaCl，HCl与NaOH、Na2CO3等物质发生复分解反应，都可生成NaCl；能由一步反应实现；
C、Al→Al2（SO4）3可由铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气一步反应得到；
D、铁和稀硫酸或硫酸铜反应生成硫酸亚铁不生成硫酸铁，所以铁不能一步得到硫酸铁；
故答案选D．
【点评】熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．
二、不定项选择题（每题有1～2个正确选项）
16
11．下列叙述错误的是（ ）
A．测定人体内或排出液体的pH，不能了解人体的健康状况
B．可溶性盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子
C．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
D．厨房清洁剂（例如威猛）的碱性较强，使用时要注意
【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；中和反应及其应用；氧化物、酸、碱和盐的概念．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化；化学与生活．
【分析】A、根据人体内体液的pH在一定的范围内维持平衡进行解答；
B、根据盐的含义进行解答；
C、根据中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应进行解答；
D、根据厨房清洁剂（例如威猛）的碱性较强，有一定的腐蚀性进行解答．
【解答】解：A、人体内体液的pH在一定的范围内维持平衡，所以测定人体内或排出液体的pH，能了解人体的健康状况，故A错误；
B、可溶性盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子，故B正确；
C、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，而生成盐和水的反应不一定都是中和反应，例如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，就不是中和反应，故C错误；
D、厨房清洁剂（例如威猛）的碱性较强，有一定的腐蚀性，所以使用时要注意，故D正确．
故选：AC．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系以及酸碱的性质是正确解题的关键．
12．（2010•普陀区二模）下列物质可以由金属与盐酸直接反应生成的是（ ）
A．MgCl2 B．CuCl2 C．ZnCl2 D．FeCl3
【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据所列盐中金属元素所对应的金属单质的活动性及与盐酸反应的规律，判断该金属单质与盐酸反应是否可以生成该盐．
【解答】解：A、镁在金属活动性顺序中位于氢之前，能与盐酸发生反应并且反应生成氯化镁；故A正确；
16
B、铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与盐酸发生反应，因此氯化铜不能由铜与盐酸直接反应生成；故B不正确；
C、锌在金属活动性顺序中位于氢之前，能与盐酸发生反应并且反应生成氯化锌；故C正确；
D、铁在金属活动性顺序中位于氢之前，能与盐酸发生反应但是反应生成氯化亚铁FeCl2而不能直接生成氯化铁FeCl3；故D不正确；
故选AC．
【点评】铁有+2、+3价，铁在与酸或盐发生置换反应时，只能表现出+2价而生成亚铁盐，不能表现出+3价．
13．酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ）
A．都含有非金属元素 B．都含有氢元素
C．都含有原子团 D．都是化合物
【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念．
【专题】课本知识同类信息．
【分析】酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物．
【解答】解：根据酸、碱、盐的定义进行判断
A、酸、碱、盐都含有非金属元素元素，不含非金属元素的主要是金属单质或金属单质组成的混合物．正确
B、盐中不一定含有氢元素，如氯化钠．
C、酸、盐中不一定含有原子团，如盐酸、氯化钠．
D、酸、碱、盐都是化合物．正确．
故选：AD．
【点评】本题考查了酸碱盐的定义及物质的分类，要从酸碱盐的组成和性质入手分析解答，熟练掌握酸碱盐的概念和性质．
14．在pH为9的溶液中加入X溶液后，得到了pH为2的溶液，则所加入的X溶液的pH应为（ ）
A．pH=0 B．pH=7 C．pH=14 D．pH=5
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据pH的含义和溶液酸碱性与pH的关系以及酸碱中和的知识进行分析．
16
【解答】解：pH为9的溶液呈碱性，欲使溶液的pH变为2，也就是使碱性变为酸性，方法有加入pH小于2的酸性溶液．
故选：A．
【点评】理解pH的含义，了解影响pH的变化的因素及影响的结果和程度，是解决该题的关键．
三、填空题
15．在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：
（1）人工降雨的氧化物 CO2 ；
（2）治疗胃酸过多的盐 NaHCO3 ；
（3）改良酸性土壤的碱 Ca（OH）2 ；
（4）可做干燥剂的氧化物 CaO ；
（5）可做建筑材料的盐 CaCO3 ；
（6）可消除积雪的盐 NaCl ；
（7）汽水中含有的酸 H2CO3 ；
（8）炉具清洁剂中的碱 NaOH ；
（9）用于金属表面除锈的酸 HCl ．
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，是可造人工降雨的一种氧化物，其化学式为：CO2．
（2）碳酸氢钠是治疗胃酸过多的盐，其化学式为：NaHCO3．
（3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．
（4）氧化钙具有碱性，是可做干燥剂的氧化物，其化学式为：CaO．
（5）碳酸钙是可做建筑材料的盐，其化学式为：CaCO3．
（6）氯化钠是可消除积雪的盐，其化学式为：NaCl．
（7）碳酸是汽水中含有的一种酸，其化学式为：H2CO3．
（8）氢氧化钠是炉具清洁剂中的碱，其化学式为：NaOH．
16
（9）根据提供的元素，盐酸是用于金属表面除锈的酸，其化学式为：HCl．
故答案为：（1）CO2；（2）NaHCO3；（3）Ca（OH）2；（4）CaO；（5）CaCO3；（6）NaCl；（7）H2CO3；（8）NaOH；（9）HCl．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．
16．烧开水的铝壶内壁积沉的水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可以向铝壶中加入稀盐酸来除去它．有关反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 、 Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O ．所加的稀盐酸要适量，原因是（写化学方程式） 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ ．
【考点】酸的化学性质；书写化学方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁难溶于水，能与酸反应；当水垢完全反应后，铝稀盐酸发生反应，生成氯化铝与氢气，故不能长时间浸泡；写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁难溶于水，能与酸反应，可用稀盐酸除去．
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
所加的稀盐酸要适量，否则当水垢完全反应后，铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝与氢气，故不能长时间浸泡，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
17．正确书写化学方程式，并在括号内注明基本反应类型（指化合、分解、置换、复分解）
（1）工厂焊接金属前用盐酸除铁锈： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ； 复分解反应
（2）不能用铁制容器盛放农药波尔多液： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ； 置换反应
（3）用氢氧化钠浓溶液吸收尾气中的二氧化硫： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ．
【考点】书写化学方程式；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
16
【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；复分解反应；
（2）铁的活动性比铜强，铁硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制容器装波尔多液，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应；
（3）氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；故填：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．
18．粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通过 溶解 、 过滤 、 蒸发 等操作进行初步提纯．这三步操作中均用到一种常见仪器是 玻璃棒 ，它在各步中的作用分别是 搅拌加速溶解 、 引流 、 搅拌使液体受热均匀 ．小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是 溶解时加水太少没有使氯化钠全部溶解 （写出一条即可）．
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】根据粗盐提纯的步骤、各步操作中使用的仪器以及作用、精盐产率比同期实验的其他同学都低得多可能是获得的食盐太少进行分析解答即可．
【解答】解：除去粗盐中的不溶性杂质，可以通过溶解、过滤、蒸发的方法进行；每一步操作中都用到了玻璃棒，在溶解中玻璃棒能搅拌加速溶解，在过滤中玻璃棒起到了引流的作用，在蒸发操作中玻璃棒起到了搅拌使液体受热均匀的作用，小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，可能是因为加水溶解的时候加水量太少，没有使氯化钠全部溶解，故填：溶解；过滤；蒸发；玻璃棒；搅拌加速溶解；引流；搅拌使液体受热均匀；溶解时加水太少没有使氯化钠全部溶解．
【点评】本题考查的是粗盐提纯的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
19．下图是“×××”钙片商品标签图．你能根据标签信息完成下列两题吗？．
（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为 100 ；每片中至少含钙元素的质量为 0.50
16
g．（保留两位有效数字）
（2）小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质的质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应．）（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）请求出：
①生成二氧化碳的质量；
②稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.01）；
（3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．
×××儿童咀嚼片
（60片装）
[主要成分]碳酸钙，维生素D
[规格]2.5g/片，每片中含碳酸钙≥1.24g，维生素D 100l．U．
[食用方法]嚼食，每天一片
[功效]补钙
【考点】标签上标示的物质成分及其含量；有关溶质质量分数的简单计算；相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算；根据化学反应方程式的计算．
【专题】标签图示型；压轴实验题；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据碳酸钙的化学式，利用相对分子质量等于各元素相对原子质量的和即可求得碳酸钙的相对分子质量；钙元素都在碳酸钙中了，用碳酸钙的质量×钙元素在碳酸钙中的质量分数，求出钙元素的质量．
（2）根据物质质量守恒，计算出生成的二氧化碳的质量，再根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出反应掉HCl的质量，再根据溶质质量分数=×100%即可求得稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）根据（2）中的方程式的还可以计算出4片钙片中碳酸钙的质量，进而计算出一片钙片中碳酸钙的质量，再与标签做比较即可．
【解答】解：（1）碳酸钙的化学式为：CaCO3，故碳酸钙的相对分子质量为：40+12+16×3=100；
碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为： =40%，
则每片中至少含钙元素的质量为1.24g×40%=0.50g．
故答案为：100；0.50．
16
（2）解：①根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量为：40g+4×2.5g﹣47.8g=2.2g
②设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x，y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2g
解得y=3.65g
则稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=9.13%．
（3），
解得：x=5g；
每片含CaCO3的质量为： =1.25g＞1.24g，故钙片中碳酸钙的含量标注准确．
答：生成二氧化碳的质量是2.2g，稀盐酸中溶质的质量分数为9.13%，通过计算含量标注属实．
【点评】本题主要考查学生运用化学式以及化学方程式进行进行计算的能力．解决本题的关键是计算生成二氧化碳的质量．
16
微信/支付宝扫码支付