专题七 图、表、线类试题一、坐标图像题1．特点坐标图像题的特点是借助于数学方法中的坐标图，把多个因素对体系变化的影响，用坐标图的形式直观地表示出来，考查学生看图、识图、发掘图形的隐含性质和相互联系的能力。2．类型坐标图像题的内容包括化学反应前后物质质量的变化、物质溶解时溶液的质量或溶质质量分数的变化、溶液的pH的变化等。3．解题策略(1)抓住图像特征认真分析坐标中纵、横坐标所表示的含义，图像的起始点、转折点、变化趋势、终点等。(2)正确读取所需的数据或信息，弄清图像题中与曲线或直线变化的有关量的关系。(3)认真解读题意，应用信息解答问题。二、表格数据题1．特点表格数据分析题就是将物质的某组数据以表格的形式呈现。根据表格中数据提供的信息对数据进行分析处理，从而解决问题的题型。2．类型主要包括给出化学反应前后的物质质量的表格数据，判断化学反应类型；根据多种物质的pH，判断溶液的酸碱性的强弱等；几种物质反应时，给出多次或多组物质的质量，依据化学方程式进行计算等。3．解题策略(1)正确解读表格中的数据或条件，审题时挖掘出数字中隐藏的规律，再依据规律排序，从而解决问题。(2)若是多次或多组数据或条件，则需要通过比较、对比的方法，在比较中确定解题所需的有用信息，寻找出系列数据中的特殊数据，分析特殊数据的特点，从特点着手设计解题方案。三、商标信息题1．特点及类型(1)利用标签中的信息(如化肥、农药、食品、药品或其他一些化学试剂)，考查物质的组成和分类。(2)利用标签中的信息考查物质的性质。(3)利用标签中的信息考查化学实验中的危险品的安全标志。(4)利用标签中的信息考查有关化学式的基本计算。2．解题策略(1)正确解读商标信息。根据题意，从标签中找到解决问题的依据。(2)记住常见商标中的图标及表示的意义。四、溶解度曲线题1．特点及类型(1)给出某物质在不同温度时的溶解度，画出该物质的溶解度曲线。(2)查出某物质在不同温度下的溶解度数值，并计算相应的溶质质量分数。10
(3)比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。(4)确定物质溶解度受温度变化影响的大小。(5)确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的措施。(6)确定可溶性混合物分离的方法。2．解题策略(1)弄清楚溶解度曲线上的点、曲线的交叉点、曲线的变化趋势及涉及的“点”的位置的意义并分析“点”的变化趋势，如果“点”左右移动与温度有关，如果竖直上、下移动，则是恒温加减溶剂或加减溶质。(2)根据溶解度曲线的变化趋势，可以确定该物质从溶液中获取时选择的适合方法。如NaCl的溶解度受温度变化影响很小，可以采取蒸发溶剂的方法获取氯化钠晶体；而KNO3的溶解度随温度升高明显增大，因此，可采用冷却热饱和溶液的方法获取晶体。考向一 坐标图像题【例1】 下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是( )。A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．将稀硫酸滴入一定量的BaCl2溶液中C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰加入试管中充分加热D．向pH＝13的NaOH溶液中加水稀释解析：因原硝酸钾溶液不饱和，刚开始加入的硝酸钾晶体会溶解，溶质质量分数增加，溶液一旦饱和，溶质质量分数不再变化；BaCl2溶液中随着稀硫酸的滴入生成的沉淀逐渐增加，BaCl2一旦反应结束，生成沉淀的质量就不再变化；因为KClO3中混有催化剂MnO2，受热分解除生成O2外还生成固体KCl，所以固体质量减小，但不会为零；碱在稀释时，其pH接近于7，但永远达不到7，也不能小于7。答案：A方法归纳 解答此类题目时要注意“三点一趋势”，即起点、终点和折点及其曲线的变化趋势。考向二 表格数据题【例2】 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：10
第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量/g101010101010剩余固体的质量/g9.358.78.057.46.756.75(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少？(写出计算步骤，下同)(2)所用稀硫酸的质量分数为多少？解析：由表中数据分析可知，前五次，每加入10g稀硫酸，剩余固体质量减少0.65g，就是参加反应的锌的质量，铜与硫酸不反应，第五次和第六次剩余固体质量不变，说明锌已完全反应，铜的质量为6.75g,10g黄铜中锌的质量为(10g－6.75g)，即可计算出样品中锌的质量分数；根据反应锌的质量可计算出稀硫酸中溶质的质量分数。答案：(1)由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g，黄铜样品中锌的质量分数为×100%＝32.5%。(2)设稀硫酸中溶质质量为xZn ＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑65980.65gx＝x＝0.98g稀硫酸中溶质质量分数为×100%＝9.8%。答：略。(其他答案合理也可)方法归纳 解答此类题目的关键是审题，再比较、分析表中数据，找出可直接或间接利用的数据，结合相关化学方程式求解。考向三 商标信息题【例3】 下图是某奶粉包装袋上的部分文字说明。(1)这里的钙、铁、磷、锌指的是________(填“分子”“原子”或“元素”等)。(2)这袋奶粉中含蛋白质的质量为________g。(3)蛋白质是人体必需的重要营养物质之一。除蛋白质外，人体必需的营养物质还有__________________(写出两种即可)。解析：(1)标签中的钙、铁、锌等是指元素。(2)300g×25%＝75g。(3)人类必需的营养物质除蛋白质外，还有糖类、油脂、维生素、水和无机盐等，任选两种即可。但不能填葡萄糖、维生素C等具体的物质名称。答案：(1)元素 (2)75 (3)糖类、油脂考向四 溶解度曲线题【例4】 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。10
(1)20 ℃时，甲物质的溶解度为________g；(2)欲将40 ℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是________________；(3)40 ℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20 ℃，所得甲物质溶液的质量________(选填“＞”“＝”或“＜”)乙物质溶液的质量。解析：据图可知甲的溶解度随温度升高而升高，乙则是随温度升高而降低，所以乙的饱和溶液变为不饱和溶液可采用降温的方法或直接加水；甲、乙的饱和溶液分别降温，甲有溶质析出，溶液减少，乙变为不饱和状态，溶液的质量不变。答案：(1)40(2)降温或加水(3)＜1．2012年开始，山东省17地市将开展城市生活垃圾分类减量试点。废弃塑料购物袋属于( )。2．家庭常用洗涤剂的pH如下图所示，其中最接近中性的是( )。10
3．下图表示的是单质、化合物、有机物之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下图物质关系表示正确的是( )。4．有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下充分反应后，测得各物质在反应前后的质量如下表所示：物质MNXY反应前质量/g220340反应后质量/g238016对该反应的下列说法中错误的是( )。A．该反应生成的N、Y的质量比为9∶8 B．该反应属于化合反应C．该反应属于分解反应 D．M在反应中可能作催化剂5．下列曲线正确的是( )。6．请仔细观察下图回答有关问题：10
(1)过量排放二氧化碳会导致________。(2)形成酸雨的主要气体有________(写一种)。(3)请你就如何防止酸雨形成，提一点建议___________________________________。7．泰安的豆腐闻名遐迩。豆腐制作是中国古代的一项重要发明，现在豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程通常如下：(1)上述工艺流程中，磨浆属于________(填“物理”或“化学”)变化，由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水分离，该过程利用的操作名称是________。(2)豆腐中含有丰富的植物蛋白，食用豆腐能为人体提供蛋白质。蛋白质对生命活动的重要意义是____________________________________________________________________。(3)除大豆外，很多食物也能提供丰富的蛋白质，请你写出其中两种_________________。8．根据下图衣服标签回答下列问题：(1)面料中的棉属于________(填“天然”或“合成”，下同)有机高分子材料，面料中的涤纶属于________有机高分子材料。(2)你知道合成纤维有下列哪三个优点________(填字母)。A．强度高、弹性好 B．耐磨C．吸水性、透气性较好 D．耐化学腐蚀9．(1)如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，从图中你能得到的信息有________(只写一条)。10
(2)某同学做了如下两个实验。根据如图的溶解度曲线，判断a～f对应的溶液中，为饱和溶液的是________。(3)由实验1、2可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有____________________。10. 锌是人体生长发育过程中必不可少的元素，被誉为“生命之花”。葡萄糖酸锌口服液是以葡萄糖酸锌[化学式为(C6H11O7)2Zn]为主要原料制成的保健品，具有补锌功能。请阅读产品说明后回答：(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量是__________________________________________；(2)成人保健每天需服用两支，可补锌多少毫克？11．全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应)： 烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/g1010101010102030405010
加入稀盐酸的质量/g充分反应后生成气体的质量/g0.881.76X3.523.52(1)表中X的值为________；(2)求样品中碳酸钙的质量分数；(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为________g。12. 为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10.0g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如下图。(1)上述反应产生二氧化碳的质量为________g；(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；(3)若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：________(用m表示)。参考答案专题提升演练1．B B表示可回收物标志，废弃塑料购物袋属于可回收物品。2．B 本题通过柱状图的形式给出了生活中常用洗涤剂的pH，因pH＝7的溶液呈中性，因而只有洗发露的pH最接近7。3．C 本题通过图示形式考查对物质的分类及各类型之间关系的认识。因纯净物包括单质、化合物，化合物包括有机化合物和无机化合物，故只有C符合各类物质之间的包含关系。4．B 在化学反应中，质量减少的为反应物，质量增多的为生成物。分析表格得到N增多18g，Y增多16g，X减少34g。所以该反应为X―→N＋Y，属于分解反应，生成的N、Y的质量比为9∶8，M质量没变，可能作催化剂。5．C A中，加水稀释盐酸，可使溶液酸度减弱趋近于中性，但不会变为碱性，即pH增大趋近于7，但不会大于7，故错误；B中浓硫酸溶于水，放出大量的热，使溶液温度升高，但较长时间冷却后，最后溶液温度应达到室温，不会低于室温，故错误；C中，煅烧石灰石，当达到一定温度时，石灰石会分解放出二氧化碳气体，固体质量会减少，当石灰石全部分解后，固体质量不变，故正确；D中，随温度升高，气体（氧气）的溶解度减小，故错误。6．答案：（1）温室效应 （2）SO2（合理即可） （3）减少使用化石燃料（合理即可）解析：目前导致“温室效应”的主要气体是CO2，它的过量排放会导致“温室效应”；从图示可看出产生的气体有CO2、SO2、NO、NO2等，形成酸雨的主要气体为氮和硫的氧化物；从图中可看出这些气体的产生主要是大量使用化石燃料而引起的。7．答案：（1）物理 过滤 （2）蛋白质是构成人体细胞的基础物质 （3）牛奶、鱼或鸡蛋等解析：（1）磨浆是将大豆粉碎的过程，没有新物质生成，属于物理变化；将不溶物与水分离的操作为过滤操作。（2）10
蛋白质是构成人体细胞的基础物质，是帮助人体生长和修补身体破损组织所需要的主要营养物质。（3）富含蛋白质的食品有鱼、肉、蛋、奶等。8．答案：（1）天然 合成 （2）ABD解析：（1）羊毛、棉花属于天然有机高分子材料；涤纶属于合成有机高分子材料；（2）合成纤维强度高，弹性好，耐磨、耐化学腐蚀，但吸水性、透气性不好。9．答案：（1）硝酸钾溶解度随温度的升高而增大（只要合理即可） （2）b、c、f （3）增加溶质或改变温度解析：（1）由溶解度曲线可知，两物质在某温度下的溶解度大小或溶解度随温度的变化情况；两曲线的交点可表示两物质在某温度下溶解度相等；（2）20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，即20g水中最多溶解7.2gNaCl，故b、c两溶液一定为饱和溶液；20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，即20g水中最多溶解6.32gKNO3，则d为不饱和溶液，在60℃时，KNO3的溶解度为110g，即此温度下，20g水中最多溶解22gKNO3，而此时e中含有溶质的质量为15g＋5g＝20g，小于22g，即为不饱和溶液，当降温到20℃时，有溶质析出，即f为饱和溶液；（3）由a→b为增加溶质；由e→f为降低温度。10．答案：（1）455 （2）7.06mg解析：（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量＝（12×6＋1×11＋16×7）×2＋65＝455。（2）每100mL中含锌35.3mg，则每10mL中含锌3.53mg。3.53mg×2＝7.06mg。11．答案：（1）2.64 （2）80% （3）44.48解析：（1）由表格数据信息知，当第二次加入20g盐酸时，生成气体的质量恰好是第一次的两倍，说明每10g稀盐酸与样品反应能产生0.88g气体；而第四次实验中，当加入40g盐酸时，生成气体的质量3.52g是0.88g的4倍，说明第三次实验中碳酸钙仍未完全反应，因第五次加入50g盐酸时产生的气体的质量与第四次产生的气体质量相等，故第四次实验中盐酸已反应完全，故X的值应是0.88×3＝2.64；（2）由上述分析可知，当碳酸钙完全反应时，生成二氧化碳的总质量为3.52g，据此质量，利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，可以求出碳酸钙的质量；解题过程为：解：设10g样品中碳酸钙的质量为xCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 44x 3.52g＝ x＝8g此“石头纸”中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%。烧杯④中，完全反应后所得溶液的总质量即为碳酸钙的质量＋第四次反应中加入盐酸的质量－生成二氧化碳的质量，即：8g＋40g－3.52g＝44.48g。12．答案：（1）6.6（2）解：设该样品中氧化铁的质量为x。3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2 160 3×44 x 6.6g＝x＝8.0g样品中氧化铁的质量分数为：×100%＝80%答：该样品中氧化铁的质量分数为80%。（3）×100%解析：（1）CO与Fe2O3反应生成CO2和Fe，CO2被NaOH溶液吸收，由图示可知，溶液增加的质量就是CO2的质量。（2）由CO2的质量，借助化学方程式3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2可计算出Fe2O3的质量，即可求出样品中氧化铁的质量分数。10
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