第九单元 溶液考标要求备考指津1.知道溶液的概念、组成和性质，能判断常见溶液中的溶质和溶剂，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等是常见的溶剂。2．认识溶解现象，知道溶质在溶解过程中可能伴随着温度的变化。3．了解饱和溶液和溶解度的含义；了解溶解度曲线的意义；学会溶解度曲线的简单应用；能举例说明结晶现象。4．能说出一些常见的乳化现象。5．了解溶液在生产、生活中的重要意义。6．认识溶质的质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算。7．初步学会配制一定质量分数的溶液。1.联系生产、生活、科技方面的实际考查对溶液概念的理解；以问题探究和实验设计的形式考查影响溶解速率的几个因素，重在考查实验探究能力，是今后命题的热点；对溶解时的吸热与放热现象、乳化现象的考查偶尔会出现。2．在准确掌握饱和溶液与不饱和溶液概念的基础上，会判断饱和溶液与不饱和溶液，掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件和方法；对溶解度曲线的考查一直是命题的热点，结合开放题、分析题、信息题等形式进行命题。3．联系生产、生活实际，利用溶质质量分数进行溶质质量、溶剂质量、溶液质量的互算；根据题目所给条件和数据，自编有关溶质质量分数的计算题；将溶质质量分数同化学方程式的计算综合起来考查，以数据分析、商品评价等与实际紧密联系，是命题的热点。4．结合实验的具体操作考查学生对配制一定质量分数的溶液方法的掌握，通常考查实验步骤、实验仪器、误差分析等。考点梳理考点一、溶液的形成1．溶液(1)定义：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。(2)特征：具有均一性、稳定性，属于混合物。(3)组成：①溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体或气体。②溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。(4)质量关系：①溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量。②溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度。温馨提示 (1)溶液状态不一定是液态。(2)均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可。(3)同一种溶液中溶剂只有一种，溶质可以有多种。(4)溶液的质量是溶剂和所有溶质的质量之和。(5)物质溶于水时，溶液中的溶质不一定是加入的物质，如CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液。16
2．乳浊液与乳化现象(1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分层。(2)乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定(填“稳定”或“不稳定”)存在。(3)溶液和乳浊液的比较 溶液乳浊液分散物质的溶解性溶不溶分散物质原来的状态固态、液态、气态液态分散粒子分子或离子许多分子的集合体特征均一、稳定不均一、不稳定相同点都是混合物温馨提示 汽油清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清洗油污属于乳化现象。3．溶解过程中的两种变化与溶液温度的变化溶解过程溶液温度变化举例扩散过程吸热>水合过程放热降温硝酸铵溶解扩散过程吸热a，S＝4.有关溶质的质量分数的计算(1)溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数之间的换算，直接应用公式。(2)溶液去水浓缩或加水稀释的计算，解此类题目抓住一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。即m1·a1%＝m2·a2%或m1·a1%＝(m1＋m水)·a2%(3)一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算。应先根据公式m＝ρV(即溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积)进行换算。(4)不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算。m1·a1%＋m2·a2%＝(m1＋m2)·a%(5)溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。温馨提示 ①不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。②计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作为溶质计算。③计算化学反应后溶液中溶质质量分数时，若有气体或沉淀生成，则溶液质量要把生成的气体和沉淀减去。16
自主测试1．溶液在我们日常生活中有广泛的用途。下列各物质属于溶液的是( )。A．蒸馏水 B．碘酒 C．石灰浆 D．植物油2．配制溶液时，下列溶剂中最常用的是( )。A．酒精 B．水 C．汽油 D．植物油3．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂( )。A．可以软化水 B．具有乳化的功能C．可以沉降杂质 D．溶于水时放热4．将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是( )。A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．火碱 D．蔗糖5．能证明KNO3溶液在20 ℃时已达到饱和状态的叙述是( )。A．在条件不改变的情况下，该溶液始终是稳定的B．取少量该溶液，降温到10 ℃时，有KNO3晶体析出C．取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出D．温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解6．下列关于溶解度的说法正确的是( )。A．一定温度下，该物质在100g溶剂中所溶解的克数B．一定温度下，该物质在100g饱和溶液中所含的克数C．该物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的克数D．一定温度下，该物质在100g溶剂(一般指水)中最多能溶解的克数7．下图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学在20 ℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是( )。A．保持温度不变，若在④中加入4.5gKNO3固体可得到饱和溶液B．②③⑤中溶质的质量分数相等C．①③④均为不饱和溶液D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体8．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )。A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面9．小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量/g10010010010016
加入KNO3的质量/g80100120140溶液质量/g180200210210根据上述实验数据，下列叙述正确的是( )。A．实验1所得溶液的溶质的质量分数＝×100%B．实验2所得溶液为饱和溶液C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大D．该温度下，KNO3饱和溶液的溶质的质量分数＝×100%10．欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是( )。①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④100mL量筒A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②④11．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸？( )。A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mLC．250mL 54.35mL D．250mL 55.5mL归类精析[归类示例一]溶液的组成【例1】 调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是( )。A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油解析：食盐、蔗糖、味精三种物质放入水中，都能溶解，形成均一、稳定的混合物，故能形成溶液；芝麻油放入水中，浮在水的上面不溶解，故不能形成溶液。答案：D方法归纳 能不能形成溶液，主要由溶液的特征来判断，溶解后形成均一、稳定的混合物，才是溶液。[归类示例二]饱和溶液与不饱和溶液【例2】 向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。图一16
图二(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是__________(填序号)；(2)图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是__________(填“甲”或“乙”)；(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是__________；(4)由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，对所得溶液的叙述正确的是__________(填序号)。A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙解析：(1)A、C中固体完全溶解不能判断是否是饱和溶液，B中有固体剩余，一定是饱和溶液。(2)由图一可以看出，NaNO3的溶解度随着温度的升高而增加，所以甲应该是NaNO3的溶解度曲线。(3)要使剩余的固体溶解，可以加水或升高温度。(4)由于乙的溶解度随着温度的降低而增大，所以从t2 ℃降到t1 ℃乙变成不饱和溶液，A叙述不正确；t2 ℃甲的溶解度比乙大，100g饱和溶液中所含的溶质甲比乙多，则溶剂的量甲小于乙，从t2 ℃降到t1 ℃，溶液中溶剂的质量不变，B叙述是正确的；从t2 ℃降到t1 ℃，甲析出晶体，乙溶液质量不变，所以溶液的质量甲应小于乙，C叙述不正确。答案：(1)B (2)甲 (3)加水(或升温) (4)B、D方法归纳 饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，但对某一具体的物质，要注意选择合适的方法。例如，对溶解度随温度升高而减小的物质，要使其不饱和溶液转变成饱和溶液，应采用升高温度的方法，而不能采用降温的方法。[归类示例三]溶解度【例3】 如图是A、B两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，据此回答以下问题：(1)t1℃时，A物质的溶解度为________g；(2)a点的含义是______________；(3)溶解度受温度影响小的物质是________________；(4)从A、B的混合物中分离A物质，一般采用____________的方法。解析：(1)从图中可以看出：t1℃时，A物质的溶解度为25g；(2)A、B物质的溶解度曲线相交于a点，说明在a点对应的温度下，A、B两物质的溶解度相同；(3)从图中可以看出：B物质的溶解度受温度的影响小；(4)从图中可以看出A的溶解度随温度的影响变化比较大，而B的溶解度随温度的变化影响不大，从A、B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法。答案：(1)25 (2)在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同 (3)B (4)冷却热饱和溶液方法归纳 解答溶解度曲线的题目时，首先要弄清横坐标、纵坐标表示的意义和刻度的数值；其次要分清曲线的走向、斜率及其含义；再次要弄清曲线的起点、交点、曲线上的点、曲线上面的点、曲线下面的点表示的意义；最后要能结合溶解度曲线的作用及相关知识解决有关问题。[归类示例四]有关溶质质量分数的计算16
【例4】 实验室配制1000g5%的NaOH溶液，需称取NaOH固体的质量为( )。A．0.5g B．5g C．10g D．50g解析：溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数。需称取NaOH固体的质量＝1000g×5%＝50g。故选D。答案：D方法归纳 进行溶质的质量分数计算时，要搞清楚溶质是什么，质量是多少；溶液包括哪些组分，质量分别是多少，在算式中注意不要漏掉“×100%”和质量单位。[归类示例五]配制一定质量分数的溶液【例5】 某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：―→―→―→实验二：称取5.0g粗盐进行提纯。粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示：请你根据以上信息回答下述问题：(1)配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl______g，水______mL。(2)NaCl溶解过程中用到了玻璃棒，它的作用是________________。(3)粗盐提纯时，操作Ⅰ的名称为__________________。(4)某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是____________________。A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时有一些液体、固体溅出C．提纯后所得精盐尚未完全干燥解析：(1)氯化钠：50g×6%＝3g，需要水：50g－3g＝47g，体积：＝47mL；(2)NaCl溶解过程中用到了玻璃棒，是为了搅拌加速氯化钠溶解的；(3)泥沙不溶于水，将不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤；(4)溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤，有没溶解的氯化钠被过滤掉，所以所得精盐减少；蒸发时有一些液体、固体溅出，会导致氯化钠减少，所得精盐比其他同学明显要少；提纯后所得精盐尚未完全干燥，只能导致质量增多。答案：(1)3 47 (2)搅拌，加速溶解 (3)过滤 (4)AB方法归纳 过滤应注意的事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面稍低于滤纸边缘。三靠：烧杯嘴靠近玻璃棒；玻璃棒靠近滤纸三层处；漏斗下端尖口靠近烧杯内壁。蒸发应注意的事项：蒸发的同时用玻璃棒不断搅拌(使液体受热均匀，防止液滴飞溅)；加热至较多量晶体析出，即可停止加热(利用余热使水分蒸发)。易错剖析易错点十七：对饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓稀区分不清16
【例1】 2012年6月30日5时07分，新疆新源县与和静县交界地带发生6.6级地震。为保证“大灾之后无大疫”，防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌消毒，该含氯消毒剂为不饱和溶液。下列对不饱和溶液描述正确的是( )。A．一定是浓溶液 B．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液C．一定是稀溶液 D．在一定温度下，一定量的溶剂里还能再溶解该溶质的溶液解析：不饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液，故A、C错误；因溶液未达到饱和，所以在一定温度下，一定量的溶剂里，溶液还能继续溶解该溶质，故B错误，D正确。答案：D误区警示 许多同学在解题时常错误地认为，饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液，因此常错选答案C，其实不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，由于不同溶质的溶解能力不同，因此它们达到饱和状态时溶解的溶质质量也有很大不同，这就导致了饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。解答此题的关键是明确饱和溶液、不饱和溶液的判断依据，正确理解浓溶液、稀溶液的含义。易错点十八：溶液中溶质质量分数的变化判断错误【例2】 现有30 ℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是( )。A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体B．温度不变，向溶液中加入水C．降低温度至10 ℃D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40 ℃解析：A项因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分数也不变；B项因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化；C项降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小；D项因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大。故本题正确答案为A。答案：A误区警示 易错选C，原因是误认为降温时，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不会改变。溶质的质量分数是指一定量的溶液中所含溶质的质量与溶液质量之比。饱和溶液中溶质的质量分数随条件的改变将发生一些变化。对大部分物质的饱和溶液：①当升高温度(溶剂不蒸发)时，溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变；②当降低温度时，有晶体析出，溶质的质量分数变小；③当蒸发溶剂再恢复到原温度后，有晶体析出，溶质的质量分数不变。1．溶液与我们的日常生活密切相关，下列有关溶液的说法中正确的是( )。A．溶液一定是无色透明的液体B．汽水和食盐水都属于溶液C．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度D．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现2．要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( )。A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C．配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶20D．称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量3．对知识的归纳是学习化学的一种重要方法。下列归纳正确的是( )。16
A．汽油和洗涤剂除油污的原理相同B．空气、糖水、高锰酸钾都属于混合物C．不锈钢、塑料、羊毛都是天然有机高分子材料D．只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可能发生4．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是( )。A．t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．将t1 ℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2 ℃，两溶液仍然都是饱和溶液C．温度小于t1 ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度D．将t2 ℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3 ℃，两溶液的溶质质量分数都减小5．实验室现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，奇奇同学欲将其变成饱和溶液，以下方法中你认为不可行的是( )。A．升高溶液温度 B．降低溶液温度C．蒸发部分溶剂 D．加入KNO3固体6．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：(1)P点表示的意义是________________。(2)把t2 ℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1 ℃，析出晶体较多的是________。(3)当A中含有少量B物质时，可采用________的方法提纯A物质。(4)t2 ℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液的质量是____g。1．下列关于溶液的说法中，正确的是( )。A．溶液中各部分性质相同 B．无色透明的液体一定是溶液C．硝酸铵固体溶于水，温度升高 D．溶质只能是固体2．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( )。16
A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1～t3 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出3．如下图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是( )。A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量C．A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出D．A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变4．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是( )。A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL稀盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌5．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。(1)碘的汽油溶液中，溶质是________，溶剂是________；(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是________________________；②根据你在实验中观察到的现象，________(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。6．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。16
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与________有关。(3)某固体物质的溶解度曲线如下图所示：20 ℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是________________、________________、________________。7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸。(1)50 ℃时，甲物质的溶解度是__________。(2)30 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是__________________。(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是____________。除了加浓硫酸外，还可以加________物质，也会发生这样的变化。8．根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作？(1)编题范例：配制10%的氯化钾溶液50g，分别需氯化钾固体和水各多少？(2)配制该溶液的操作步骤①计算：________________________________________________________________；②称量：用托盘天平称取所需固体，再用________mL的量筒量取所需的水；③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，计算反应后溶液的溶质的质量分数。16
(1)编写题目___________________________________________________________。(2)计算过程：9．实验室有两瓶标签模糊的溶液，分别是溶质质量分数均为8%的NaOH和KOH溶液。为了鉴别这两瓶溶液，首先在这两个试剂瓶上贴上标签A、B以示区别，然后取A、B溶液各20g，分别加入烧杯中，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中和，消耗盐酸的质量与烧杯中溶液总质量的关系如图所示：已知：P、Q两点溶液呈中性，则：(1)溶液B的溶质是________________(写化学式)；(2)求出m、n的值(写出计算过程，并保留一位小数)。参考答案导学必备知识自主测试1．B 2.B 3.B 4.B 5.D 6.D 7.C 8.C 9.D 10.C 11.B12．答案：（1）溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气（2）0.8（3）解：设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O＋O2↑68 32x 0.8g＝x＝1.7g此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%＝5%答：该瓶溶液中溶质的质量分数为5%。品鉴经典考题1．B 解析：溶液不一定是无色透明的，硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；溶解度是指一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，没有指明温度的溶解度毫无意义，故C错误；澄清的饱和石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，因此将澄清的饱和石灰水加热，会有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，故D错误。故选B。2．D 解析：16
实验中要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，还有量筒、胶头滴管，故A错；称量物质时要左物右码，故B错；制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为5∶95＝1∶19，故C错；具有腐蚀性易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量，因为氢氧化钠既易潮解，又具有腐蚀性，所以称量时必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中，故D正确。3．D 解析：汽油洗掉油污是油污溶解在汽油中，洗涤剂除油污是利用它的乳化作用，原理不同，A错误；高锰酸钾是多种元素组成的纯净物，B错误；不锈钢属于金属材料，塑料是合成高分子材料，C错误；故选D。4．B 解析：曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A说法正确；将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，甲物质溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，乙溶解度减小，会析出晶体，溶液仍然饱和，故B说法错误；温度小于t1℃时，甲的溶解度曲线在乙的溶解度曲线下边，所以甲的溶解度小于乙的溶解度，故C说法正确；将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两物质的溶解度都减小，都会析出溶质，所以溶质质量分数都减小，故D说法正确。故选B。5．A 解析：不饱和溶液变成饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂和改变温度来实现。改变温度要看溶质的溶解度随温度的变化情况来确定是升温还是降温，如果溶质的溶解度随温度的升高而增大，就降低温度，反之则升高温度。因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而降低，所以通过降低温度来实现。因此硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液可以通过降低溶液温度、蒸发部分溶剂、加入KNO3固体来实现。故选A。6．答案：（1）在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等（其他合理答案均可）。（2）A物质（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶）（4）饱和 150解析：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点表示的意义是在t1℃时，A、B两物质的溶解度相等。（2）曲线最陡的是A曲线，平滑的是B曲线；所以把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，溶解度变化最明显的是物质是A，即A的溶解度减小得多，所以析出的就多。（3）溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂。因为A的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液的方法。（4）t2℃时，A物质的溶解度是50g，即该温度下100g水中最多溶解50gA物质，t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的饱和溶液，且只溶解了50gA物质，所得溶液质量：50g＋100g＝150g。研习预测试题1．A 溶液不一定是无色的，也不一定是液体，故B错；NH4NO3固体溶于水，吸热，温度降低，故C错；溶质可以是固体，也可以是气体、液体，故D错。2．C 从图中可知，在t1℃和t3℃时，NaCl和MgSO4的溶解度都相等，在t1～t2℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，从t2～t3℃MgSO4的溶解度随温度升高而减小；t2℃时MgSO4的溶解度最大，其饱和溶液的溶质质量分数最大，C正确；从t2～t3℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而减小，MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液由饱和变为不饱和，没有晶体析出。3．D NH4NO3溶于水时吸热，NaOH溶于水时放热，加水后，A中溶液温度升高，Ca（OH）2的溶解度减小，析出固体，溶质质量分数减小；B中溶液温度降低，KNO3的溶解度减小，析出固体，溶质质量分数也减小，故D说法错误。4．A A中95mL水即95g水，故所得溶液的溶质质量分数为：×100%＝5%，故正确；B中生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故不正确；C中未指明浓盐酸的密度和溶质质量分数，无法根据浓盐酸和水的体积确定所得溶液的溶质质量分数，故不正确；D中碳酸钙难溶于水，故不正确。5．答案：（1）碘 汽油（2）①烧杯中固体逐渐溶解，颜色下深上浅 ②甲解析：当固体和液体混合形成溶液时，固体通常为溶质，液体通常为溶剂；溶液是均一的、稳定的，符合此特征的为甲。16
6．答案：（1）溶解 （2）温度 （3）升高温度 增加溶质 蒸发溶剂解析：（1）因为汽油能溶解油污，可用汽油洗去衣服上的油污；（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，这是喝冰镇汽水打嗝的原因；（3）物质随温度升高溶解度反而减小，接近饱和的该物质溶液变为饱和溶液的方法：①升高温度；②增加溶质；③蒸发溶剂。7．答案：（1）40g （2）甲＞乙 （3）甲减少，乙增多 NaOH固体（或CaO）（合理答案均可）解析：（1）由溶解度曲线可知，甲物质在50℃时的溶解度是40g；（2）30℃时甲的溶解度大于乙的溶解度；（3）因甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小，浓硫酸溶于水时使溶液温度升高，所以试管中甲物质固体的质量会减少，乙物质固体的质量会增加；凡溶于水或与水反应时放出热量的物质均可，如氢氧化钠固体或生石灰等。8．答案：【情景1】（2）①m（KCl）＝50g×10%＝5gm（H2O）＝50g－5g＝45g，V（H2O）＝45g÷1g/mL＝45mL②50【情景2】（1）56g10%的氢氧化钾溶液与18.5g某浓度的盐酸恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（2）解：KOH＋HCl===KCl＋H2O 56 74.5 56g×10% m（KCl）＝m（KCl）＝7.45gw（KCl）＝×100%＝10%答：反应后得到的溶液中氯化钾的质量分数为10%。解析：需要氯化钾的质量为50g×10%＝5g，需要水的质量为50g－5g＝45g，需水的体积为45g÷1g/mL＝45mL，应选用50mL的量筒量取水。根据56g10%的KOH溶液与18.5g盐酸恰好完全反应可设计求反应后溶质的质量分数的计算题，由56g10%的KOH溶液可求出生成的KCl的质量，根据反应后溶液的质量求出溶质的质量分数。9．答案：（1）NaOH（2）由图像知：A为KOH溶液，B为NaOH溶液。解：设参加反应的稀盐酸的质量为x，则有：KOH ＋ HCl===KCl＋H2O56 36.520g×8% x＝x≈1.04g加入稀盐酸的质量为：≈14.2g则：m值为14.2 n值为20＋14.2＝34.2答：m的值为14.2，n的值为34.2。解析：等质量的NaOH和KOH参加反应，消耗盐酸的质量与碱的相对分子质量成反比，即相对分子质量越大的消耗盐酸的量越少。从图中看出：m的值小于20g，即：B为NaOH，A为KOH。由参加反应的氢氧化钾的质量，借助化学方程式，可求出加入盐酸的质量m和反应后溶液的总质量n的值。16
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