2013版中考化学总复习（人教版）精讲精练：第11单元　盐　化肥

第十一单元　盐　化肥考标要求备考指津1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等常见盐的性质和在日常生活中的用途，掌握盐的化学性质。2．初步学会碳酸根离子、铵根离子等实验检验方法，会选用简单的除杂及其基本操作。3．了解复分解反应发生的条件及其应用，知道常见化合物的溶解性。4．初步学会粗盐提纯的方法。5．知道一些常见化肥的名称、作用和使用方法。认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。1.常结合生活、生产实际，以物质的推断题、制备题、实验实际与评价题、混合物的分离与提纯题、实验探究题以及开放题的形式考查氯化钠、碳酸钠和碳酸钙等常见盐的性质和用途，是学业水平考试的命题热点。2．对复分解反应概念的理解、反应是否发生的判断，研究酸碱盐之间的基本反应规律，特别是物质或离子在溶液中的共存问题是命题的热点，题型以选择题和填空题为主。3．各种化学肥料的判断，化肥的种类及作用是命题的热点，题型常以选择题、填空题形式考查，今后是学业水平考试的重点。以实验题、计算题及科学探究题的命题形式考查对化肥、农药有关知识的应用能力和探究能力，命题背景常结合生活生产实际考查化肥含量的计算及各种化肥的鉴别，是今后命题的热点。考点梳理考点一、生活中常见的盐1．常见的盐常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称食盐纯碱小苏打—化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3用途生活调味品、配制生理盐水、农业选种等生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等发酵粉、治疗胃酸过多等重要建筑材料、补钙剂组成上的共同点都含有金属离子和酸根离子，都属于盐2．粗盐提纯(1)粗盐提纯——除去其中的不溶性杂质①实验步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率。②蒸发：蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。③玻璃棒的作用实验步骤作用溶解搅拌，加快粗盐溶解过滤起引流作用，防止液体洒落蒸发搅拌液体，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅(2)粗盐提纯——除去其中的可溶性杂质13 温馨提示①操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。②过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子，也除去过量的钡离子，因此，加入药品时，碳酸钠溶液须加在氯化钡溶液之后。③过滤操作须在加入盐酸溶液之前。3．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙(1)与盐酸反应，都会有二氧化碳产生，反应方程式分别为：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。(2)碳酸钠与氢氧化钙反应反应的化学方程式为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，工业上用该反应制取烧碱。(3)CO和HCO的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。②检验方法：取样有气泡产生有白色沉淀产生。温馨提示能与酸溶液反应有气体生成的物质中不一定含有碳酸盐，还可能是活泼金属。4．盐的化学性质及典型反应(1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应)规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。(2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。如：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。应用：制取某盐，制取CO2气体等。(3)盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应)规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。如：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。应用：制取某些碱，如：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。(4)盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐(复分解反应)规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。如：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋13 NaNO3。应用：检验某些离子或物质。如：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(可用于鉴别SO)。5．酸、碱、盐的溶解性(1)酸：大多数都可溶(硅酸H2SiO3不溶)。(2)碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。(3)盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。温馨提示BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。考点二、复分解反应1．概念两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2．发生条件当两种化合物相互交换成分后，生成物里有沉淀或气体或水时，复分解反应才能发生。考点三、化学肥料1．化肥的种类及作用化肥种类作用性质举例氮肥促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿尿素、氨水、铵盐〔如碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵等〕、硝酸盐(如硝酸铵)磷肥促进植物生长，增强植物抗寒、抗旱能力磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]钾肥促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏等功能硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等复合肥能同时均匀供给作物几种养分磷酸铵(磷酸二氢铵和磷酸氢二铵的混合物)、硝酸钾(KNO3)2．不合理使用化肥、农药对环境的污染(1)化肥一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和水、大气环境的污染。(2)农药农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对自然环境的污染和对人体健康的危害。3．化肥的简易鉴别鉴别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨放出刺激性气味的氨气无具有刺激性气味的氨气放出—考点四、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化单质、氧化物、酸、碱、盐的转化可以用下图的形式来表示。关系图除了表明各类物质间的相互关系外，还有其具体的应用，如可以帮助我们推测物质可能有的性质和制备物质可能的途径。经常以物质的转化、鉴别、推断、制取等形式进行考查。13 由上图可以分析得出，要生成盐有十条途径：①非金属单质(氧气除外)＋金属单质→无氧酸盐②酸性氧化物＋碱性氧化物→含氧酸盐③酸性氧化物＋碱→盐＋水④碱性氧化物＋酸→盐＋水⑤酸＋碱→盐＋水⑥酸＋盐→新酸＋新盐⑦碱＋盐→新碱＋新盐⑧盐＋盐→新盐＋另一新盐⑨金属单质＋盐→新金属＋新盐⑩金属单质＋酸→盐＋氢气说明：单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系、相互反应等知识是初中化学的难点和重点。自主测试1．下列对有关物质的分类不正确的是(　　)。选项物质分类不同类物质A干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰BCaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物H2OCHgO、NaOH、KCl、P4(白磷)化合物P4(白磷)D甲烷、乙醇、硝酸钾、葡萄糖有机物硝酸钾2．盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是(　　)。A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B．硝酸钾在农业上可用作复合肥C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液D．用纯碱除去面粉发酵中生成的酸3．某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据：试剂1试剂2溶解后温度/℃静置后温度/℃试剂3混合后温度/℃0.5gNa2CO310mLH2O20.023.320.010mLHCl(20%)20.023.70.5gNaHCO310mLH2O20.018.520.010mLHCl(20%)20.020.8则下列说法中，错误的是(　　)。A．Na2CO3在溶于水的过程中放出热量B．NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量C．其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多D．实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低13 4．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意图如下：对该过程的认识中，正确的是(　　)。A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B．③、④两步操作顺序不可以颠倒C．⑤操作得到的沉淀中共有三种物质D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为75．某同学在自家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末的成分判断正确的是(　　)。A．该粉末一定是碳酸钠B．该粉末一定是碳酸氢钠C．该粉末一定是氯化钠D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠6．在A＋B―→盐＋水的反应中，A和B不可能是(　　)。A．HCl和NaOHB．CO2和NaOHC．H2SO4和Fe2O3D．H2SO4和NaCl7．下列化学反应不能够发生的是(　　)。A．硝酸银溶液与稀盐酸B．稀硫酸与氯化钡溶液C．金属银与硫酸铜溶液D．金属镁与稀盐酸8．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是(　　)。A．Fe2＋、OH－、SOB．H＋、Na＋、HCOC．NH、H＋、NOD．K＋、H＋、MnO9．钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是(　　)。A．Ca(H2PO4)2B．NH4H2PO4C．CO(NH2)2D．KCl10．下列关于化肥的说法正确的是(　　)。A．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于氮肥B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味D．合理施用化肥能提高农作物的产量11．下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是(　　)。A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液12．现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，13 两两混合能发生的反应有(　　)。A．4个B．5个C．6个D．7个归类精析[归类示例一]常见的盐的性质探究【例1】发酵粉是一种制作风味糕点的常见膨松剂。某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究。【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中的2种。②已知反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑【提出假设】假设1：有NH4HCO3和NaHCO3；假设2：有NaHCO3和明矾；假设3：有________和明矾。【方案与流程】【问题与讨论】(1)步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。(2)气体A为________。若生成A，证明假设________或假设________可能成立；若不生成A，证明假设________成立。(3)如果生成A，经过步骤②和步骤③后，生成气体B，则B是(填化学式)____________，证明假设__________成立，写出步骤②的化学方程式：____________________。解析：因假设中有三种物质，两两组合，不难发现假设3应为NH4HCO3和明矾；因铵盐与碱石灰混合研磨会放出氨气，若有氨气放出则假设1和3成立，若无氨气放出则假设2成立。若有氨气生成，将充分加热后的固体中加入盐酸又生成气体，则气体为CO2，则假设1成立。答案：【提出假设】假设3：NH4HCO3【问题与讨论】(2)氨气(或NH3或刺激性气味的气体)　1(本答案与下一空格答案顺序调换同样可以)　3　2　(3)CO2　1　NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑方法归纳解答时要结合流程，采用逆推法，假定结论成立，推知假设，并验证。[归类示例二]粗盐的提纯【例2】以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：13 回答下列问题：(1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是________。A．能去除油污，可作厨房清洁剂B．易溶于水，溶解时放出大量的热C．水溶液能使石蕊溶液变红D．可用作某些气体的干燥剂(2)操作②的名称是________，操作④的名称是________________________________。(3)操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均过量)，其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之________(填“前”或“后”)加入。有同学提出用________溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。(4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是____________________________________。(5)该流程中可以循环利用的物质是_______________________________________。解析：(1)氢氧化钠溶液能使石蕊溶液变蓝；(2)把悬浊液中的沉淀、滤液分开其操作是过滤。NaCl溶液变为饱和NaCl溶液可进行蒸发；(3)把粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质除去，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，目的是除去多余的BaCl2；Ba(OH)2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaOH，故用Ba(OH)2溶液来代替BaCl2溶液可达到同样目的；(4)NaCl和H2O通电生成NaOH、H2和Cl2；(5)由流程可知，NaCl可循环利用。答案：(1)C　(2)过滤　蒸发　(3)后　Ba(OH)2(4)2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(5)NaCl方法归纳用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4的方法，可先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液(或者是BaCl2溶液、NaOH溶液)，再加入过量的Na2CO3溶液，把Mg2＋、SO、Ca2＋转化为Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3沉淀，过量的Ba2＋转化BaCO3沉淀，用过滤把各种沉淀除去；向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。[归类示例三]化学肥料【例3】某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：(1)步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入四支试管中，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是________________________________。(2)步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是________________。(3)步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是________________。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与________(填“酸”或“碱”)性物质混合施用，以防降低肥效。有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是________。A．硝酸钡溶液B．氯化钠溶液C．酚酞溶液D．稀盐酸解析：(1)常见的化肥中，磷矿粉为灰白色、褐色或黄褐色细粉末状固体，其他三种都是白色固体，从外观上可以区分。(2)在氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾中只有碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成气体。(3)在氯化铵、硫酸钾中氯化铵与熟石灰混合、研磨，能生成有刺激性气味的氨气。氯化铵不与硝酸钡溶液反应，硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故可以区分开来。13 答案：(1)磷矿粉　(2)碳酸氢铵　(3)氯化铵　碱　A方法归纳解决化肥的题目还是以酸碱盐的知识为基础，如用硝酸钡溶液区分化肥氯化铵与硫酸钾，就是利用硫酸钾与硝酸钡溶液能发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀。[归类示例四]物质的推断【例4】有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。由以上实验可推断：(1)这包白色固体中肯定存在__________，肯定不存在______________；(2)写出②中出现白色浑浊的化学方程式__________________________。解析：根据题目给出的信息：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有NH4Cl；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色，因此一定没有CuSO4；白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，NaCl可能有，也可能没有。答案：(1)Na2CO3和BaCl2　CuSO4和NH4Cl(2)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl方法归纳解答此类题目的关键是抓住整个过程中的特征现象。知道铵态氮肥与碱反应，会产生氨味，白色硫酸铜遇到水变蓝色，硫酸钡不溶于水也不溶于酸等。易错剖析易错点二十一：复分解反应发生的条件【例1】下列每组中的两种物质之间能发生复分解反应的一组是(　　)。A．Na2CO3和BaCl2B．NaOH和K2CO3C．Fe(OH)3和Na2CO3D．NaCl和BaSO4解析：A组可以反应生成BaCO3是白色沉淀；B组假设生成物KOH和Na2CO3，但都能溶于水，所以不能发生反应；C组Fe(OH)3不溶于水，不能反应；D组中BaSO4不溶，故也不能反应。答案：A误区警示判断两种物质能不能发生复分解反应时，除要看生成物是否满足复分解反应的条件外，还要看反应物是否满足反应条件，如果是盐与碱、盐与盐的反应，反应物必须全部溶于水时，才可能会发生复分解反应，否则就不能反应。易错点二十二：对复合肥概念理解不透【例2】复合肥料能为农作物提供多种营养元素，下列肥料中属于复合肥料的是(　　)。A．NH4ClB．KNO3C．KClD．Ca2(PO4)3解析：植物所需的营养元素主要是N、P、K三种，含有这三种元素中两种或两种以上的化肥为复合肥。分析四种化肥中的元素组成，可知KNO3中含K、N两种营养元素。答案：B误区警示农作物所必需的营养元素有很多种，但需用量较大的有氮、磷、钾三种，只要熟记这三种元素，知道化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，就称为复合肥，解题时就不易出错。1．某些水果在成熟期特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是(　　)。A．CO(NH2)2B．KClC．NH4H2PO4D．KNO32．下列物质的用途与性质对应不正确的是(　　)。物质用途性质A二氧化碳作气体肥料二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应13 C小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸反应D氮气焊接金属时做保护气氮气的化学性质不活泼　3.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是(　　)。A．磷矿粉B．硫酸钾C．氯化铵D．氯化钾4．下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是(　　)。A．氯化钠固体(碳酸钙)　水B．氧气(水蒸气)　浓硫酸C．硫酸亚铁溶液(硫酸铜)　铁粉D．一氧化碳(二氧化碳)　灼热的氧化铜5．根据下列各组提供的试剂，判断不能发生反应的一组是(　　)。A．Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液B．NaOH溶液和稀硫酸C．KNO3溶液和CaCl2溶液D．Na2CO3溶液和稀盐酸6．某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。[猜想与假设]溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设)：①pH>7；②pH________；③pH________。[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。小陈：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。[评价]以上三位同学中操作规范的是________同学，其余两位同学操作上的错误是____________；____________。[结论]从物质的类别看，碳酸钠是一种________(填“酸”或“碱”或“盐”)，它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液________(填“一定”或“不一定”)是碱的溶液。[应用]根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：__________________。1．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是(　　)。A．将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成的2．下列溶液无色，在pH＝1时能大量共存的是(　　)。A．CuSO4　NaCl　KNO3B．NaOH　NaCl　NaNO3C．Na2SO4　NH4Cl　ZnCl2D．K2SO4　AgNO3　NaCl3．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是(　　)。选项物质杂质除去杂质的方法ACu粉Fe粉用磁铁吸出BNaCl泥沙加水溶解、过滤、蒸发CNaOHNa2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡DO2水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶4.如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液(　　)。13 A．HNO3或KNO3B．HCl或H2SO4C．BaCl2或CaCl2D．NaOH或Ca(OH)25．下图是化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)标签的部分内容。碳酸氢铵化学式：NH4HCO3　　　　净重：50kg含氮量：16.0%保存注意事项：防潮，阴凉处施用注意事项：避免雨天、高温天气施用，不要与碱性物质混用(1)纯净的NH4HCO3由________种元素组成，其中N元素的质量分数为________；则上述碳酸氢铵化肥属于________(填“纯净物”或“混合物”)。(2)根据碳酸氢铵的保存和施用注意事项推测，其物理性质是______________________，化学性质是________________。(各填一条即可)6.下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。请回答下列问题：(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：________________________。(2)写出反应①的化学方程式：____________________。(3)说出NaHCO3在医疗上的一种用途：__________________________。(4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是__________________________。(5)实验室配制200g8%的NaCl溶液，需要水的质量是________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是____________。7．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。(1)下列化学肥料中属于复合肥的是________(填序号)。①硝酸铵　②磷酸二氢铵　③硝酸钾　④硫酸钾(2)现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。13 根据以上实验，请你进行有关推断。①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是____________________________。②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有________种情况。③若测得原营养液中K＋和Cl－的数目之比为1∶1，则原营养液的组成中的溶质是______________。8．某探究小组的同学用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究。(1)将四种溶液两两混合，其中H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下：Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4白色沉淀无明显现象产生气体①由于有白色沉淀生成，H2SO4与Ba(NO3)2发生了反应，反应的化学方程式为________。②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”，实际上发生了化学反应，其反应过程如下图所示，反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O。同理，H2SO4与K2CO3发生反应的实质是______________________。由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。(2)若某复分解反应的生成物中有NaCl，则该反应的反应物是____________________(写出两组)。(3)若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：溶液呈碱性且不含Ba2＋、SO。滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子____________________。参考答案导学必备知识自主测试1．B　2.A　3.C　4.D　5.D　6.D　7.C　8.C　9.D　10.D　11.A12．C　从常见酸、碱、盐的性质入手，由可知，两两混合能发生的反应共6个。品鉴经典考题13 1．C　磷肥是指含P的化肥，氮肥是指含N的化肥。四个选项中只有NH4H2PO4既含P又含N，故选C。2．A　由于绿色植物光合作用的原料之一是二氧化碳，所以二氧化碳可作气体肥料，故A错误；由于熟石灰能与酸发生中和反应，所以用熟石灰来改良酸性土壤，故B正确；由于小苏打能与盐酸反应，所以用小苏打来治疗胃酸过多，故C正确；由于氮气的化学性质不活泼，所以氮气用作焊接金属时的保护气，故D正确。3．A　磷矿粉是灰白色固体；硫酸钾、氯化铵和氯化钾都是白色固体。因此选A。4．D　除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质。对于本题中氯化钠固体和碳酸钙，氯化钠能溶于水，碳酸钙不溶于水，因此用水可以除去碳酸钙；浓硫酸具有吸水性，氧气中的水蒸气，可以用浓硫酸除去；硫酸亚铁溶液中的硫酸铜可以用铁粉除去，因为硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。一氧化碳中的二氧化碳，可以用碱溶液吸收，故选D。5．C　复分解反应的条件，生成物中有气体、沉淀或水。Na2SO4溶液和Ba（NO3）2溶液反应会生成BaSO4白色沉淀，A能发生反应；NaOH溶液和稀硫酸反应生成水，B能发生反应；KNO3溶液和CaCl2溶液混合无气体、沉淀或水生成，所以C不能反应；Na2CO3溶液和稀盐酸反应有水和二氧化碳气体生成，D能反应，故选C。6．答案：[猜想与假设]②＝7（或＜7）　③＜7（或＝7）[评价]小方　小钟先用蒸馏水润湿pH试纸　小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中（后两个空答案可互换，其他合理答案均可）[结论]盐　不一定[应用]作洗涤剂，用于除油污（其他合理答案均可）解析：溶液的pH有三种可能：pH>7，pH＝7，pH