第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质1．A 解析：利用钛合金与人体的相容性制造人造骨是钛金属本身的性质，没有通过化学变化表现；液氧用于火箭发射是利用了氧气的助燃性；熟石灰用于改良酸性土壤是利用了熟石灰的碱性。2．D 3.B 4.B 5.B6．D 解析：有导电性、导热性、延展性、具有银白色光泽都是铁的物理性质；铁生锈是生成了新的物质。7．A 解析：固体物质受热后变化为该物质的气态，还是同种物质，只是状态发生了改变，所以这种变化属于物理变化。8．①③⑤⑥⑦⑨⑫⑬⑭⑮⑯ ②④⑧⑩⑪⑰9．(1)没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，密度为1.25g·L－1，比空气密度略小(2)有剧毒，一氧化碳能在空气中燃烧，有还原性10．(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×课题2 化学是一门以实验为基础的科学1．B 2.B 3.C 4.C5．C 解析：相对空气成分，人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气增多，氧气减少。6．D 解析：蜡烛在空气中燃烧产生的是黄色火焰。7．B 解析：氧气支持燃烧，会使木条燃烧更旺，二氧化碳不支持燃烧，会使木条熄灭。8．(1)轻(或小)(2)外焰 内焰 焰心 外焰 外焰(3)浑浊 二氧化碳(或CO2)(4)蜡烛被重新点燃 白烟是非常细小的石蜡固体9．(1)分别将燃着的木条伸入集气瓶内，立即熄灭的是二氧化碳，燃烧更旺的是氧气(2)分别向两瓶气体内倒入少量澄清石灰水，振荡，变浑浊的是二氧化碳，没有明显现象的是氧气课题3 走进化学实验室第1课时 常见仪器的使用 药品的取用1．B 解析：胶头滴管滴加液体时，不能触及试管内壁或伸入试管内，应悬空在试管口上方。2．B 3.C 4.B 5.D 6.B7．C 解析：因为是量取30mL酒精，固定了刻度读数，所以俯视时，所取水的实际体积小于30mL。注意此题是读刻度，和上题结论刚好是相反的。8．(1)F，胶头滴管 (2)B，试管 (3)C，蒸发皿(4)D，烧杯21
9．(1)胶头被腐蚀 (2)腐蚀了标签 (3)损坏或弄破试管(4)污染原瓶内的药品10．(1)瓶塞没有倒放 (2)标签没有向着手心(3)细口瓶没有紧靠试管口倾倒第2课时 物质的加热 仪器的洗涤1．A 2.C 3.D4．C 解析：熄灭酒精灯火焰不能用嘴吹灭。5．D 解析：注意本题的要求是“实验结束后”。A中胶头滴管不能平放；B中瓶塞要盖好；C中砝码要放回砝码盒。6．C 解析：不能用一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯，A错误；B中托盘天平的精确度为0.1g，不能称量到10.05g固体；D中100mL量筒最小刻度为1mL，量取不到9.5mL的液体。7．(1)胶头滴管 试管刷(2)用试管夹沿试管底部套入，并夹持到离试管口的1/3处8．② ③ ⑤ ⑥ 9.(1)B (2)A (3)D (4)C10．(1)c (2)f (3)a第二单元 我们周围的空气课题1 空气1．B 2.A3．D 解析：只要是氮气，就能用于生产氮肥。4．B 解析：稀有气体在空气中所占的体积约为0.94%。5．C 解析：空气是含有多种气体的混合物，没有独立的化学符号。6．C 解析：沙尘暴天气使空气中增加了大量的可吸入颗粒物，使能见度降低。7．氮气(或N2) 二氧化碳(或CO2) 水蒸气(或H2O) 氧气(或O2)8．不能用硫代替红磷，因为硫在空气中生成的二氧化硫是气体，不能使集气瓶内的气压减小9．①③10．用燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，木条继续燃烧的是空气，木条立即熄灭的是氮气11．先是红磷燃烧放出热量，钟罩内气体热胀冷缩，把水压出，水位下降；等装置内气体冷却后，由于红磷燃烧消耗了氧气，使得钟罩内的气体减少，水位又上升课题2 氧气第1课时 氧气的性质1．D 解析：红磷在氧气中燃烧时产生大量白烟，不是白雾；氧气在液态或固态时是淡蓝色；硫在氧气中燃烧，发出的是明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧是微弱的淡蓝色火焰。2．D 解析：描述实验现象时不能指明具体生成什么物质。21
3．D 4.D 5.B 6.C7．C 解析：分别插入燃着的木条，如果继续燃烧的是空气；燃烧更旺的是氧气；立即熄灭的则是二氧化碳气体。8．氧气 硫 二氧化硫 二氧化碳9．(1)C＋O2CO2 (2)P＋O2P2O5(3)Fe＋O2Fe3O4 (4)S＋O2SO210．(1)甲：防止铁丝燃烧的高温产物落下炸裂瓶底乙：吸收SO2气体，防止污染大气(2)甲瓶可以，乙瓶不可以，因为细沙不能吸收SO2第2课时 氧化反应及化合反应1．C 2.B 3.A 4.A5．B 解析：抓住氧化反应和化合反应的概念和特征进行判断。6．D7．(1)①②③ (2)④ (3)⑥ (4)①② (5)⑤8．(1)增大与氧气反应的接触面积(2)引燃铁丝(3)防止木柴燃烧消耗氧气(4)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热量(5)铁丝插入太慢；集气瓶内没有氧气或含量很少9．(1)甲：燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体乙：燃烧，生成大量白烟，放出热量丙：发出白光，放出热量(2)①都是氧化反应 ②都是化合反应 ③都放出大量热量(其他合理答案也可)(3)红磷燃烧的产物是固体，硫和木炭燃烧的产物是气体(其他合理答案也可)(4)S＋O2SO2(或P＋O2P2O5，或C＋O2CO2)课题3 制取氧气第1课时 氧气的制法1．B 2.C 3.D4．B 解析：实验室制取氧气的三个方法都是分解反应。5．B 解析：二氧化锰是催化剂，只会影响反应速率，不影响氧气生成的量。6．C 解析：使木条熄灭的是CO2；燃烧更旺的是氧气；继续燃烧而无明显变化的是空气。7．C 解析：高锰酸钾本身分解出氧气，而且生成了二氧化锰，为氯酸钾分解提供了催化剂，反应速率也加快了。8．氯化钾和二氧化锰 锰酸钾和二氧化锰 二氧化锰 催化剂 生成物9．A.二氧化锰 B．过氧化氢 C．氧气 D．铁丝 E．高锰酸钾 F．四氧化三铁10．(1)①锥形瓶 ②集气瓶 (2)B C(或E)(3)KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ A21
第2课时 实验室制取氧气的装置及操作1．C 2.D 3.C4．C 解析：实验完毕，要先从水槽里拿出导管后撤去酒精灯。5．B6．A 解析：当往外拉活塞时，瓶内体积增大，外界压强把空气从长颈漏斗压入瓶中，长颈漏斗下端口便会产生气泡。7．B 解析：一氧化氮常温下易与空气中的氧气反应，所以收集时，不能采用排空气法，只能采用排水法。8．密度比空气小 难溶于水9．(1)①试管 ②铁架台 ③酒精灯 ④集气瓶(2)①导管伸入试管内太长 ②没有塞一团棉花③试管口没有略向下倾斜 ④向下排气法收集(3)KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑10．(1)酒精灯 试管(2)A C或D B C或D KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ H2O2H2O＋O2↑ 瓶口(3)A 排水第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子1．C2．C 解析：化学变化中，分子一定发生了改变；分子改变，则一定发生了化学变化。3．D 解析：保持物质化学性质的最小粒子是分子。4．D 解析：要说明分子可分，其实就是说要发生化学变化。5．A 解析：“热冰”其实就是水，只是状态不同，是纯净物。6．D 解析：氨气分子在不断运动，进入了甲溶液中形成稀氨水使溶液变红。7．B 解析：热胀冷缩现象，其本质都是分子之间间隔的改变。8．ACD B AD C9．(1)混合物 (2)分解(3)在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，只是重新组合形成新的分子课题2 原子的结构第1课时 原子的构成1．D 解析：“运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能”，言外之意是该技术不能观察到原子核的内部变化。2．B 3.B4．A 解析：中子数＝相对原子质量－质子数＝238－92＝146。5．D 解析：中子数＝相对原子质量－质子数＝14－6＝8。21
6．A7．D 解析：中子在原子核内部，属于中子本身独立的运动和变化。8．原子核和核外电子 质子和中子 质子数9.10．(1)电子质量很小，可以忽略不计(2)质子数不同，原子种类不同(3)并不是所有的原子都有中子(4)质子数不一定等于中子数11．(1)正确，构成物质的粒子有多种，有的物质是由分子构成的，如氧气、水等；有些物质是由原子直接构成的，如铁、氩等(2)错误，二氧化碳属于纯净物，它是由同一种分子——二氧化碳分子构成(3)错误，绝大多数原子核都是由质子和中子构成，但是氢原子核却只有一个质子，而没有中子(4)正确，原子是由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上(5)正确，原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，而且原子的核外电子数等于核电荷数，这样正负电荷的电量相等而且互相抵消，所以原子是电中性的第2课时 离子1．C 解析：具有稳定结构的原子是氦，A、D选项虽具有稳定结构，但是离子。2．C 解析：由于相对原子质量≈质子数＋中子数，而中子数在原子结构示意图中没有反映，因此，仅凭钠原子的结构示意图，无法确定其相对原子质量。3．A 4.B 5.C6．B 解析：得到2个电子后，电子总数为10，说明没有得到电子之前的原子中电子总数为8，所以质子数也是8。7．(1)BC (2)AD (3)E (4)ADE (5)B8．(1)11 (2)不相同 9.(1)2O 3Na＋ (2)失去10．(1)3 2 (2)C (3)纯净物解析：(1)每个H离子中含有3个氢原子，所以有3个质子；又因为每个H离子中带一个单位正电荷，则电子总数为2。(2)不要被H3分子迷惑，题目问的是氢原子的结构示意图。课题3 元素1．C 2.B3．C 解析：32.06是该元素原子的相对原子质量。4．C 解析：前面有系数的符号只有微观意义，表示多少个粒子。5．A 解析：碳、钙、铜的元素符号都是C开头。6．C 解析：圆圈内的数字表示质子数，质子数相同的粒子属于同一种元素。7．C 8.O S K P 钠 钙 铝 铜 汞 镁 锌 锰9．Unp Une Uub10．(1)氧 硫 (2)F Na (3)二氧化硫 (4)硫＋氧气二氧化硫21
第四单元 自然界的水课题1 爱护水资源1．C 2.C 3.D 4.C 5.A 6.C 7.C 8.C9．(1)氧气 (2)生活污染 (3)温度越高，分子运动越快课题2 水的净化1．D 解析：电解不是净化水的操作。2．B 解析：加入明矾后使水中不溶性杂质沉降，杂质沉降后，紧接着的操作就是过滤以除去沉淀。3．B 4.D5．D 解析：活性炭具有吸附作用，可以除去水中的异味和色素，但不能除去水中所有杂质。6．D7．(1)过滤 (2)活性炭 (3)煮沸8．(1)肥皂水 洗衣服浪费肥皂，而且衣服洗不干净、变硬(或锅炉使用硬水易导致锅炉形成水垢而引发爆炸)(2)过滤 (3)随手关闭水龙头(合理即可)9．(1)使水中的杂质沉降 (2)D (3)吸附性 (4)防止暴沸10．(1)酒精灯 蒸馏烧瓶 铁架台 冷凝管 (2)锥形瓶(3)冷凝 不行 水在重力作用下，不能充满冷凝管，冷凝效果差 (4)b d课题3 水的组成1．A 解析：人体含量最多的元素与地壳含量最多的元素都是一样，是氧元素。2．A3．C 解析：纯净物是由一种物质组成，而混合物是由两种或多种物质组成的。4．D 解析：纯净物中有一种元素组成的单质，也有多种元素组成的化合物，所以A错；混合物中虽有多种物质也有一种元素的可能，如红磷、白磷的混合，氧气和臭氧的混合，所以C错；化合物是由不同种元素组成的。5．D 解析：氢气在空气中燃烧的生成物是水，无污染。6．D 解析：冰和水的混合物其实还是水，属于氧化物。7．D 解析：电解水说明了分子是可分的，但原子不可分。8．①⑤ ②③④⑥⑦⑧⑨⑩ ②⑧ ③④⑥⑦⑨ ④ ⑧9．化合物 单质 单质 化合物 化合物10．H2 O2 N2 H2＋O2H2O21
课题4 化学式与化合价第1课时 化学式 化合价1．C 解析：A选项为单质S，化合价为0；B选项中硫为－2价；D选项硫为＋6价。2．B 3.D4．A 解析：在NaCl和HCl里，钠元素和氢元素均为＋1价，所以氯元素均为－1价。5．C 解析：采用代入法验证，只有C选项X2YZ3正负化合价代数和为零。6．D 解析：①KClO3为＋5价；②Cl2单质0价；③HCl为－1价；④HClO为＋1价。7．A 8.＋5 －3 9.＋3 R(OH)3 10.RCl3 R2(SO4)3第2课时 有关相对分子质量的计算1．B 解析：设R化合价为x，则m＋x－2n＝0，解得x＝2n－m。2．D 解析：根据R元素的质量分数为70%，可计算得氧元素的质量分数为30%，则R2O3的相对分子质量为16×3÷30%＝160。3．A 解析：设Br的化合价为x，则1＋x－6＝0，解得x＝＋5。4．C 解析：代入法。计算四个选项氮元素与氧元素的质量比，只有NO2符合7∶16。5．A6．A 解析：计算元素的质量比时，相对原子质量要“×”右下角的原子个数。7．A 8.2N2 OH－ Mn nH 9．(1)① (2)③⑤ (3)④10．(1)氢 (2)碳11．2.8 812．三(或3) 135 54∶7 9∶13第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律第1课时 质量守恒定律1．D 2.A3．A 解析：只要是化学变化，都遵循质量守恒定律。4．B 解析：化学反应前后分子种类一定发生变化。5．C 解析：A选项，物质间或发生物理变化，则不适用质量守恒定律；B选项中单位是体积L，体积是不能直接相加的；D选项中氢气与氧气不一定完全反应。6．B 解析：因为是在密闭容器中，所以物质总质量不改变。7．因为化学反应实质是构成物质的分子分裂成原子，原子又重新组合成新分子的过程，反应前后原子种类、数目和质量都不变。所以由微粒聚集起来的宏观物质在参加化学反应前后质量的总和不变8．(1)右 遵守 产生的二氧化碳气体逸到空气中去了(2)①②⑤21
9．防止锥形瓶炸裂 锥形瓶内空气受热，使气球膨胀，空气浮力变大，测出质量会偏小10．(1)> (2)B (2)相对原子质量：B>A (3)反应速率：A>B (4)在金属活动性顺序表中，A、B均排在氢前面(任选其中两个)8．(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑21
(2)A(3)锌反应速率适中，容易控制(合理即可)(4)同时加入金属片套好气球(合理即可)9．(1)Cu－Zn(2)解：设32.5gCu－Zn合金中含Cu的质量为x。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑652(32.5－x)0.4g＝x＝19.5g所以，铜的质量分数为：×100%＝60%答：Cu－Zn合金中铜的质量分数是60%。第2课时 金属活动性顺序1．D 2.B 3.C4．D 解析：铜和锌都不与硝酸钠反应，真金Au也不与硝酸钠反应，无法区别它们。5．C 解析：铁粉只能置换出铜。6．C 向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定没有Fe粉，A错误；金属活动性越弱的金属，越容易被置换，滤渣中一定有银粉，而不一定有铜粉，故B错误；铁一定与AgNO3的混合液反应，生成亚铁离子，故C正确；如果Ag＋、Cu2＋恰好全部被置换出来，溶液中则没有Ag＋、Cu2＋，故D错误。7．B 解析：极端假设法。假设2.4g全部为纯镁，与足量的稀盐酸反应生成氢气为0.2g，现生成氢气0.22g，大于纯镁生成的氢气的质量，说明镁中含有另一种金属，它与酸反应放出的氢气的质量比镁还多，那么该金属的量价比数值比镁的(24/2＝12)还小，只有Al(27/3＝9)满足此条件。8．B 解析：考虑铁粉少量和过量两种情况。当加入的铁粉少量时，出现“①溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物为Cu”这种情况；当加入的铁粉过量时，出现“④溶液中只有Fe2＋，不溶物为Fe、Cu”这种情况。9．(1)做导线或实验室制H2 (2)强(3)你的一种猜想验证方法现象结论该金属比铁活泼把该金属投入到氯化亚铁溶液中溶液浅绿色逐渐消失该金属活动性比铁强10.(1)①(2)a Ti与酸反应产生气泡的速度小于Mg，说明Ti的活动性小于Mg Mg>Ti>Ag(3)否 反应速度与反应物浓度有关，盐酸的溶质质量分数大小对反应速度有影响课题3 金属资源的利用和保护1．D 解析：铁锈结构疏松，不能保护内层的铁。2．B 解析：植物油隔绝了水和氧气，铁最不容易生锈。3．C 4.D 5．B 解析：应该先通入CO，排尽装置内空气后加热CuO，防止爆炸。6．铁锈 上升 铁与氧气、水等物质反应，使试管内压强减小，水面上升21
7．(1)C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 置换(2)化合(3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(4)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理答案均可)8．(1)赶走试管里的空气，以免试管里的氧气与一氧化碳反应发生爆炸(2)澄清石灰水变浑浊 二氧化碳(3)防止一氧化碳污染环境 提高原料利用率9．(1)前面 (2)强(或弱) FeSO4(或FeCl2等) 正确(或错误)(3)R Fe Cu10．解：设样品中Zn质量为x，反应消耗H2SO4质量为y，则Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65 98 2x 9.8%y 0.1g＝＝解得x＝3.25g，y＝50g(1)m(Cu)＝10g－3.25g＝6.75g，w(Cu)＝×100%＝67.5%。(2)反应消耗硫酸溶液50g。(3)反应后所得溶液质量：50g＋10g－6.75g－0.1g＝53.15g。答：略。第九单元 溶液课题1 溶液的形成1．B 2.D 3.B4．C 解析：水和冰块的共存物是纯净物；有均一、稳定、透明、澄清液体不一定是溶液，如蒸馏水；泥水不符合溶液的特征。5．B 解析：氯化氢气体HCl为化合物，而盐酸是氯化氢气体溶于水后形成的溶液。6．C 解析：只有大理石粉能与稀盐酸反应，得到的溶液是氯化钙溶液。7．C 解析：因为锌粒有剩余，那么硫酸铜已消耗完，所得溶液中的溶质只有硫酸锌。8．D 解析：铁和足量稀硫酸充分反应后，生成了硫酸亚铁，所以所得溶液中的溶质一定含有硫酸亚铁，考虑到稀硫酸是过量的，所以溶液中还有H2SO4。9．溶质 溶剂 等于 小于10．H2O CuSO4 H2O Ca(OH)2 H2O HCl H2O11．(1)不正确。如水、酒精等都是均一、稳定的液体，它们都是纯净物，不属于溶液(2)不正确。溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物(3)不正确。溶液中溶解的溶质可以是分子，也可以是离子21
课题2 溶解度第1课时 饱和溶液与不饱和溶液1．A 2.C 3.D4．D 解析：溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然联系。5．C 解析：C项要在温度相同时两者才有可比性。6．B 7.C8．(1)＜ (2)＝ (3)＝第2课时 溶解度1．B 2.A3．D 解析：曲线上面的点表示的含义是有晶体存在的饱和溶液；曲线下面的点表示的是不饱和溶液。在t1℃时，应该是125g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g。4．C 解析：降温后有晶体析出，虽然仍为饱和溶液但溶质和溶液的质量都减少了。5．C 解析：③④都是形成了饱和溶液，所以温度一定时它们的溶质质量分数相等。6．B 解析：t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含有溶质的质量分数相等，质量不一定相等。7．(1)t1℃时，F点表示A和C的溶解度相等(2)A的溶解度随温度的升高而降低(3)t2℃时，C的溶解度最大(合理即可)8．(1)B＞C＞A (2)659．(1)鸡蛋上浮。食盐溶于水后，溶液密度变大，使鸡蛋所受浮力大于重力(2)鸡蛋表面出现气泡，先上浮，后下沉，不断上下浮动，最后上浮。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。课题3 溶质的质量分数1．D 解析：饱和溶液析出晶体后，溶质减少，溶质的质量分数一定减少。2．D 解析：实验室里不能品尝任何药品。3．D4．A 解析：温度不变，溶质的溶解度不变。5．B6．B 解析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂水，所以有固体溶质析出，溶液中溶质质量减小。7．C 解析：A、B、C的饱和溶液中溶质质量分数分别为15%、20%、15%。8．(1)30 570 (2)5% 9.(1)
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