第9单元课题3 溶质的质量分数(第3课时)

课题3溶质的质量分数（三课时）第三课时[提问]1．20℃时，食盐的溶解度是36g，这句话的含义是什么?2．什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式。[回答][设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系?[板书]三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系[投影]区别：　溶解度溶质的质量分数概念　　表示意义　　条件　　状态　　单位　　[学生活动](互相讨论填写上表)[答案]1．①一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量。②任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。2.①表示某物质溶解能力的大小。②表示任一溶液的组成(即浓度的大小)。3．①一定温度时②不定温度4．①饱和状态②可饱和可不饱和5．①g②无单位[设问]两个概念间有何联系?[讨论]1．溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同?2．对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100g，溶质的质量是多少?3．试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。[小结]1.一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。5 2．对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是100g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。3．饱和溶液中溶质的质量分数＝×100％[板书]联系：饱和溶液中溶质的质量分数=×100％[练习]1．把40g20％的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是。2．在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，则60℃时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是。[答案]1．20％2．52．4％[转折提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作?[引导分析、讨论][总结板书]四、配制溶质质量分数一定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解。[强调]1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。[学生活动](投影以下内容)1．计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠g，水g。2．用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。3．把水的密度近似看作1g·cm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。4．用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。[小结]本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。同时还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。[作业]家庭小实验：自制汽水板书设计三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系区别：　溶解度溶质的质量分数5 概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小条件一定温度不定温度状态饱和状态可饱和可不饱和单位g无单位联系：饱和溶液中溶质的质量分数＝×100％四、配制溶质质量分数一定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。步骤：1.计算．2．称量、量取，3．溶解。考题回顾1．有关溶液(溶质为固体)的说法中，正确的是……………()A．对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变C.饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小D.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增加2．在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙下列结论正确的是………………………………………………………………()A.溶液甲可能是饱和溶液B．溶液乙一定是不饱和溶液C.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g3．配制0．9％的医用生理盐水500g，需氯化钠________g，蒸馏水________g。答案：1．B2．CD3．4．5495．5备课资料5 1．溶液的稀释根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。(1)用水稀释浓溶液设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a％，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b％。则可得m×a％＝(m+n)×b％(2)用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a％，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b％，两液混合后的溶质的质量分数为c％。则可得A×a％+B×b％＝(A+B)×c％(1)或(2)为了便于记忆和运算，可列成十字交叉图式如下：这种运算方法，叫十字交叉法。注意：在用十字交叉法计算时，c％必须是已知的量，即用这种方法不能求c％。例：利用95％的浓硫酸和5％的稀硫酸配制成30％的硫酸溶液2000g，问需这两种溶液各多少克?解：所以这里表明，5份重的95％H2SO4溶液和13份重的5％H2SO4溶液混合，可配得5+13=18份重的30％的H2SO4溶液。5 故可得，95％H2SO4溶液的用量为：2000g×=555．6g5％H2SO4溶液的用量为：2000g×＝1444．4g。2．表示溶液组成的其他方法(1)物质的量浓度溶液中某溶质B的物质的量浓度，简称B的浓度，用符号cB或[B]表示。它的定义式是cB=nB／V，式中nB是溶质B物质的物质的量，其单位是摩尔(mol)；V是溶液的体积，单位用升(L)表示。在说明cB时，也应同时指明基本单元。例如，H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0．1mol·L-1；c(H+)=0．1mol·L-1。括号中的符号表示物质的基本单元。必须注意，凡是说到溶质B的浓度就是专指B的物质的量浓度。(2)质量摩尔浓度溶液中某溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度。单位为mol·kg-1，符号为mB。mB=nB／W式中W为该溶剂的质量，以千克(kg)作单位；nB是溶质B的物质的量，以摩尔作单位。质量摩尔浓度的优点是不受温度的影响。对于极稀的水溶液来说，其物质的量浓度与质量摩尔浓度的数值几乎相等。　　年级　初三学科化学版本期数内容标题溶质的质量分数（三课时）分类索引号　　G.623.2分类索引描述　教学法主题词溶质的质量分数（三课时）栏目名称　教案精选供稿老师审稿老师录入一校二校审核5