新疆2018-2019学年阿勒泰地区第二高级中学高一下学期期末化学试题(a)
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新疆2018-2019学年阿勒泰地区第二高级中学高一下学期期末化学试题(a)

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资料简介
2018--2019 学年第二学期期末高一考试 化学试卷(A 卷) 可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 第Ⅰ卷(选择题共 50 分)[来源:Z.Com][来源:学§科§网 Z§X§X§K] 一、选择题(本题共 25 道小题,每小题 2 分,共 50 分,每题只有一个正确选项) 1.《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(N a2SO4) 的方法:“强烧之,紫青烟起,…, 云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的( ) A.焰色反应 B.萃取 C.丁达尔效应 D.蒸馏 2.下列离子方程式书写正确的是( ) A.氢氧化钡中加入稀硫酸:Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O[来源:学#科#网 Z#X#X#K] B.铁跟盐酸反应:2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ C.CaCO3 溶解于醋酸中:CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2++ 2CH3COO—+ H2O + CO2↑ D.向 Cu(OH)2 悬浊液中滴入稀盐酸:OH—+ H+= H2O 3.实验室中,下列行为不符合安全要求的是( ) A.在通风橱内制备有毒气体 B.闻气体时,用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 C.稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中 D.实验结束后,将废液倒入指定容器中 4.下列各变化中,正确且属于原电池反应的是( ) A.在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层 B.白铁(含锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化 C.红热的铁丝与水接触表面形成的保护层 D.铁与 H2SO4 反应时,加入少量 ZnSO4 溶液时,可使反应加速 5.下列不能使有色布条褪色的物质是( ) A.氯水 B.氯化钙溶液 C.漂白粉溶液 D.次氯酸钠溶液 6.下列各项中,表达正确的是( ) A.水分子的球棍模型: B.氯离子的结构示意图: C.CO2 分子的电子式: D.氯乙烯的结构简式:CH3CH2Cl 7.下面四种变化中,有一种变化与其他三种变化类型不同的是 ( ) A.CH3CH2OH + CH3COOH 浓硫酸 CH3COOCH2CH3 + H2O B.CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O C.2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O D.CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O 8.下列物质中,属于乙醇同系物的是( ) A. B. C.CH2OHCH2OH D.(CH3)2CHOH 9.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是( ) A.一定条件下乙醇和氧气反应生成乙醛 B.乙烯通入溴水中 C.乙烯合成聚乙烯 D.光照射甲烷和氯气的混合气体 10.一定温度下,在 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示: 下列描述正确的是( ) A.反应开始到 10 s,用 Z 表示反应速率为 0.158 mol·L-1·s-1 B.反应开始到 10 s 时,Y 的转化率为 79.0% C.反应开始到 10 s,X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol·L-1 D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) Z(g) 11.糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是( ) A.蛋白质中只含 C、H、O 三种元素 B.油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 C.葡萄糖是单糖 D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 12.已知 2MOy x-+5SO3 2-+6H+=2M2++5SO4 2-+3H2O,则 MOy x-中的 M 的化合价为( ) A.+3 B.+4 C.+6 D.+7 13.如图为铜锌原电池的示意图,下列说法错误的是( ) A.一段时间后,锌片逐渐溶解,质量减小 B.该装置能将电能转化为化学能 C.将铜片换成石墨棒,灯泡亮度不变 D.铜不参与氧化还原反应,只起导电作用 14.下列说法正确的( ) A.除去乙醇中的乙酸用分液的方法 B.用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀 C.共价化合物中可能含有离子键 D.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 15.某主族元素 R 的最高正化合价与负化合价代数和为 2,下列叙述正确的是( ) A.R 一定是第 VIA 族元素 B.R 的最高价氧化物为 RO2 C.R 的最高价氧化物对应水化物溶液显碱性 D.R 的气态氢化物易溶于水显碱性 16.因温度骤降,许多学生使用上了“暖宝宝”。暖宝宝采用的是铁的“氧化放热”原理,使其发 生原电池反应。已知制作暖宝宝的原料有铁粉、水、活性炭、蛭石和食盐,铁粉在原电池中充当 ( ) A.负极 B.正极 C.阳极 D.阴极 17.下 列物质的电子式书写正确的是( ) A.MgCl2 : B.Na2O: C.CO2: D.CCl4: 18.对下列化学反应的热现象的说法不正确的是( ) ①伴有能量变化的过程都是化学变化 ②化学反应一定有能量变化,主要是由化学键变化引起的 ③吸热反应需要加热后才能发生,放热反应不加热就会发生[ ④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的状态、质量有关 A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 19.在初始温度为 500 ℃的绝热恒容密闭容器中,充入 1 mol HI 发生如下反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)。 能说明该反应 达到平衡的是( ) A.HI 的生成速率是 I2 消耗速率的 2 倍 B.HI 的生成速率等于消耗速率 C.气体压强不再改变 D.容器内气体质量不再改变 20.某同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时 制止。原因是 CO2 可以支持镁燃烧,发生 2Mg+CO2 2MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是 ( ) A.Mg 元素化合价由 0 价升高到+2 价,所以 MgO 是还原产物 B.由此反应可以判断氧化性:CO2>MgO,还原性:Mg>C C.CO2 作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应 D.Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 21.X、Y 是同周期的非金属元素,已知 Xm-比 Yn-的半径大,则下列叙述正确的是( ) A.X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Y 的强 B.Xm-比 Yn-的还原性强 C.m<n D.X 的气态氢化物比 Y 的稳定 22.反应 A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol·L- 1·s-1 ②v(B )=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。下 列有关反应速率的比较中正确的是( ) A.④>③=②>① B.①>②>③>④ C.①>④>②=③ D.④>③>②>① 23.一个原电池的总反应的离子方程式是 Fe+Cu2+=Fe2++Cu,该反应的原电池组成正确的是( )[来源:Z.Com] A B C D 正极 Fe Fe Cu Cu 负极 Cu Cu Fe Fe 电解质溶液 CuSO4 H2SO4 CuCl2 酒精 A.A B.B C.C D.D 24.下列关于化石燃料的加工的说法正确的是 A. 石油裂化主要得到乙烯 B. 石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油等 C. 煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径 D. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 25.用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是( ) A.图 1 可用于吸收多余的 NO B.图 2 可用于检验 SO2 的漂白性 C.图 3 可用于加快反应产生 H2 的速率 D.图 4 可用于测定 CO2 的生成速率 第Ⅱ卷(非选择题 共 50 分) 二、填空题(本题共 4 道小题,每空 2 分,共 50 分) 26.(1)写出表示含有 8 个质子,10 个中子的原子的化学符号:__________。 (2)根据下列微粒回答问题: 、 、 、 、 、 、37Cl2 ①以上 8 种微粒共有________种核素,共________种元素。 ②互为同位素的是________________。 ③中子数相等的是_______________。 (3)相同物质的量的 14CO 与 18O2 的质量之比为_________。 27.A、B、C 为短周期元素,在周期表中所处位置如图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之和 等于 B 原子的质子数。B 原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出元素名称:A_________、B_________、C_________。 (2)B 位于元素周期表第_________周期第_________族。 (3)比较 B、C 的原子半径:B___________C。写出 A 的气态氢化物与 B 的最高价氧化物对应的水化 物反应的化学方程式________________________。 28.Ⅰ、反应 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量变化趋势, 如图所示: (1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是________(填字母)。 A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为 98%的浓硫酸 C.升高温度 (3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为_______极(填“正”或“负”); 铜电极上发生的电极反应为__________________。 Ⅱ、某温度时,在 5 L 的容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通 过计算回答下列问题: (4)反应开始至 2 min,Y 的平均反应速率________。 (5)分析有关数据,写出 X、Y、Z 的反应方程式______________________。 29.某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象 如下表。 实验方案 实验现象 1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应 后溶液中滴加酚酞 A 浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动, 随之消失,溶液变红色 2.向新制的 H2S 饱和溶液中滴加新制的氯水 B 产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C 反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 4.镁带与 2mol·L-1 的盐酸反应 D 剧烈反应,产生可燃性气体 5.铝条与 2 mol·L-1 的盐酸反应 E 生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失 6.向 AlCl3 溶液滴加 NaOH 溶液至过量 F 生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告 (1)实验目的:探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律; (2)实验用品:仪器:①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等; 药品:钠、镁带、铝条、2mol·L-1 的盐酸、新制的氯水、饱和的 H2S 溶液、AlCl3 溶液、NaOH 溶 液等。 (3)实验内容:(填写与实验方案相对应的实验现象) 1________3_________5________6 (用 A-F 表示); 写出③的离子方程式_________________; (4)实验结论:______________;

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