中考化学真题试卷解析3
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中考化学真题试卷解析3

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时间:2021-07-12

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资料简介
中考化学真题试卷解析 3 一、选择题(每小题 1 分,共 12 分) 1.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是( ) A.CO2 B.O2 C.NaCl D.NaOH 解析:A、二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红,故选项说法正确。 B、氧气不能使紫色石蕊溶液变红,故选项错误。 C、氯化钠溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变红,故选项错误。 D、氢氧化钠溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,故选项错误。 答案:A 2.下列含金属元素的物质是( ) A.H2SO4 B.Al2O3 C.NO2 D.P2O5 解析:A、H、S、O 均为非金属元素,错误; B、铝为金属元素,正确; C、N、O 均为非金属元素,错误; D、均为非金属元素,错误。 答案:B 3.一些物质的 pH 范围如下,其中呈碱性的是( ) A.油污净(12~13) B.西瓜汁(5~6) C.洁厕灵(1~2) D.橘子汁(3~4) 解析:A、油污净的 pH 为 12~13,大于 7,显碱性,故选项正确。 B、西瓜汁的 pH 为 5~6,小于 7,显酸性,故选项错误。 C、洁厕灵的 pH 为 1~2,小于 7,显酸性,故选项错误。 D、橘子汁的 pH 为 3~4,小于 7,显酸性,故选项错误。 答案:A 4.下列金属不能与 CuSO4 溶液反应的是( ) A.Ag B.Fe C.Zn D.Al 解析:A、Ag 的金属活动性比铜弱,不能与硫酸铜溶液反应,故选项正确。 B、Fe 的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换反应,故选项错误。 C、锌的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换反应,故选项错误。 D、铝的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换反应,故选项错误。 答案:A 5.下列操作不正确的是( ) A. 稀释 B. 取药 C. 称量 D. 过滤 解析:A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以 使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确。 B、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,图中所示操作正确。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作正确。 D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流上,图中所示 操作错误。 答案:D 6.下列符号能表示 2 个氯分子的是( ) A.Cl2 B.2Cl2 C.2Cl D.2Cl- 解析:A、Cl2 可表示 1 个氯分子,故选项错误。 B、分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相 应的数字,2Cl2 可表示 2 个氯分子,故选项正确。 C、2Cl 可表示 2 个氯原子,故选项错误。 D、2Cl-可表示 2 个氯离子,故选项错误。 答案:B 7.下列物质能与 NaOH 反应的是( ) A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl 解析:A、铁不能与氢氧化钠反应,故选项错误。 B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故选项正确。 C、氧化铁不能与氢氧化钠反应,故选项错误。 D、氯化钠不能与氢氧化钠反应,故选项错误。 答案:B 8.电解水实验如图。下列说法正确的是( ) A.试管 2 中得到 H2 B.产生 H2 与 O2 的体积比约为 1:2 C.改实验说明水是由 H2 和 O2 组成 D.可用带火星的木条检验生成的 O2 解析:A、试管 2 中的气体体积小是氧气,故此选项错误; B、试管 2 中的气体体积小是氧气,试管 1 中的气体体积大是氢气,氢气和氧气两者的体积 比是 2:1,故此选项错误; C、水是纯净物不可能由两种气体组成,故此选项错误。 D、氧气具有助燃性,能使带火星的木条,可用带火星的木条检验生成的 O2,故此选项正确。 答案:D 9.用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中 O2 的含量的是( ) A.红磷燃烧,产生白烟 B.瓶中液面先下降,后上升 C.瓶中液面最终上升至 1 处 D.水槽中液面下降 解析:A、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,但不能证明空气中 O2 的含量,故选项错误。 B、红磷在空气中燃烧,放出大量的热,使装置内空气受热膨胀,完全反应后,消耗装置内 的氧气,装置内压强减小,故瓶中液面先下降,后上升;但不能证明空气中 O2 的含量,故 选项错误。 C、瓶中液面最终上升至 1 处,说明氧气约占空气总体积的 1 5 ,能证明空气中 O2 的含量,故 选项正确。 D、水槽中液面下降,不能证明空气中 O2 的含量,故选项错误。 答案:C 10.已知 20℃时,NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g。 ①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是( ) A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑤ 解析:20℃时,NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g,则该温度下 100g 水中最多溶解 NaCl 和 NaNO3 的质量分别是 36g 和 88g,加入溶质的质量大于或等于 36g 和 88g,能形成饱 和溶液,则①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是②⑤。 答案:C 11.已知 20℃时,NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g。 下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是( ) A.溶质质量:①<② B.溶液质量:②<④ C.溶质质量分数:①=③ D.⑤中溶质与溶剂的质量比为 9:10 解析:已知 20℃时,NaCl 和 NaNO3 的溶解度分别为 36g 和 88g,所以①③④能完全溶解,且 为不饱和溶液;而②中只能溶解 36g 氯化钠形成饱和溶液,⑤中只能溶解 88g 硝酸钠形成饱 和溶液。 A、溶液①中溶质的质量为 30g,②中溶质的质量为 36g,故正确; B、溶液②的质量为:36g+100g=136g;溶液④的质量为:60g+100g=160g,故正确; C、溶液①和③均是在 100g 水中溶解了 30g 溶质所得溶液中溶质的质量分数相等,故正确; D、溶液⑤是在 100g 水中溶解了 88g 硝酸钠,所以⑤中溶质与溶剂的质量比为 88:100=22: 25,故错误。 答案:D 12.氨催化氧化是制小时的主要反应之一。该反应前后分子种类不会的微观示意图如图。下 列说法不正确的是( ) A.甲中氮、氢原子个数比为 1:3 B.乙的相对分子质量为 32 C.两种生成物均为化合物 D.生成的丙与丁的分子个数比为 1:2 解析:依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为:4NH3+5O2 4NO+6H2O; A、通过观察题中的图,甲是氨气,中氮、氢原子个数比为 1:3,故说法正确; B、图示物质的构成可知,乙是氧气,氧气的相对分子质量为 16×2=32,故说法正确; C、图示物质的构成可知,两种生成物均为化合物,故说法正确; D、依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为:4NH3+5O2 4NO+6H2O,生成的丙与 丁的分子个数比为 4:6=2:3,故说法错误。 答案:D 二、非选择题(每空 1 分,共 33 分) 13.补齐连线。从 A 或 B 中任选一个作答,若均作答,按 A 计分。 解析:A 干冰升华吸热,可冷藏食品;碳酸钙中含有钙元素,用于补钙剂;熟石灰呈碱性。 可用于改良酸性土壤; B 天然气的主要成分是甲烷;氯化钠俗称食盐;氧化钙俗称生石灰。 答案:如图。 14.干热岩是地层深处的热岩体。如图为利用其发电的示意图。 (1)将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 。 (2)从微粒的角度分子,水变为水蒸气时,变化的是 。 解析:(1)由图示可知:将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水蒸气; (2)微观角度讲,水变为水蒸气是水分子之间的间隔变大造成的,而水分子的体积不变; 答案:(1)水蒸气; (2)分子之间的间隔。 15.H2O2 可作增氧剂。常温下,用 4% H2O2 溶液进行实验,研究 pH 对 H2O2 分解所得溶液中氧量 的影响,测定结果如图。 (1)H2O2 分解的化学方程式为 。 (2)分析如图得到的结论是 。 解析:(1)过氧化氢在常温下分解生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2═2H2O+O2↑。 (2)由 pH 对 H2O2 分解所得溶液中氧量的影响测定结果图,在常温下,当 pH 在 8-12 之间时, 随着 pH 的增大,溶氧量先增大后减小,且在 pH 为 10-11 中间时,溶氧量达到最大值。 答案:(1)2H2O2═2H2O+O2↑; (2)在常温下,当 pH 在 8-12 之间时,随着 pH 的增大,溶氧量先增大后减小,且在 pH 为 10-11 中间时,溶氧量达到最大值。 16.阅读下面科普短文。 化石能源是目前应用最广泛的能源,但其储量有限,不可再生。《2050 年世界与中国能源展 望》中提出,全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。 由图可见,太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用 是热门研究方向之一。例如,通过光催化可将 H2O、CO2 转化为 H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等 太阳能燃料,示意图图 2。 随着科技的进步,能源将得到更充分的利用。例如,利用照明灯、人体散发的热量灯生活中 随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”, 能充分贴合人体体表,实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供 电。 在新能源的开发和利用中,化学起着不可替代的作用。 依据文章内容回答下列问题。 (1)比较 2015、2030 和 2050 年能源结构中的化石能源,所占比例降低的是 。 (2)H2O、CO2 转化得到的太阳能燃料中,属于氧化物的是 ;该过程属于 (填“物理” 或“化学”)变化。 (3)复合热电薄膜电池中 Bi2Te3 由 种元素组成。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.科技进步会促进能源的利用 C.石油和太阳能属于可再生能源 D.生活中的废热可转化为电能 解析:(1)比较 2015、2030 和 2050 年能源结构中的化石能源,所占比例降低的是石油、煤 炭; (2)通过光催化可将 H2O、CO2 转化为 H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等太阳能燃料,H2O、CO2 转化 得到的太阳能燃料中,属于氧化物的是 CO;该过程中有新物质生成,属于化学变化; (3)复合热电薄膜电池中 Bi2Te3 由 2 种元素组成。 (4)A、能源结构向多元、清洁、低碳转型,故正确; B、科技进步会促进能源的利用,故正确; C、石油不属于可再生能源,故错误; D、生活中的废热可转化为电能,故正确; 答案:(1)石油、煤炭; (2)CO;化学; (3)2; (4)ABD 17.炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)、焦炭、空气等,转化过程如图: (1)②中,反应为 CO2+C 2CO,其中化合价发生改变的元素是 。 (2)③中,CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式为 。 解析:(1)反应为 CO2+C 2CO,二氧化碳、碳、一氧化碳中碳元素的化合价分别是+4 价、 0、+2 价,故化合价发生改变的元素是碳。 (2)③中,CO 与 Fe2O3 反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。 答案:(1)碳; (2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。 18.为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣(主要成分为碳酸钡(BaCO3))进行无害化处理,制 取化工原料;硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下: 已知:BaSO4 难溶于水,氯化钡(BaCl2)可溶于水。 (1)粉碎钡渣的目的是 。 (2)反应釜 1 中的气体 X 为 。 (3)放反应釜 2 中发生复分解反应的化学方程式为 。 解析:(1)粉碎钡渣的目的是:增大反应物的接触面积,加快反应速率,使其充分反应; (2)碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,所以反应釜 1 中的气体 X 为:二氧化碳; (3)反应釜 2 中发生的复分解反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,化学方程式 为:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 答案:(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率,使其充分反应; (2)二氧化碳; (3)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 19.用如图装置进行实验(夹持仪器略去)。加热一段时间后,蜡烛熔化、掉落,之后火柴燃 烧。 (1)能说明铜具有导热性的现象是 。 (2)能体现物质化学性质的现象是 (填序号)。 A.酒精燃烧 B.蜡烛熔化 C.火柴燃烧 解析:(1)铜具有导热性,可使火柴燃烧,石蜡融化; (2)化学性质是物质通过化学变化表现出来的,酒精、火柴燃烧说明酒精火柴具有可燃性。 答案:(1)蜡烛融化; (2)AC。 20.用如图装置进行实验(夹持仪器略去)。 (1)高锰酸钾分解的化学方程式为 。 (2)木炭遇 O2 燃烧时,现象为 。 解 析 : (1) 高 锰 酸 钾 加 热 分 解 为 锰 酸 钾 、 二 氧 化 锰 、 氧 气 , 反 应 的 方 程 式 为 : 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑; (2)木炭遇 O2 燃烧时,剧烈燃烧,发出白光,放热。 答案:(1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑; (2)剧烈燃烧,发出白光,放热。 21.实验室用如图装置制取 CO2。 (1)反应的化学方程式为 。 (2)用向上排空气法收集 CO2 的原因是 。 解析:(1)实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取,同时生成氯化 钙、水,反应的化学方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 (2)用向上排空气法收集 CO2,是因为二氧化碳的密度比空气的大。 答案:(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; (2)二氧化碳的密度比空气的大。 22.用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知:白磷的着火点为 40℃. (1)设计 B、D 的目的是 。 (2)能验证可燃物需要 O2 的现象是 。 (3)A~D 中,可不做的实验是 (填序号)。 解析:(1)B、D 的其它条件相同,水的温度不同,B 中白磷不燃烧,D 中白磷燃烧,设计 B、 D 的目的是探究可燃物燃烧温度需要达到着火点。 (2)验证可燃物需要 O2,应控制其它条件相同,C 中白磷不燃烧,D 中白磷燃烧,说明可燃物 燃烧需要 O2。 (3)验证燃烧的条件,可设计对比试验,A~D 中,BC、CD 对比可得出燃烧的条件,可不做的 实验是 A。 答案:(1)探究可燃物燃烧温度需要达到着火点; (2)C 中白磷不燃烧,D 中白磷燃烧; (3)A。 23.进行如下微型实验,研究物质的性质。 (1)能产生气泡的是 (填序号)。 (2)能证明 C 中发生反应的现象是 。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是 。 解析:(1)活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳; (2)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,溶液由红色变为无色; (3)铜排在氢的后面,不与盐酸反应生成氢气。 答案:(1)BD; (2)溶液由红色变为无色; (3)铜排在氢的后面,不与盐酸反应生成氢气。 24.为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物 1~2.5g 进行系 列实验。 【查阅资料】①氧化铜(CuO)为黑色固体。 ②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反 应:Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。 【进行实验】 实验 1:取质量比 1:11 的木炭粉和氧化铜混合物 1.3g,进行实验。 实验 2:取一定量的混合物,用 1-2 装置进行实验。 【解释与结论】 (1)配平化学方程式: C+ CuO Cu+ CO2↑。 (2)实验 1-2 中,证明此事了 CO2 的现象是 。 (3)实验 1 的目的是 。 (4)实验 2 的结论是 。 【反思与评价】 (5)实验 2 没有进行质量比为 1:14 的实验,理由是 。 (6)为检验 2-4 的红色固体中是否含 Cu2O,所需试剂是 。 解析:(1)碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的化学方程式为 C+2CuO 2Cu+CO2↑。 (2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,故证明生成了 CO2 的现象是澄清石灰水变浑浊。 (3)实验 1 中实验 1-1 混合物的受热面积大于实验 1-2 中混合物的受热面积,故是探究氧化 铜与木炭的受热面积对其反应的影响。 (4)实验 2 提供的数据以及实验现象可以看出,木炭与氧化铜质量比为 1:12 时恰好完全反 应,因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为 1:12。 (5)实验 2 没有进行质量比为 1:14 的实验,是因为当木炭与氧化铜的质量比为 1:13 时, 氧化铜已过量。 (6)为检验 2-4 的红色固体中是否含 Cu2O,根据题干提供的信息,氧化亚铜能与硫酸反应生 成蓝色的额硫酸铜反应,故所需试剂是稀硫酸。 答案:(1)1;2;2;1。 (2)澄清石灰水变浑浊。 (3)探究氧化铜与木炭的受热面积对其反应的影响。 (4)木炭与氧化铜质量比为 1:12 时恰好完全反应,因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为 1:12。 (5)木炭与氧化铜的质量比为 1:13 时,氧化铜已过量。 (6)稀硫酸。

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