高一化学暑假作业 (1)

- 1 - 高一化学暑假作业 第一套 第 1 卷 (选择题共 51 分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分．共 51 分) 1．二十一世纪被称为海洋世纪，许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化 就能够从海水中获得的物质是 A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 c．烧碱、氢气 D．食盐、淡 水 2．下列叙述正确的是 A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表 B．短周期中包含了 18 种原子 C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化 D 周期表中所有元素，都是从自然界中发现的 3．下列有关化学用语正确的是 4．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A．一个 D20 分子中所含中子数为 8 B．NH，的结构式为 H—N—H H C．羟基的电子式： D．热稳定性： 2H S HF 5．下列说法正确的是 A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能 - 2 - C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 6．下列关于有机物的说法错误的是 A．乙烯、聚乙烯均可使酸性 4KMno 溶液褪色 B． 4CCl 、苯均可用于萃取溴水中的溴 C．乙醇、乙酸均可发生取代反应 D．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应 7．下列图示变化为吸热反应的是 8．将纯锌片和纯铜片按图中所示方式插入同浓度的稀 硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的 PH 均增大 f D．两烧杯中均发生了由化学能到电能的转化过程 9．类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇 可发生的化学反应有 - 3 - ①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④加聚反应 ⑤取代反应 ⑥与 2 3a CON 溶液反应放 出 2CO A．只右①②③⑥ B．只有①②③④ C．只有①③④⑥ D．①②③④⑤ 10 是制备硫酸的重要反应之一。下列叙述 正确的是 A．催化剂 2 5V O ，不改变该反应的逆反应速率 B．将 2 mol 2SO 与 2 mol 2O 放人密闭容器中，最终生成 2mol 3SO C．在 1 2t t、 时刻， 2SO (g)的浓度分别是 1 2C C、 ，则时间间隔 1 2t t- 内， 2SO (g)消耗的 平均速率为 D. ．该反应是放热反应， 则 2SO 的能量一定大于 3SO 的能量 11．下列除杂选用的试剂和方法不完全正确的是 12．短周期元素W X Y Z、 、 、 的原子序数依次增大，W 与 Y，X 与 Z 分别位于同一主族， W 与 X 可形成两种常见气体 2WX 和 WX，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2．5 倍，下列叙述中不正确的是 A． 2WX 分子中所有原子最外层都已满足 8 电子结构 B． 2WX 、 2ZX 的化学键类型相同 C．原子半径大小顺序为：X丙 B．原子半径：丙>乙>甲>丁 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 4．将 mg 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所 示，在相同的条件下，将 mg 粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚 线所示)正确的是 www.ks5.u.com 5．下列叙述中，金属 a 的活泼性肯定比金属 b 的活泼性强的是 www.ks5.u.com A．a 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B．常温时，a 能从水中置换出氢，而 b 不能 C 1mol a 从酸中置换 H+生成的 2H 比 l mol b 从酸中置换 +H 生成的 2H 多 D．a 原子电子层数比 b 原子的电子层数多 6．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述 正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0．074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A． 2+L 与 2-R 的核外电子数相等 B．L 与 T 形成的化合物具有两性 C．氢化物的稳定性为 2 2H TZ>W B．原子半径：X>Y>Z>W C．原子最外层电子数：Y>X>Z>W D．金属性：X Z  9．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 2 4H XO ，这种元素的气态氢化物的化学 - 25 - 式为 A．HX B 2H X C 3XH D． 4XH 10．在 2A+B  3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A． -1 1 AV =0.5 mol L S  ’ B． -1 1 BV =0.3mol L S  C． -1 1 CV =0.8 mol L S  ’ D． -1 1 DV =1 mol L S  11．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中 位置相符的一组是 12．参照反应 Br+ 2H  HBr+H 的能量对 反应历程的示意图，下列叙述中正确的 是 A．正反应为放热反应 B．加人催化剂，该化学反应的反应热不 改变 C 反应物总能量高于生成物总总量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆 反应速率 13．把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连 时，a 为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c．b、c 相连时，c 上有大量气泡．b、d 相 连时，d 上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为 A．a>b>c>d B．a>c>b>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a 14．下列说法正确的 www.ks5.u.com A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定易进行 C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 D．质量数相同的原子，其化学性质也一定相同 15．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应 2 2 3N +3H 2NH 。在 10s 内 2 N 的浓度由 5mol／L 降至 4mol／L 下列说法正确的是 A．用 3NH 表示的化学反应速率为 0．1mol／(L·s) B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C．增加 2H 的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 - 26 - D．反应足够长时间， 2N 、 2H 中至少有一种物质浓度降为零 16．锗(Ge)是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下 列叙述正确的是 A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢 4(GeH ) 稳定性很强 D．锗酸( 4 4H GeO ) 是难溶于水的强酸 17．某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光 二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500mL，、烧杯。下列说法正确的是 A．该装置能将电能转化为化学能 B．实验过程中铜片逐渐溶解 C 电子由铁片通过导线流向铜片 D．铁片上会析出红色的铜 18．下列各组物质中化学键的类型相同的是 www.ks5.u.com A．HCI 4NH Cl B． 2Na O 3A1C1 C. NaOFI 2 H O D． 3 2NH CO 第Ⅱ卷(非选择题共 46 分) 二、非选择题 下列五种物质中，①Ar ② 2CO ③ 2SiO ⑤ 2K S ，只存在共价键的是 ，只 存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的 是 。属于共价化合物的是 属于离子化合物的是 。 20. 已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液： 2CuCl 溶液、 2 4 3Fe (SO ) 溶液、 盐酸。按要求回答下列问题： (1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因 (2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池 ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。(若不能，后两空 不填) (3)设计一种以铁和硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图：(需标明电极材料及电池 的正负。) www.ks5.u.com - 27 - 21．(9 分) 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实 验现象如下表：(1)请从下表中实验现象(Ⅱ)(填 A、B、C……)中选出与方案(I)(填 1、2、3……) 对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。 实验方案(I) 实验现象(Ⅱ) 答案（III） 实验方案 I 实验现象 II 1.用砂纸擦后的镁带与沸 水反应，再向反应液中滴 加酚酞 A 浮与水面，剧烈反应，放出气体， 熔成—个小球，在水面上无定向移 动，随之消失，溶液变红色。 1 2．向新制的 H2S 饱和溶 液中滴加新制的氯水 B．产生大量气体，可在空气中燃 烧，溶液变成浅红色 2 3．钠与滴有酚酞的冷水反应 C．反应不十分剧烈，产生的气体 可以在空气中燃烧 3 4．镁带与 2mol／L 的盐酸 反应 D．剧烈反应，产生的气体可以在 空气中燃烧 4 5 铝条与 2mol／L 的盐酸 反应 E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀 消失 5 6．向 2AlCl 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀 6 (2)通过以上实验分析了同周期元素的符号 ，从 - 28 - 实验结果可以得出的结论是 。 22．(14 分)www.ks5.u.com 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② ③ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ④ ⑩ (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。 (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)，写出该元素的 单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 (3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式 (4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 (5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。 (6)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。 实验步骤 实验现象与结论 23．(10 分) A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有 4 个电子；B 的阴 离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E，D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。 (1)A 为 ，B 为 ，C 为 。D 的最高价氧化物的水化物是 。 (2)写出 A、B 的化合物与 E 反应的化学方程式： (3)A、B 两元素形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物。 (4)写出 D 的最高价氧化物的水化物和 A 反应的化学方程式： 参考答案 - 29 - 一、选择题（3 分*18=54 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C C A D B D D A B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B D B A C B B C D 二、非选择题（46 分）www.ks5.u.com 19. （6 分，每空一分） ②③ ； ⑤； ④ ； ①； ②③； ④⑤。 20．（7 分） （1）二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀。（1 分） （2） 能 （负极） 2+Cu 2e =Cu （1 分） （正极） 3 22 2 2Fe e Fe    （1 分） （3）（电极材料、电池的正负、闭合电路）（3 分） 21. （共 9 分）（1）（6 分） 答案（III） I II 1 B 2 F 3 A 4 D 5 C 6 E （2）Na、Mg、Al、S、Cl（2 分）； 同一周期元素的金属性减弱，非金属性增强。（1 分） 化 学 试 题 第 五 套 第Ⅰ卷（选择题共 44 分） 一﹑ 选择题（本题包括 17 小题，1～7 小题每小题 2 分；8～17 小题每小题 3 分，共 44 分。 每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 下列过程中，不涉及化学变化的是 - 30 - A. 用乙烯催熟青香蕉 B. 用糯米、酒曲和水制甜酒酿 C. 用少量食醋除去水壶中的水垢 D. 用矿泉水制做冰块 2. 工业上常利用反应 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列有关说法中，错 误的是 A. 该反应属于氧化还原反应 B. 该反应中 NH3 表现了强氧化性 C. 生成 1 mol N2 有 6 mol 电子转移 D. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 3. 向存在大量 Na+、Cl－的溶液中通入足量的 NH3 后，下列各组离子在该溶液中还能大量共 存的是 A. Al3＋、H＋、MnO－ 4 B. K＋、Br－、CO2－ 3 C. NH＋4、Fe3＋、SO42－ D. Ba2＋、Cu2＋、NO－ 3 4. 将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中， 以下叙述中，正确的是 A. 甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 C. 两烧杯中溶液的 pH 均增大 D. 产生气泡的速度甲中比乙中慢 5. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应 M（g）+3N（g） 2W（g）达到平衡 的标志是 A. 单位时间内生成 n mol M，同时生成 3n mol N B. 容器内混合气体的密度不随时间而改变 C. W 的生成速率与 W 的分解速率相等 D. M、N、W 的分子数之比为 1∶3∶2 6. 下列有关说法中，正确的是 A. 制备 Fe(OH)3 胶体，通常是将 Fe(OH)3 固体溶于热水中 B. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，反应完全后过滤 C. 氢氧化钠溶液存放在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中 D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定是碳酸盐的溶液 7. 对下列反应，当后加入的溶液不足或过量时，能用同一个离子方程式表示反应过程的是 A. 在 KHCO3 溶液中加入石灰水 B. 在 Na2SO3 溶液中加入稀盐酸 C. 在硅单质中加入烧碱溶液 D. 在铁粉中加入稀硝酸 8. 下列说法中，正确的是 A. 石油裂解可以得到氯乙烯 B. 油脂水解可得到氨基酸和甘油 C. 蛋白质水解可以得到氨基酸 D. 淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n 表示，但水解最终产物不同 9. 下述实验操作中，能达到预期目的的是 编号 实验操作 实验目的 A 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中 证明 SO2 具有漂白性 B 将 KSCN 溶液滴入 FeCl3 溶液中 证明 Fe3+具有氧化性 - 31 - C 将铜与稀硝酸反应生成的气体收集后用 冰水混合物冷却降温 研究温度变化对化学平衡移动的影响 D 分别向 2 支试管中加入相同体积相同浓度 的 H2O2 溶液，再向其中 1 支加入少量 MnO2 研究催化剂对 H2O2 分解速率的影响 10. 下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是 A. 乙烷（乙烯）：光照条件下通入 Cl2，气液分离 B. 乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 C. CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 D. 乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏 11. 将铁片插入下列溶液中，放置片刻后，铁片质量与加入前相同的是 A. FeCl2 溶液 B. AgNO3 溶液 C. 浓硝酸 D. 盐酸 12. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反应），673 K、30 MPa 下，n(NH3)和 n(H2) 随时间 t 变化的关系如下图所示。下列叙述中，正确的是 A. 点 c 处正反应速率和逆反应速率相等 B. 点 a 的正反应速率比点 b 的大 C. 点 d (t1 时刻) 和点 e (t2 时刻) 处 n(N2)不同 D. 在 t2 时刻，正反应速率大于逆反应速率 13. 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗 H+和产生 CO2 的物质的 量之比为 5∶4，该混合物中，碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为下列的 A. 2∶3 B. 1∶3 C. 3∶4 D. 4∶5 14. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 A. 一定是离子键 B. 一定是共价键 C. 可能是离子键，也可能是共价键 D. 以上说法都不对 15. X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 处于同一周期；X 原子的最外 层电子数是其电子层数的 3 倍；Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。则下列说法中， 正 确的是 A. 原子得电子能力由弱到强的顺序为 Z 的＜X 的＜Y 的 B. 3 种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳定 - 32 - C. 原子半径由大到小的顺序为 Z 的＞Y 的＞X 的 D. Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式表示为 H3YO4 16. 下图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体 X，若关闭活塞 S，则品 红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 S，则品红试液褪色。据此判断气体 X 和洗瓶内的液体 Y 可能是 A B C D X Cl2 H2S CO2 SO2 Y 饱和 NaHSO3 溶液 浓 H2SO4 Na2SO3 溶液 饱和 NaHCO3 溶液 17. 两种气态烃以任意比例混合，在 105℃时，1 L 该混合烃与 9 L 氧气混合，充分燃烧后恢 复到原状态，所得气体体积仍为 10 L，下列各组混合烃中，肯定不符合．．．此条件的是 A. CH4 和 C2H4 B. CH4 和 C2H6 C. C2H4 和 C3H4 D. CH4 和 C3H4 第Ⅱ卷（非选择题共 56 分） 二、 填空题（本大题包括 3 小题，共 18 分） 1. （6 分）现有以下几种物质：① 食盐水；② 冰醋酸；③SiO2；④ 异丁烷；⑤ 乙醇；⑥ 铜； ⑦ 臭氧；⑧ CO2；⑨ NH4Cl 固体。 （1） 属于电解质的是 （填各物质的序号，下同）； （2） 属于酸性氧化物的是 ； （3） 属于混合物的是 ； （4） 属于有机物的是 ； （5） 在所述状态下，能导电的物质有 ； （6） 属于单质的物质是 。 2. （6 分）实验室以二氧化锰和浓盐酸为原料制氯气的化学方程式为: ， 收集氯气可用 法；欲检验氯气是否已收集满集气瓶，可采用的方法是 （简述操作方法） 。 3. （6 分）已知电极材料： 铁、 铜、 银、 石墨、 锌、 铝； 电解质溶液： CuCl2 溶液、 Fe2（SO4）3 溶液、盐酸。按要求回答下列问题：（1） 电工操作上规定：不能把铜导线和 - 33 - 铝导线连接在一起使用。请说明原因： 。 （2） 从上述实验用品中选取合适材料构建一个原电池，并在下面方框内绘出原电池装置 图。 （3） 若电极材料选铜和铁，电解质溶液选 Fe2（SO4）3 溶液，外加导线，能否构成原电池？ （填“能”或“否”）。 三、 推断与实验题（本题包括 2 小题，共 22 分） 1. （10 分）实验室中可用右图所示装置制取少量乙酸乙酯，请回答下列问题： （1） 向试管甲中加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇，正确顺序的操作为 ; （2） 在加热前要向试管甲中加几小块碎瓷片的 作用是 ； （3） 试管乙中的现象为 ； （4） 加入浓硫酸的作用是 ； （5） 试管乙中盛有饱和 Na2CO3 溶液，其作 用是 ； （6） 该实验中使用球形管除起冷凝作 用外，另一重要作用是 ； （7） 该反应的化学方程式为 。 2. （12 分）下图是无机物 A～M 八种物质或溶液在一定条件下的转化关系（部分产 物及反应条件未列出）。其中，I、G 都是金属单质，元素 I 在地壳中是含量最多 的金属元素；K 是一种红棕色气体。 提示：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 - 34 - 请填写下列空白： （1） 写出物质 M、E 的化学式：M. ; E. ； （2） 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ； （3） 在反应②③⑨中，属于化合反应但不属于氧化还原反应的是 （填 写序号）； （4） 写出反应②的化学方程式： ； （5） 写出反应⑨的化学方程式： 。 四、 计算题（本题包括 2 小题，共 16 分） 1.（8 分）1.92 g Cu 投入一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共 收集到标准状况下的气体 672 mL，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况 下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水中。则： （1）铜完全溶解的有关反应方程式有 ； （2） 反应过程中，被还原的硝酸的物质的量为 mol； 2. （8 分）一定量的甲烷燃烧后得到 CO、CO2 和水蒸气三种产物，此混合气体的质 量为 49.6 g，当其缓慢通过无水 CaCl2 时，CaCl2 增重 25.2 g，则： （1） 三种产物混合气体中的 CO 物质的量为 mol； （2） 将产物混合气体中的 CO2 通入足量澄清石灰水中得沉淀 g； （3） 要使此甲烷完全燃烧还需 O2 的物质的量为 mol. 化学试题参考答案 一、 选择题（1～7 题，每小题 2 分，8～17 题，每小题 3 分，共 44 分） 1. D 2. B 3. B 4. C 5. C 6. B 7. C 8. C 9. D 10. B 11. A 12. B 13. B 14. C 15. C 16. D 17. B 二、 填空题（本题包括 3 小题，共 18 分） 1. （共 6 分） （1） ②⑨（1 分） （2） ③⑧（1 分） （3） ①（1 分） （4） ②④⑤（1 分） （5） ①⑥（1 分） （6） ⑥⑦（1 分） 2. （共 6 分） MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑（2 分） 向上排空气法或排饱和食盐水法（2 分） 用湿润的 KI 淀粉试纸放于集气瓶口，如果试纸变蓝色，证明氯气集满。（2 分） 3. （共 6 分） - 35 - （1） 在潮湿空气中易在接口处形成原电池，加快导线腐蚀（2 分） （2） （3 分）（答案不唯一，其他合理答案，同样给分） （3） 能（1 分） 三、 推断与实验题（本题包括 2 小题，共 22 分） 1. （共 10 分） （1） 先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸（2 分） （2） 防止烧瓶中的溶液暴沸（1 分） （3） 液体分层（1 分） （4） 催化剂和吸水剂（2 分） （5） 吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（1 分） （6） 防止倒吸（1 分） （7） CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O（2 分） 2. （共 12 分） （1） M.Fe（NO3）2（2 分）E.Fe（OH）3（2 分） （2） 1∶2（2 分） （3） ③（2 分） （4） 2SO2+O2 2SO3（2 分） （5） 3NO2+H2O2HNO3+NO（2 分） 四、 计算题（本题包括 2 小题，共 16 分） 1. （共 8 分） （1） Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2 分） 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2 分） （2） 0.03（4 分） 2. （共 8 分） （1） 0.4（2 分） （2） 30（3 分） （3） 0.2（3 分）