九年级化学暑假巩固资料

九年级化学导学案 亲爱的同学们，为使你轻松愉快地学好化学，我们按照教育部最新颁布的《九年级化学 课程标進》， 组织多位专家和一线教师编写了此书。其主要特点如下： 一、立意明确、结构新颖 本书根据上课需耍，分课时编写成“导学案”，既是学生课前预习、课堂讨论的直接依 据，又是教 师备课、组织教学的有效蓝本。 每一课时均设置以下 4 个环节： 1. 学习目标一一立足教材，凸现重点，为你的自主学习指明航向。 2. 自主学习一一设计问题主线，引领你自主预习，为你课堂探究奠定基础。 3. 自主探究一一创设有趣的情境引领你积极探究，为你学习新知识铺路搭桥。 4. 自我测评一一紧扣考点，分层设计，让你在轻松练习屮品味成功的喜悦。 本书通过“导学案”的形式，将教材有机整合，引导同学们有效预习，能大大提高学 习效率。建议 每节课 40 分钟，教师先组织学生充分展示上节课布置的“自主学习”任务，并在课堂上引导学生完成“自 主探究”部分；最后 5 分钟，根据“导学案”进行下节课“自 主学习”部分内容的预习，以形成将教师指 导、学生预习和展示紧紧贯穿在一起的"一课两 段(40+5)”课堂新格局。 二、面向全体，关注差异 本书设置的问题难度适中，设计为四个级别： 第一级级为“识记类”，要求你在课前预习时必须解决； 第二级为“理解类”，要求你能把新 IH 知识和生活常识挂钩； 第三级为“应用类”，希望你能学以致用，解决生活生产中的实际问题； 第四级为“拓展类”，要求你能把所学知识与社会生活及最新科研成果相联系。 只要你预习时认真看书，必定能在课前解决一、二两级问题；对三、四两级问题所产生 的一些困惑， 可带入课堂，通过小组讨论和补充，求得最佳答案！ 三、信息全新，引领中考 本书紧跟全国各省市的中考改革动向，吸收了近两年各省市中考试卷中有特色的新颖试 题，以全新的 中考信息去诠释中考热点，既助你打开化学知识的奥秘之门，又帮你在中招博 弈屮赢得胜利。 以“学生为主体”是我们编写本书的宗旨，使“学生爱上化学”是我们编写本书的目标, 我们深知 “没有最好，只有更好”，因此，我们期望你能把在使用本书时发现的问题或建议 及时告诉我们，以便我 们进一步改进，谢谢！ 第一单元 走进化学世界 课题 1 物质的变化和性质 课题 2 化学是一门以实验为基础的科学 课题 3 走进化学实验室（1） 课题 3 走进化学实验室（2） 第二单元 我们周围的空气 课题 1 空气 课题 2 氧气 课题 3 制取氧气 第三单元 物质构成的奥秘 课题 1 分子和原子 课题 2 原子的结构 课题 3 元素 第四单元 自然界中的水 课题 1 爱护水资源 课题 2 水的净化 课题 3 水的组成 课题 4 化学式与化合价（1） 课题 4 化学式与化合价（2） 第一单元走进化学世界 课题 1 物质的变化和性质 学习目标 1. 了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变 化和化学变化。 2. 认识化学变化的基本特征，理解反应现彖和本质的联系。 3. 理解物理性质和化学性质的概念，知道二者的区别，并能正确加以辨别。 4. 联系生活实际并通过实验探究物质的性质与用途之间的关系。 （一） 化学研究的内容、作用和化学发展史 ♦从本学期开始，我们就要开始接触一门新的课程一一化学。“化学”是一门研究什么 的学科？化学与我们的 生活有什么关系？怎样才能学好化学……带着这些问题，阅读课本 1—4 页，填空： 1. 化学研究的对象是________ ，主要研究其_________ 、 、_____________ 以及_______ 。如我们学 习化学后，就发现食盐除了在日常生活屮做调味品外，还是重要的化工原料，利用它可以制 造 、 、氯气，并进 而制造盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等。 2. 在古代，屮国的某些化学工艺如__________ 、_________ 、_______ 就已经很有成就。随着人类 对化学研究的逐步深入，经道尔顿和阿伏加德罗等科学家研究创立的_________________和__________ , 奠定了近代化学的基础 o 1869 年，门捷列夫发现元素周期律和编制的_______________________使化学 学习变得有规律可循。 （二） 物理变化和化学变化 ♦在 FI 常生活中，我们经常见到水受热会变成水蒸气、在冰箱中的水会变成冰、铁钉 被锤子打弯、钉子在潮 湿的空气中会生锈、纸张既容易被撕碎也易燃烧等现象。这些变化有 什么本质的不同呢？请结合以下实验让我们一 起探个究竟吧。 3.请同学们仔细观察教师演示的几个实验，并将实验现象纪录如下表: 序号 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后的物质 有无新物质生成 ① 液态的水 液态的水 ② 蓝色块状的胆矶 蓝色粉末状的胆矶 ③ 蓝色的硫酸铜溶液 蓝色的氢氧化铜沉淀等 ④ 颗粒状石灰石 （或大理石） 一氧化碳气体等 （三）物理性质和化学性质 对比：从以下方面比较物理性质和化学性质的异同: 物理性质 化学性质 概念 实例 区别 【反思与小结】 1.通过本节课的学习，我们知道物理变化与化学变化有以下的区别和联系: 物理变化 化学变化(化学反应) 概念 外在表现形式 或 的改变。 经常伴随有 、 、 等现 象以及 的转化。 根本区别 联系 化学变化过程中 (填“一定”或“不一定”)同时发生物理变化，而物 理变化过程屮 (填“一定”或“不一定”)同时发生化学变化。 2.______________________________________________________________ 物理性质和化学性质的根本 区别是_____________________________________________________________________ o 通常物质的颜 色、_______ 、 、密度、熔点等属于物理性质，_________________ 、______ 、氧化性、稳定性、金 属的活泼性等属于化学性质。物质的性质 用途，物质的用途 性质。 3. 变化与性质的区分 性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。性质的描述中往往有“能、会、 易、难”等字眼。 女山(1)木柴燃烧一一化学变化 木柴能燃烧一一化学性质 (2)铁生锈一一化学变化 铁(在潮湿的空气里)易生锈一一化学性质 自我测评 1 •下列物质发生的变化中，属于化学变化的是 A.冰激凌融化 B.苹果腐烂 2. 能用于判断是否发生了化学变化的依据是 A.生成新物质 B.生成沉淀或气体 3. 下列各图所示变化属于化学变化的是 C.玻璃打碎 C.发生颜色变化 ( ) D.海水晒盐 ( ) D.发光发热 A.灯泡通电发光 B.铁丝在氧气屮燃烧 4. 下列.典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是 A.司马光砸缸 B.凿壁偷光 C .火烧赤壁 5.下列物质的用途，由其化学性质决定的是 A.酒精可作燃料 B.铜丝可做导线 C.金钢石制作刀具 ( ) D.铁杵磨成针 ( ) 6•物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是 D.钢材制铁轨 ( ) 课题 2 化学是一门以实验为基础的科学 学习目标 1. 知道学习化学的一个重要途径是实验，学会对实验现彖进行观察和描述的方法。 2. 学会进行实验探究的方法和步骤。 3. 初步学会使用实验报告记录实验过程。 自主学习 1. 化学是一门以_________ 为基础的科学，通过实验以及对实验现象的______________ 、________ 和— _______等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。 2. 通过家庭实验，你发现蜡烛是由____________和________ 组成的，是__________ 色，_________味， 体（填“液”或“固”），_______ 溶于水（填“能”或“不能”），质_______ （填“硬”或“软”）, 切下一小块石蜡放入水中会___________ （填“漂浮”或“沉入”），说明石蜡的密度_________ 水（填 “大于”或“小于”）。 3. 二氧化碳可以使澄清的石灰水___________ ,而且白色浑浊越多，说明气体中_______________越多。 氧气可以使燃烧的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气的含量_________________o 4. 人体的呼吸作用通常是将空气中____________吸入体内，通过呼吸作用产生___________和________ □ 二氧化碳在 tl 常生活中常用做灭火器，说明二氧化碳_______________ （填“能”或“不能”）支持 燃烧。 5. 用排水法收集一瓶气体，说明该气体有_______________ 和___________的性质。 自主探究 ♦我们生活中有很多常见的现象就与化学有着千丝万缕的联系。让我们在探究中寻找化 学的踪迹。 （一）对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 ［实验目的］______________________________________________________ 【实验探究内容和步骤】记录现象并完成下表。 探究内容 实验步骤 实验现彖 结论 魚气含暈是 否相 同 向一个盛空气的集 气 瓶和一个呼出气 体的 集气瓶中，各 加入少量 石灰水， 振荡 通入空气的石灰水- ;通入呼出气体 的 石灰水 人呼出气体中二氧化碳 含量 比空气 二氧化碳含 量是 否相同 将然着的木条分别 插 入盛空气和呼出 气体 的集气瓶中 木条在空气川 木条在呼出的气体中 人呼出气体中氧气含量 比牢 气 水蒸气含量 是否 相同 取两玻璃片，对其 中一 片呼气，另一 片放在空 气中 空气中的玻璃片上 呼气的玻璃片上 人呼出气体屮水蒸气的 含量 比空气中 【实验反思】如果实验现象不明显，原因可能是什么？ 自我测评 1. 在下列气体中滴入数滴澄清石灰水，不能使澄清石灰水变浑浊的气体是 ①空气②人体呼出的气体③蜡烛燃烧后生成的气体 ④氧气 A.①④ B.②③ C.③④ D.①② 2. 小军同学在做家庭小实验时.向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象, 他不应该采取的做法是 （ ） A.向老师请教 B.查找相关资料，探究原因 C.反复实验，并观察是否有相同现象 D.认为自己做错了，继续做其它实验 3. —枚硬币，表面有银白色光泽，一些同学认为它是由铁制成。在讨论时，有同学提出：“我 们可以拿磁铁吸一下”。“拿磁铁吸一下''属于科学探究中的 （ ） A.实验 E.假设 C.观察 D.做结论 4. 为探究酒精灯火焰不同部位的加热效果，李明同学収來同样长短粗细的 3 支铜丝，分别编 号为 A、B、C 进行了如下实验：（1）把 A 铜丝放在酒精灯火焰上方约 3cm 处加热；（2）把 B 铜丝放在洒精灯外焰部分 加热；（3）把 C 铜丝放在酒精灯灯芯处加热。实验结果如下表: 铜丝编号 A B C 加热到 100°C 所用的时间（秒） 90 30 45 你的结论是__________________ ，根据这一结论你对用酒精灯加热的建议是________________________ 课题 3 走进化学实验室（1） 学习目标 1•了解一些化学实验室的规则。 2. 知道药品的取用规则，初步学会药品的取用方法。 （一） 药品的取用规则 1. 实验室的药品大多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的，所以它的取用原则是： （1）____________________________________________________安全原则（即“三不”原则）：不能 ,不要 鼻孔凑到容器口去闻药品的气 味，特别注意不得________________ ； （2）_________________________________________________ 节约原则：若没有说明用量，按最少 量取用，液体_______________________________________________________,固体只需__________________ 即可。 （3）_____________________________________ 回收原则：实验室剩余药品既不能 ,也不能随意丢 弃，更不要拿出实验室， 要放入________________o （二） 固体药品的取用方法 1•把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器______________________ ，把药品 或金属颗粒放入____________________ 以后，再把容器____________________ ，使药品或金属颗粒 _______________容器底部，以免_________________ 0 2.______________________________________________ 往试管里装入固体粉末时，为避免药品 ,可 先使试管__________________________________________________，把盛 有药品的_________________ （或_______________ ）小心地送至__________________,然后使试管 （三）液体的取用 液体药品通常盛在________________ 里，取用时，先拿下瓶塞，__________________在桌上，然后右 手拿起瓶子，瓶口要_________________ 试管口，使液体__________________倒入试管。然后，立即 _______________，将瓶子______________________________ ,注意标签_____ 用 ，使用吋应保持 。 ♦安全、准确取用液体药品是我们实验考试的必须掌握的基 本操作。 □取用少量液体时，可 1•量筒的使用： （1） 为减小误差，要根据所取液体体积与量筒的量程接近的原则，选择合适规格的量筒。 （2）_________________________________________________________________使用量筒量 取一定体积的液体吋，要先慢慢倒入液体至____________________________________________ 时，改用 _______________ 滴加至刻度° （3）__________________________ 量液时，量筒必须____________________________________ , 读数时，视线要与量筒内液体的_________ 保 持水平。如果仰视（视线偏低），则读数_____________________o 如果俯视（视线偏高），则读数 2 某同学用量筒量取液体，量筒放平稳，且面对刻度线，初次俯视读数为 19mL,倒出部分 液体后，仰视液 面读数为 llmL,则该同学倒出液体的实际体积是 （ ） A. 8mL B.大于 8mL C.小于 8mL D.无法 判断 【反思与小结】 固体药品的取用 J 密度较大的块状固体或金属颗粒：用__________________ （一横、二放、三慢竖） L 粉末状固体：用__________________ （一斜、二送、三直立） 自我测评 1. 现有如下仪器：a 量筒 b 玻璃棒 c 药匙 d 托盘天平 e 蒸发 1111 f 胶头滴管 ①称量固体药品的是_______________②取用固体药品的是________________ ③量取液体体积的是_______________④用于搅拌液体的是________________ ⑤用于给液体加热的是_____________⑥用于吸取和滴加少量液体的是________________ 2. 正确量収 15mL 液体应选用的一组仪器是：①15mL 量筒②10mL 量筒③20mL 量筒④胶头 滴管 （ ） A.③④ B.①④ C.②④ D.①②④ 3. 把碳酸钠 粉末装入试管，正确的操作是 （ ） A.用银子 B.用玻璃棒 C.用药匙或纸槽送入 D.直接倒入 4. 向试管中装入一种药品的操作方法：试管横放，药品放在试管口，将试管慢慢立起，试管 中装入的药品是 （ ） A.固体粉末 B•块状固体 C.可能是块状固体或粉末状固体 D.液体 课题 3 走进化学实验室（2） 学习目标: 1. 初步学会酒精灯的使用。 2. 初步学会连接仪器装置、检查装置的气密性、洗涤的方法。 自主学习 ♦右图是常用的制取气体的装置，你知道如何将图中的装置装配起 來吗？ （一）连接仪器装置： 1 •连接方法 （1）把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端____________ ,然后稍稍用力转 动，使 它插入。 （2）____________________________________ 连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口 ,然后稍稍 用力即可把玻璃管插入胶皮管。 （3） 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使 劲塞进塞子，以免___________- 2. 多组仪器装配顺序：一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 ♦许多化学实验装置，只有在不漏气的情况下才能使用，那如何检查装置的气密性? （二）检查装置的气密性： 1 •操作方法：先连接好仪器，再把导管的一端___________ ，用手紧贴容器的___________O 2. 判断装置不漏气的现象： （1） 手紧贴容器的外壁，一会儿导管口有__________ 冒出（如图甲）。 （2）_________________________________________手离开后，过一会，导管的一端形成一段 （如图乙）。 （三）仪器的洗涤： 1. 清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不______________________ ,也 不________ ,而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 2. 洗净后的放置：每次实验完毕，都应该立即把用过的仪器刷洗 干净，试管_________ 在试管架上，其他仪器放在指定的地方。 ♦众所周知，在化学实验中，很多实验离不开酒精灯，你能熟练的使用酒精灯吗? （四）物质的加热 1._________________________________________ 酒精灯内酒精的量不 超过酒精灯容积的__________________________________，使用酒精灯 时，灯帽収下_______ 放，酒精灯的火焰分三层，分别是____________ 、 ________、_______ ,其中__________温度最高，___________ 燃烧不充分，温 度佼低，温度最低。因此，应用____ 部 分进行加热。把一根火柴梗放在酒精灯的灯焰小（如右图），1〜2 秒钟后取出来。可以看到，处在火焰 ____________________________________________ 的部分最先碳化。 2.___________________________________________________在使用酒精灯时，有几点要注意：绝 对禁止向____________________________________________________ 的酒精灯里添加酒精，以免失 火；绝对禁止用酒精灯______________ 另一只酒精灯；用完酒精灯，必须用________________ 盖灭，不 可用_________ o 不要碰倒酒精灯，万--洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用_________________扑盖 或撒沙土扑灭。 【反思与小结】 可直接加热的仪器有__________ 、蒸发皿、燃烧匙等，不能直接加热的是_____________ 、烧瓶、 锥形瓶等，不能加热的仪器有___________ 、集气瓶等。加热时，应使用酒精灯的_________________ O 自我测评 1•下列与试管有关的操作或装置（试剂和酒精灯省略）的图示正确的是 （ ） 外焰 内焰 焰心 3.下列图示实验操作中正确的是 4•请从下列常见仪器图示屮，选择恰当的名称填空： ①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是___________________ ； ②镁条燃烧时，用来夹持 镁条的 仪器是_______________________________________________________ : ③用酒精灯加热时需要垫上石棉 网的仪器是___________________________________________________ : ④収用 粉末状固体药品用到的仪 器是_________________________________________________________ ;⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器 是___________________________________________________________ . 第二单元我们周围的空气 课题 1 空气 学习目标 1•能记住空气中各成分以及它们所占的的体积分数。 2. 完成对空气组成的实验探究，能对实验中出现的异常现象进行合理的分析。 3. 能运用混合物与纯净物的分类依据，对常见的物质进行简单的分类。 4. 能说出空气屮一些成分的用途，并且知道用途与其相对应的性质间的关系。 ♦ “说个宝，道个宝，万物生存离不了，生你身边看不见，越往高处它越少。”你知道 这个谜语说 的是什么物质吗？你对它的了解又有多少呢？ （一） 空气的组成 1•课前准备，思考： （1）你对空气有哪些了解和认识？（如有什么性质？含有哪些成分等） （2）用胶头滴管向试管屮滴加液体的操作是怎样的？胶头滴管吸取液体的原理？ （3）将带火星的木条分别插入充满空气、氧气和二氧化碳的三个集气瓶，有什么现象发生？ 体现了它 们的什么性质？ ♦在二百多年以前，人们对空气却知之甚少。经过若干科学家的不懈努力，空气的成分 也逐渐被人们 所认识。下面让我们沿着科学家的足迹，步入空气成分的探究中吧。 （二） 探究空气中氧气的含量 3.【实验探究】观察老师的演示实验，完成下面表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 检查气密性 将燃烧匙中的过量红磷点燃 迅速 放入集气瓶屮 I on 目套丿 A I 反应停止，冷却到室温后打 开止水 夹 【交流讨论】请同学们结合课本内容和小组讨论，共同完成下列内容: （1）写出该反应的文字表达式: （2）___________________________________________________________________ 得出实验结论: （3） 总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？ 4.红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？ 5. 空气的成分 按体积分数计算，大约是：氮气—,氧气—，稀有 气体___ ，二氧化 碳________ ，其它气体和杂质__O （三）纯净物和混合物 ♦我们生活在物质的世界中，目前己知的物质有 3000 多万种，你知 道这些物质如何进行分类吗？ 6. 你知道混合物与纯净物有什么区别吗？试一试完成下表： 物质的分类 混合物 纯净物 组成物质的种类 性质是否固定 有无专用的化学符号 7._______________________________________________________________ 在下列物质①海水②矿泉水③洁净的空 气④五氧化二磷⑤啤洒⑥牛奶⑦冰水混合 物⑧红磷⑨石油⑩液态氧屮，属于纯净物的是： ,属于混合物的 是：_____________________________ o （用序号填空） （四）稀有气体的性质及用途 ♦你一定见过五颜六色的霓虹灯吧？那你明白它们为什么能发出五颜六色的光吗？阅读课 本 29-30 页与稀有气体有关的内容， 完成下列问题： 3.__________________________________________________________稀有气体包括： o 4•稀有气体曾经叫做惰性气体，说明稀有气体的化学性质____________________。 5.______________________________________________ 稀有气体的用途：①可做保护气，例如： 、 。②稀有气体可 制成 多种用途的_________，如霓虹灯、航标灯等，这是因为_____________________________:③用于激光 技术或医疗麻醉等。 6.2010 年 5 月 1 日一 10 月 31 日，世界博览会在中国上海举行。世博园上空飘浮着“鲸鱼” 状气球内充入的气体是什么？通 过上网查询，请你说出选用该气体的理由。 【反思与小结】 在测定空气中氧气含量的实验中，在选择药品时，通常耍考虑反应物能否消耗掉氧气并 引起集气瓶内气体体积的减少， 同时还要考虑_________________________________________________。 自我测评 1•夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有 （ ） A.二氧化硫 B.稀有气体 C.二氧化碳 D.水蒸气 2.测定空气屮氧气的含量，用右图所示的装置来完成。下列步骤的先后排列顺序正确的是 （ ） ①先用弹簧夹夹紧橡皮管②用燃烧着的火柴检验瓶内剩余气体吋，火柴 熄灭，说明主 要是氮气③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸人瓶内，并把塞 子塞紧④冷却到室温⑤打开 弹簧夹，水压入集气瓶中，并接近集气瓶 屮原空气体积的 1/5⑥先在集气瓶内加入少量 稀有气体 0.94% 二氧化碳 0. 03% 其它 0. 03% 水⑦检查装置的气密 性 A.⑦⑥②⑤④③① C.⑦⑥①③④⑤② 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A.二氧化碳 B.雪碧饮料 ） ①氧气用于炼钢 ②氮气充入食品包装③液氮用于冷冻麻醉 ④氛气用于航标灯 ⑤氨气 充入白炽灯泡 A.①②④ 课时 2 氧气 学习目标 1. 能说出氧气的主要性质；记住碳、硫、铁与氧气反应的现象，会写相关反应的文字表达式 和符号表达式，知道氧气的检验 方法。 2. 能判断化合反应与氧化反应。 3. 能说出燃烧与缓慢氧化这两种氧化反应的区别，并能举出相应的反应实例。 ♦你了解我们每天都要呼吸的氧气吗？带着这个问题，来开始今天的学习吧。 （一） 氧气的物理性质 1.________ 我发现氧气是一种—色 味，密度比空气 的气体，在室温下，1L 水中只能溶 解约_______ mL 的氧气。在一定 条件下氧气可以变成_________________________________________ 的液体，也可以变成______________ 的固体。 （二） 化合反应、氧化反应 2.________________ 化合反应：_____ 或________________物质生成 新物质的反应。（化学基本反应类型 之一） （三） 氧气的化学性质 1. 【实验探究】 实验名称 实验现象 反应前的 物 质 反应后生 成 的物质 反应的文字表达式 空气中 氧气中 硫的燃烧 B.⑦⑥③②⑤①④ D.⑦⑥①③②④⑤ C.河水 D.洁净的空气 D.二氧化碳 4.节口里五光十色的霓虹灯内填充的气体是 A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 5.为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是 A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.二氧化硫 6.物质的性质决定物质的用途。下列用途中利用了物质化学性质的是 B.①②④⑤ C.①②⑤ D.③④ 铁的燃烧 带火星的木 条 \ \ （现象分析及结论） 【反思与小结】 判断化合反应时要“瞻前顾后”，“瞻前”是指要看反应物的种类是否是_________________，“顾 后”是指要看___________________________ O 判断氧化反应吋要看________________ 自我测评 1. 下列变化属于缓慢氧化反应的一组是 ①蜡烛燃烧②牛奶变酸③樟脑丸变小④人的呼吸⑤钢铁生锈 A.①②④ B.②③ C.①②③ D.②④⑤ 2. 生活中常见的下列变化没有氧气参加的是 3. 如图是 铁丝在氧气 中燃烧的实验，回答下列问题: （1）_____________________________________铁丝在氧气中燃烧的现象是 （2）______________________________________ 实验开始时先点燃火柴的目的是 （3）__________________________________ 若将氧气换成空气，则该反应 进行 （填“能”或“不能”）. （4） 该实验可以得出的结论是：①可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中 ___________ :②在空气中—（填“易”或“不易”）燃烧的物质，在氧气中 却____ 燃烧。 4. 四个集气瓶分别充满了空气、氧气、氮气和二氧化碳气体，请用简单的方法进行鉴别。 课题 3 制取氧气 学习目标 1•能记住实验室制取氧气的三种方法；能写出有关的化学反应的文字表达式。 2. 记住实验室制収氧气的原理和装置。 3. 能区别化合反应与分解反应。 4. 知道催化剂在化学反应屮的所起的作用及其在反应屮的特点。 自主学习 ♦我们已经知道了氧气的重要用途和氧气和化学性质，但是你知道如何才能制取出纯净 的氧气吗？ （一） 实验室制取氧气的方法 1. 产生氧气的主要途径有： （1）_____________________________________________ 氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气 的 不同从液态空气中分离出氧气。 （2） 实验室制取氧气的方法有三种，有关反应的文字表达式是： ①___________________________________________________ :②__________________________________ ; ③_________________________________________________ 。 ♦在上一节课的学习中，我们根据反应前后反应物、生成物的种类，发现化学反应有有 -类反应是化合 反应，在本课题的学习中你会发现一种新的基本反应类型，它具有典型的规 律性特点，你能发现其中的奥 秘吗？ （二） 催化剂 1._________________________________________________ 催化剂（触媒）：在化学反应屮能改变 其他物质的_________________________________________________，而本身的________ 和_______ 在反 A.电灯发光 B.动植物的新陈代谢 C.食物腐烂 D.金属器皿锈蚀 应前后都 （变或不变）发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的 作用叫 。 （三）分解反应 1•上题所写文字表达式的共同特征是___________________________________________ ,氧化汞 q 汞+氧气属于_____________反应。 2. 将暗紫色（或紫红色）的固体 A 加热，产生一种无色无味的气体 B；取淡黄色粉末 C 点 燃放入 B 屮， 产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 D,试回答： 1 写出上述物质的名称：A__________ , B___________ , C___________, D___________o 2 写出上述有关的反应的文字表达式，在后面的括号写出其反应类型： （1）________________________________________________（ ） （2）________________________________________________（ ） （四）制取氧气 1. 实验室制取气体常用的装置如下图，回顾实验室制取氧气的三种方法和氧气的相关性质回 答下列问题： （1）_________________________________________________________________________若使用分解过氧化氢 制収氧气，可选用的发生装置是______________________________________________ 。 （2）__________________________________________________________ 若使用分解高猛酸钾 制取氧气，可选用的发生装置是______________________________________________ ° （3）__________________________________收集氧气可选择的收集装置是o 2. 如何检查上题中 B 装置的气密性？为什么氧气既可以用向上排空气法收集又可以用排水 法收集？ 3. 下列变化屮 属于分解反应的是 （） A.分离液态空气制氧气 B.加热氯酸钾和二氧化猛制氧气 C.蜡烛燃烧 D.铁丝燃烧 【反思与小结】 学完本课题我知道：实验室制取气体通常要选择价廉易得、污染小、实验安全的药品, 在实验室制取氧气的 三种方法屮最好的方法是___________________________________________________,这种方法的优点 是________________________________________________________O 自我测评 1•实验室用氯酸钾和二氧化猛混合加热制収氧气的装置中，有关几个“口”的位置错误的是 （ ） A. 装药品的试管口应略向下倾斜 B. 进入试管的导气管口应露出胶塞少许 C. 用排空气法收集氧气时，集气瓶口应向下 D. 用排水法收集时，导气管口应略伸入集气瓶的口部 2. 下列方法 D 中，属于物理变化的是 （ ） A.加热氯酸钾 B.加热氧化汞 C.加热髙锚酸钾 D.分离空气 3. 根据初中所学化学知识，并结合下图所示回答有关问题。 A B C D E ⑴写出图中标有①、②的仪器名称：①________________________ :②___________________ 0 （2）______________________________________________________________________写出一 个用图 A 装置制収氧气的文字表达式：____________________________________________________， 若用图 C 收集氧气，检验氧气己收集满的方法是 _______________________________ :小明同学用 c 装置收集到的氧气不纯，其原因是（请写一种）____________________________ 。若小明还看到水槽 内的水变成了紫色，则可能的原因是_____________________________ o （3）_______________________________________________________________选择 B 装置制取 气体应满足的一般条件是________________________________________________________ o 第三单元 物质构成的奥秘 课题 1 分子和原子 学习目标 1. 知道物质由分子、原子等微小粒子构成的。 2. 能说出分子、原子的基本特征。 3. 会运用分子、原子的观点解釋一些常见的现象和变化。 4. 学会用分子、原子的观点解释化学变化的实质。 5. 知道原子在化学变化中不能再分。 6. 知道分子和原子的区别；能从分子、原子的角度区分纯净物和混合物。 （一） 物质的微粒性 1.____________________________________________________ 科学技术的进步早己证明，物质确实 是由微小的粒子________________________________________________ 、_________等构成的。 （二） 微粒的特征 1 •完成下表： 分子的特征 举例说明 分子的质量和体积都很小 墙内开花墙外香 分子之间有间隔 淀粉遇到固体碘和碘蒸气都会变蓝色 （三）分子和原子 后水的化学性质_________（填“变”或“不变”）。 2 实验室用过氧化盘分解制取氧气吋，过氧化盘分子发生了改变，变成了________________ 和________ , 不再保持过氧化氢的_______________ o 由此我们可以得出：分子是保持物质_________________ 的最小 粒子。 （四）原子在化学变化中不可分 1. 通过分析氧化汞的分解示意图，我们知道：在化学变化中，发生变化的是分子，而原子 变化。说明，化学反应前后原子的种类没有变化，由此我们得出：原子是__________________________ 0 （五）分子和原子的比较 分子 原子 不同点 化学变化屮，分子可以 为原子。 化学变化前后，原子不可以再分。 相同点 都是构成物质的微粒。质量体积小：彼此间有 ：都在不停 地 ：同种分子性质相同，同种原子性质也相同。 联系 . 分裂 原子钊【十 A 分子 \ 构成 / 构金、物质 N 扁成 注意 分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些，但不能笼统的认为分子比 原子大。 2.从分子的角度可知：纯净物是由 ___________ 分子构成的，混合物是由___________分 子 构 成 的 ， 且 混合物中各物质的分子之间____________ （填“发生”或“不发生”）化学变化。 【反思与小结】 物质是由分子、原子等微小粒子构成的，分子具有以下基本性质：①分子的_____________________ 和 都很小；②分子都在不停地________________ ,而且温度越高分子___________________;③分子之 间有 ，通常温度升高_____________________变大，通常气体比固体和液体的________________ 大；④ 同种物质的分子性质__________ ,不同种物质的分子性质_____________ 。 由分子构成的物质当发生物理变化时，分子__________________;由分子构成的物质发生化学 变化时，分子分成更小的粒子____________ , _________ 又重新组合成新的_____________ 。 四、自我测评 1. 在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服泡在一块洗，可能会使浅色衣服染 上深颜色，其主要原因是 ( ) A.分子本身发生了改变 B.分子在不断运动 C.分子 1'可有一定 1'可隔 D.染料发生了化学变化 2.下列物质中，存在氧分子的是 ( ) A.氯酸钾 B.空气 C.二氧化碳 D.过氧化氢 3.下图是甲烷与氧气反应的微观示意图: 请通过比较、归纳，回答下列问题（不利用相对原子质量）： （1）__________________________________________________________ 一个甲烷分子和一个 二氧化碳分子的不同点是_____________________________________________________; （2）____________________________________________________________ 氧分子、二氧化碳、 水分子的相同点是_____________________________________________________________ ； （3） 根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息。 • • • • 课题 2 原子的结构 学习目标 1. 能说出构成原子各种粒子的带电情况和质量分布情况。 2. 能说出原子核外电子的排布情况，知道原子结构的表示方法，能画 1-18 号元素的原子 结构示意图。 3. 能说出离子的形成过程，会书写离子符号。 4. 知道相对原子质量表示的意义，会查相对原子质量。 （一）原子的构成 1•完成下列填空： （带 电） （不带电） （带—电） 2. 我们大家都知道原子整体不显电性，但是你知道这是为什么吗？ （二） 原子核外电子的排布特点 在含有多个电子的原子里，核外电子的能量不同，核外电子是在离核远近不同的区域运 动的，每一个区域 叫一个 ,因此核外电子是____________________________________ 排布的。元素的原子核外电子最 少有—层，最多有 层，最外层电子数最多不超过 个（只有 1 层的最多不超过 个）。 （三） 原子结构示意图 1 下图是氧原子的原子结构示意图，请指出其中圆圈、圆圈内的数字、弧线、弧线上的数字 分别表示的含义： 2 练习巩固：说一说下列原子结构示意图的意义。 （四）离子的形成 ♦跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。离子，它是怎样形成的呢? 1.仔细观察下列原子结构示意图，思考并完成下列问题： 3B •周 期 2 Ik \ 第二周期 ㉛ ㉛ ㉛ 8 O 12 Mg、 j 丿 ◎ 18 Ar \ （1）____________________________________________ 氨、氛、氟等稀有气体的原子最外层电子 都有 （氨有______________________________________________ ）,像稀有气体这样 的结构被认为是_____________ 结构。 （2）_______________________________金属原子最外层电子数一般 _________________ ,非金属原 子最外层电子数一般________________________ o （3） 金属与非金属的原子通过什么方式，可以达到相对稳定结构？ （二）相对原子质量 相对原子量是以一种碳原子质量的____________ 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到 的___________ ，符号为 【反思与小结】 在原子中，质子数二____________ = ______________ 0 物质是由________ 组成的，是由_________ 、______ 、_______ 等微粒构成的。根据相对原子 质量的定义计算式，我知道：相对原子质量是一个比值，它能反映原子实际质量的大小，某 原子实际质量较 大，相对原子质量就较大，实际质量较小，则_______________________________________O 离子是____________的原子或原子团，是通过___________________形成的。 自我测评 1. 下列关于原子的说法，错误的是 （ ） A. 原子可以构成分子B.用化学方法不能将原子再 分 C.原子直接构成了所有的物质 D.原子整体不显电性 2. 碘原子的原 子核内带 53 个单位的正电荷，由此不能确定的是 （ ） A. 质子数 B.中子数 C.电子数 D.核电荷数 3. 在分子、原子、质子、屮子、电子、原子核等粒子屮： （1）_____________________________________________能保持物质化学性质的粒子有 。 （2）_____________________ 显中性的粒子有 o （3）_____________________ 带正电的粒子有 o 公式：相对原子质量= X1/12 （4）_____________________ 带负电的粒子有 o （5）__________________________________ 质量最小的粒子是 o （6）______________________________________________________ 参加化学反应时，一定发生 变化的粒子有__________________________________________________________o （7） 在同一原子里数目相等的是 。 4. 某原子结构示意图为 G、、、，下列说法中错误的是 （） A. 它的阳离子带 3 个锣;丁电荷 B. 它的阳离子有 10 个质子 C. 它的阳离子有三个电子层 D. 它的原子核外有 13 个电子 5. 下图是钠与氯气（Cl?）反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确的是（） 课题 3 元素 学习目标 1. 会运用元素的概念描述物质的组成；并且能从组成上区分纯净物和混合物，识别氧化物、 单质和化合物。 2. 能说出元素符号表示的意义，会正确书写元素符号，记住常用的元素符号。 3. 能认识元素周期表，并能通过元素周期表说出其中包含的多种信息。 ♦白然界的物质有儿千万种，那么这些物质又是由什么组成的呢？在我们认识了原子和原子 的结构后，再来 进一步认识物质的组成。 （一）元素 1. 完成以下问题： 分子 含有原子的种类 含有相同的哪种原子 该原子的核电荷数 02 co2 H2O 这三种物质都含有__________ 原子，这些原子的___________________ 都相同，都是 ___________ , 我 们把这些原子统称为__________ O 通过上面的分析我知道了：元素是具有相同__________________ （ 质 子数）的_______________ 的总称。 ♦如果用文字來表示一百多种元素以及由他们组成的几千万种物质是很麻烦的，而且外国 人又不认识屮文的 元素名称，交流起来也是很困难的，因此科学家们发明了用统一的字母来 表示元素，这样既简单又避免交流 困难。 （二） 元素符号 1. 元素用元素符号来表示。找一找元素符号书写的特点，元素名称造字的规律。解决下列 问题： A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 6. 在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 B.反应中氯气分子分成氯原子 D.氯化钠由氯化钠分子构成 （填序号，下同），属于阳离子的有 屈于阴离子的有___________，易失去电子的是__________,己达到稳定结构的是________________ （1） 说出元素符号的书写规则。 （2） 利用上述规则判断下列元素符号正确与否？并进行改正。 钙 CA_____ ,镭 mn_________,铝 Cl_________,铜 Ca_______,镁 mg________ , （3） 写出下列元素符号，并加以归类： ①铁_____②碳_______ ③铜_______ ④铝_______ ⑤硅________ ⑥氮______ ⑦氧_______ ⑧氧_________ 其中属于金属元素的是（填序号）____________________ ;非金属元素的是__________________；稀有 气体元素的是____________________ O 通过归类我们发现元素名称造字具有以下的规律： 「___________ 元素汉字特点：金屈元素除汞以外都是“金”旁 元素汉字特点;通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。） Y 稀有气 体元素 汉字特点： （三） 诂素周期表 1 元素周期表是谁最先发现的？什么是周期？什么是族？元素周期表共有多少个周期？多少 个族？ 2 为了便于我们在元素周期表中查找到我们所需要的元素，我们是按什么来对元素周期表来 进行编号的？它 们之间有什么关系？ （四）元素符号的意义 ♦元素符号前加数字还能表示元素吗？ 1. 根据你的理解，0 表示什么意义？ 20 又表示什么意义？ 2. 你知道 Cu 表示哪三种意义吗？ ♦我们知道 H 既能表示蛍元素又能表示一个盘原子，那么元素与原子有什么区别？又有什 么联系呢？ 【反思与小结】 1. 元素与原子的区别与联系 元素 原子 区别 是 观概念， 只表示 ，不表示 是 观概念， 既表示种类，又表示个数 适用范围 表示物质的宏观组成，如水是 rti 组成的 表示物质的微观构成。如 1 个水分子 是由 构成的 联系 元素是 的 一类原子的总称 原子是元素的基本单位 2. 元素符号前加数字以后就不能表示宏观意义了，只能表示一个意义，就是表示微观粒子的 个数。 第四单元自然界的水 课题 1 爱护水资源 学习目标 1. 能说出世界和我国的水资源状况。 2. 能记住水体污染物的来源及水资源的保护措施。 ♦水对我们每个人來说至关主要，我们每天都要用到水，离开水人类就无法存活。你是否了 解人类的水资源 状况呢？ （一）人类拥有的水资源 1. 地球上有丰富的海洋水、湖泊水、河流水、地下水等，地球表面的 71%被水覆盖，却为何 说人类的水资 源非常匮乏？ （1）从水的在自然界的存在來看： （2）从生活生产对水的使用和排放来看: ♦通过了解人类及我国的水资源状况你己经知道我省总水量小，又加上社会生活对水资 源的破坏使得水资源更加紧缺，那我们如何保护我们周围的水资源呢？ （二）爱护水资源 1 爱护水资源可以考虑两条途径：①____________________________________________________ ， ②_______________________________________ ° 2 在生产和生活中，可以采取哪些具体的措施来节约水资源？ 如：农业上：_______________________________________________________________ ； 工业上：_______________________________________________________________； 生活上：_______________________________________________________________。 3. 下图为我国“国家节水标志”，谈谈你对此标志的理解和由此获得的启示。 国家节水标志 ♦通过前一轮的学习大家己经知道，水污染是造成水资源匮乏的重要原因。防治水污染是 保护水资源的重 要途径，用什么方法来防治水污染呢？ （三）水体污染的来源及防治措施 1.水污染的来源有哪些？请根据水污染的来源确定防止污染的措施，并完成下列表格: 水污染的来源 防治水污染的具体措施 工业上： 工业三废的随意排放 农业上： 合理使用化肥和农药 生活上： 【反思与小结】 保护水资源的途径：（1）防治水污染，如工业上采用新技术、新工艺减少污染物的产生 同吋，废水要处理达标后再排放或加以利用；农业上_________________________________________;生 活污水实行____________________ 。（2）节约用水。 四、自我测评 1. 为了保护水资 源，下列做法屮应制止的是 （ ） • • • 3. 今年全国 “两会”期间，苏州的全国人大代表向大会提交了诸多重要议案，其中属于生 态文明建设中与保护水资源 最密切的方案是 （ ） A.尽快制定国家湖泊生态安全法 B.制订低碳社区建设促进法 C. 尽快修订环境空气质量标准 D.加强对“鲜榨果汁”的监 管 课题 2 水的净化 学习目标 1、 知道自来水的净化流程，能说出吸附、沉淀、过滤和蒸徭等净化水的方法。 2、 会运用过滤操作对混合物进行初步分离。 3、 知道硬水与软水的区分和转化方法。 自主学习 ♦自然界的水中常含有一些可溶性杂质和不溶性杂质使水浑浊或存在异味、颜色，如何使 水得到净化呢？ （一）水的净化方法 （1）在自来水的净化过程屮，常用的净水方法有哪些？ （2）在上述净水方法屮，加明矶的作用是什么？ A.合理使用农药和化肥 B. C ・往江河里倾倒垃圾 D. 2. 晓明对下列水污染的分类不正确的是 A.农田排出的污水——农业污染 C.家庭排出的污水——生活污水 加强对水资源的统筹规划 工业废水处理达标后排放 （ ） B. 小型造纸厂排出的污水——工业污染 D.化肥厂排出的污水一一农业污染 （3）________________________________________________________ 过滤是分离固体与液体 混合物的操作，过滤时用到的仪器有_________________________________________ 铁架台、滤纸等。 （4）________________活性炭具有 性，在净水过程中除去的是哪些杂质？ ♦经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，浑浊的水变澄清了，但所得的水仍不是纯水。其 中还含有一些可溶 性的杂质，它对我们的生活和生产有无影响呢？请让我们一起继续学习 吧！ （二）硬水与软水的鉴别和转化 1 什么是硬水和软水？ 2 如何鉴别硬水和软水? 3 硬水在日常生活和生产中有哪些危害? 4 我们可用哪些方法使硬水得到软化? （三）过滤的基本操作 『 1. 过滤操作的要点是“一贴、二低、三靠”。 L “一贴滤纸紧贴漏斗内壁，中间不能留有气泡； “二低 S “ 一低”是指_____________________, “二低”是指液面要低于滤纸的边缘； “三靠 S 靠”指的是___________________________ , “二靠”是指倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒， “三靠”是指_________________ ，使滤液沿烧杯内壁流下，防止飞溅。 2. 实验室用高镭酸钾制取氧气，反应完全后的固体产物是镭酸钾和二氧化镭的混合物，已 知猛酸钾易溶于水， 二氧化镭难溶于水。你知道如何从镭酸钾和二氧化镭的混合物中冋收二 氧化镒吗？说说你的操作。 3.2010 年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”，为了缓解北京市缺水 的现状、科学合理 的利用水资源，北京市政府积极推行了“用中水替代新鲜水源”这一节水措 施。有一种有异味并含菜叶、碎 塑料薄膜、泥沙、氯化钠（可溶）等杂质的生活污水，现欲 将其经去渣、除臭处理后转化为可以清洗厕所的 “中水”。请问： （1） 采用何种操作，对除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙？ （2） 用什么物质，可除去污水中的异味？ （3） 把生活污水回收处理，进行再利用的目的是什么？ 【反思与小结】 在静置沉降、吸附、过滤、蒸帼等水的净化操作中，净化程度由低到高的顺序 是_________________________________________ ,其中____________ 可降低水的硬度。过滤不仅可 以把不溶于液体的___________ 和液体分离，而且还可以分离两种固体，但要求两种固体一种 可溶、一种难溶。 自我测评 1. 自来水厂净水过程中常需加入絮凝剂沉降，其中常用的絮凝剂是 （ ） A.氯气 B.活性炭 C.明矶 D.漂白粉 2. 活性炭具有吸附作用，经过活性炭净水器过滤的天然水，不能达到目的的是 （ ） A ・除去原有的不溶性物质 B.除去原有的臭味 C.除去一些溶解的杂质 D.除去所有杂质得到纯净水 3. 小明同学去九仙山旅游吋，用瓶装了一些山下的泉水，帯回实验室，在老师的指导下, 按下列流程进行 实验，制収蒸谓水。请回答下列问题： 加活性炭 消毒剂 加明矶 （1）_____________________________________________________________________取水后 加入明矶的作用是________________________________________________________________________= （2）______________________________________进行过滤操作时，下列做法错误的是 o A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C.滤纸的边缘要低于漏斗口 D•液面不要低于滤纸边缘 （3）_________________________________向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素 和异味。 （4）_________________________________________________________________________ 在 制取蒸憎水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是______________________________________________ 课题 3 水的组成 学习目标 1. 能通过电解水的实验，说出水的组成。 2. 会区分简单的单质和化合物。 3. 能说出氢气的性质。 （一）氢气的物理性质 1. 归纳氢气（通常状况下）的物理性质： 氢气的 物理性质 颜色 气味 状态 密度（与空气的相比） 溶解性 （二）单质、化合物 1. 写出下列物质的化学符号： 氮气_________ 氧气_____________ 铁_______________ 硫_______________ 磷________________ 我发现这些物质的共同特点是：（1）它们是_______________________（填“纯净物”或“混合物”） （2）它们的组成中都含有______________ 种元素。 2. 写出下列物质的化学符号（由老师写岀）： 水___________ 五氧化二磷________________ 四氧化三铁________________ 氯酸钾_______________ 氯化钾_________ 高镭酸钾___________________ 二氧化碳__________________ 钮酸钾_____________ 我发现这些物质的共同特点是：（1）它们是_______________________（填“纯净物”或“混合物”） （2）它们的组成中都含有______________ 种元素。 滤液一► 清水—> 蒸馆 *蒸馆水 其中水、五氧化二磷、四氧化三铁、二氧化碳它们的组成都只含两种元素，而且其中一种元 素是 元素， 我们把这类物质归为氧化物。 3. 单质与化合物的区别与联系： 单 质 化合物 区别 由 种元素组成的纯净物。 由 种元素组成的 。 数十亿的水分子 水分子的组合 _个水分子 水的化学式 举例 氧气、 * 氧化铝、 、 联系 属于纯净物，单质发生 （填“化合”或“分解”）反应可以生成化合物。 化合物发生 （填“化合”或“分解”）反应可能生成单质。 （三）水的生成 （四）水的分解 电解水的操作及现彖 【反思与小结】 由于化学变化前后参与反应的元素种类___________ 变化，所以通过电解水的实验可知水是 由_________ 和_________ 组成的。通过计算我们可以得出水的符号表达式为_____________ 0 自我测评 1. 判断电解水 是化学变化的理由是 （ ） A.电解时有气体产生 B.电解时水变少了 C.电解时要通直流电 D.电解时产生了其他物质 2.根据以下每组由三种物质组成，分析把它们放在一组内的理由，然后从备选答案屮找岀 与它们同一类别的物质，将它们的序号填在括号内。 （1）水、二氧化碳、高锚酸钾 ( ) A.磷 B.硫 C.盐水 D.镭酸钾 （2）氢气、氮气、铁 ( ) A.碳 B.二氧化镭 C.水 D.高猛酸钾 （3）氧化铜、五氧化二磷、水 ( ) A.铜 B.氧化铝 C.磷 D.空气 3.下列物质屮属于单质的是_________________,属于化合物的是_________________，属于氧化物的是. ______________；属于纯净物的是__________________ ，属于混合物的是_____________________ 0 ①硫粉② 水③液态空气④二氧化硫 ⑤过氧化氢_______________ ⑥水银⑦高镭酸钾 课题 4 化学式与化合价（1） 学习目标 1. 知道化学式的写法及读法。 2. 能记住并准确书写常见元素和原子团的化合价。 3. 能运用化学式表示某些物质的组成，会运用化合价推求化学式或根据化学式求元素或原 子团的化合价。 4. 能区分并准确描述化学用语所表示的含义。 （一）化学式的意义 1. 2H H Ha 2H2 通过练习我发现： （1）____________________________________________________元素符号前面的数字表 示： ; （2）____________________________________________________元素符号右下角的数字 表示：___________________________________________________________ : （3）____________________________________________________________________ 化 学式（由分子构成的物质）前面的数字表示:______________________________________________ （二）化学式的写法和读法 1. 我已经会写下列物质的化学式： 2. 我能读出下列化学式的名称: （1） HC1 _________ （2） NaCl __________ （3） Fe2O3________________ 3.通过巩固学过的化学式的写法和读法，我能总结物质化学式的 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 单 质 金属 用 表小（如 铁-Fe） 元素名称（如 Fe 读作铁） 稀有气体 某气（如 ） 非金属 固态 气态 化 合 物 由两种 元 素元 素组 成 的化合 物 氧化物 元素符号在前 元素 符号在后。 如 CO?、 从后往前读作“ ”。如 CaO- 氧化钙；ZnS- ；有时需读出 原子个数：如 C02 二氧化碳。 氮气：__________⑴氧气: ⑵氮气: ⑶硫磺: ⑷铁: _________ 氢气 _________ 氛气 _________ 红磷 _________ 铜： _________ 氯气 _________ 氟气 _________ 木炭 _________ 汞： 微观意义：________________________________________________________________________ 2.请把下面微观图示与相应的符号用短线连接起来（其中 表 O 示蛍原子） 金属与非 金 属元素 组成 的化 合物 元素符号在前 元素 符号在后。 如：KC1 （三）化合价及化合物化学式的书写 1.通过阅读课本我们已经知道：化合价有_______________ 价和_________ 价之分，在书写化学式时 一般_______ 元素写在前面，_____________元素写在后面。化合物里正负化合价的代数和为 _______o 利用此规则我们可以解决： （1）已知氧的化合价是-2,铝的化合价是+3,请推求氧化铝的化学式。 （2）已知硝酸根的化合价为・ 1,镁的化合价为+2,请推求硝酸镁的化学式。 【反思与小结】 1、 书写化学式时应注意： 1 每种纯净物的组成是一定的，所以表示每种物质组成的化学式只有______________个。 2 一般_________价元素在前，__________ 价在后，每种元素的原子数写在________________ 0 3 化学式中原子（原子团）个数比一般是最简_____________ 比，且在化合物里元素正负化合价的 代数和为________ 0 2、 关于化学用语我归纳出以下儿点：要表示 1 若干个原子：在_______________ 前加数字，“ 1 ”可省略。 2 若干个分子：在____________ 前加数字（单个的元素符号除外）。 3 元素的化合价：标在元素符号的__________________，“ 1 ”不可省略。 自我测评 1. 用元素符号或化学式填空： （1） 4 个二氧化碳分子_______________ （2） 3 个钾原子_____________________ （3）___________________________ 8 个二氧化氮分子_______________________（4） 7 个氮原 子 （5）___________________________ 1 个氢分子 2. 下列有关化合价的说法中，正确的是 （ ） A. 在 NaCl 和 HC1 里，氯元素均为价 B. 在压中，氢元素显+1 价 C. 一种元素在同一种化合物里，只能显示一种化合价 D. 非金属元素在化合物里，一定显负价 3. 在日常生活中我们经常接触许多含氮的物质，如 1： N?、NO?、NH3、NO、N2O3、N2O4> NaNO2> NH4NO3,则这八种物质屮氮元素显示的化合价共有 （ ） A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种 课题 4 化学式与化合价（2） 学习目标 1. 能根据化学式计算物质的相对分子质量。 2. 能根据化学式计算物质组成元素的质量比。 3. 能根据化学式计算物质中某元素的质量分数，并会运用质量分数解决一些实际问题。 ♦通过上节课的学习我们知道化学式给我们认识物质带來了方便。从宏观上了解物质的组 成，微观上了 解物质的构成。不仅如此，利用化学时还可进行相关的计算。 （一）计算物质的相对分子质量 1. 物质的相对分子质量二_____________________________________ 之代数和。（符号为—） 2. 计算下列物质的相对分子质量。（请注意计算格式哦！） ⑴氯气（Cl2） （2）硫酸（H2SO4） （3）氢氧化钙 Ca（OH）2 （二）计算物质组成元素的质量比 1•阅读课本 87 页第二部分内容填写： 物质组成元素的质量比二______________________________________________ 之比。 2. 计算.AI2O3 中铝元素与氧元素的质量比。（请注意计算格式哦！） 3. 计算尿 M[CO（NH2）2]中各元素的质量比。 （三）根据化学式计算物质中某元素的质量分数 1•阅读课本 87 页第三部分内容填写： 物质中某元素的质量分数二________________________________________________ 2. 计算尿素［CO（NH2）2J 中氮元素的质量分数。（请注意计算格式哦！） 【反思与小结】 化学式不仅有质的含义，还有量的含义。通过化学式既可推算出元素的化合价，还可计 算物质与元素、元素与元素间的质量关系。但要注意化学式中元素的质量比__________________ （填“等 于”或“不等于”）原子的个数比。 自我测评 1. 我国推广使用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIOJ。在碘酸钾中碘元素的质 量分数是 （ ） A.59.3% B.69.8% C.64.1% D.6&5% 2. 在氧化铁（FegOJ、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（FesOJ 这三种铁的氧化物中，铁元素的质 量分数按由大到小的顺序排列的是 （ ） A.Fe3（）4、Fe2°3、FeO B.FeO、FegCh、FejO4 C.FeO^ Fe3＜）4、Fe^Os D.Fe2（）3、Fe3（）4、FeO 3. 某菜农原计划每亩菜地施用氮肥硫酸镀［（NH4）2SO4J13.2kg„后來在科技人员的指导下, 打算改施用尿素［CO（NH2）2］O 如果要达到同样的施肥效果，则每亩菜地需施尿素为（ ） A.3 kg B.6 kg C.6.6 kg DI3.2 kg ,A 1 H 氢 IIA 2 元索周期表 3 Li 锂 4 Be 原于年数 4"92 訂 4—元素符号，红邑 曾岸金碣"]|金属| 3 指放射性元素 1----------------------------------------------------1 元素缶称 F 铀 注♦的是| | 人造元素 llNa 钠 12 Mg 镁 l，B3 19 K 钾 37 Rb 55 CS 艳 87 Fr 紡 20 Ca 钙 38 Sr 56 Ba 88 Ra 镭 21 SC 铳 IVB 4 22 Ti 钛 VB 5 23 V VIB ______6 24 Cr V，，B7 25 Mil 猛 _____ 8 26 Fe 铁 V，l，9 27 CO 钻 10 ，B11 39 Y 40 Zr 错 41 Nb 42 Mo 钳 43 TC w 44 RU 钉 Rh 链 28 Ni 謀 46 Pd 耙 29 Cu 钢 30 Zn 锌 Ag 银 48 Cd 镉 57-71 La~Lu 斓系 72 Hf 73 Ta 74 W 鸽 75 Re 铢 76 OS 餓 77 Ir 78 Pt 79 AU 金 I 80 Hg 汞 89-103 Ac、Lr 狗系 104 Rf 105 Db a* 106 Sg ■ * 07 Bh 08 Hs 09 Mt loUim iiUuu 12 Uub U 18 电子 q KK1 He 氨 K 2 1 1 IA 13 1 VA 14 VA 15 VIA 16 VII A 17 B 硼 C 碳 N 氮 0 氧 F Ne 氛 I E 8 2 13 A1 铝 Si 硅 is P 磷 w S 硫 Cl 氯 I Al 氮 H I K 8 8 2 31 Ga 傢 32 Ge 错 J As 碑 Se Bi ” Ki 氟 B If L K 8 19 8 2 49 In 锢 >0 Sn 锡 51 Sb 梆 Te w 571 砒 [ :Xe O B M I K 8 19 18 8 2 81 T1 82 Pb 铅 83 Bi 宅卜 J Ru ft 8 19 32 18 8 2 系 57 La 領 58 Ce w 59 Pl 错 60 Nd 枚 61 Pin 62 Sm 锣 63 EU 馆 64 Gd 轧 65 Tb 僦 66 Dy 锚 67 HO 秋 68 Er 誓 69 Tm 铉 70 Yb w 71 Lu I 憎 系 89 AC 舸 90 Th 针 91 Pa W 92 U 铀 93 Np 94 PU 95 Alli e§* 96 Cm 1 1 97 Bk 错* 1 98 Cf 99 ES i oo Fm l_| oi Md i [02 No 错* 1] 103 Li