初中化学鲁教版九年级上册第五单元 定量研究化学反应本单元综合与测试

「宏观一物质的种类一定要变 两个一定 袈变｛徽观一分子的种类一定翌变 I （反应物的分子一►生成物的分子） 两个可能要变 r 元素化合价可能更变 I 分子总数可能要变 -宏观 五个不变・ i 徴观 第五单元 定量研究化学反应 %%. 质量守恒定律： 质屋守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等丁 •反应后定成的各物质的质量总和。 1. 化学变化的实质 （1） 宏观解释：有新物质生成，物质的种类发生了改变，但是化学反应前后元索的种类不 变。 （2） 微观解释：化学变化的过程实质上是反应物的分了分解成原子，原子重新组合而生成其 他物质的分子过程。在这个过程中，原子的种类 没冇改变，各种原子的数目也没冇增减，原子的 质屋也没有变化。 2. 化学反应前后各种量的关系 反应物和生成物的总质量不变 元素种类不变 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质壘不变 3. 正确理解质量守恒定律应注意以下儿 点： （1） 注意“参加”两字，是指实际参与了反应的物 质的质量，不包括反应后剩余的和反应前 己有的物质的质 量。“参加化学反应的各物质”既包括反应物，也包括生成 物。 （2）“各物质的质量总和”屮的“各物质”不仅包括 I 占 I 体、液体、也包括气体。 4. 运用质量守恒定律应注意以下儿点： （1） 质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括 物理变化。 （2） 质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括 诸如体积等方面的守恒。实际上，化学反 应前后“体积并不 一定守恒”。 （3） 质量守恒定律屮的“质虽”指的是参加化学反 应的反应物的总质量或者是所有生成物的 总质量。运用时不 能遗漏反应物或生成物，尤其是不能遗漏气态物质。 （4） 在做验证质量守恒定律的试验时，如果有气体 参与反应,或反应有气体生成时,反应必 须在密闭容器内进 行。 （5） 在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完 全反应。 %%. 化学方程式（重点、难点） 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子 1. 化学方程式书写的原则：（1）必须遵守质量守恒定律； （2）必须以客观事实为依据。 2. 化学方程式中包含的内容： (1) 反应物、生成物的化学式及反应条件。反应物在 左、生成物在右，Z 间用“一”相连, 读作“生成”；反应 条件写在“一”上方，如果是常温常压下，不加以任何条件 就能发生的反应, 不注明反应条件；反应物(或生成物)不止 一种时，之间用“ + ”相连，读作“和”。 (2) 化学计量数：反映了化学变化遵守质量守恒定律， 即保证两边的原子种类、数 目都相同。 (3) 某些生成物的状态：“ f ” ：反应物中没有气体，而 有气体生成时，则标注在生成的气 体物质化学式后面； “ I ” ：在溶液中进行的反应，如果反应物中没有难溶物，而 有沉淀析出， 则标注在生成的难溶物的化学式后面。 3. 化学方程式书写步骤： (1) 写：必须根据反应事实，弄清楚反应物、生成物 以及反应条件，并正确的书写出反应物 生成物的化学式。廿 写化学式时，耍考虑化合价，保证化合价代数和为零。 (2) 配：即配平化学方程式，根据质量守恒定律，在 化学式前配上适当的数字，使“一”左 右两边的原子种类、 数 H 都相同。常用的方法有“观察法”、“最小公倍数 法”。 (3) 注：注明反应条件，用“ f ”、“丨”标注出某些 生成物的状态。 (4) 等：将“一”变为“_”。 4. 要求: (1) 熟记常见的化学反应的化学方程式，重点记住“反 应物”、“生成物”及“反应条件”。 (2) 把握规律： %% 单质与氧气发生化合反应，燃烧，生成氧化物。即 反应物是单质与氧气，反应条件一般是 “点燃”(Al、Cu 除外)，生成物是该单质对应的氧化物； %% 可燃性化合物在氧气中燃烧，充分燃烧后，化合物 中的 C 元素转化为 CO?、11 元素转化为 比 0、S 元素转化为 SO20 %% 置换反应的特点就像“第三者插足”：活泼的也质 将不活泼的也质从其化合物中置换出来, 主要发生在金属之 间。 %% 复分解反应：互相交换成分。 (3) 不熟悉的化学方程式的书写： %% 根据提供的化学反应事实廿写化学方程式：如，镁 带能在二氧化碳中燃烧生成炭黑和氧化 镁：根据这句话，就 能判断出反应物是：Mg、CO?；生成物是：C、MgO；反应 条件是：点燃。则化 学方程式为：2\［計 CU 点燃,C+2MgO %% 根据反应物书写：首先就要判断反应类熨，根据该 类型反应的规律，判断出反应物、生成 物以及反应条件。 (如，写出乙烷(CJU 完全燃烧的化学方程式。该反应属于化 合物在氧气中燃 烧。反应物是：GH, O2：生成物是：g、HO 反应条件是：点燃。则化学方程式为：2C2HHO2 宜 ^dCO^HoO) %% 写出化学方程式中未知物的化学式：根据质虽守恒定律：化学方程式中，“一”左右两边 的 原子种类、数日都相同，缺少的原了就存在于未知物中。如，火箭工作中发生的反应为 Cdl 曲；+ 表示参加反应的质量比:H2： O2： H.0 =2X (1X2) :16X2:2X (1X2+16) =4： 32： 36=1:8:9 读法：每 4 份质暈的氢气和 32 份质量的氧气在点燃的条件下生成 36 份质量的水。 2.有关化学方程式的计算 2R == 3N2 + 4H20 + 2CO2 ； Jt 中 R 的化学式是_______ 为避免出错，可用如下表格法： C H N 0 “一”左边 2 8 2 0 "—”右边 2 8 6 8 2R 0 0 4 8 R 0 0 2 4 R 的化学式 N20I ④根据微观图书写化学反应方机式。首先，根据图判断出图小各物质的分子个数，化学计量 数就等于画出的分子个数(省去了配平)；其次，弄清分子的结构，写出化学式,元素符号排列顺 (1)原理： 参加反应的各物质质量成正比，则只耍知道化学反应中任一参加化学反应 的物质质量，就可以根据质量比，计算出其它物质的参与化学反应的质量。 2 出+。2 点燃 2 比 0 分子个数比：2 : 1 : 2 物质质量比：4 ： 32 ： 36 质量计算：2g 16g 18g JK. ^8^ 9g (2) 一般解题步骤: 序按图示不变。如下图所示第一种物质：表示了两个分子， 一个分子中有 1 个钠原子、1 个氯原子、 2 个氧原子，即为 2NaC102 (次氯酸钠)。 例，制取 C10?的反应过程示总图如下： (其中：•决示紡原子••麦示 n 原子・ o 衣示) 该反应的化学方程式为 ___________________ 。(2NaC 10.+C 12—2NaC 1+2C10J %%. 化学方程式的意义和读法及有关计算： 1.化学方程式的虑义和读法 %% 表示反应物、反应条件、生成物。 例：2 氏+0 质燃 2 氏 0 表示反应物是氢气和氧气；主成物是水；反应条件是点 燃 读法：氢气和氧气在点燃时生成水 %% 表示各物质之间的分子个数比(化学计量数 Z 比) 彳列：2 氏+0 点燃 2 氏 0 %%设：审淸题意，设耒知量 %%写：正确写出冇关的化学方程式 %%找：找出已知量和未知量之间的质量比 %%列：列出比例式，求出未知量 %%答：简明地写出答案 %%査：回顾检査 例：要制取 4 克氢气，需要多少克锌？ 解：设需要锌的质量为 X。 Zn + ILSOi ==== ZnSOi + FL t 65 2 65 2 X 二 130 g 答：需要锌 130 克。 (3)注意事项： %%化学方程式必须书写正确 %%同一题目中不同耒知量不能用同一字母表示 %%各相关物质的相对分子质暈必须计算准确 表示参加反应的分子数：H2： 0-： HQ=2:1:2 读法：每两分子的氢气和一分子的氧气在点燃的条件下 主成两分子的水。 %% 表示各物质之间的质量比(化学计量数 X 相对分子质 量) 例：2112+0^^2110 %% 各相关量必须写在对应物质化学式的下面 %% 代入化学方程式中进行计算的相关暈必须是纯净物的（不包括未参加反应的质鼠） （4）常用换算计算式：