高考化学三轮复习专题集训化学反应速率（一）

2021 届高考化学三轮复习专题集训 化学反应速率（一） 一、选择题 1.在 反应中，表示该反应速率最快的是( ) A． B． C． D． 2.可逆反应 在不同条件下的反应速率如下，其中反应 速率最快的是( ) A. B. C. D. 3.在一定条件下，反应 在 10L 恒容密闭容器中进行， 测得 2min 内， 的物质的量由 20mol 减少到 8mol，则 2min 内 的化学 反应速率为( ) A. B. C. D. 4.下列有关化学反应限度的说法不正确的是( ) A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应的限度是可以改变的 C.化学反应的限度与反应进行时间的长短有关 D.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 5.对于反应 ，以下表示的反应速率中，速率最大的是 ( ) A． B． C． D． 6.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁 块换为等质量的铁粉；②加入少量 固体；③加入少量 固体；④ 加入少量 固体；⑤加热；⑥将稀硫酸换成 98%硫酸溶液。其中可 增大单位时间内氢气收集量的措施有( ) A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②⑤⑥ 7.对于化学反应 来说，下列有关说法不正确的是( ) A.增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快 B.升高温度，化学反应速率会加快 C.将反应容器的容积缩小，化学反应速率会加快 D.将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快 8.反应 在 2L 密闭容器中进行，5min 后 Y 减少了 0.5mol，则此反应的速率表示正确的是( ) A. B. C. D. 9.对于反应 ，若反应速率分别用 (单位皆为 )表示，则下列式子中，正 确的是（ ） A． B． C． D． 10.一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢 气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的 是（ ） A．氯化钠溶液 B．水 C．醋酸钾溶液 D．硫酸铜固体 11.在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 表 示，已知 之间有以下关系: ， ，则此反 应可表示为（ ） A. B. C. D. 12.对已达平衡的反应 ，减小压强的影响是( ) A．正反应速率增大，逆反应速率减小 B ．正反应速率减 小，逆反应速率增大 C．正、逆反应速率都减小 D．正、逆反应速率都增大 13.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。生成氨的速率最慢 的是( ) A. B. ＝4 C. ＝1.5 D. ＝0.1 14.在反应 中，A、B 的浓度变化如图所示，则 2 min 内的平均反应 速率为( ) A. B. C. D. 二、非选择题 15.某温度时,在 2 L 恒容容器中 X、Y、Z 三种物质随时间的变化关系曲线 如图所示。 (1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至 2 min、5 min 时,Z 的平均反应速率分别 为 、 。 (3)5 min 后 Z 的生成速率 (填“大于”“小于”或“等于”)5 min 末 Z 的生成速率。 16.某温度时，在 2L 密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变 化的曲线如下所示。 回答下列问题。 (1)该反应的化学方程式为____________________。 (2)反应开始至 2min 末，X 的反应速率为_____。 (3)该反应_____(填序号)。 ①是可逆反应 ②不是可逆反应 参考答案 1.答案：B 2.答案：D 3.答案：C 解析：由题可知， 的物质的量在 2min 内减少了 12mol，容器的容积为 10L，所以 ，又因为 ，所以 ，C 项正确。 4.答案：C 解析：可逆反应不能进行到底，在一定条件下，当正、逆反应速率相等 时，达到反应限度，所以任何可逆反应都有一定的限度，故 A 正确；当外 界条件发生变化时，反应限度可能发生改变，故 B 正确；无论时间多长， 可逆反应都不可能进行到底，反应限度与反应进行时间的长短无关，但达 到反应限度需要一定时间，二者不能混淆，故 C 错误；对于可逆反应，当 正、逆反应速率相等时，反应达到限度，故 D 正确。 5.答案：B 6.答案：B 解析：将铁块换为等质量的铁粉，加大反应物的接触面积，反应速率加 快，①正确；加入少量 固体，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧 化性，与铁反应不生成氢气，生成氢气的反应速率减慢，②错误；加入少 量 固体，Fe 和 反应生成 Cu，Fe、Cu 和 形成原电池，加快 反应速率，③正确；加入少量 固体，生成弱酸 ，氢离子 浓度降低，反应速率减慢，④错误；升高温度，反应速率加快，⑤正确； 将稀硫酸换成 98%硫酸溶液，常温下铁块在浓硫酸中发生钝化，生成氢气 的反应速率减慢，⑥错误，①③⑤正确，故 B 项正确。 7.答案：A 解析：木炭是固体，增加木炭的量，浓度不变，所以化学反应速率不变， 故 A 错误；根据影响反应速率的因素，升高温度，化学反应速率一定会加 快，故 B 正确；若将反应容器的容积缩小，氧气、二氧化碳的浓度增大， 化学反应速率加快，故 C 正确；将木炭粉碎成粉未状，增大了木炭与氧气 的接触面积，化学反应速率会加快，故 D 正确。 8.答案：B 解析： ，C 项错误；根据同一反应中用不同物质 表示的反应速率之比等于化学计量数之比， ，A 项错误； ，B 项正确； ，D 项错误。 9.答案：A 解析：反应 中，化学反应速率与化学计量数成正比， 则 =4∶5∶4∶6。则 ，A 正确；故 选：A。 10.答案：D 11.答案：A 解析：对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表 示的意义是相同的，且反应速率之比是相应的化学计量数之比。根据 可知， ，所以正确的选项是 A。 12.答案：C 13.答案：C 14.答案：D 解析：由题图可知 2 min 内 ， ，所以 ， ，故 D 正确。 15.答案：(1) (2)0.05 ；0.04 (3)等于 16.答案：(1)Y+2Z 3X(2)0.1mol/(L·min)(3)① 解析：(1)根据题图可知 Y、Z 浓度降低,为反应物,X 浓度增大,为生成物,当 各物质的物质的量不再变化时,反应达到平衡状态,此时Δn(Y)=1.2mol- 1.0mol=0.2mol,Δn(Z)=2.0mol-1.6mol=0.4mol,Δn(X)=1.0mol-0.4mol=0.6mol, 化学计量数之比等于Δn(Y):Δn(Z):Δn(X)=1:2:3,化学方程式可写为 Y+2Z 3X。 (2)反应开始至 2min 末, 0.8mol-0.4mol=0.4mol, ,化 学反应速率为 。 (3)反应开始 3min 后,各物质的物质的量不再发生变化,说明反应达到平衡状 态,即该反应是可逆反应。