鲁科版选修4第1章第1节化学反应的热效应第3课时作业

第 1 节化学反应的热效应第三课时作业 1．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同 引起的。N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化如图所示： 下列说法正确的是( ) A．1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)具有的总能量大于 2 mol NO(g)具有的总能量 B．1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol NO(g)吸收 180 kJ 热量 C．通常情况下，N2(g)和 O2(g)混合能直接反应生成 NO(g) D．数据不足，不能确定反应热的大小 2．根据表中数据计算反应 CH3CH3(g)→CH2 CH2(g)＋H2(g)的反应热为( ) 化学键 C—H C C C—C H—H 键能 (kJ·mol－1) 414.4 615.3 347.4 435.3 A.125.6 kJ·mol－1 B．－125.6 kJ·mol－1 C．46.1 kJ·mol－1 D．－46.1 kJ·mol－1 3．已知：①破坏 1 mol A—A 键、1 mol B—B 键、1 mol A—B 键分别需要吸收 436 kJ、498 kJ、463 kJ 的 能量；②反应 2A2(g)＋B2(g)===2A2B(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是( ) A.体系中 A2 比 B2 稳定 B．E1＝1 370 kJ·mol－1 C．ΔH＝482 kJ·mol－1 D．该反应是放热反应 4．(双选)通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是( ) ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝571.6 kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3 kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝206.1 kJ·mol－1 A．反应①中光能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3 减小 D．反应 CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8 kJ·mol－1 5.一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋ 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1，②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1。 下列选项不正确的是( ) A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3，ΔH3＜ΔH1 C．若用 0.2 mol CH4 还原 NO2 至 N2，则反应中放出的热量一定为 173.4 kJ D．若用标准状况下 2.24 L CH4 还原 NO2 至 N2，整个过程中转移的电子为 0.8 mol 6.通常人们把断裂 1 mol 某化学键所吸收的能量或形成 1 mol 某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热ΔH。已知部 分化学键的键能数据如表所示： 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能/kJ·mol－1 436 243 431 则下列热化学方程式不正确的是( ) A．1 2 H2(g)＋1 2 Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1 B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1 C．1 2 H2(g)＋1 2 Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝91.5 kJ·mol－1 D．2HCl===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝183 kJ·mol－1 8.红磷 P(s)与 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH 表示生成 1 mol 产物的数据)。 根据图示回答下列问题： (1)P 与 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式为_________________________。 (2)PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式为_________________________。 (3)P与Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P与Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________(填 “>”“”“