高一化学苏教版（2019）必修第二册：　放热反应与吸热反应课时作业

专题 6 化学反应与能量变化 第二单元 化学反应中的热 第 1 课时 放热反应与吸热反应 1.下列过程放出热量的是 ( ) A.液氨汽化 B.碳酸钙分解 C.铝热反应 D.化学键断裂 2.下列反应或过程中能量的变化如图所示的是( ) A.H+H H—H B.2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O BaCl2+2NH3↑+10H2O C.Mg+2HCl MgCl2+H2↑ D.H2SO4+2KOH K2SO4+2H2O 3.下列有关化学反应与能量的说法中错误的是( ) A.化学反应必然伴随着能量变化 B.油脂在人体内的氧化是放热反应 C.镁与盐酸反应是吸热反应 D.氢分子(H—H)变成 2 个 H 需吸收能量 4.有下列物质:①NaOH 固体;②浓硫酸;③NH4NO3 晶体;④CaO 固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶 里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态,判断加入的物质可能 是 ( ) A.①②③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③ 5.如图是某同学设计的放热反应的观察装置。 其实验操作步骤如下: ①按图所示将实验装置连接好; ②在 U 形管内加入少量红墨水(或品红溶液),打开 T 形管活塞,使 U 形管内两边的液面处于同一水平面, 再关闭 T 形管活塞; ③在盛有 1.0 g 氧化钙的小试管里滴入 2 mL 左右的蒸馏水,观察现象。 试回答: (1)实验前必须进行的一步实验操作是 。 (2)实验中观察到的现象是 。 (3)实验中发生的反应: 。 (4)说明 CaO、H2O 的能量与 Ca(OH)2 的能量之间的关系: 。 (5)若该实验中 CaO 换成 NaCl,实验还能否观察到相同现象? (填“能”或“否”)。 6.热化学方程式 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 中,化学式前面的化学计量数表示 ( ) A.分子数 B.体积 C.质量 D.物质的量 7.热化学方程式 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=131.3 kJ·mol-1 表示 ( ) A.炭和水反应吸收 131.3 kJ 能量 B.1 mol 炭和 1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3 kJ 热量 C.1 mol 固态炭和 1 mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热 131.3 kJ D.1 个碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ 8.下列说法中正确的是 ( ) A.在化学反应过程中,物质发生变化的同时不一定发生能量变化 B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为吸热反 应 C.反应产物的总能量大于反应物的总能量时,反应吸热,ΔH>0 D.ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关 9.下列热化学方程式的书写正确的是 ( ) A.2SO2+O2 2SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-517.6 kJ·mol-1 C.H2(g)+ 1 2 O2(g) H2O(l) ΔH=-285.8 kJ D.C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol-1 10.关于如图的说法不正确的是 ( ) A.1 mol 固态碘与 1 mol H2(g)化合生成 2 mol HI 气体时,需要吸收 5 kJ 的能量 B.2 mol HI 气体分解生成 1 mol 碘蒸气与 1 mol H2(g)时需要吸收 12 kJ 的能量 C.1 mol 固态碘变为 1 mol 碘蒸气时需要吸收 17 kJ 的能量 D.碘蒸气与 H2 生成 HI 气体的反应是吸热反应 11.SF6 是一种优良的绝缘气体,分子结构中只有 S─F 键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ,断裂 1 mol F─F 键、S─F 键需吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ。则 1 mol 固体硫单质参加 反应 S(s)+3F2(g) SF6(g),完全生成 SF6(g)的热效应为 ( ) A.吸收 430 kJ B.释放 450 kJ C.释放 1220 kJ D.释放 1780 kJ 12.化学反应 A2+B2 2AB 的能量变化如图所示,则下列说法正确的是 ( ) A.该反应是吸热反应 B.断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键共放出 x kJ 能量 C.断裂 2 mol A—B 键需要吸收 y kJ 能量 D.2 mol AB 的总能量大于 1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量 13.已知反应 P+Q M+N 是放热反应,下列关于反应能量变化的说法中错误的是 ( ) A.断裂 P 和 Q 中化学键吸收的总能量小于形成 M 和 N 中化学键释放的总能量 B.P 和 Q 的总能量大于 M 和 N 的总能量 C.任何化学反应都伴随着能量变化 D.P 和 Q 的总能量小于 M 和 N 的总能量 14.某反应由两步反应 A B C 构成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确的是 ( ) A.三种化合物中 C 最稳定 B.两步反应均为吸热反应 C.A 与 C 的能量差为 E4 D.A B 反应,反应条件一定要加热 15.化学反应 N2+3H2 2NH3 的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是 ( ) A. 1 2 N2(g)+ 3 2 H2(g) NH3(l) ΔH=(a-b-c) kJ·mol-1 B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1 C. 1 2 N2(g)+ 3 2 H2(g) NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1 D. 1 2 N2(g)+ 3 2 H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1 16.已知 N≡N 键的键能为 946 kJ·mol-1,H—N 键的键能为 391 kJ·mol-1,根据化学方程 式:N2+3H2 2NH3 ΔH=-92 kJ·mol-1,则 H—H 键的键能是 ( ) A.E(H—Br)>298 kJ·mol-1 D.1 mol H2(g)分解成 2 mol H(g) 需吸收 436 kJ 的能量 18. 下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的最小能量: 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 键能/( kJ·mol-1) 243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据回答下列问题: (1)下列物质本身具有的能量最低的是 ( ) A.H2 B.Cl2 C.Br2D.I2 (2)下列氢化物中最稳定的是 ( ) A.HCl B.HBr C.HI (3)反应 X2+H2 2HX(X 代表 Cl、Br、I)是吸热反应还是放热反应? 。 (4)相同条件下,X2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最 多的是 (填写化学式)。 答案 1.C 【解析】 液氨汽化是由液体吸收热量转化为气体,是吸热过程,A 项错误;CaCO3 分解属于分解反 应,是吸热反应,B 项错误;铝热反应属于高温下的置换反应,放出大量的热,属于放热反应,C 项正确;化学 键的断裂需要吸收热量,所以是吸热过程,D 项错误。 2.B 【解析】 图像中,生成物的总能量大于反应物的总能量,说明是吸热反应或吸热过程。A 项,属于 形成化学键,过程中放出能量,错误;B 项,属于吸热反应,正确;C 项,属于金属与酸的反应,是放热反应,错 误;D 项,属于酸碱中和反应,是放热反应,错误。 3.C 【解析】 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成,断裂化学键吸收能量,形成新化学键放出 能量,则化学反应一定伴随着能量的变化,A 项正确;油脂在人体内的氧化是放热反应,B 项正确;镁与盐 酸反应是放热反应,C 项错误;氢分子(H-H)变成 2 个 H 需吸收能量,D 项正确。 4.B 【解析】 U 形管内右侧液面高于左侧,说明锥形瓶中气体压强大于外界大气压,NaOH 固体、浓 硫酸溶于水放热,NH4NO3 晶体溶于水吸热,CaO 与水反应放热。 5.(1)检查装置的气密性 (2)U 形管液面左低右高 (3)CaO+H2O Ca(OH)2 (4)CaO 和 H2O 所具有的总能量高于 Ca(OH)2 的能量 (5)否 【解析】(1)由于实验要通过装置中气压的变化来确定反应是放热反应,所以实验装置要密封,为了确定 装置是否密封,实验前要检查装置气密性。(2)由于氧化钙和水的反应是放热反应,反应时试管内温度升 高,气体压强增大,导致 U 形管内红墨水(或品红溶液)的液面左低右高。(3)CaO 和水反应的化学方程式 为 CaO+H2O Ca(OH)2。(4)氧化钙和水的反应是放热反应,放热反应中反应物的总能量大于生成物 的总能量,故 CaO 和 H2O 的总能量大于 Ca(OH)2 的能量。(5)由于氯化钠和水不反应,混合时能量变化 不明显,试管内气体压强变化不明显,故看不到相同的现象。 6.D 【解析】 热化学方程式中,化学式前面的化学计量数表示物质的量,因此可以是整数,也可以是分 数。 7.C 【解析】 热化学方程式的含义是 1 mol 固体炭与 1 mol 水蒸气完全反应生成 CO 气体和 H2 时, 吸收 131.3 kJ 的热量。 8.C 【解析】化学反应过程中,既有物质的变化,又有能量的变化,A 错误;反应为放热反应,B 项错误;ΔH 绝对值的大小与化学计量数对应成正比,D 错误。 9.B 【解析】 A 项,未注明物质状态,错误;B 项正确;C 项,ΔH 的单位是 kJ·mol-1,错误;D 项,C(s)+O2(g) CO2(g)是放热反应,ΔHE(H—Br)>298 kJ·mol-1,C 项正确;由题中信息可知,1 mol H2(g)分解成 2 mol H(g) 需吸收 436 kJ 的能量,D 项正确。 18.(1)A (2)A (3)放热反应 (4)Cl2 【解析】 (1)根据表中数据可知,破坏 1 mol Cl2 中的化学键所消耗的能量为 243 kJ,破坏 1 mol Br2 中的 化学键所消耗的能量为 193 kJ,破坏 1 mol I2 中的化学键所消耗的能量为 151 kJ,破坏 1 mol H2 中的化 学键所消耗的能量为 436 kJ,所以破坏 1 mol I2 消耗能量最低,I2 最不稳定,I2 本身具有的能量最高,物质本 身具有的能量最低的是氢气。(2)根据表中数据可知,破坏 1 mol HCl 中的化学键所消耗的能量最高,则 说明 HCl 最稳定,A 项正确。(3)根据反应 X2+H2 2HX,可以计算新键形成释放的热量均大于旧键断 裂吸收的热量,所以反应 X2+H2 2HX 是放热反应。(4)根据表中数据可知,当消耗等物质的量的 H2 时,放出热量最多的是 Cl2。