中考科学总复习一轮复习课时训练化学部分(04)　水和溶液

(四) 水和溶液 A 1.下列关于水的性质的说法错误的是 ( ) A.水能溶解所有的物质 B.水在通电时能分解 C.水能与一些氧化物反应 D.液态水的密度比冰的密度大 2.关于水在化学实验中的作用,下列说法错误的是 ( ) A.水可用于有活塞(开关)结构的仪器和装置的查漏 B.在尾气处理中,可用水吸收一氧化碳 C.盛放白磷的试剂瓶中水的作用是“水封” D.铁丝燃烧实验中,水用来降低产物的温度 3.[2020·湘西] 关于溶液,下列说法正确的是 ( ) A.将 20 mL 汽油放入烧杯中,加 50 mL 水搅拌,得到溶液 B.溶液中的溶质可以是气体、液体和固体 C.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 D.氢氧化钠溶于水形成溶液时,温度下降 4.[2020·郴州] 下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是 ( ) A.NaOH B.NH4NO3 C.NaCl D.CaO 5.[2018·温州] 某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图 HK4-1 为该“天气瓶”在三种 不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是 ( ) 图 HK4-1 A.甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙 6.[2020·连云港]20 ℃时 KCl 的溶解度是 34 g。取 65 g KCl 溶液放入甲烧杯中,按图 HK4-2 进行操作(整个过程 中无溶剂损失)。以下说法正确的是 ( ) 图 HK4-2 A.甲烧杯中是 KCl 的饱和溶液 B.乙和丙烧杯中 KCl 的质量分数相等 C.丁烧杯中 KCl 的质量分数为 34% D.若乙烧杯中溶液恰好饱和,则 40 ℃时 KCl 的溶解度为 40 g 7.将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释,下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是 ( ) 图 HK4-3 8.[2019·营口] 水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 图 HK4-4 (1)用如图 HK4-4 甲所示装置进行电解水的实验,a、b 两玻璃管中收集到的气体质量比为 ,反应的化学 方程式为 , 该实验证明水是由 组成的。 (2)如图乙是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是 (填字母)。 A.步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B.X 试剂可以是活性炭 C.步骤④的作用是消毒 X 菌 D.净化后的水为纯净物 9.溶解是生活中的常见现象,不同物质在水中的溶解能力不同。下表是 KNO3、NaCl 在不同温度下的溶解度(单 位:g)。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)上表中的两种物质在 40 ℃时 的溶解度大;请用相应的数据列式表示该温度下 KNO3 饱和溶液的溶 质质量分数 (不要求计算)。 (2)请写出一种将 KNO3 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法: 。 (3)20 ℃时,将 20 g NaCl 放入 50 g 水中,所得溶液的质量是 g。 (4)从 NaCl 溶液中得到 NaCl 晶体的方法是 。 10.如图 HK4-5 是配制一定量的质量分数为 0.9%的 NaCl 溶液的过程示意图。结合图回答问题。 图 HK4-5 (1)请指出图中两处明显的错误,说明改正方法。 错误①: , 改正: ; 错误②: , 改正: 。 (2)若按照上述图示操作(假定再无其他错误),则所配制溶液的质量分数 (填“大于”“小于”或“等 于”)0.9%。 (3)若将(1)中的错误更正后重新配制溶液,测得溶液的质量分数大于 0.9%。请你分析可能的原因(写两 条): ; 。 11.实验室一瓶新购进的浓硫酸,其标签的部分内容如图 HK4-6 所示。 图 HK4-6 (1)若该瓶硫酸还没有开瓶使用,瓶内溶质的质量为 g(计算结果保留到 0.1,下同)。 (2)若要配制 9.8%的稀硫酸 400 g,则需用该浓硫酸的质量为 g。 B 1.[2019·扬州] 1800 年,人类电解水获得成功。某同学利用如图 HK4-7 所示装置进行该实验时,发现左、右两侧 试管内气体体积比略大于 2∶1。下列说法错误的是 ( ) 图 HK4-7 已知:①相同条件下,气体的体积比等于气体的分子个数比;②常温常压时,1 L 水可溶解 0.031 L O2、0.57 L O3。 A.水在通电时能发生化合反应 B.实验中若加入少量 NaOH 溶液,则导电性增强 C.从实验结果可以确定,相同条件下,H2 在水中的溶解度比 O2 的小 D.若右侧试管内产生少量 O3,也会使左、右两侧试管内气体体积比略大于 2∶ 1 2.用硫酸铜进行如图 HK4-8 所示的实验,对所得溶液的分析正确的是 ( ) 图 HK4-8 A.三种溶液中溶质溶解度一样 B.②溶液是不饱和溶液 C.③溶液颜色最深 D.温度不同,无法比较①③溶液的溶质质量分数 3.[2018·宁波] 20 ℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入各盛有50 g水的烧杯中,不断搅拌直到不 再溶解为止,然后分别称量剩余 NaCl 的质量。记录数据如表: 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取 NaCl 的质量/g 15 20 25 30 剩余 NaCl 的质量/g 0 2 7 12 下列说法错误的是 ( ) A.20 ℃时,50 g NaCl 饱和溶液中含有 18 gNaCl B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为 9∶25 D.相同温度下,NaCl 在水里的溶解度与水的质量无关 4.下列关于溶液的说法正确的是 ( ) A.某温度下两种不同物质的溶液,溶质质量分数相同,则这两种物质的溶解度一定相同 B.溶质质量分数为 10%的 200 mL 某溶液,密度为 1.2 g/cm3,其中含溶质 24 g C.饱和溶液析出晶体后,溶质的质量分数一定减小 D.不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大 5.小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作(图 HK4-9 所示为小芳操作时的读数,其他操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为 1 g/cm3)约为 ( ) 图 HK4-9 A.12.4% B.17.2% C.16.9% D.12.5% 6.某温度下,向 100 g 饱和澄清石灰水中加入 5.6 g 生石灰,充分反应后,恢复到原来的温度时,下列说法正确的是 ( ) A.沉淀的质量为 5.6 g B.溶质的质量分数不变 C.溶液中 Ca2+的总数不变 D.饱和石灰水的质量等于 98.2 g 7.[2019·金华] 甲是 60 ℃的蔗糖溶液,按如图 HK4-10 所示进行操作。以下分析错误的是 ( ) 图 HK4-10 A.甲一定是不饱和溶液 B.丙和丁一定是饱和溶液 C.乙的溶质质量分数一定比甲大 D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等 8.太湖水经苏州胥江水厂处理的大致流程如下: 图 HK4-11 (1)从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为 ,经沙滤池后的水在灭菌池中被通入的臭氧(O3)进行 X 菌处理,再经一系列后续处理成为自来水进入千家万户;在深度处理区炭滤池中活性炭的作用是 。 (2)有人做了如图 HK4-12 的甲、乙两个实验。因在乙实验中得到一批有色沉淀,于是就说“自来水没有纯水好”。 某校兴趣小组同学为验证上述说法的真伪,又增做丙和丁两个对比实验 (均在室温下)。 图 HK4-12 项目 甲 乙 丙 丁 与电源正极相连 的电极附近区域 现象不 明显 有小气泡产生,渐有有 色沉淀生成,沉淀颜色逐 渐加深 有刺激性气味的较多 气泡产生,且有较多有色 沉淀生成 有小气泡产生 与电源负极相连 的电极附近区域 现象不 明显 有小气泡产生 有较多气泡产生 有小气泡产生,渐有少 量沉淀生成 ①上述实验中能量转换的形式为 。 ②由上述 4 个对比实验可知: (填序号)装置中水样的导电能力最强。在上述对比实验中,生成有色沉淀 的主要原因是 。 (3)水厂的检测人员用浑浊度仪测出该厂自来水中颗粒物的量为 0.55;用 pH 仪测出水质的 度为 7.66, 此时水质呈弱 性。这是因为自来水中含有多种天然水溶解的对人体有益的微量元素的缘故,且在合格 标准内。 9.食盐不仅是生活必需品,也是生产氯气和烧碱的重要原料。如图 HK4-13 所示,20 ℃时在混合溶液中,随着氢氧 化钠含量的变化,氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上 A、B、C、D 四个点的坐标 分别为:A(0,26.5);B(14.0,15.0);C(18.8,11.7);D(38.0,2.0)。 图 HK4-13 试计算和填空: (1)20 ℃时氯化钠在水中的溶解度为 g,D 点处氯化钠的溶解度是 g。(计算结果精确到小数点 后 1 位) (2)20 ℃时曲线 C 点处溶液中钠元素的质量分数是 (计算结果精确到 0.1%)。 (3)若现有 20 ℃时,满足曲线上 B 点指标的溶液,可用 的方法尽可能地降低氯化钠的含量,达到提纯氢氧 化钠的目的。 【参考答案】 A 1.A 2.B 3.B [解析]汽油不溶于水,不能形成溶液;溶液中的溶质可以是气体、液体和固体;均一、稳定的液体不一定是 溶液,如蒸馏水;氢氧化钠溶于水形成溶液时,温度升高。 4.D [解析]氢氧化钠不与水反应,能溶于水放出热量;硝酸铵不与水反应,能溶于水吸收热量;氯化钠不与水反应, 溶于水温度基本不变;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,此过程中会放出热量。 5.C 6.D 7.B 8.(1)8∶1 2H2O 2H2↑+O2↑ 氢元素和氧元素 (2)D 9.(1)KNO3 R . R . +tt ×100% (2)降低温度(或加入 KNO3 等,合理即可) (3)68 (4)蒸发结晶 10.(1)瓶塞正放在桌面上 瓶塞应倒放在桌面上 氯化钠放在托盘天平的右盘称量 称量 NaCl 时,药品要放在托盘天平的左盘 (2)小于 (3)称量 NaCl 的实际质量比计算质量大 加入水的实际量比计算量小(合理即可) 11.(1)901.6 (2)40.0 B 1.A 2.C 3.A 4.B 5.A 6.B 7.D [解析]甲溶液恒温蒸发 20 g 水后没有晶体析出,则甲溶液一定是不饱和溶液,故 A 正确;丙溶液中有固体剩 余,丁溶液是过滤后所得溶液,所以二者一定都是饱和溶液,故B正确;甲溶液恒温蒸发20 g水后,乙溶液中没有晶 体析出,溶液中的溶剂减少,所以乙溶液的溶质质量分数一定比甲大,故 C 正确;无法确定甲溶液和丙溶液的溶质 质量分数大小,故 D 错误。 8.(1)过滤 吸附色素和异味 (2)①电能→化学能 ②丙 在通电情况下,铜电极与溶液中的某些离子发生了反应 (3)酸碱 碱 9.(1)36.1 3.3 (2)15.4% (3)蒸发结晶