高二化学上学期期末联考试卷

t/℃ α 100×105 Pa 1×105 Pa 10×105 Pa 高二化学上学期 期末联考试卷 命题人：武汉一中 罗声杰 审题人：市 11 中 李修华、周勇 （考试时间：90 分钟 总分：110 分）2007.2.2 注意事项： 1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2、所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Fe:56 Na:23 第Ⅰ卷（选择题 共 54 分） 一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 目前冰箱里使用的致冷剂是氟里昂(二氟二氯甲烷)，根据结构可推出氟里昂的同 分异构体有 A．没有同分异构体 B．2 种 C．3 种 D．4 种 2．下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是 A．FeCl2 B．Al2S3 C．CuCl2 D．Mg3N2 3．将铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中微热，反应完毕后发现铜有剩余，则 溶液中含有的金属离子是 A．Cu2+ Fe3+ B．Cu2+ Fe3+ Fe2+ C．Fe2+ Fe3+ D．Cu2+ Fe2+ 4.下列 8 种物质：①苯 ②甲烷 ③亚硫酸 ④苯乙烯 ⑤2—丁炔 ⑥ 聚乙烯 ⑦邻二甲 苯 ⑧戊烯， 其中既能使高锰酸钾酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是 A.③④⑤ B.④⑦⑧ C.③④⑤⑧ D.③④⑧ 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.向 H2S 水溶液中加碱，有利于 S2—增多 B.配制 FeCl3 溶液时，向溶液中加盐酸 C. 500℃左右比室温更有利于 NH3 的生成 D.可用排饱和食盐水收集 Cl2 6．在一定条件下，把 3molA 和 2.5mol B 混合于 2L 密闭容器中，发生反应的化学方程式 为：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5min 后反应达到平衡，容器内压强变小，已知 D 的平均反应速率为 0.1mol/(L·min)，下列结论错误的是 A．A 的平均反应速率为 0.15mol/(L·min) B．平衡时，C 的浓度为 0.125mol/L C．平衡时，B 的转化率为 20％ D．平衡时，容器内压强为原来的 10/11 7．右图中纵坐标为反应物的转化率α，横坐标 为温度(t/℃)。下列符合此图情况的反应是 A．C(s)＋CO2 2CO(正反应为吸热反应) B．H2＋Br2(g) 2HBr(正反应为放热反应) C．N2＋3H2 2NH3(正反应为放热反应) D．2SO3(g) 2SO2＋O2(正反应为吸热反应) 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确．．．的是 A．常温常压下，NA 个 CH4 分子的体积大于 22 .4L B．1Llmol·L-1 的醋酸钠溶液中含 CH3COOH、CH3COO-共 NA 个 C．1molC3H8 中所含价键的总数为 8NA D．2.4gMg 在足量的 CO2 中完全燃烧转移电子数目为 0.2 NA 9.加入铝粉能放出 H2 的溶液中，可以大量共存的离子组是 A.NH4+、Fe3+、Cl—、I— B.Na+、Ba2+、Mg2+、H CO3 — C.K+、Fe2+ 、NO3 — 、Cl— D. Na+、Ba2+、K+、Cl— 10.下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是 ①中和 10 mL 1mol/L CH3COOH 溶液需要 10 mL 1mol/LNaOH溶液 ②物质的量浓度相同时，锌粉跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应速率快 ③0.01 mol/L CH3COOH 溶液 pH 大于 2 ④0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①④ 11.下列离子方程式中书写正确的是 A.AlO2 -的水解：AlO2 — + 2H2O Al(OH)3 + OH— B. HS-的水解：HS— + H2O H3O+ + S2- C.NaClO 溶液中加入氢碘酸溶液：ClO— + H+ = HClO D.过量铁与稀 HNO3 反应：3Fe +4H+ + 2NO3 —= 3Fe2+ + 2NO↑+ 2H2O 12.常温下，将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能．．．出现 的结果是 A.pH﹥7，且 c（OH－）﹥c（Na+）﹥c（H+）﹥c（CH3COO－） B.pH=7，且 c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（CH3COO－） C.pH﹤7，且 c（CH3COO－）﹥c（H+）﹥c（Na+）﹥c（OH－） D.pH=7，且 c（CH3COO－）= c（Na+）﹥c（H+）= c（OH－） 13．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A．2HgO 2Hg + O2↑ B．2A12O3 电 解 4Al+3O2↑ C．4 CO + Fe3O4 高 温 3Fe + 4CO2 D． 2MgO 电 解 2Mg+O2↑ 14．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温 下允许氧离子（O2－）在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极 a、b 均不参与电极反应。下列判断正确的是 ①有 O2 参加反应的 a 极为电池的负极 ②b 极对应的电极反应为：H2—2e－＋O2－=H2O ③a 极对应的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ ④该电池的总反应方程式为： 2 2 22H +O 2H O 高温 A．③④ B．②③④ C．②④ D．①② 15. 下列关于乙烯的制备、性质和用途的说法正确的是 A．乙烯与溴加成反应的产物为 CH3CHBr2。 B．实验室制得的乙烯中混有的 SO2 可用酸性 KMnO4 溶液除去。 C．乙烯的制备实验装置中，温度计水银球部分应浸没在反应混合液中。 D．聚氯乙烯塑料袋可用作食品包装。 16.下列四种化合物分别催化加氢后，不能得到 2—甲基戊烷的是 A．CH3CH == C(CH3)CH2CH3 B．(CH3)2C == CHCH2CH3 C．CH3CH == CHCH(CH3)2 D．CH2 == CHCH2CH(CH3)2 17.2005 年 12 月吉林石化公司双苯厂苯胺装置硝化单元发生着火爆炸，引起松花江流域 大面积的水污染，居民的饮用水一度处于紧张状态。已知苯胺可由硝基苯经下列反应而 得到， NO2 +3Fe+6HCl→ NH2 +3FeCl2+2H2O，下列有关说法正确的是 A.由硝基苯生成苯胺，硝基苯被还原 B.由硝基苯生成苯胺，硝基苯被氧化 C.该反应的还原剂是 Fe，每生成 1mol 苯胺转移 4mol 电子 D.该反应中的还原剂是HCl，每生成1mol苯胺转移2mol电子 18.向 100g 的 FeCl3 溶液中放一小块钠，待反应完全后过滤，得到仍有黄色的溶液 99.18g, 则投入钠的质量为 A．0．51g B．1.38g C．0.82g D．0.92g 第 II 卷（非选择题 共 56 分） 二、实验题（本题包括 2 小题，共 24 分） 19．（10 分）(1)(3 分)下列实验操作错误的是 （填编号） A.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中 溶液颜色的变化； B.用酸式滴定管量取 0.10 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液 25.10 mL； C.容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底， 右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水； D.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的 NaOH 溶液; E.将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体。 （2）.（7 分）某同学为验证苯的沸点（80.1℃）比水低，设计 了如图所示的实验装置（某些固定装置已略去）。 ①能够说明苯的沸点比水低的现象是 。 ②使用该实验装置有一个明显的缺点就是难以控制苯蒸气 的大量外逸，试对该装置进行改进（用适当文字加以说明）。 。 ③苯与浓硝酸的反应在该改进装置中进行，写出反应的化学方程式 ， 反应类型为 。 20.（14 分）某校研究性学习小组的同学对金属镁在空气中燃烧的产物进行探究。 （1）甲同学根据所学知识认为镁在空气中燃烧的产物就是氧化镁。请你用化学方程式表 示甲的观点： 、 ； （2）乙同学认为，空气中存在大量的氮气，镁也可能和氮气反应。他设计了如下装置进 行实验： 镁条燃烧完后取出蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体。 能支持乙同学观点的实验现象除生成淡黄色固体外还有 理由是 。 （3）丙同学对乙同学实验中生成的淡黄色固体产生了兴趣，他向蒸发皿中的固体滴加少 量水，发现有刺激性气味的气体产生，淡黄色固体转变成白色。请你写出上述过程中发 生的化学反应方程式： ； （4）丁同学通过查阅资料得知，Al4C3 象淡黄色固体一样，遇水也能剧烈反应。请你写出 Al4C3 和水反应的化学方程式 ； （5）一种灰色固体与水也能剧烈反应，生成一种气态有机化合物，该化合物分子与 N2 具有相同的电子数，以该气态化合物为原料可能制成一种导电塑料。写出灰色固体与水 反应的化学方程式 。 三、推断题（ 8 分） 21．下列各物质的转化关系如下图所示，其中 A 是一种高熔点固体，D 是一种棕 红色固体。 稀硫酸 熔融 OH－ 电解 高温 H+ H+ 加氨水并通人 B 回答下列问题： ⑴C 的化学式为 ；J 的化学式为 。 ⑵写出由 A 生成 H 的离子反应方程式： 。 ⑶写出由 F 生成 G 的方程式(离子反应写离子方程式)： 、 。 四、填空题（本题包括 2 小题，共 15 分） 22.（9 分）向固定体积的密闭容器中加入足量的炭和一定量的水蒸气，使其发生如下反 应：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）达到平衡后。 （1）若向其中再加一定量的 H2O（g），平衡后 H2O（g）的体积分数 （增大、 减小、不变）； （2）若向其中加体积比 1：1 的 CO 和 H2，平衡后 H2O（g）的体积分数 （增大、 减小、不变） A B C D E A I H J D 水 G （3）若向其中加一定量的稀有气体 He,H2O（g）的转化率 （增大、减小、不变）。 23．（6 分）某温度（t℃）时，水的离子积为 KW=1×10-13，该温度下，将 pH=11 的氢氧 化钠溶液 aL 与 pH=1 的稀硫酸 bL 混合（设混合后溶液体积的变化忽略不计），若所得混 合液为中性，则 a∶b= ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序 是 。若用上述同浓度同体积的氢氧化钠溶液与足量 的铝反应，可生成氢气的物质的量为 。 五、计算题（ 9 分） 24． 常温下的两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所 得到 CO2 和 H2O 的物质的量随混合烃总物质的量的变化 如右图所示。 ⑴甲同学对图中 H2O 和 CO2 的差量关系．．进行分析，得 出 该 混 合 气 体 中 有 且 只 有． ． ． ．一 种 是 烷 烃 ， 理 由 是 。乙同学从混合气体的量与其生 成的 CO2 和 H2O 的量关系进行分析，得出该合气体中一定存在 （填分子式），另 一种烃分子组成必须满足的条件是_____ 。 ⑵试根据上图分析推断混合气体的可能组成成份及其体积比，完成下表（可不填满 也可增加）： 组别 ① ② ③ ④ 混合气体的成分 （分子式） 体积比 06－07 年度上学期湖北省部分重点中学期末联考 高二化学答题卡 命题人：武汉一中 罗声杰 总分 第 I 卷（选择题，共 54 分每小题只有一个正确答案 ） 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 题序 11 12 13 14 15 16 17 18 选项 第Ⅱ卷（非选择题，共 56 分） 二、实验题：（本题共 2 小题，共 24 分。） 19．（10分）（1） ，（2）① ； ② ； ③ ， 。 20．（14分） （1） ， ； （2） ； 理由是 ； （3） ； （4） ； （5） 。 三、推断题（ 8 分） 21. (8分) (1) ， ； （2） ； （3） 、 ； 四、填空题（本题包括 2 小题，共 15 分） 22．（9分）(1) (2) （3） 。 23．（6分） ， ， 。 五．计算题（ 9 分） 24．（1）理由是 ， 一定存在 ，条件是 ； 组别 ① ② ③ ④ 混合气体的成分 （分子式） 体积比