九年级科学上册1.3常见的酸复习讲义浙教版

常见的酸 一、知识聚焦 1、常见的酸： 盐酸 HCI 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸 CH3COOH 2、盐酸的性质: 2.1、物理性质： （1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物） 。 （2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色 （3）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即 白雾），挥发后质量浓度变小。 2.2、化学性质: （1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色。 紫色石蕊试液遇酸（如盐酸）变成红色，酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色。 （2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。 实验室制氢气：Zn+2HCl= ZnCl2+H2 （3）跟金属氧化物反应生成盐和水。 清洗铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3(黄色溶液)+3H2O 制取盐的方法之一：ZnO+2HCl= ZnCl2+ H2O 制取蓝色铜溶液：CuO+2HCl= CuCl2(蓝色溶液，遇强碱沉淀)+ H2O （4）跟碱反应生成盐和水： 酸碱中和反应：Na OH+ HCl= H2O+ NaCl 用 Al(OH)3 治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=3H2O+ AlCl3 盐酸与 Cu(OH)2 反应：Cu(OH)2+ 2HCl=2 H2O+ CuCl2 现象：蓝色絮状沉淀消失 （5）跟盐反应生成新的酸和盐。 HCl+AgNO3＝AgCl+HNO3（检验 Cl-的方法） CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ HCl+NaHCO3= H2O+CO2+NaCl（用 NaHCO3 治疗胃酸过多） 3、浓硫酸的性质: 3.1、物理性质： 纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中 H2SO4 的质量分数为 98.3％，其密度为 1.84g·cm-3。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶 解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。若 将水倒入浓硫酸中，温度可达到 173℃，导致酸液飞溅。 吸水性： 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将变大，密度将减小，浓度变小，体积增大， 这是因为浓硫酸具有吸水性。 （1）就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 （2）浓硫酸吸水的过程是物理变化的过程，吸水性是浓硫酸的物理性质。 （3）浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合 物（如 CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。 3.2、化学性质： 1、脱水性 （1）就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水 性很强。 （2）物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数 的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 （3）可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花 等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。 如 C12H22O11————>12C + 11H2O 2、强氧化性 （1）跟金属反应 ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一 般被还原成 SO2 △ Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸 性。 （2）跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原 为 SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O （3）跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取 H2S、HBr、HI 等还原性气体不能选用浓硫酸。 3、腐蚀性，如果浓硫酸不小心滴到手上，应马上用干抹布抹去，然后用大量的水（或小 苏打水）冲洗 4、稀硫酸：具有酸的通性，与盐反应，BaCl2+ H2SO4==BaSO4 ↓ +2HCl 4、硝酸的性质: 物理性质: 1. 浓硝酸是黄色液体（溶有 NO2）, 开盖时有白雾,挥发性酸. 2.密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶. 3. 常见硝酸 63%-69.2%，呈棕色，原因：溶有 NO2。发烟硝酸：98% 化学性质: 1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不能用带胶塞的试剂瓶盛放硝酸. 2. 不稳定性: 光或热 4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O 思考：硝酸要怎样保存？棕色试剂瓶里面 3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性. 4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强. 5、酸的通性 性质 1：酸能使指示剂变色：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 性质 2：酸能与碱反应生成盐和水：酸＋ 碱 = 盐 ＋ 水 性质 3：酸能与盐反应生成新酸和新盐：酸 + 某些盐 = 新酸 + 新盐 性质 4、酸能与金属氧化物反应生成盐和水：酸＋金属氧化物＝盐＋水 性质 5：酸能与活泼金属单质反应生成盐和氢气：酸 + 活泼金属=盐 + 氢气 二、经典习题 1、稀释浓硫酸的正确操作是 ( ) A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌 C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡 D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌 2、下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是( ) A、实验室制取氢气 B、实验室用石灰石制二氧化碳 C、金属表面除锈 D、制造多种化工产品 3、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是 ( ) A．盐酸 B．硫酸 C．醋酸 D．碳酸 4、实验测得一些食物的近似 pH，其中酸性最强的是 ( ) A．牛奶 6.3—6.6 B．苹果 2.9—3.3 C．番茄 4.0—4.4 D．玉米粥 6.8—8.0 5、能与酸反应生成盐和水的氧化物是 （ ） Ａ. H2O Ｂ. NaOH Ｃ. CO2 Ｄ.MgO 6、浓盐酸与浓硝酸具有 性，而浓硫酸没有。 7、检验 Cl—： 检验 SO4 2—： 8、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中 ( ) A．一定含有硫酸根离子 B．一定含有银离子 C．只有硫酸根离子，没有银离子 D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有 9、用一种试剂一次就能鉴别 HCl 、Ca(OH)2、Na2SO4 溶液的是 （ ） Ａ、石蕊试液 Ｂ、酚酞试液 Ｃ、稀硫酸 Ｄ、BaCl2 溶液 10、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸铜，化学式 CuSO4·5H2O 。加热硫酸铜晶体发 生变化的证据是能观察到___________，同时______________，由此推测出硫酸铜晶体 的一种化学性质是________________，其变化的化学方程式为_________________。 11、有一包白色粉末可能含有 CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3 中的一种或几种，某学 生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断： （1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明； (2)取少量上述溶液滴入盐酸, 有气泡产生; （3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生; （4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生. 该白色粉末中一定含有 ________；一定没有______________；可能含有____________。（填化学式） 12、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的 下列各项用途的化学方程式。 （1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈 （2）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和 （3）用稀盐酸来清除锅炉中的水垢（主要成份是碳酸钙和氢氧化镁） 、 (4)治疗胃酸过多可用医药胃舒平（氢氧化铝乳剂） 13、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如图所示。医生给 某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日三次，每次二片。 试计算：患者按处方服用该药一天，理论上可中和氢氯酸多少毫克？ 14.某样品为 Cu 和 CuO 的混合物，为测定样品中 CuO 的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用 同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表： 学 生 物 质 质 量 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量（g） 30 25 20 20 加入硫酸溶液的质量（g） 100 100 100 120 反应后剩余固体的质量（g） 22 17 12 12 分析实验数据，回答下列问题： (1)写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式 (2)求混合物中氧化铜的质量分数。 (3)求硫酸溶液中溶质的质量分数。 答案： 1-5、DBDBD 6、挥发 7、HCl+AgNO3＝AgCl+HNO3（检验 Cl-的方法） BaCl2+ H2SO4==BaSO4 ↓ +2HCl 8、D 9、A 10、蓝色消失，管口有水珠 受热易分解，CuSO4·5H2O 加热 CuSO4+5H2O 11、Na2CO3、Na2SO4 ； CaCO3、CuSO4 ； NaNO3 12、（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）Ca (OH)2+2HCl= 2H2O+ CaCl2 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ Mg (OH)2+2HCl= 2H2O+ MgCl2 （4） Al(OH)3+3HCl=3H2O+ AlCl3 13、解：设理论上可中和 HCl 的质量为 X Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 58 73 2×3×250mg X 58:73=2×3×250mg:X X=1880mg 答：理论上可中和 1880mg 的 HCl 14、（1）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O (2)、由丙丁两人数据得出，在此反应中，混合物中的 CuO 已完全跟酸反应，最后剩余的 固体全部为 Cu，所以，混合物中氧化铜的质量分数为：(20g-12g)/20g=40% (3)、由甲乙丙数据比较，可知在丙试验中酸溶液恰好完全反应光，设硫酸溶液浓度为 y CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 80 98 8g 100g*y 80/8g=98/（100g*y） 计算可得 y=9.8% 故硫酸溶液的质量分数为 9.8%.