2020-2021学年九年级化学人教版（五四学制）全一册第三单元酸和碱复习课件

盐酸和硫酸是实验室里常 用的试剂，现有两瓶没有标 签的浓盐酸和浓硫酸，请你 设计出三种不同的实验方案 来鉴别它们，并要求三种方 案的实验现象不相同 . 项目 实验步骤 实验现象 和结论 方案1 方案2 方案3 1、盐酸是__________的俗称,是_________气体的水溶液。 2. 纯浓盐酸是____色液体,有________气味。 工业盐酸因含有杂质（三价铁离子Fe3+）而带_______色。 3.有_______性，挥发出__________气体，因而把浓盐酸长期 暴露在空气中,溶液的质量会__________。 4.浓盐酸敞口放置在空气中会生成白雾是因为: 氢氯酸 氯化氢 无 刺激性 黄 挥发 氯化氢 减少 浓盐酸挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气结合 形成盐酸的小液滴 知识储备 1、物理性质： 浓硫酸是一种___色、_____的____状___体,不易______。 2、浓硫酸的特性 (1) 有强的吸水性——作 ____ 剂（不能干燥碱性气体） 长期放在空气中质量会_________,浓度会_________。 (2)有强的脱水性——使有机物碳化 　　　　　　　　 (3)有强的腐蚀性 如不慎沾上浓硫酸,应立即: _______________________________ ______________________________。 3、浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并不断搅拌 增加 无 粘稠 油 液 挥发 干燥 减少 用干布抹去，然后用大量的水冲洗， 最后涂上3%—5%的NaHCO3溶液 ［归纳］：浓硫酸正确稀释方法：只能把浓硫酸沿 烧杯壁慢慢地倒 进水中，并不断 地搅拌；禁止将 水倒入浓硫酸里 盐酸（ ） 硫酸（ ） 颜色、状态 打开瓶盖 后的现象 气味 挥发性 特性 无色黏稠油状液体 无气味有刺激性气味 无明显现象瓶口附近有白雾 出现 不易挥发易挥发 无色 液体 三、盐酸和硫酸性质的比较 HCl H2SO4 有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性有强烈的腐蚀性 我们学过的盐酸、稀 硫酸等酸都有哪些共同的 化学性质呢? 酸的化学性质—— 酸的水溶液中都有 H+，所以酸具有相似的化学性质。 1、酸与酸碱指示剂反应。 2、酸与金属反应生成盐和氢气。 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸与碱反应生成盐和水。 5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳。 HCl 　+　 NaOH 　==NaCl 　　+H2O 酸 + 碱 　 盐 + 水中和 反应 由金属离子和酸根 离子构成的化合物 H2SO4 +　Ca(OH)2 == CaSO4 　+2H2O H2SO4 +　Cｕ(OH)2 == CｕSO4 +2H2O 中和反应的本质：H++OH-=H2O • 归纳总结是学习的重要方法。小明同学在 学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后， 结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化 绘制出下图。图中“”两端的物质都能够 反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则 其他连线的产物也都是盐和水的是（ ） 思考: 酸和碱发生的中和反 应有盐和水生成,但有盐 和水生成的反应是不是都 是中和反应呢？ 二、中和反应在实际中的应用 ●　改变土壤的酸碱性 ●　处理工厂的废水 ●　用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水， 防蚊虫叮咬 实验室里现有两瓶没 有标签氢氧化钠固体和氢 氧化钙固体，请你设计出 三种不同的实验方案来鉴 别它们，并要求三种方案 的实验现象不相同。 项目 实验步骤 实验现象 和结论 方案1 方案2 方案3 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途 碱 俗名 物理性质 用途 氢氧化钠 ( ) ——— ——— ——— 是一种__色__体,极 易____,并放出___; 易吸收空气中的 _____而____,因此 可作某些气体的 _____. 是一种_______, 广泛应用于____ ____ ____ ____ 和____等工业.生 活中可用来 ________. 潮解NaOH 苛性钠 火 碱 烧 碱 白 固 溶于水 热量 水蒸气 印染 干燥剂 工业原料 肥皂 去除油污 石油 造纸 纺织 氢氧化钙 ( ) ______ ______ 是白色_____状固体、 ____溶于水、其水 溶液俗称 __________ 用于______、 ______ _____, 改良_______ 配制______液 Ca(OH)2 消石灰 熟石灰 石灰水 粉末 微 建筑材料 制漂白粉 氢氧化钠 酸性土壤 波尔多 CaO +H2O=Ca(OH)2 知识储备二 我们学过的氢氧化钠 和氢氧化钙等碱都有哪些 共同的化学性质? 碱的化学性质—— 碱的水溶液中都有 OH-，所以碱具有相似的化学性质。 1、碱与酸碱指示剂反应。 2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 3、碱与酸反应生成盐和水。 4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。 溶液的酸碱度的测量——PH试纸 pH值的范围通常在0~14之间 ； 测定方法：用——蘸去被测液，滴到——上，显色后与——比较。 通常取整数