《酸和碱》复习学案
一、酸：
1. 概念：酸是指电离时产生的阳离子全部都是 离子的化合物。从化学式上判断的方法：
第一个字母是 （除了水和双氧水）。实验室常用的酸为 、 等；生活中
食醋里含有 酸，胃液里含有 酸，汽水里含有 酸和柠檬酸等。
2. 浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途：
浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4）
气味 刺激性气味 刺激性气味
特性 性，敞口置于空气中，瓶口有 性；脱水性；强 性
用途 稀盐酸可除去金属表明的 ；制造药
物等；人体中含有少量盐酸，助 。
稀硫酸可除去金属表明的 ；浓硫酸
作 剂；生产化肥和炸弹；精炼石油
（1）浓硫酸具有吸水性，所以可以作为许多气体干燥剂，可以干燥如 等中性
气体和 等酸性气体，但不能干燥如 等碱性气体。
（2）浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时要将 加入 中，并不断搅拌。（3）
浓硫酸具有腐蚀性，所以如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用 冲
洗，然后涂上 3%～5%的 溶液。
3. 酸的化学性质（主要有 5 条）。酸具有通性的原因是：酸溶液中都存在相同的 。
（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液 色
（2）与活泼金属反应：金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ 氢气（置换反应）；如：
①实验室制取氢气 ；
②废酸（稀盐酸）倒入铁质水管的下水道 。
（3）与碱性氧化物反应：酸 ＋ 碱性氧化物 → 盐 ＋ 水（复分解反应）；如：
①盐酸除铁锈 ；
②稀硫酸除铁锈 。
（4）与碱反应：酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水（复分解反应）；如：
①用含氢氧化铝的药物治疗胃酸 ；
②用熟石灰处理废酸（硫酸） 。
（5）与盐反应：酸 ＋ 盐 → 另一种盐 ＋ 另一种酸（复分解反应）如：
①盐酸和硝酸银溶液 ；
②硫酸和氯化钡溶液 ；
③实验室制取二氧化碳 。
二、碱：
1. 概念：碱是指电离时产生的阴离子全部是 的化合物。简单的判断方法：化学式的最
后是 的就是碱（除了醇）。如： 、 、氨水（NH3·H2O）等。
2. 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙【Ca(OH)2）】
颜色状态 色固体 ， 溶于水（溶解放热） 色粉末， 溶于水
俗名 碱、 碱、苛性钠 、
制法 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O＝Ca(OH)2
特性
具有较的强 性，易 ；水溶液
可用于除去二氧化碳
水溶液可用于检验 ，会变
用途 固体用 剂；化工原料：制肥皂等；
去除油污（炉具清洁剂中含氢氧化钠）
工业制漂白粉；农业改良 性土
壤、配波尔多液；建筑材料
（1）氢氧化钠能够潮解，所以可以作为许多气体干燥剂，它可以干燥 等中性气
体和 等碱性气体，不能干燥 酸性的气体；
（2）氢氧化钠具有较强的 性，若不慎沾在皮肤上，先用 冲洗，再涂上
溶液。
3. 碱的化学性质（有 4 条）。碱溶液具有通性的原因是：碱溶液中都存在相同的 离子。
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）与酸性氧化物反应：碱 ＋ 酸性氧化物 → 盐 ＋ 水
①二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ；
②用氢氧化钠溶液吸收有毒气体二氧化硫 。
（3）与酸反应：碱 ＋ 酸 → 盐 ＋ 水（中和反应）
①盐酸与氢氧化钠溶液反应 ；
②盐酸去除水垢（氢氧化镁） 。
（4）与盐反应：碱 ＋ 盐 → 另一种盐 ＋ 另一种碱（复分解反应）；
①熟石灰与纯碱溶液反应 ；
②硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 。
三、中和反应
1. 与 作用生成 和 的反应，是中和反应，中和反应 是复分解反应。
2. 实质： ；
3. 应用：①改变土壤的酸碱性；②处理工厂的废水；③用于医药（如中和胃酸过多）。
4. 拓展：设计实验探究氢氧化钠与盐酸是否恰好反应。
四、溶液酸碱度的表示方法——pH
1. 溶液的酸碱度，即溶液酸碱性强弱的 ，用酸碱指示剂 测出溶液的酸碱
度，我们常用 表示溶液的酸碱度，pH 的范围是 ，pH 表示溶液
酸碱性强弱的 。
2. pH 与溶液酸碱性的关系
pH＜7 溶液呈＿＿＿性， pH 越小，溶液 性越强；pH = 7 溶液呈＿＿＿性；
pH＞7 溶液呈＿＿＿性， pH 越大，溶液 性越强。
3. 用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法：在玻璃片上放一片 pH 试纸，用 蘸取待测液于 pH
试纸上，然后再与 对比得出溶液的 pH。pH 试纸测得的 pH 为
数，不是 数（填“整数”“小数”）。
4. 酸溶液 （填“一定”“不一定”，下同）显酸性，但酸性溶液 是酸溶液，
即 pH＜7 的溶液 是酸性溶液，但 是酸溶液。如 NaHSO4 溶液显酸
性，但它不是酸，是盐。碱溶液 （填“一定”“不一定”，下同）显碱性，但碱性
溶液 是碱溶液，即 pH＞7 的溶液 是碱性溶液，但
是碱溶液。如 Na2CO3 溶液显碱性，但它不是碱，是盐。
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