人教版（五四学制）化学九年级全册第一单元金属和金属材料复习学案

1 金属材料复习学案 【教学目标】 1、了解金属的物理特征，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 了解有关合金的 一些知识。 2、知道常见金属的化学性质（与氧气、酸和盐的简单反应）；掌握常见金属的活动性顺序，了解防 止金属锈蚀的简单方法 3、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 4、认识保护金属的重要性。 【学情分析】 本单元金属材料的知识是从学生比较熟悉的生活用品引入，学生比较感兴趣，但仅是一些零散 的感性认识。在物理课中学生已经知道了一些金属的知识，因此可以在学生已有的经验和知识基础 上学习合金的概念。通过课题1 的学习，学生对金属有了进一步的了解，从生活的视角上升到课题 2 学科的视角。如金属的化学性质。不同金属与氧气反应但条件不同，与酸反应但速率不同，接着 又引出金属活动性顺序。还能与硫酸铜等物质反应。进一步培养学生归纳、整理设计实验的能力。 接下来又从学科的角度上升到课题3 社会的角度。从日常生活中所见的钢铁锈蚀、金属的污染等现 象到金属的冶炼、防护、保护、回收等。让学生意识到合理利用金属资源、金属材料与人类进步和 社会发展的关系。 【重难点】 1、知道常见金属的化学性质（与氧气、酸和盐的简单反应）； 2、掌握常见金属的活动性顺序 【教学过程】 一、 自我诊断 1、金属材料包括_________和________两类。 2．地壳中含量最多的金属是______，世界上年产量最高的金属______ 3．合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属________，熔点一般比它们的纯金属_________，抗 腐蚀性也比组成他们的纯金属_______ 4．常见的合金：生铁和钢都是 的合金，只是 的不同，黄铜是铜和锌的合金。 5、金属与酸反应 条件：金属必须位于H ，酸一般指 ，不包括硝酸和浓硫酸。 Fe＋___HCl===______________ 6、金属与盐溶液反应 条件：单质金属必须排在盐中金属 ；盐必须 ；金属不包括 。 Cu＋______AgNO3===________________ 7、金属活动性顺序表： ______________________________________________________________________________. (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越______。 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______，且金属位置越靠前， 与酸反应就越剧烈。 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们______________里置换出来 (K、Ca、Na 除外)。 8、CO 还原氧化铁实验中的注意事项是 9、铁生锈的条件___ 。 10、金属防锈常用的方法： 、 、 二、 知识梳理 请同学们根据本单元知识点的联系，整理成知识网络图 三、 典型例析 考点 1：金属材料 例1．下列有关铁及其合金的说法中错误的是 （ ） A．生铁的硬度比铁大 B．油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链，利用铁的导电性 C．生铁和钢都是铁的合金 D．地壳中含量最多的金属元素是铁元素 例2．下列关于“合金”的叙述①合金中至少含有两种金属；②合金中元素以化合态的形式存在； ③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性，其中正确的是（ ） A．④ B．①②③ C．③④ D．③④⑤ 考点 2: 金属活动性顺序比较和验证 例 3．X、Y、Z 三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 ；X+ZCl2===Z+XCl2 ； Y+2HCl===YCl2+H2↑ ； X+HCl 不反应。 则X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A.Z＞Y＞X B.X＞Y＞Z C.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞X 例4．某化学兴趣小组为测定Cu、Fe、Ag 三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用 的试剂如下，其中你认为不可行的是（ ） 2 A、Fe、Ag、CuSO4 溶液 B、Fe、Cu、AgNO3 溶液、稀盐酸 C、Cu、FeCl2 溶液、AgNO3 溶液 D、Cu、Ag、Fe、稀盐酸 例5．为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银 溶液进行了下面的实验： 实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化； 实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有 出现； 实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。 ⑴由实验可得出的金属活动性关系是______________________________ ； ⑵要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充_________________实验，理由是______ ________。 考点3: 金属与酸反应 例6．下列物质可用金属和酸直接制得的是（ ） A、CuSO4 B、AgSO4 C、Fe2(SO4)3 D、ZnSO4 例7．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ） ①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻 A.②③ B.①②③ C.①②④ D.①② 例 8．向等质量的 Mg、Al、Zn、Fe 中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间 变化的曲线是（ ） 例9. 等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe 和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变 化曲线是（ ） 考点4: 滤液、滤渣的判断 例10. 将过量的铁粉放入含AgNO3 和Zn(NO3)2 的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上 留下的金属是（ ） A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag 例11．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加 稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）（两个答案） A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 考点 5：金属的利用和防护 例12．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”， 就是用了大量的钢铁。 （1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）； （2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际 上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果； （3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这 些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________； （4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 焦炭 CO2 CO Fe 请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________； （5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有 50%以上的废钢铁得到回收利用，其目 的是_____________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。 近三年南宁市中考题 1.（2 分）（2013•南宁）目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于 合金的是（ ） A.锰钢 B.生铁 C.硬铝 D.合成材料 2．（2 分）（2014•南宁）下列四种金属中，活动性最弱的是（ ） A．Mg B．Al C．Zn D．Ag 3．（2 分）（2015•南宁）下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁质文物的是（ ） A.定期用湿布擦拭铁制文物 B.提醒观众不要用手触摸文物 C.保持文物储存室内空气的干燥 D.在铁制文物表面涂抹一层保护物质 4.（2 分）（2013•南宁）下列化学方程式的书写，完全正确的是（ ） A.CaCO3= =CaO+CO2↑ B.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 5.（2 分）（2013•南宁）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ） A.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜 B.MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥 C.FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤 D.Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤 6．（2 分）（2014•南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气 过量空气、高温 ① 焦炭、高温 ② 赤铁矿、高温 ③ 3 的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A．反应结束后镁一定有剩余 B．反应消耗盐酸的总质量一定相等 C．0﹣t1 时段，产生氢气的质量镁比铁大 D．0﹣t2 时段，参加反应的镁的质量与铁相等 7.（6 分）（2013•南宁）人类的生活和生产都离不开金属材料。 （1）铁生锈的条件是：铁与空气和__________直接接触。 （2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是_____________________。 （3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外 两种溶液是____________溶液和______________溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应 的一个化学方程式______________________________________________。 8．（6 分）（2015•南宁）（6 分）“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答 下列问题：⑴铝块能制成铝箔是利用了铝的 性； ⑵黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。 ⑶将一定质量的锌粒投入含有 Cu (NO3)2 和 Fe(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只 含一种溶质，则滤渣中一定含有 ； ⑷将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐 酸中。生成氢气的质量与反应时间的关系如右图所示。金属X 是 （填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属 是 ，一定有剩余的金属是 。