鲁科版化学选修三第2章《化学键与分子间作用力》测试题 (2)

《化学键与分子间作用力》测试题 一、单选题 1．氮气化学性质稳定的原因是（ ） A．氮的非金属性弱 B．氮气的熔沸点低 C．氮气难溶于水 D．氮分子中原子间共价键不易断裂 2．下列说法正确的是 A．CHCl3 是三角锥形 B．H2O 分子中氧原子为 sp2 杂化。其分子几何构型为 V 型 C．二氧化碳中碳原子为 sp 杂化，为直线型分子 D． + 4NH 是平面四边形结构 3．用价层电子对互斥理论判断 SO3 的分子构型（ ） A．正四面体形 B．V 形 C．三角锥形 D．平面三角形 4．在 CH3COCH3(丙酮)分子中，羰基与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为( ) A．sp2 杂化；sp2 杂化 B．sp3 杂化；sp3 杂化 C．sp2 杂化；sp3 杂化 D．sp 杂化；sp3 杂化 5．关于氢键，下列说法正确的是( ) A． 2H O是一种非常稳定的化合物，这是由于 2H O分子间形成氢键 B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．氨在水中溶解度很大，与氨和水分子之间形成的氢键无关 D．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 6．下列对 HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4 这组分子中共价键形成方式的分析正确的是( ) A．都是σ键，没有π键 B．都是π键，没有σ键 C．既有π键，又有σ键 D．除 CH4 外，都是σ键 7．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。全 氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中不正确的是( ) A．原子半径 C 比 F 的大 B．全氟丙烷的电子式为 C．全氟丙烷分子中只含σ键 D．全氟丙烷分子中既含极性键又含非极性键 8．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A．CO2 的电子式： B．NH3 的结构式： C．硫酸亚铁铵的化学式：NH4Fe(SO4)2 D．中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子： 146 92 U 9．下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是( ) A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．KCl 10．关于化学键的叙述中，正确的是 A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子 11．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．水 D．氯气 12．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 mol CH4 含有的电子数为 NA B．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数为 19NA C．6.4 g CaC2 固体中所含阴离子数为 0.2 NA D．1 L 1 mol/L 的 NaHCO3 溶液中含有 NA 个 HCO3 － 13．在以下性质的比较中，正确的是 A．微粒半径：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋ B．第一电离能：He＜Ne＜Ar C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 D．共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡C 14．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A．NaOH B．HCl C．CaCl2 D．H2O 2 15．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实 践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是（ ） A．从 CH4、 4NH 、 2 4SO  为正四面体结构，可推测 4PH 、 3 4PO  也为正四面体结构 B．H2O 常温下为液态，H2S 常温下也为液态 C．金刚石中 C－C 键的键长为 154.45 pm，C60 中 C－C 键的键长为 140～145 pm，所以 C60 的熔 点高于金刚石 D．MgCl2 熔点较高，AlCl3 熔点也较高 二、填空题 16．(1)在   2 3 6Ni NH    中 2Ni  与 3NH 之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原 子是______(填元素符号)。 (2) 2CaF 难溶于水，但可溶于含 3Al  的溶液中，原因是______(用离子方程式表示，已知[AlF6]3- 在溶液中可稳定存在)。 (3)   3 2 6Cr H O    中，与 3Cr  形成配位键的原子是______(填元素符号)。 17．Co(NH3)5BrSO4 可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4 和 [Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加 BaCl2 溶液时，产生____________现象；如果 在第二种配合物的溶液中加入 BaCl2 溶液时，产生____________现象，若加入 AgNO3 溶液时， 产生________________现象。 18．在下列变化中：①I2 升华；②烧碱熔化；③NaCl 溶于水；④HCl 溶于水；⑤O2 溶于水； ⑥Na2O2 溶于水，未发生化学键破坏的是________，仅发生离子键破坏的是__________，仅发 生共价键破坏的是__________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是__________。 19．下表是元素周期表的一部分： 族 周期 I A II A III A IV A V A VI A VII A 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素 的氢化物的还 原性______稳定性________（填强或弱）。 (2)某元素的原子结构示意图为： ，在周期表位于_____________。该氢化物沸点比 甲烷_______（填高或低）。 (3)用电子式表示 与⑧形成化合物形成过程：________________________。 (4)写出⑦与⑨、⑨与 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： ⑦与⑨：_______________________、⑨与 _______________________。 20．（1）比较酸性条件下得电子能力的相对强弱：HClO____Cl2（填“＞”、“＜”或“＝”）， 用一个离子方程式表示：____。 （2）NaCNO 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，NaCNO 的电子式是____。 （3）相同温度下，冰的密度比水小的主要原因是____。 三、元素或物质推断题 21．有 A、B、C、D、E、F 六种微粒，其中 A～E 五种微粒均由两种元素组成且均含 10 个电子， 它们有如图所示的转化关系： （1）写出微粒的空间构型：A________、C________。 （2）六种微粒中互为等电子体的是________(写微粒的化学式)。 （3）A～E 五种微粒中含有配位键的是________(写微粒的化学式)。 （4）E 易溶于 D，其原因是_________________。 （5）将过量的 F 滴加到 CuSO4 溶液中，生成深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是________。 四、实验题 22．I.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，选择甲 基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准盐酸润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准盐酸 溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定，则在操作过程中正确的顺序是_______(写序号) (2)在滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______；滴定终点的 判定依据是_______。 (3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。 A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 II.[Cu(NH3)4]2+在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成 蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。 (4)请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式_______。 (5)[Cu(NH3)4]2+中的配体为_______，提供孤电子对的配位原子是_______。 五、计算题 23．常温常压下，断裂 1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成 1 mol(理想)气体分 子化学键所放出的能量称为键能(单位为 kJ·mol-1)。下表是一些键能数据(kJ·mol-1)： 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 C－F 427 C－Cl 330 C－I 218 H－H 436 S＝S 255 H－S 339 请完成下列问题。 (1)由表中数据规律预测 C－Br 键的键能范围：___< C－Br 键能 HClO+H++Cl-=Cl2+H2O 或 冰中氢键的数目比液态 水中要多，导致冰里面存在较大的空隙 21．三角锥形 正四面体形 H3O＋、NH3 H3O＋、NH 一方面 NH3 是极性溶质，H2O 是 极性溶剂，根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂；另一方面 NH3 与 H2O 之间能形成作 用力较强的氢键，从而增大其溶解度 Cu(NH3)4SO4 22．③①②④ 锥形瓶内溶液颜色变化 滴最后一滴盐酸时，溶液由黄色变成橙色且 30 秒内不变色 D Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O NH3 N 23．218 kJ∙mol-1 330 kJ∙mol-1 -229 567.85 2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ∙mol-1