人教版(五四学制)化学复习——实验探究题课件
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人教版(五四学制)化学复习——实验探究题课件

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时间:2021-06-08

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资料简介
中考化学复习专题 实验探究题 考点一 解答科学探究题的基本思路 考点二 探究题的命题热点 考点三 探究题体型分类 提出问题 → 猜想与假设→ 制定 计划 → 设计实验方案→收集证 据→解释与结论→反思与评价→ 表达与交流 例1(14年安徽) 14.(8分)常温下没有氧气存在时,铁与 水几乎不反应,但高温下,铁与水蒸气能 反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。 小明很好奇,设计如下实验探究铁粉与水 蒸气反应后的产物。 (1)试管尾部放一团湿棉花的目的是 _______________。 (2)探究生成的气体是什么? 用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后 有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是 ______________。 (3)探究试管中剩余固体成分是什么? 【查阅资料】 常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 能否被磁铁吸引 否 否 能 提供水蒸气 氢气 【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 ___________________________________。 【反思与交流】该黑色固体不可能是 Fe2O3,理由是_______________________________。。。 【初步验证】试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想一:剩余固体是Fe与Fe3O4;猜想二:剩余固体是 _____________。Fe3O4 取少量黑色固体于 试管中加入足量的 稀盐酸 若固体全部溶解,没有 气泡冒出,则剩余固体 是Fe3O4。 若固体全部溶解,有气 泡冒出,则剩余固体是 Fe与Fe3O4。 3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑ 高温 Fe2O3是红棕色粉末 例2(13年安徽) 14.(8分)某研究小组发现,维C泡腾片(保健 药品,主要成分见图1)溶于水,有许多气泡产 生(如图2)。该小组同学进行如下探究。 探究一:该气体的成分。 【猜想与假设】小华说:该气体可能是CO2、O2、 CO、H2、N2。 小明说:不可能含有N2,因为 _________________________________________。 小芳说:不可能含有 CO和H2,因为从药品安全角度考虑,H2易燃易 爆,CO_______ 该小组同学认为:该气体可能含有CO2、O2中的 一种或两种。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 根据质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变), 反应物中不含氮元素 有毒 【进行实验】 【得出结论】(1)由实验①可知,该气体中肯定含有_________, 写出该反应的化学方程式 _____________________________________________________。 (2)由实验②_____________(填“能”或“不能”)确定该气体 中不含氧气,理由是____ __________________________________________________________ ___________________。 探究二:维C泡腾片溶液的酸碱性。 向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液,溶液变红,说明溶液显 _________性。 二氧化碳 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 不能 若生成氧气和二氧化碳的混合物,当氧气含量过少时,带火星的木 条也不能复燃。 酸 例3(15年安徽) 15.(7分)某兴趣小组为验证质量守恒定 律,做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 _________________________________。 (2) 小明发现燃烧产物的质量大于反应物 镁条的质量,认为这个反应不遵循质量守 恒定律。我___________(“同意”或 “不同意”)小明的观点,因为 _____________________________。 (3)小红按下图装置改进实验,验证了质 量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色 固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢? 【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的 氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2 2Mg+O2 ===2MgO 点燃 不同意 任何化学反应都遵守质量守恒定律,该反应前后 质量不相等是因为空气有气体参加了反应 【实验探究】请设计实验,验证猜想 实验操作 实验现象及结论 【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量,而 镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么 呢?请给出合理的解释 ____________________________________。 取燃烧后的产物于试管中, 加适量的水,再将湿润的 红色石蕊试纸放在试管口, 观察现象 若产生使湿润的红色石 蕊试纸变蓝的气体,说 明燃烧产物中含Mg3N2 氧气比氮气活泼 (1)写出铁锈与盐酸的反应方程式____________________ (2)实验和4表明该反应的快慢与_____________有关。 (3)随后他在铁锈与盐酸反应的试管中加入少量硫酸,发现反 应明显加快 【提出问题】为什么反应明显加快呢? 【提出假设】可能是硫酸中某种微粒加快了反应,你猜测是 _________(填硫酸中微粒符号) 【设计实验】请设计一个合理的实验来验证你的假设: ___________________________________________________ (4)铁锈与酸反应的快慢还与什么因素有关? 请作出你的假设并设计一个与上述方法不同的实验方案(写出简 要的步骤、现象、结论) ___________________________________________________ Fe203+6HCl=2FeCl3+3H2O 酸的种类 SO42- 在相同温度下,取等质量的铁锈与两支试管中,分别加入 等质量等浓度的盐酸和硫酸,观察比较铁锈消失的时间 假设:铁锈与盐酸的接触面积 步骤:在相同温度下,取等质量的块状和粉末状的铁锈于两支试管 中,分别加入等体积等浓度的盐酸,观察反应速率 现象:两支试管中固体溶解,溶液由无色变为黄色,粉末状铁锈的 试管变 化较快 结论:铁锈与盐酸的接触面积越大,反应速率越快 1.小明发现塞着玻璃瓶塞的NaOH溶液试剂瓶口和玻 璃塞上有白色粉末,且瓶塞打不开。 【提出问题】盛放NaOH溶液的试剂瓶口的白色粉 末是什么物质? 【查阅资料】 (1)已知玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO2),它 具有与CO2、SO2相似的化学性质。 (2)硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体,俗称 “水玻璃”,它是一种凝胶,能将玻璃粘结在一起; (3)硅酸钠和强酸(如盐酸)能发生复分解反应, 产生的硅酸(H2SiO3)是一种白色难溶解于水的固 体。硅酸钠遇中性氯化钙溶液也能产生白色沉淀。 根据信息,写出SiO2 与NaOH反应的化学方程式: 练 习 v根据所学的化学知识结合从资料中获取的信息,小明对 这种白色粉末的成分作了如下猜想: v①可能是Na2SiO3; v②可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物; v③可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物。 v【实验验证】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量白色粉末于试管中, 加入适量水,振荡,样品全 部溶于水,用PH试纸测溶液 的PH PH 7 原白色粉末 含NaOH 步骤2 继续向溶液中滴加________ 直至过量 有气体生成,同时 还有白色沉淀 原白色粉末 一定含 _______ 【反思与评价】 (1)小军看了小明的实验结论,认为猜想②③都有可能, 他的理由是__________ (2)请你在小明实验的基础上,并结合资料,将白色粉 末确定出来。 实验操作 现象 结论

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