中考化学复习专题
实验探究题
考点一 解答科学探究题的基本思路
考点二 探究题的命题热点
考点三 探究题体型分类
提出问题 → 猜想与假设→ 制定
计划 → 设计实验方案→收集证
据→解释与结论→反思与评价→
表达与交流
例1(14年安徽)
14.(8分)常温下没有氧气存在时,铁与
水几乎不反应,但高温下,铁与水蒸气能
反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。
小明很好奇,设计如下实验探究铁粉与水
蒸气反应后的产物。
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是
_______________。
(2)探究生成的气体是什么?
用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后
有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是
______________。
(3)探究试管中剩余固体成分是什么?
【查阅资料】
常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
能否被磁铁吸引 否 否 能
提供水蒸气
氢气
【实验探究】
实验操作 实验现象及结论
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为
___________________________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是
Fe2O3,理由是_______________________________。。。
【初步验证】试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一:剩余固体是Fe与Fe3O4;猜想二:剩余固体是
_____________。Fe3O4
取少量黑色固体于
试管中加入足量的
稀盐酸
若固体全部溶解,没有
气泡冒出,则剩余固体
是Fe3O4。
若固体全部溶解,有气
泡冒出,则剩余固体是
Fe与Fe3O4。
3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑
高温
Fe2O3是红棕色粉末
例2(13年安徽)
14.(8分)某研究小组发现,维C泡腾片(保健
药品,主要成分见图1)溶于水,有许多气泡产
生(如图2)。该小组同学进行如下探究。
探究一:该气体的成分。
【猜想与假设】小华说:该气体可能是CO2、O2、
CO、H2、N2。
小明说:不可能含有N2,因为
_________________________________________。
小芳说:不可能含有
CO和H2,因为从药品安全角度考虑,H2易燃易
爆,CO_______
该小组同学认为:该气体可能含有CO2、O2中的
一种或两种。
实验编号 实验操作 实验现象
① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊
② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃
根据质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变),
反应物中不含氮元素
有毒
【进行实验】
【得出结论】(1)由实验①可知,该气体中肯定含有_________,
写出该反应的化学方程式
_____________________________________________________。
(2)由实验②_____________(填“能”或“不能”)确定该气体
中不含氧气,理由是____
__________________________________________________________
___________________。
探究二:维C泡腾片溶液的酸碱性。
向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液,溶液变红,说明溶液显
_________性。
二氧化碳
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
不能
若生成氧气和二氧化碳的混合物,当氧气含量过少时,带火星的木
条也不能复燃。
酸
例3(15年安徽)
15.(7分)某兴趣小组为验证质量守恒定
律,做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式
_________________________________。
(2) 小明发现燃烧产物的质量大于反应物
镁条的质量,认为这个反应不遵循质量守
恒定律。我___________(“同意”或
“不同意”)小明的观点,因为
_____________________________。
(3)小红按下图装置改进实验,验证了质
量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色
固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的
氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能
使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
2Mg+O2 ===2MgO
点燃
不同意
任何化学反应都遵守质量守恒定律,该反应前后
质量不相等是因为空气有气体参加了反应
【实验探究】请设计实验,验证猜想
实验操作 实验现象及结论
【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量,而
镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么
呢?请给出合理的解释
____________________________________。
取燃烧后的产物于试管中,
加适量的水,再将湿润的
红色石蕊试纸放在试管口,
观察现象
若产生使湿润的红色石
蕊试纸变蓝的气体,说
明燃烧产物中含Mg3N2
氧气比氮气活泼
(1)写出铁锈与盐酸的反应方程式____________________
(2)实验和4表明该反应的快慢与_____________有关。
(3)随后他在铁锈与盐酸反应的试管中加入少量硫酸,发现反
应明显加快
【提出问题】为什么反应明显加快呢?
【提出假设】可能是硫酸中某种微粒加快了反应,你猜测是
_________(填硫酸中微粒符号)
【设计实验】请设计一个合理的实验来验证你的假设:
___________________________________________________
(4)铁锈与酸反应的快慢还与什么因素有关?
请作出你的假设并设计一个与上述方法不同的实验方案(写出简
要的步骤、现象、结论)
___________________________________________________
Fe203+6HCl=2FeCl3+3H2O
酸的种类
SO42-
在相同温度下,取等质量的铁锈与两支试管中,分别加入
等质量等浓度的盐酸和硫酸,观察比较铁锈消失的时间
假设:铁锈与盐酸的接触面积
步骤:在相同温度下,取等质量的块状和粉末状的铁锈于两支试管
中,分别加入等体积等浓度的盐酸,观察反应速率
现象:两支试管中固体溶解,溶液由无色变为黄色,粉末状铁锈的
试管变 化较快
结论:铁锈与盐酸的接触面积越大,反应速率越快
1.小明发现塞着玻璃瓶塞的NaOH溶液试剂瓶口和玻
璃塞上有白色粉末,且瓶塞打不开。
【提出问题】盛放NaOH溶液的试剂瓶口的白色粉 末是什么物质?
【查阅资料】 (1)已知玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO2),它
具有与CO2、SO2相似的化学性质。
(2)硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体,俗称
“水玻璃”,它是一种凝胶,能将玻璃粘结在一起;
(3)硅酸钠和强酸(如盐酸)能发生复分解反应,
产生的硅酸(H2SiO3)是一种白色难溶解于水的固
体。硅酸钠遇中性氯化钙溶液也能产生白色沉淀。
根据信息,写出SiO2 与NaOH反应的化学方程式:
练 习
v根据所学的化学知识结合从资料中获取的信息,小明对
这种白色粉末的成分作了如下猜想:
v①可能是Na2SiO3;
v②可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物;
v③可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物。
v【实验验证】
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
步骤1
取少量白色粉末于试管中,
加入适量水,振荡,样品全
部溶于水,用PH试纸测溶液
的PH PH 7
原白色粉末
含NaOH
步骤2 继续向溶液中滴加________
直至过量
有气体生成,同时
还有白色沉淀
原白色粉末
一定含
_______
【反思与评价】
(1)小军看了小明的实验结论,认为猜想②③都有可能,
他的理由是__________
(2)请你在小明实验的基础上,并结合资料,将白色粉
末确定出来。
实验操作 现象 结论