人教版（五四学制）化学九年级全册第一单元金属和金属材料复习课件

金属与金属材料 【知识网络】 解疑答惑 § A1 B1 § A2 B2 拓展作业： § A3 B3 § A4 B4 § A5 B5 § A6 B6 § 置换反应： § 金属活动性顺序：（3、4、5） 主要应用： K Ca NaMg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 考点整合:金属活动性顺序 解疑答惑 考点整合：置换反应 置换反应：A＋BC --- AC＋B (常见） （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (8个) （2）金属+ 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐(3个） （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 § 12、焦炭还原氧化铁：冶炼金属 § 13、木炭还原氧化铜：冶炼金属 § 14、氢气还原氧化铜： § 15、氢气与氧化铁反应： § 16、水蒸气通过灼热碳层： 水煤气的制法 解疑答惑 A1.上海世博会部分场馆的图片如下。图片说明中出 现了金属材料的是（ ） B1.下列有关金属的说法正确的是（ ） A金属铝有很好的抗腐蚀性 B纯铝的硬度大于铝合金 C钢是纯净物 D钢严重锈蚀后不值的回收 (练习巩固) 解疑答惑 A2.下列物质中可由金属跟稀硫酸反应直接制取的是 （ ） A. Ag2SO4 B. CuSO4 C. Fe2(SO4)3 D. A12(SO4)3 B2.现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐 酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙 的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸 盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序 是（ ） A. 丁＞丙＞甲＞乙 B. 乙＞甲＞丙＞丁 C. 丙＞丁＞甲＞乙 D. 丁＞丙＞乙＞甲 金属活动性强弱比较 解疑答惑 A3. 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸， 天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从 反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是 （ ） A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左 金属与酸反应速率和氢气的量 解疑答惑 B3.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数 的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2 价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示， 下列叙述正确的是（ ） A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M 金属与酸反应速率和氢气的量 解疑答惑 设计实验证明活动性强弱 A4.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺 序，设计了四种方案，其中可行的是（ ） ①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中； ②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中； ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中； ④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 解疑答惑 B4. 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计 了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的 探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。 （1）填表 结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu （2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就 可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ； 实验步骤 观察到的现象 ① 在试管中取少量盐酸， 插入铁丝，充分作用。 ② 在①所得的溶液中，插 入_______， 充分作用。 无明显现象 ③ 在②所得的溶液中，插 入______，充分作用。 设计实验证明活动性强弱 解疑答惑 A5.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的 镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸， 没有气泡产生。下列判断正确的是（ ） A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 反应后产物的分析 解疑答惑 B4. 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计 了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的 探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。 （1）填表 结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu （2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就 可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ； 实验步骤 观察到的现象 ① 在试管中取少量盐酸， 插入铁丝，充分作用。 ② 在①所得的溶液中，插 入_______， 充分作用。 无明显现象 ③ 在②所得的溶液中，插 入______，充分作用。 设计实验证明活动性强弱 B5.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量 的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀 硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为( ) A、Ag、Cu两种单质的混合物 B、Cu、Fe两种单质的混合物 C、Ag、Fe两种单质的混合物 D、Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物 反应后产物的分析 解疑答惑 A6.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是 ( ) A B C D 反应后溶液质量的增减 解疑答惑 B6．把等质量的锌片分别放入下列各溶液中, 充分反应后，溶液质量减少的是（ ） A. Na2SO4 B. CuSO4 C. H2SO4 D. AgNO3 反应后溶液质量的增减 解疑答惑 拓展作业： 1.合金在生活中应用十分广泛。已知某合金粉末除含铝外，还 含有铁、铜中的一种或两种。小明利用如图装置对合金粉末 中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸 加入到锥形瓶中，他惊奇地发现有无色气体放出，注射器活 塞向右移动。 【提出问题】难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应? 【查阅资料】(1)铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。 (2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑(NaAlO2能溶于水，溶液显无色)。 【进行猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁； 猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 　；  猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁和铜。 【实验探究】下列实验(见表)仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH 溶液。 【实验记录】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取一定量的合金粉末，加过 量的　 　，充分反 应后过滤，滤渣备用 粉末部分溶解，并有无色气体 放出 合金中一定含有　 　 ②取步骤①所得滤渣，加过量 的　 　，充分反应 滤渣部分溶解，并有无色气体 放出，溶液呈浅绿色 合金中一定含有　 　 【得出结论】猜想3成立。 【反思】(1)一般来说，活泼金属能与稀硫酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应， 说明铝具有特殊的性质。铝与稀硫酸发生化学反应的基本反应类型是　置换　 反应。 (2)上述实验中用到的稀硫酸由浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的方法：将　浓硫 酸沿烧杯壁缓缓倒入水中　，并不断搅拌。 (3)若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分　 。 【拓展与分析】请你设计一个实验方案，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱： 　 。 把用砂纸打磨过的铝丝和铜丝分别插入盛有硫酸亚铁溶液的试管中，观察现象 (合理即可)　 金属的物理性质 大多数金属常温下是固体（汞是液体），有金属光泽，呈银 白色（铜呈紫红色，金呈黄色），密度、硬度较大，熔沸点 较高，有优良的导电导热性和延展性。 考点整合:金属与合金 合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有金属特性的物质。 （合金属于混合物） 生铁和钢属于铁合金。生铁和钢主要成分都是铁，但含碳量不同（生铁含碳 量高于钢），因此机械性能不同。 合金与组成它们的金属的性质差异： • 合金的硬度大于组成它们的金属 • 合金的熔点低于组成它们的金属 • 合金的抗腐蚀能力强于组成它们的金属 考点:金属与合金 金属材料：包括纯金属和合金 误区警示 1.误认为合金都是由金属组成的。 2.误认为金属材料都是由金属单质制成的。 铁 丝 在 氧 气 中 燃 烧 镁 带 在 空 气 中 燃 烧 考点整合:金属的化学性质（考试要求 C ) 1、大多数金属能跟氧气反应 金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的化学活动性。 金在高温时也不与氧气反应。 （真金不怕火炼） 考点整合:金属的化学性质 2、某些金属能跟酸反应 金属能否与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应，以及反应的剧烈程度取决 于金属的化学活动性。 强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐。 考点整合:金属的化学性质 铝 与 硫 酸 铜 溶 液 的 反 应 铜 与 硝 酸 银 溶 的 反 应 3、金属能跟某些盐溶液反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法冶铜) 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 强调:铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。 主要应用： K Ca NaMg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 考点整合:金属活动性顺序 2