高二化学沪科版高中二年级第二学期专题13《检验一些无机化合物》测试题

《检验一些无机化合物》测试题 一、单选题 1．溶液 X 中可能含有 Ba2+、NH4 +、Na+、K+、Cl–、HCO3 –、HSO3 –、SO4 2–中的几种离子，各离子的 浓度均相等。为了确定其组成，某同学进行了如下实验： ①取少量溶液 X，往里滴加过量的氢氧化钠溶液并加热，得到气体 A、溶液 A 和沉淀 A ②取少量溶液 A，往里滴加过量的硝酸银溶液得到溶液 B 和沉淀 B 下列说法正确的是 A．溶液 X 中一定存在 Ba2+、NH4 +，可能含有 Cl- B．溶液 X 中一定不存在 SO4 2–、Na+和 K+ C．溶液 X 中 HCO3 –、HSO3 –两者存在其一 D．沉淀 A 一定是 BaCO3，沉淀 B 一定是 AgCl 2．实验室制取氨气，验满的规范操作是（ ） A．手拿湿润的红色石蕊试纸置于试管口 B．手拿干燥的红色石蕊试纸置于试管口 C．用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸置于试管口 D．用镊子夹取干燥的红色石蕊试纸置于试管口 3．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( ) A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 CO 2 3  B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有 SO 2 4  C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH 4  D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 4．鉴别下列各组物质所使用的试剂（括号内是鉴别试剂）不正确的是 A．乙烷和乙烯（溴水） B．苯和甲苯（酸化 KMnO4 溶液） C．乙醇和乙酸（金属钠） D． 和 （FeCl3 溶液） 5．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ） 选 项 实验 现象 结论 A 相同条件下，用 11mol L 的 3CH COOH 溶液和 11mol L 的盐酸 分别做导电性实验 3CH COOH 溶液 对应的灯泡较暗 3CH COOH 是弱电解质 B 向某溶液中加铜和浓硫酸 试管口有红棕色 气体产生 原溶液中含有 3NO C 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气 体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为 2 3K SO 或 3KHSO D 向浓度均为 10.1mol L 的 2 2MgCl CuCl、 混合溶液中逐滴加入 氨水 先出现蓝色沉淀    sp 2 sp 2K Mg(OH) >K Cu(OH) A．A B．B C．C D．D 6．下列离子检验的方法正确的是( ) A．检验 CO3 2-:取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B．检验 SO4 2-:取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解 C．检验 Cu2+:取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀 D．检验 NH4 +:取样后加入氢氧化钠溶液，产生使红色石蕊试纸变蓝色的气体 7．由硝酸钠、氯化钡和氯化钠组成的混合溶液，其中 n（Na+）=0.4mol，n（Ba2+）=0.1mol，n （Cl－）=0.1mol，则 n（NO3 －）为（ ） A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 8．下列叙述错误的是 A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、1 戊烯和己烷 9．下列实验设计能够达到实验目的的是 选 实验目的 实验设计 项 A 除去 CO2 中少量的 SO2 将混合气体通过饱和 Na2CO3 溶液 B 除去 Cu 粉中混有的 CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸 C 检验溶液中是否含有 Fe2+ 向溶液中滴入氯水后,再滴加 KSCN 溶 液 D 证明 H2CO3 的酸性比 H2SiO3 强 将 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中 A．A B．B C．C D．D 10．一种试剂就能鉴别出 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3 三种溶液，应选用 A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)2 11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ） 选 项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑 浊的无色无味气体 说明该钾盐是 K2CO3 B 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小 的钠，小心放入装有苯和水的试管中 比较钠、水和苯三种物质的密度大小 C 常温下，向 Na2CO3 固体中滴加盐酸，产生的 气体再通入硅酸钠溶液中生成白色沉淀 比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D 将铁棒和石墨用导线连接后插入含有 Fe2+、 Cu2+的盐溶液中 不能比较 Fe2＋和 Cu2＋的氧化性相对强弱 A．A B．B C．C D．D 12．某混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种。若该气体为无色气体，且 通过品红溶液后，品红溶液褪色，剩余气体与空气接触时，很快变为红棕色。下列判断正确的 是 A．肯定只有 NO B．肯定有 SO2 和 O2 C．可能有 Cl2 和 O2 D．肯定没有 Cl2、O2 和 NO2 13．某溶液中加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种 溶液中( ) A．可能含有 SO4 2– 或 Ag+ B．一定含有 Ag+ C．可能含有 SO4 2– 或 Ag+ 或 CO3 2– D．一定含有 SO4 2– 14．某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl−、SO4 2−、SO3 2−、HCO3 −、Na+、Mg2+、Fe3+，为 了确定该溶液的组成，某同学取 100mL 上述溶液 X，进行了如下实验，下列说法不正确．．．的是 A．气体 A 可能是 CO2 或 SO2 B．溶液 X 中一定存在 SO4 2− C．溶液 X 中一定不存在 Fe3+和 Mg2+，可能存在 Na+ D．向溶液 A 加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀 二、填空题 15．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4 +、Ba2 ＋、Na＋、H＋、SO4 2-、NO3 -、OH－、CO3 2-。将这四种溶液分别标记为 A、B、C、D，进行如下实验： ①在 A 或 D 中滴入 C，均有沉淀生成；②D 和 B 反应生成的气体能被 A 吸收；③A 和 D 反应生 成的气体能被 B 吸收。试回答下列问题： （1）D 的化学式是________，判断理由是_________________________________。 （2）写出相应物质的化学式：A___________，C___________。 （3）写出实验②中有关反应的离子方程式___________________________________。 16．A、B、C、D、E 5 瓶透明溶液。分别是 HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3 和 AgNO3 中的一种。 已知： ①A 与 B 反应有气体生成 ②B 与 C 反应有沉淀生成 ③C 与 D 反应有沉淀生成 ④D 与 E 反应有沉淀生成 ⑤A 与 E 反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空： （1）在反应②和③中，生成的沉淀物质的化学式是_____。 （2）A 是_____，D 是_____（填化学式）。 （3）A 与 E 反应的离子方程式是_______________。 17．某强酸性溶液 X，可能含有 Al3＋、Ba2＋、NH4 ＋、Fe2＋、Fe3＋、CO3 2-、SO4 2-、SiO3 2-、NO3 -中的一 种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。 请回答下列问题： （1）由强酸性条件即可判断溶液 X 中一定不存在的离子有________________。 （2）溶液 X 中，关于 NO3 -的判断一定正确的是______________。 a．一定有 b．一定没有 c．可能有 （3）产生气体 A 的离子方程式为________________。 （4）转化⑥发生反应的现象为_____________________。 （5）转化④中产生 H 的离子方程式为_____________________。 （6）若转化③中，D、H2O、O2 三种物质恰好发生化合反应生成 E，则反应中 D 与 O2 的物质的量 之比为____。 （7）对不能确定是否存在的离子，可以另取 X 溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可 判断，该试剂最好是_______________。 ①NaOH 溶液，②KSCN 溶液，③石蕊试剂，④pH 试纸，⑤KMnO4 溶液，⑥氯水和 KSCN 的混合溶 液 三、实验题 18．已知 1，2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点为 83.5 ℃，密度为 1.23 g·mL-1，难溶于 水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为 78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究 1， 2-二氯乙烷的消去反应，设计了如图所示的实验装置（加热装置略去）。 (1)如图所示，连接好仪器装置之后，首先需进行的操作是______________。 (2)向装置 A 中大试管中加入 1，2 二氯乙烷和_____________(写名称)；并向装置 C 中试管里 加入适量溴水。A 中发生反应的化学方程式是___________________。 (3)与装置 A 中大试管相连接的长玻璃管除导气外的作用是 __________________，装置 B 的作 用是 _________________。 (4)证明 1，2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是_______________，还可通过什么实验加以验 证： ____________________。 四、元素或物质推断题 19．回答下列问题： I.为除去 KCl 溶液中少量的 Mg2+、 2- 4SO ，可选用 Ba(OH)2、HCl 和 K2CO3 三种试剂按如下步骤操 作： (1)上述试剂中，A 是_______，C 是_______。 (2)操作Ⅱ的名称是_______。 (3)加过量 A 时发生有关反应的离子方程式为_______、_______。 II.一份无色稀溶液中可能含有 Na+、Fe3+、H+、Mg2+、 2- 3CO 、OH-、 - 3HCO 、Cl- 等离子中的若干 种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作： ①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色； ②取 2mL 溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象。 (1)原溶液中一定存在的离子是_______。 (2)原溶液中一定不存在的离子是_______。 (3)经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是_______，请你设计一个简单的实验方案来 判断是否存在这种离子_______。 20．某无色透明溶液中可能大量存在 Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。 说明原溶液中肯定存在的离子是________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________， 有关的离子方程式为____________。 (4)检验原溶液可能存在的阳离子的方法和结论是________ (5)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母序号)。 A．Cl－ B．NO - 3 C．CO 2- 3 D．OH－ 五、计算题 21．取一定质量的铜与足量的浓硝酸反应，将生成的气体通入 200mL 水中充分吸收，再向吸收 后的溶液中加入过量的铁粉，完全反应后得到溶液A ，反应过程中没有气体生成。然后将溶液 A 分成两等份，取其中一份加入过量 NaOH 溶液并加热，可以收集到使红色石蕊试纸变蓝的气 体 336mL（标况）。假设反应过程中气体完全逸出且溶液体积不发生变化，求： （1）与足量的浓硝酸反应的铜质量为______________； （2）溶液A 中的硝酸根离子浓度  3c NO  ______________。 参考答案 1．B 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．C 8．D 9．D 10．D 11．B 12．D 13．A 14．C 15．(NH4)2CO3 D 和 A、B 都能生成气体，而题给离子中只有 H＋与 CO3 2-、OH－与 NH4 +能反应生 成气体，D 只能为(NH4)2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 4 3 2NH OH NH H O     、NH3＋H＋=NH4 + 16．AgCl Na2CO3 BaCl2 2H++CO3 2-=H2O+CO2↑ 17．CO3 2-、SiO3 2- b 3Fe2＋+NO3 -+4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O 红褐色沉淀溶解，溶液变为黄 色 Al3＋+4OH－=AlO2 -+2H2O 4：1 ② 18．检查装置的气密性 氢氧化钠的乙醇溶液（或“碱的醇溶液”） ClCH2CH2Cl+2NaOH  加热 乙醇 CH≡CH↑+2NaCl+2H2O (或 ClCH2CH2Cl+NaOH  加热 乙醇 CH2=CHCl↑+NaCl+H2O) 冷凝回流 防止倒吸 溴水褪色 取反应后的混合液少许，向其中滴加稀硝酸呈酸性，再滴加 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成， 则证明 1，2-二氯乙烷发生了消去反应 19．Ba(OH)2 HCl 蒸发浓缩，降温结晶(加热浓缩，冷却结晶) Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2++ 2- 4SO =BaSO4↓ Na+、 2- 3CO 、OH- Fe3+、H+、Mg2+、 - 3HCO Cl- 取少量原溶液， 加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量 AgNO3 溶液。若有白色沉淀产生，则有 Cl-，否则没有 20．Cu2＋、Fe3＋ Ag＋ Mg2＋ Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ 焰色试验，若火焰为黄色，则 含有 Na＋ B 21．14.4g 1.35mol/L