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复分解反应及应用（教案）
一、教学目标：
知识与技能目标：
1.掌握复分解反应的条件
2.掌握复分解反应发生的实质
3.会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂、推断等问题。
过程与方法：
1.能够通过复分解反应发生的条件判断物质间能否相互反应，并得出常见化合物
之间发生反应的实质。
2.培养学生观察、分析问题的能力和合作探究的能力。
情感态度价值观目标：
初步感受对立统一的思想。
二、重点: 复分解反应的实质
难点：复分解反应的应用
三、学习方法指导 ：记住常见元素在化合物中的化合价和常见的碱、盐的溶解
性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决离子共存等问题，教会学
生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。
四、教学过程
引入：请同学们写出以下几个反应的化学方程式：
1、氢氧化钠溶液和盐酸
2、大理石和稀盐酸
3、石灰水和纯碱溶液
思考：1、这三个反应属于什么基本反应类型？
2、反应有什么规律呢？
板书：一、复分解反应：（四大基本反应类型）
问：复分解反应的定义，表达式和特点是什么呢？（学生回答，老师总结）
1.定义：化合物与化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物。
2.表达式：AB+CD=AD+CB
3.特点：双交换，价不变（两次交换成分，化合价不变）
写法举例：
Fe2O3+ HCl==
2
思考：
化学反应 A+B→C+D 中，若 A、B、C、D 均为化合物，该反应一定是复分解反
应吗？（举例说明）
板书：二、复分解反应的类型
1.酸与金属氧化物的反应
2 酸与碱的反应
3 酸与盐的反应
4 碱与盐的反应
5 盐与盐的反应
思考：是不是只要上述几种物质相互混合就一定能反应呢？
板书：三、复分解反应的条件：（学生回答老师总结）
1、生成物中有 、 或 ，三者中
必含其一，反应才能发生，否则不反应！
2、生成物中有沉淀生成，反应物一般要求可溶（微溶）
生成物有水或气体生成，反应物一般不做要求
问：复分解反应的实质是什么呢？
板书：四、复分解反应的实质
动画展示：复分解反应微观示意图
1、NaOH+HCl==NaCl+H2 O
2、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3、BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
总结：复分解反应的实质：
两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、
水 （反应方向：向着自由移动离子浓度减少的方向进行）
板书：五、复分解反应的应用（一）：（离子共存）
展示：含义：两种离子相互作用没有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子
能共存于同一溶液中（否则，则不能大量共存）。
思考:根据溶解性表，哪些离子在溶液中不能大量共存？（学生回答老师总结）
总结：不共存离子对
H+与 OH-、CO32-、HCO3-
OH- 与 NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、 Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+
Cl-与 Ag+
CO32- 与 Ca2+、Ba2+
SO42- 与 Ba2+
溶液中常见的有色离子如下：
Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、
Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）
例题讲解：
例 1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( )
A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+
例 2:在 PH=1 的无色溶液中,能够大量共存的一组是( )
3
A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、
C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-
例 3:在甲、乙两种溶液中，共有 H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-
八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈
蓝 色 。 则 乙 溶 液 中 所 含 的 离 子 应 该
是 。
练习：
1、在 pH=1 的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（ ）
A、K+ Na+ NO3- CO32- B、Mg2+ NH4+ NO3- Cl-
C、Na+ Ba2+ Cl- SO42- D、Cu2+ Na+ NO3- SO42-
2、下列各组中的物质，能在溶液中大量
共存的是（ ）
A、KNO3、NaCl、NaOH
B、KOH、Na2CO3、HCl
C、KNO3、FeCl3、NaOH
D、AgNO3、BaCl2、HNO3
六、布置作业：课后练习
七、板书：
复分解反应及其应用
一、复分解反应：（四大基本反应类型）
二、复分解反应的类型
三、复分解反应的条件
四、复分解反应的实质
五、复分解反应的应用（一）：
-------离子共存
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