高考备考高三化学第一轮--第一章物质的量

致远---高三化学第一轮 1 第一章 化学计量在实验中的应用 第一节 物质的量 气体的摩尔体积 考点一 物质的量与阿伏伽德罗常数 1. 物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量（符号：n；单位：摩尔，mol）。粒子 集合体可以是原子，分子离子或原子团。 2. 阿伏加德罗常数 国际上规定，1mol 粒子集合所含有的粒子数与 0.012kgC 中所含的碳原子数相 同,约为 6.02×1023。把 6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数,符号为 NA 3. 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为 M,单位常用 g/mol 4. 气体摩尔体积 一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,常用 符号 Vm 表示,它的常用单位为 L·mol-1 和 m3·mol-1。标准状况(简写为 STP 指温 度为 0℃、压强为 101kPa 的状况)下,气体摩尔体积约为 22.4L/mol。 1）状态: 必须是气体,可以是纯净气体,也可以是混合气体。 2）状况: 必须在定温、定压下。气体的体积随温度、压强的改变而改变,因此, 研究不知道条件的气体体积是没有意义的。 考点二 物质的量在化学计算中的应用 基本计算公式： VCN N Mn A  m 致远---高三化学第一轮 2 物质的量 mol 溶液的体积 L ÷ C× C 物质的质量 g 物质的质量 g ÷ M × M ÷ 22.4mol-1×22.4mol-1 微粒数 个 ÷NA × NA 1. 一个中心：必须以物质的量为中心 2. 两个前提：在应用 V==22.4L·mol 时,一定要有“标准状况”和“气体状态” 两个前提条件(混合气体也适用)。 3. 三个关系 (1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系; (2)摩尔质量与相对分子质量间的关系 (3)“强、弱、非”电解质的溶液中溶质粒子(分子或离子)数之间的关系 4. 四个无关：物质的量、质量、粒子数目的多少均与温度、压强无关;物质的量 浓度的大小与所取溶液的体积无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。 考点三 阿伏伽德罗常数突破 1. 两看：题目出现气体，或者体积时，要注意是否同时是标准状况和气态 标况下非气体的物质：H2O SO3 HF NO2 CCl4 CHCl3 CHCl2 Br2 己烷 苯 酒 精 单质硫 石墨 等 2. 微观粒子：1）注意某些物质分子中的原子个数，如 Ne O3 P4 ; 致远---高三化学第一轮 3 2）注意特殊物质的中子数：D2O T2O H2O 3）注意一些物质中的化学键数目：常考物质所含共价键数目说明 物质 CH4 （C-H） P4 （P-P） Si （Si- Si） SiO2 （Si- O） 石墨 （C- C） 金刚石 （C- C） 每摩尔所含共价 键数目 4NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA 3. 电解质的电离与水解：弱电解质的电离与某些离子的水解 （小于） 4. 氧化还原反应中转移的电子个数： Na2O2+H2O = 2NaOH+ O2 Fe（不足） + 4HNO3(稀) = Fe（NO3）3+2H2O+NO 3Fe（足量） + 8HNO3(稀) = 3Fe（NO3）2+4H2O+2NO Cu + 4HNO3(浓) = Cu（NO3）2+2H2O+NO2 3Cu + 8HNO3(稀) = 3 Cu（NO3）2+4H2 O+2NO Cu +S = Cu2S(生成低价铜) Fe +S = FeS (黑色固体) Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O H2O +Cl2 ==HCl+HClO 常温下铁和铝遇 浓硫酸和浓硝酸发生钝化反应 5. 隐含的可逆反应： 可逆反应不能不能进行到底，常考可逆反应有 N2+3H2  2NH3 2SO2+O2  2SO3 Cl2+H2O  HCl + HClO 2NO2  N2O4 6. 分散系中的微粒数目：Fe3+ 和 Al3+水解时产生胶体（小于） 致远---高三化学第一轮 4 第二节 一定物质的量溶液的配置 考点一：物质的量的浓度（CB） 1. 物质的量的浓度（CB） 以单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶 质 B 的物质的量的浓度。 表达式：CB=nB/V 单位：mol/L 应用注意： 1） 溶质可以是单质，化合物，也可以是离子或其他特定组合； 2） 带有结晶水的物质作为溶质时，溶质是不含结晶水的化合物；注意能与水发 生反应的物质，溶质是反应产物； 3） V 是溶液的体积，不是溶剂的体积； 4） 在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质 量改变 2. 溶质的质量分数 以溶液里的溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分 数表示。 表达式：ω(B)=m(B)/m(aq)*100% 与物质的量的浓度关系：CB=1000*ρ*ω(B)/M （密度的单位为 g/cm3） 3. 溶液的稀释或混合计算 1） 将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的质量保持不变，存在等式： C（浓） · V（浓）= C（稀） · V（稀） m（浓） · ω（浓）= m（稀） · ω（稀） 致远---高三化学第一轮 5 2） 同一溶质不同浓度的两个溶液相互混合，混合后，溶质的总的物质的量 等于混合前后两溶液中溶质的物质量之和，存在等式： C1· V1 + C2· V2= C（混） · V（混） m1 · ω1 + m2 · ω2= m（混） · ω（混） 考点二 一定物质的量浓度溶液的配置 1．所用仪器：托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、容量瓶 的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL)等 2. 实验过程及注意事项 致远---高三化学第一轮 6 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 操作步骤 所用仪器 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 计算 如计算结果为 5.85g，实际称的 质量是 5.9g 偏大 —— 偏大 称量 天平、药匙、滤纸 （称 NaOH 时用小 烧杯）、量筒（适 用于量取液体） 砝码沾有其他物质或生锈 偏大 —— 偏大 物体、砝码放的位置相反了 偏小 —— 偏小 称 NaOH 时使用滤纸 偏小 —— 偏小 称量 NaOH 时动作缓慢 偏小 —— 偏小 量筒量取浓 H2SO4 时仰视 偏大 —— 偏大 量筒量取浓 H2SO4 时俯视 偏小 —— 偏小 量筒的洗涤液注入容量瓶 偏大 —— 偏大 溶解 烧杯、玻璃棒 不小心将溶液溅到烧杯外面 偏小 —— 偏小 冷却，转移 烧杯、玻璃棒、容 量瓶 未冷却，溶液温度高于 20℃就 转移到容量瓶 —— 偏小 偏大 转移前，发现容量瓶内有少量 的蒸馏水 —— —— —— 转移时将少量溶液倒到容量瓶 外面去了 偏小 —— 偏小 洗涤 未洗涤或只洗涤了 1 次 偏小 —— 偏小 定容 胶头滴管 定容时仰视 —— 偏大 偏小 定容时俯视 —— 偏小 偏大 定容时多加了水，后用滴管吸 出 —— 偏大 偏小 ① 摇匀 摇匀后，发现溶液低于刻度线， 加水至刻度线 —— 偏大 偏小 装入试剂瓶 试剂瓶 试剂瓶内有水 —— 偏大 偏小