20202021学年仁爱版九年级上册学案

第 1 页 共 65 页 单元 1 构成物质的微粒 授课内容： 单元 1 构成物质的微粒 第 3 课时 分子 第 3 课时 分子 【教学目标】 1.知道原子可以结合成分子，明白分子在化学变化中的实质 2.学会相对分子质量的计算。 3.知道用分子的观点解释一些现象 【教学重点】 知道哪些物质由分子构成；学会相对分子质量的计算 【教学难点】 能用分子观点解释混合物于纯净物的现象。 【课时安排】 1 课时 【教学过程】 课的内容 教师活动 学生活动 一、导入（复习旧知） 原子：1、金属；2、带“石”的非金属，除碘外（由分子构 成，碘气 I2 ）；3、稀有气体。 分子：非金属元素+非金属元素 离子：金属元素+非金属元素 相对原子质量 原子的构成 简 单 板 书 边 讲边板 回忆旧知跟着 教师的思路走 二、授新课 展示：分子的微观图，发现每个分子都是有由多个小球构成的，那么 什么是分子呢？ 【板书】分子是构成物质一种微粒 讲述：水是由大量的水分子构成的；二氧化碳是由的二氧化碳分子构成 的。 结论：不同的分子会构成各不相同的物质 由分子构成的物质有：氮气（N2）氧气（O2）水（H2O）二氧化硫（SO2） 酒精（C2H5OH） 【过渡】学习了分子那么分子有哪些性质呢？从化学变化的角度去看分 子的性质 水 氢气 + 氧气 板书： 分子 讲述 板书；定义： 分 子 是 构 成 物 质 一 种 微 粒 边讲边板：在 认真听讲 做好相应的笔 记 基本微粒 通电 第 2 页 共 65 页 微观构成 水分子 氢分子 氧分子 讲述：反应前是水分子，反应后生成了氢分子和氧分子，【小结】由分 子构成的物质，在发生化学变化时，分子发生了改变，物质的化学性质 也改变。因此，分子是保持物质化学性质的一种粒子。 【过渡】由分子构成的物质，发生化学变化时，分子要改变，那么分子 是怎么改变的呢？ 分析：水电解时水分子的变化过程 在化学变化时，分子先分解成氧原子和氢原子，原子在重新结合成新 的分子。 【小结】分子是由原子构成。在化学变化中，原子是最小的粒子，不可 再分。 （一）化学变化：分子发生改变，变成其他物质的分子。 （二）物理变化：分子没有改变，改变的是分子的间隔或运动状态等。 如水-------水蒸气 2.用分子观点解释混合物与纯净物 由分子构成的物质： 纯净物是由同一种分子构成的 混合物是由不同种分子构成的 3、分子的特征:体积小；质量小；分子间有间隔；作无规则运动。 5.分子和原子的区别于与联系 分子 原子 概念 保持物质化学性质的一 种粒子 化学变化中的最小粒子 性质差异 在化学变化中分裂成原 子 在化学变化不可再分 发 生 化 学 变 化时，分子发 生了改变，物 质 的 化 学 性 质也改变。 板书：分子是 由原子构成。 在 化 学 变 化 中，原子是最 小的粒子，不 可再分。 认真听讲 第 3 页 共 65 页 构成 分子由原子构成 由质子、中子、电子构成 相同点 1.特征相同：体积小；质量小；有间隔；做无规则 运动。 【过渡】原子的质量用相对原子质量来表示，分子的质量用相对分子质 量来表示 （三）相对分子质量 即求化学式中各原子的相对原子质量的总和 例如：计算 CO2 的相对分子质量 解： CO2 的相对分子质量=12 +16x2 练习：求出下列物质的相对分子质量 H2CO3 Na2CO3 Ca(OH)2 Ba(NO3)2 CuSO4·5H2O 学生动笔计算 板书设计 分子 一、定义 ：分子是构成物质一种微粒 二、在发生化学变化时，分子发生了改变，物质的化学性质也改变。因此，分子是保持物质化学性质的一 种粒子。 三、分子是由原子构成。在化学变化中，原子是最小的粒子，不可再分。 四、相对分子质量 作业布置 1.品红扩散的实验证明了 （ ） A.分子在化学变化中可分 B.分子在不断运动着的 C.分子是看得见的粒子 D.一切物质都是由分子构成的 2.下列现象不能说明分子永不停息地做无规则运动的是 （ ） A.屋里喷了香水后充满香味 B.化学实验室内充满药品味 C.汽车疾驶而过，车后卷起烟尘 D.用樟脑保存衣物，衣柜内充满樟脑味 3.不能说明分子间有间隔的事实是 （ ） A.冰受热融化成水 B.面粉中掺和砂糖 C.各为10 mL的酒精与水混合后，体积小于20 mL D.打满气的气球可以被压缩 第 4 页 共 65 页 4.下列叙述中，正确的是 （ ） A.糖水是纯净物 B.分子很小，没有质量 C.分子是构成一切物质的粒子 D.在水汽化的过程中，水分子之间的距离变大了 5.（1）水、水蒸气、冰都是由 构成的。 （2）“墙内开花墙外香”，主要是分子 的结果。 （3）物质热胀冷缩主要是 的结果。 6.计算物质的相对分子质量 氧化镁 (MgO) 硝酸钠(NaNO3) 五氧化二磷(P2O5) 二氧化锰（MnO2) 第 5 页 共 65 页 单元 1 构成物质的微粒 第 4 课时 离子 【教学目标】 1.掌握原子的核外电子排布 2.熟悉离子的含义、掌握离子符号的书写和意义 【教学重点】 掌握原子的核外电子排布；掌握离子符号的书写 【教学难点】 掌握离子符号的意义。 【课时安排】 2 课时 【教学过程】 课的内容 教师活动 学生活动 一导入 相对分子质量 即求化学式中各原子的相对原子质量的总和。 例如：计算 KMnO4 的相对分子质量 动手练习 二、授新课 【提问】什么是离子？ 【边讲边板】带电的原子或原子团叫离子。（离子就是原子失 去或得到电子的产物） 【提问】哪些物质是由离子构成的？ 讲述：离子就是由金属元素和非金属元素组成的物质 【过渡】原子失去电子或得到电子就形成了离子，那么原子的 电子是怎么得与失？ 讲述：回顾原子的构成。原子是由原子核和核外电子构成，在 化学变化中原子可以得到或失去电子而转化成离子，那么要弄 清楚原子是怎么得到或失去电子的，首先我们要了解原子的电 子排布情况。 （一）【板书】原子结构示意图 讲述：原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图 示形式。简单的就是可以把原子中的核电荷数和电子数表示出 来的一种形式。 1. 画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线 。 2. 表示意义： 以氧原子结构示意为例 板书：带电 的原子或原 子团叫离子 板书：原子 结构示意图 第 6 页 共 65 页 电子层： 一、二、三 一共七层 （K）（L）（M） 电子离核：由近→远 电子能量：由低→高 【思考、讨论】 学习 1——20 号元素原子结构示意图，找出电子排布有何规律？ 1.核外电子分层排布的规律（初中只要求掌握 3 个电子层） （1）第一层最多能容纳 2 个电子，第二层最多能容纳 8 个电子，剩余 的电子放在第三层。 （2）电子总是尽先排布在能量较低的电子层上。即先排满了第一层， 才排第二层，排满了第二层才排第三层。 2.原子结构与元素性质的关系 元素分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属元素 一般小于 4 易失去电子 易发生 化学 反应非金属元素 一般大于 3 易得到电子 稀有气体元素 等于 8（氦=2） 难于得失电子 （为稳定结构） 极难发生化学 反应 小结：元素的化学性质，与它的原子的最外层电子数目有关系。 【课堂演练】画出镁、硫、磷的原子结构示意图 第 2 课时 【过渡】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达 到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构， 那么，得失电子的结果怎样呢？ 举例分析：Na、Al、Cl、S 【小结】金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层 非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同 （二）离子 1. 概念：离子——带电荷的原子或原子团 阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。 如： OH- 、 SO42- 、S2－、 Cl－ 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。 如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+ 2. 常见的原子团 SO4 2- 、SO3 2- 、NO3 -、 ClO3 -、CO3 2-、 MnO4 -、MnO4 2-、 展示：1-18 号元素的原 子结构示意 图 根据原子结 构总结 练习：画出 镁、硫、磷 的原子结构 示意图 ⑴ 弧线表示电子层， ⑵ “2” 表示第一层上排有两个电子。 ⑶“6” 表示第二层上排有 6 个电子。 ⑷ 表示原子核内有 8 个质子 。 第 7 页 共 65 页 NH4 +、OH-、PO4 3- 3. 原子和离子的联系和区别 得电子 得电子 阳离子 原子 阴离子 失电子 失电子 原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数”、“