20202021学年人教版（五四学制）化学酸碱盐的化学性质复习学案

酸碱盐的化学性质复习 教学目标： 1．进一步了解物质的分类方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。 2．通过对常见的酸、碱和盐的实验鉴别，归纳出酸、碱和盐的化学性质。体会到由 点到面、由特殊到一般、由实际到理论的方法。 3．通过物质中杂质的检验和去除，进一步学会运用所学知识解决实际问题的方法 4．在鉴别常见的酸、碱和盐的实验设计的过程中增强合作学习的意识。 5．进一步形成认真细致的学习态度，养成严谨务实的生活态度。 6．通过复习理解认知知识的一般规律，系统全面掌握知识的重要性，从而为以后的 专题复习打下良好基础，增强学习化学的兴趣和综合思维能力。 教学重点： 了解常见的酸、碱、盐的化学性质。 教学难点： 引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、 杂质的检验和去除等问题。 教学方法： 实验探究、归纳、总结 教学用具： 药品：A 溶液（稀盐酸）、B 溶液（澄清石灰水）、稀硫酸、纯碱溶液、石蕊溶液、酚 酞溶液、锌粒、铜片、氧化铁固体（可用生锈的铁钉代替）、氧化铜固体、氯化钙溶液、 硫酸铜溶液、变质的烧碱溶液（可用氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液）。 用品：试管、试管架、试管夹、白色点滴板、胶头滴管、镊子、药匙、酒精灯等 教学过程： 教学环节 教师活动 学生活动 教学意图 新课引入 酸碱盐的知识对 我们有着非常重要的 应用。因此，这节课我 们就一起来探讨一下 酸碱盐的化学性质。 倾听 活动一： 物 质 的 分 类 在同学们面前的 水槽中有如下药品：稀 硫酸、纯碱溶液、石蕊 溶液、酚酞溶液、锌粒、 铜片、氧化铁固体、氧 化铜固体、氯化钙溶 液、硫酸铜溶液、烧碱 溶液。请同学们将上述 的药品从水槽中拿出 来并进行分类整理（溶 液按溶质分类，混合物 按主要成分分类） 学生讨论后进行分组。 可能进行的分组有： 指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液 单质：锌粒、铜片 氧化物：氧化铜、氧化铁 酸：稀硫酸 碱：烧碱溶液 盐：纯碱溶液、硫酸铜溶液、氯化钙溶液 训练 学生分类 归纳能力 教学环节 教师活动 学生活动 教学意图 第 1 页 共 3 页 活动二： 酸 碱 盐 的 化 学 性 质 的归纳 在同学们的桌上 有两瓶无色溶液，标签 上只注明了 A 和 B。 老师只知道这两瓶可 能是稀盐酸和石灰水。 老师想给这两瓶溶液 贴上标签。请你帮助老 师，选用桌上的试剂把 两瓶溶液区分开呢？ 请同学们先设计实验 方案，尽可能想出多的 方法。 请用简练的语言 概括你的方法。注意语 言叙述要准确。 如果是饱和石灰 水我们还可以采用什 么方法？ 请同学们刚才按 照设计好的方案鉴别 A、B 两种试剂。并注 明名称后和其他试剂 一起归类放好。 在这次物质鉴别 中，你一定应用了酸、 碱的多种化学性质，请 你归纳一下 根据给定的用品学生讨论设计方案， 师生共评。 可能的设计方案有： 方案一：分别取少量两种试剂于试管 中，滴加 1~2 滴石蕊溶液，若溶液变红色， 则原溶液是稀盐酸；若溶液变为蓝色，则 原溶液是石灰水。 方案二：取等量的锌粒于两只试管 中，分别加入少量两种试剂，若锌粒表面 出现气泡，则原溶液是稀盐酸；若无明显 现象，则原溶液是石灰水。 方案三：分别取少量两种试剂于试管 中，放入少量的氧化铜粉末，若固体逐渐 溶解，溶液变成蓝色，则原溶液是稀盐酸； 若无明显现象，则原溶液是石灰水。 方案四：分别取少量烧碱溶液于试管 中，加入几滴硫酸铜溶液，待出现蓝色沉 淀后，分别加入少量两种试剂，若蓝色沉 淀消失，则原溶液时稀盐酸；若无明显变 化，则原溶液是石灰水。 方案五：分别取少量两种试剂于试管 中，加入少量的纯碱溶液，若溶液中出现 气泡，则原溶液是稀盐酸；若出现少量浑 浊，则原溶液是石灰水。 方案六：分别取少量两种试剂于试管 中，向两支试管中吹气，若溶液变浑浊， 则原溶液是石灰水；若无明显现象，则说 明原溶液时稀盐酸。 方案：分别取少量两种试剂于试管 中，放在酒精灯上加热，若溶液变浑浊， 则原溶液是饱和石灰水；若无明显现象， 则原溶液是稀盐酸 分工合作进行实验并汇报实验现象 和结论。 酸相似的化学性质： ①能与指示剂作用 ②能与活泼金属反应，生成盐和 H2 ③能与某些金属氧化物反应，生成盐和 H2O ④能与碱发生中和反应 增强 学生动手 实验、合 作与交流 的技能。 培养 学生语言 表达能力 体会 由具体到 一般，由 实际到理 论的方法 巩固 酸碱盐的 化学性质 训练 学生分类 归纳能力 巩固 学生对酸 和碱本质 的认识。 训练学生 查 阅 书 籍、知识 归纳能力 第 2 页 共 3 页 为什么酸和碱分 别具有相似的化学性 质呢？ 盐有哪些化学性 质？不同的盐化学性 质相似吗？为什么？ ⑤能与某些盐反应，生成新的盐和新的酸 碱相似的化学性质： ①能与指示剂作用 ②能与某些非金属氧化物反应，生成盐和 H2O ③能与酸发生中和反应 ④能与某些盐反应，生成新的盐和新的碱 酸在溶液中能够解离出 H+，碱在溶液 中能解离出 OH— 盐的化学性质： ①能与金属反应，生成新的金属和盐； ②能与酸反应，生成新的盐和新的酸； ③能与碱反应，生成新的盐和新的碱； ④能与某些盐反应，生成两种新的盐。 由于盐在溶液中解离出的离子不完 全相同，所以不同的盐化学性质不完全相 同。 活动三： 变 质 问 题 的探究 在实验室中，老师 发现了一瓶放置时间 较长的氢氧化钠溶液。 为了节约药品，老师想 充分利用这瓶氢氧化 钠。同学们能不能帮助 他？ 老师想知道这瓶 氢氧化钠溶液是否已 经变质？ 老师想知道这瓶 氢氧化钠是不是全部 变质了？ 通过实验我们已 经知道溶液部分发生 了变质，那么我们如何 1、提出猜想： 2、设计实验方案 3、学生实验 学生讨论并设计实验方案： 方案一：取少量该溶液于试管中，加 入足量的稀盐酸，若出现气泡，说明原溶 液已经变质。 方案二：取少量该溶液于试管中，加 入澄清石灰水，若出现白色混浊，说明原 溶液已经变质。 方案三：取少量该溶液于试管中，加 入少量的氯化钙溶液，若出现白色混浊， 说明原溶液已经变质。 方案：取少量该溶液于试管中，加 入足量的氯化钙溶液，待不在出现白色沉 淀后，滴入酚酞溶液，若溶液不变红色， 说明原溶液已全部变质；若溶液变红色， 说明原溶液部分变质。 方案：向溶液加入适量的熟石灰， 待溶液中不再产生沉淀后过滤，得到的滤 液即为比较纯净的氢氧化钠溶液。 学以 致用。 学会 分析变质 问题 利用 盐的性质 来解决实 际问题 中考 链接综合 运用 第 3 页 共 3 页 去除其中的碳酸钠，得 到比较纯净的氢氧化 钠溶液呢？ 活动四： 课堂小结 谈谈本节课你有 哪些收获？ 学生自由发表意见 布置作业 《能力培养与测试》第十一单元小结 板书设计： 酸碱盐的化学性质 一、酸相似的化学性质： 酸→H＋＋酸根离子（包括 Cl—） 二、碱相似的化学性质： 碱→金属离子（包括 NH4+）＋OH－ 三、盐的化学性质： 盐→金属离子＋酸根离子 教学反思：