你知道下面瓶中标签是什么
意思吗？
化学纯 500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 %
密度为1.18 g/cm3
下面我们就来学习溶液
组成的表示方法。
在三支试管中各加入20mL水，然后分别
加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比
较三种溶液的颜色。
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
实验9-7
试管
编号
溶液颜
色比较
溶 剂
质量/g
溶 质
质量/g
溶 液
质量/g
1
2
3
浅
较深
深
20g
20g
20g
0.1g
0.5g
2g
20.1g
20.5g
22g
飞机喷洒农药喷洒药水
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但
药液太浓又会毒害农作物或树木.
农夫自杀 只因果树离奇死亡
据《扬子晚报》报道：
2009年7月20日，河南一果农，因用自
己全部家当种植的果树离奇死亡而伤
心过度，菜农自尽而死，据其家人介
绍，他本人不大识字，7月18日晚买来
了250千克的液体肥料，他掺入了1000
千克的水后进行喷洒，两天后，所有
果树离奇死亡。
经警方调查，结果显示该农民所配肥料
浓度过大，导致叶片大面积死亡。
溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
(通常以百分数表示)
溶质质量
溶液质量
×100%溶质的质量分数＝
或= 溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
在三支试管中各加入20mL水，然后分
别加入约0.1g、0.5g 、 2g固体硫酸铜。
计算并比较三种溶液的溶质质量分数。
试管
编号
溶液颜
色比较
溶 剂
质量/g
溶 质
质量/g
溶 液
质量/g
1
2
3
浅
较深
深
20g
20g
20g
0.1g
0.5g
2g
20.1g
20.5g
22g
0.5%
2.4%
9.0%
溶质质量
分数
溶质质量/g 溶剂（水）质
量/g
现象 溶液中溶质
的质量分数
10 90
20 80 固体溶解
固体溶解 10%
20%
浓溶液和稀溶液
判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少
思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系
区分依据不同
☆同一温度时，同一
溶质的饱和溶液肯定
比不饱和溶液浓
[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质
量分数为10%，其含义是什么？
表示100份质量的氯化钠溶液中
含有10份质量的氯化钠，90份
质量的水。
溶质质量 ：溶剂质量 = 1:9
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯
化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，
需要氯化钠和水的质量各是多少？
【解】溶质的质量分数 溶质质量
溶液质量 100%
溶质质量 溶液质量×溶质的质量分数
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液
需24 kg氯化钠和126 kg水。
溶剂质量 溶液质量 溶质质量—
150kg 16% 24kg
150kg 24kg 126kg
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
练习20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食
盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：
剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
解：
20g X10%加水：
20g ＋2g ＝9.1%
加盐：20g X10%＋2g
20g ＋2g
＝18.2%
溶液的配制
配制100g10%的氯化钠溶液
1、计算
2、称量：托盘天平
3、量取：量筒
4、溶解：烧杯、玻璃棒
5、转液到细口瓶中，贴上标签
饱和溶液的溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
溶质的质量分数36% 是指：
溶质T0C时溶解度36g是指：
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
100g溶液中含有36g溶质。
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃
时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质
量分数为
=26.5%
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
26.5%
[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算
练习：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克
水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水
若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数
即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
解：设溶解在50克水中的氯化钠的质量为X
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
×100% ≈ 26.5%
No
Image
100g
36g
＝ 50g
x
18g
50g＋18g
或 36g
100g＋36g
用10%的氯化钠溶液配制100g5%
的氯化钠溶液（10%的氯化钠的
密度为1.04g/cm3)
1、计算
2、 量取
3、混匀
4、转液，贴上标签
例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在
实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量
分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的
硫酸溶液需要多少克水？
解：设稀释后溶液的质量为x
50g × 98% = X ×20%
答：需要水的质量195g
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
X =（50g × 98%）/ 20%=245g
【解】设：稀释后溶液的质量为X。
100g × 98% = X × 10%
X = 980g
需要水的质量 = 980g - 100g = 880g
答：需要水的质量为880g。
练习：1把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成
10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
2有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质
的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？
解：方法一 增加溶质
设应加入氯化钠固体的质量为x
40g×5%+x = （40g+x）×10%
方法二 蒸发水分
设应蒸发掉水的质量为y
40g × 5%= （40g—y）×10% 解得 y=20g
答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。
解得 X=2.22g
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时
生成多少克氢气？
解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：
100g × 9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 2
X 9.8g Y
X=6.5g Y=0.2g
答：略
6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:
（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？
解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g y z x
xzyg
216198
5.6
65
X= = 0.2g
y= =9.8g
z= =16.1g
稀硫酸中硫酸的质量分数 = 100%=9.8%g
g
100
8.9
生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：
%1002.01005.6
1.16 ggg
g
=15.15%
答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量
分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的
质量分数为15.15%。
例：硫酸钠是一种重要的化工原料，
其溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是【 】
A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B、30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%
C、40℃时硫酸钠的溶解度为50g
D、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
C
[题型五]：结合溶解度曲线
练习：“食盐加碘”通常是在
氯化钠中加人碘酸钾。右图是
氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线
图。下列说法错误的是[ ]
A．氯化钠易溶于水
B．碘酸钾的溶解度随温度
升高而增大
C．20℃时不可能制得相同
质量分数的碘酸钾溶液和氯化
钠溶液
D．20℃时两者的饱和溶液，
氯化钠的质量分数大
C
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