人教版高中化学必修二第四章《化学与自然资源的开发利用》测试题 (2)

第四章《 化学与自然资源的开发利用》测试题 一、单选题 1．化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是 A．利用风力发电，减少 CO2 的排放 B．为提高粮食产量，大量使用高残留农药 C．对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料 D．按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置 2．下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝的方法相同的是 A．Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 B．2Ag2O Δ 4Ag+O2↑ C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．2NaC1(熔融) 电解 2Na+C12↑ 3．做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（ ） 选项 A B C D 生活垃圾 牛奶盒 眼药水 干电池 西瓜皮 垃圾分类标 识 A．A B．B C．C D．D 4．下列行为不会对环境造成污染的是( ) A．将生活垃圾就地焚烧 B．大量使用农药以防治病虫害 C．大力提倡使用空调 D．工业废水经处理后循环再用 5．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是( ) A．离子交换法可以软化硬水 B．硬水中含有较多 Ca2＋，Mg2＋ C．生产、生活使用的天然水必须经软化 D．加热可使硬水中的 Ca(HCO3)2 生成 CaCO3 沉淀 6．以下说法中不正确的是 A．大气中 SO2、NO2 随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的 pH 值小于 5.6 B．冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放 C．开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染 D．空气质量报告的指标中，有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO2 等物质的指数 7．下列转化不属于煤或石油的综合利用的是（ ） A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭 B．在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料 C．将石油裂解制得乙烯等化工原料 D．将煤变为煤饼作燃料 8．有关海水资源的开发利用中，各工业体系的某项操作叙述错误的是 选项 工业体系 操作 A 镁工业：制备单质镁 用提纯得到的 MgO 加热熔融、电解得单质镁 B 溴工业：制备单质溴 用 SO2 作吸收剂将 Br2 转化为 HBr 达到富集的目的 C 淡水工业：制备蒸馏水 用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水 D 氯碱工业：制备含氯消毒剂 用得到的 Cl2 和石灰乳反应制漂白粉 A．A B．B C．C D．D 9．下列有关物质组成、性质和用途的说法，正确的是 A．钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料 B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有苯 C．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 D．化学纤维是把合成纤维经过化学处理得到的高分子材料 10．下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是（ ） A．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 C．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护 D．因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质 11．“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是 A．生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本 B．大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活 C．加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量 D．推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染 12．下列说法不正确．．．的是（ ） A． 2FeS 、焦炭、空气、石灰石为工业上铁冶炼的主要原料 B．工业冶炼铁过程中石灰石分解产生的 CaO 和铁矿石中脉石 2SiO 反应生成炉渣 C．硫酸钡可作医疗上检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐” D．用玉米、高粱为原料经水解和发酵可制得乙醇 13．有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是 A．可在船壳外刷油漆进行保护 B．可将船壳与电源的正极相连进行保护 C．可在船底安装锌块进行保护 D．在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀 14．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是 A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷 C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居 二、填空题 15．淀粉的化学式是：____________________；检验土豆中含有淀粉的化学试剂是： ___________；钢含碳量为：_______________；造成赤潮的元素是：_______油脂在体 内水解后的产物是：________和_______________ 16．（1）人的纯净胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH 在 0.9～1.5 之间，胃液中含有 大量盐酸，其中的 H+浓度比血液高几百万倍，试回答下列问题： ①若胃液酸度增高就患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多症药物的主要成分 的是（____） A．小苏打粉 B．氢氧化铝粉 C．氧化钙粉 D．纯碳酸钙粉 ②胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用①中的 ________________。(填字母编号)写出反应 的化学方程式______________________________ 。 （2）现有下列四种物质：A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 ，请按下 列要求填空(填序号)。 富含维生素 C 的是_________；可直接进入血液补充能量的是_________；即可作为调味 剂，又可预防感冒的是_________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的________ 。 （3）保护环境、呵护地球已成为为类共同的呼声。 ①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护 的是__________（填字母编号）； A．科学合理使用农药 B．任意排放化工厂废水 C．处理生活污水，达标 排放 ②矿泉水瓶不能随意丢弃。根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于__________（填“可回收 物”或“可堆肥垃圾”）； 17．目前，世界上生产的镁有 60%来自海水，其生产流程图如下 （1）贝壳的主要化学成分为______（写化学式）； （2）写出反应②的离子方程式：__________________________________________。 （3）根据流程图可知 可循环利用的物质是______________________________。 （4）Mg 与 CO2 反应时，有白色粉末并有黑色固体生成。请写出 Mg 与 CO2 反应的化学方 程式并标出电子转移的方向与数目： ____________________________________________________。 （5）Na 比 Mg 和 Al 要活泼，将 Na 投入到 Fe2(SO4)3 溶液中会发生剧烈的化学反应，其 离子方程式为____________________________________。 18．溴主要以 Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的 Br2 的操作步骤为： ①一定条件下，将 Cl2 通入浓缩的海水中，生成 Br2 ②利用热空气将 Br2 吹出，并用浓 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3 等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空： （1）Cl2 氧化 Br-应在_______条件下进行，目的是为了避免______。 （2）Br2 可用热空气吹出，其原因是______。 （3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是____________。步骤②的产品有时运输到目的地后 再酸化，主要是因为_________ （4）为了除去工业 Br2 中微量的 Cl2,可向工业 Br2 中______。 a．通入 HBr b．加入 Na2CO3 溶液 c．加入 NaBr 溶液 d．加入 Na2SO3 溶液 三、推断题 19．某化合物 X 由三种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成： 回答下列问题： (1)表现 A 具有氧化性的反应化学方程式为_______________；固体 B 成分是________。 (2)写出 X 煅烧时反应的化学方程式________，上述流程中转移电子的数目为 ___________。 (3)红褐色沉淀灼烧后放在_________(填仪器名称)中冷却，然后用托盘天平称量，两次 称量结果小于_________g 可认为灼烧充分。 (4)研究小组同学在最后所得的深蓝色溶液中缓慢加入乙醇，得到一种深蓝色晶体。经分 析，该晶体是一种配合物，其化学式为____________；加入乙醇的作用是_________。 四、实验题 20．请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)，并指 出是属于化学变化还是物理变化。 ①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取 (1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_______、___________变化。 (2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_______、___________变化。 (3)将重油转化为汽油_______、___________变化。 (4)将海水淡化_______、___________变化。 (5)从海水中得到的无水 MgCl2 中提取金属镁_______、___________变化。 21．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工 业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题： （1）由海水晒制的粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为除去这些离子，所加试剂 及其先后顺序为(写化学式) _____________________。 （2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔 成阴极室和阳极室，其作用是______________，电解饱和食盐水的化学反应方程式为 _____________。 ②制取 MgCl2 的过程中涉及反应：MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O，该反应要在 HCl 气氛 中进行，其原因是_____________________。 （3）苦卤中先通入 Cl2 置换出 Br2 ，为什么吹出后用 SO2 吸收转化为 Br-再用 Cl2 置换， 其理由是_________，由此判断 Cl2、Br2、SO2 的氧化性由强到弱的顺序为 _______________。 （4）也有工艺是在吹出 Br2 后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有 CO2 放出。该反应的离子方程式是_____________；最后再用 H2SO4 处理得到 Br2 ，之后加 入 CCl4 进行 Br2 的萃取，最终用_____________方法得到单质 Br2。 五、计算题 22．硫铁矿石（主要成分 FeS2）用于工业制硫酸，其排出的矿渣在一定条件下以磁性氧 化铁为主。经磁选获得精矿，可直接用于高炉炼铁。已知某精矿的主要成分是磁性氧化 铁( Fe3O4)和 Fe2O3 及杂质（杂质不含铁、硫、氧元素，且杂质不耗氧）。请回答下列问 题： (1)某硫铁矿石中（杂质不含铁、硫）含硫的质量分数是 0.360，则该硫铁矿石中含铁元 素的质量分数是________（答案用小数表示，保留 3 位小数）。 (2)如用上述硫铁矿石制硫酸，矿渣经磁选获得精矿，直接用于高炉炼铁，当制得 98.0% 的硫酸 1.92 吨时（不考虑硫的损失），则炼铁厂（不计选矿及炼铁时铁的损耗）最多可 生产含碳 4.00%的生铁____吨（答案保留 3 位小数）。 (3)煅烧硫铁矿常用富氧空气。从沸腾炉排出的气体成分如下表。如果精矿中铁、氧的物 质的量之比为 n (Fe)：n(O)=5：7，则富氧空气中 O2 和 N2 的体积比（最简单的整数比） 为_________。 气体 SO2 N2 O2 物质的量 10 58 6 (4)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末 28.12g(假设只含 Fe 和 C)，在氧气流 中充分反应，得到 CO2 气体 224mL(标准状况下)。 ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________（最简单的整数比）。 ②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到 100mL 相同浓度的稀 H2SO4 中，充分反 应后，测得的实验数据如下表所示： 实验序号 I II III 加入钢样粉末的质量（g） 2.812 5.624 8.436 生成气体的体积（L）（标准状况） 1.120 2.240 2.800 则该硫酸溶液的物质的量浓度为________________。 ③若在上述实验 II 中继续加入 m g 钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？ （写出必要的步骤，答案保留 3 位小数）_______________。 23．已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解： 现有 1 mol 丁烷，其中有 36％以方式①裂解，有 24％以方式②裂解，还有 40％没有裂 解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是______________________。 参考答案 1．B 2．D 3．C 4．D 5．C 6．D 7．D 8．A 9．C 10．C 11．D 12．A 13．B 14．A 15． (C6H10O5)n 碘水 0.0218%～2.06% 磷元素 高级脂肪酸 甘油 16．C B 3 3 2Al(OH) 3HCl AlCl 3H O   C D B A B 可回 收物 17．CaCO3 Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O 盐酸或者氯气 略 6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑ 18．酸性 溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应） Br2 易挥 发 3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O 溴酸能将 Cl-氧化成 Cl2，原因是 Br2 有强氧化性。 c 19． 2 2 2SO 2H S 3S 2H O   Fe2O3、CuO FeCuS2 1.3 NA 干燥器 0.1 3 4 4[Cu(NH ) ]SO 降低 3 4 4[Cu(NH ) ]SO 的溶解度 20．⑤ 化学 )③ 物理 ④ 化学 ⑥ 物理 ⑦ 化学 21．（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl； （2）①阻止 H2 与 Cl2 发生反应甚至发生爆炸或阻止 Cl2 与生成的 NaOH 溶液反应而使烧碱 产品不纯；2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH；②防止 MgCl2 水解； （3）第一次吹出的 Br2 浓度太低，分离浪费原料，SO2 吸收主要起到富集作用；Cl2＞Br2＞ SO2 （4）3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑；蒸馏 22．0.315 0.560 39：116 50：1 1.25 mol／L 设恰好溶解时钢样的质量为 x，对于实验 I 和 III， 2.812 1.120 2.800  x x＝7．030g 此时加入的钢样的质量为 m＝7.030－5.624＝1.406g a．当钢样粉末中的铁未全部溶解时，即 m＞1.406g 反应结束后剩余固体的质量为 m＋5.624－0.125×56＝（m－1.376）g b．当钢样粉末中的铁全部溶解时，即 m≤1.406g 反应结束后剩余固体的质量为 (m＋5.624)× 0.12 28.12 g 或 (m＋5.624)× 3 703 g 23．36.25 g·mol－1