20202021学年人教版化学第六单元碳和碳的氧化物学案

点燃 第六单元 碳和碳的氧化物（基础篇） 考点一碳的单质： 1、碳的单质有金刚石、石墨和 C60。金刚石和石墨的差异很大是因为原子排列方式不同。元素化学性质与原子 的最外层电子数目关系密切。 金刚石：纯净的金刚石是无色、正八面体形状的固体，天然采集到的金刚石经研磨后，可以成为钻石。金刚石 是天然存在最硬的物质，所以金刚石可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属以及装在钻探机的钻头上。 石墨：石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。质地很软，有滑腻感，石墨还有优良的导电 性能。石墨可用于制铅笔芯、石墨电刷和干电池里的电极。木炭、活性炭，结构与石墨类似，主要成份是碳单 质。木炭具有疏松多孔结构，因此它具有吸附能力。因此可以用木炭来吸附食品和工业品里的色素，吸附有异 味的物质。活性炭的吸附作用比木炭还要强，活性炭可以用来填充防毒面具里的滤毒罐、制糖工业中脱色、水 的深度净化、吸附装修产生的有害气体等。 C60：每个 C60 分子是由 60 个碳原子构成。C60 分子形似足球，这种足球结构的 C60 分子很稳定。C60 有可能广泛 应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。 2、碳单质的化学性质。碳的各种单质虽然物理性质差别很大，但却具有相同的化学性质，因为它们都是由碳元 素组成的。碳在常温下化学性质稳定，所以古代字画能够长时间保存而不变色，但高温时有可燃性和还原性。（1） 可燃性：C＋O2＝＝CO2（O2 充足） 2C＋O2＝＝2CO（O2 不充足）（2）还原性：2CuO+C==2Cu+CO2 现象： 黑色粉末中有红色物质出现，澄清的石灰水变浑浊。 3、氧化还原反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。在反应中提 供氧的物质叫氧化剂，具有氧化性。在反应中得到氧的物质叫还原剂，具有还原性。如 S＋O2＝＝SO2（对 S 来 说是氧化反应）；CuO+H2==Cu+H2O（对 CuO 来说为还原反应）。 考点二碳的氧化物： 1、由碳元素组成的氧化物是 CO 和 CO2，CO 和 CO2 性质有很大差异的原因是它们的分子结构不同。 2、CO 的物理性质：一氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水的气体。化学性质：（1）可燃 性：2CO＋O2＝＝2CO2，可用作燃料。（2）还原性：CuO+CO==Cu+CO2 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 可 用于冶金工业。（3）毒性：一氧化碳极易于血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不再与氧结合，造成生物体内 缺氧。一氧化碳是有毒气体，污染空气。 3、CO2 的物理性质：二氧化碳是种无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水。化学性质：（1）不燃烧，也不 支持燃烧，可用于灭火。（2）与水反应：CO2＋H2O==H2CO3，二氧化碳通入紫色石蕊试液时，会使石蕊试液变 红，但是使石蕊试液变红的物质不是 CO2，而是 H2CO3。（3）与石灰水的反应：CO2＋Ca(OH)2==CaCO3+H2O, 检验二氧化碳的方法是用澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，则说明是二氧化碳。二氧化碳可用于制汽水，作制 冷剂，灭火，气体肥料，人工降雨等。CO2 参与大气中的碳循环，大气中 CO2 增多会导致温室效应，影响环境。 CO2 不是污染物，但在自然界中不可或缺。 考点三二氧化碳的制取： 1、实验室制法：（1）实验室制法：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2。（2）工业制法 CaCO3==CaO+ CO2 2、实验室制取气体的思路：（1）发生装置：由反应物的状态和反应条件决定。如用高锰酸钾制氧用固体加热型， 氯酸钾制氧用固体加热型，双氧水制氧用固液常温型，实验室制二氧化碳用固液常温型。（2）收集装置：由气 体的密度和溶解性决定。如难溶于可用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法，密度比空气小用向下排空 气法。二氧化碳只能用向上排空气法收集，是因为二氧化碳密度比空气大且易溶于。 考点四自然界中的碳循环及温室效应： 1、自然界中二氧化碳的循环：任何动物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用则吸 收二氧化碳放出氧气。 2、（1）概念：大气中二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而 使全球变暖。 （2）危害：全球气温上升，两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化、减产等。 （3）防治措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；开发新能源，如太阳能、风能、地热能等；大力植树 造林、禁止乱砍滥伐。 点燃 第六单元 碳和碳的氧化物（过关篇） 考点一碳的单质： 1、碳的单质有 、 和 。金刚石和石墨的差异很大是因为 。元素化学性质 与 关系密切。 金刚石：纯净的金刚石是 、 形状的固体，天然采集到的金刚石经研磨后，可以成为 。金刚 石是天然存在最 的物质，所以金刚石可用来 。 石墨：石墨是一种 色的有 光泽而不透明的 状固体。质地很 ，有滑腻感，石墨还有优良 的 性能。石墨可用于 。木炭、活性炭，结构与石墨类似，主要成 份是碳单质。木炭具有 结构，因此它具有 能力。因此可以用木炭 。 活性炭的吸附作用比木炭还要 ，活性炭可以用来 等。 C60：每个 C60 分子是由 构成。C60 分子形似足球，这种足球结构的 C60 分子很稳定。C60 有可能广 泛应用于 等领域。 2、碳单质的化学性质。碳的各种单质虽然物理性质差别很大，但却具有相同的化学性质，因为它们都是由 组 成的。碳在常温下化学性质 ，所以古代字画能够长时间保存而不变色，但高温时有 性和 性。（1） 可燃性： （2）还原性： 现 象： 。 3、氧化还原反应： 叫氧化反应， 叫还原反应。 叫氧化剂，具有氧化性。 叫还原剂，具有还原性。如 S＋ O2＝＝SO2（对 S 来说是 反应）；CuO+H2==Cu+H2O（对 CuO 来说为 反应）。 考点二碳的氧化物： 1、由碳元素组成的氧化物是 和 ，CO 和 CO2 性质有很大差异的原因是 。 2、CO 的物理性质：一氧化碳是一种 的气体，密度比空气 ， 溶于水的气体。 化学性质：（1） 性： ，可用作 。（2） 性： 可用于 。（3） 性：一氧化碳极易于 结合，使血红蛋白不再与氧结合，造 成生物体内缺氧。一氧化碳是有 气体， 空气。 3、CO2 的物理性质：二氧化碳是种 的气体，密度比空气 ， 溶于水。 化学性质：（1） ，可用于 。（2）与水反应： ，二氧化 碳通入紫色石蕊试液时，会使石蕊试液变红，但是使石蕊试液变红的物质不是 CO2，而是 。（3）与石灰 水的反应： ,检验二氧化碳的方法是 。二氧化碳可用于 等。CO2 参与大气中的碳循环，大气中 增多会导致 效应，影响环境。CO2 污染物，在自然界中不可或缺。 考点三二氧化碳的制取： 实验室制法：（1）实验室制法： 。（2）工业制法 。 2、实验室制取气体的思路：（1）发生装置：由 和 决定。如用高锰酸钾制氧用 型，氯酸 钾制氧用 型，双氧水制氧用 型，实验室制二氧化碳用 型。（2）收集装置：由气体的密度和 溶解性决定。如难溶于可用 法收集，密度比空气大用 法，密度比空气小用 法。二氧化碳只能 用 法收集，是因为 。 考点四自然界中的碳循环及温室效应： 1、自然界中二氧化碳的循环：任何动物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生二氧化碳，而 则吸 收二氧化碳放出氧气。 2、（1）概念：大气中 气体能像温室的玻璃或塑料膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从 而使全球变暖。 （2）危害： 等。 （3）防治措施： 。