人教版（五四学制）化学九年级全册第四单元课题1盐的化学性质学案

盐的化学性质 【教学目标】 1、知识与技能 （1）、知道盐的化学性质； （2）、熟练掌握盐与其他物质反应的化学方程式。 （3）、学会从个别向一般推广的方法，掌握总结物质化学性质的方法。 2.过程与方法 （1）、会对实验中出现的问题进行分析、归纳。 （2）、会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。 3.情感态度与价值观 意识到化学与生产、生活的关系。 【重点和难点】 熟练掌握盐与其他物质反应的化学方程式以及盐化学性质在生活中的应用 【教学过程】 温故而知新 1、请书写出实验室制取 CO2 的方程式。请写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式 2、化学中的 盐是指什么？ 上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否 也有相似的化学性质呢？ 新课 补充实验 现象 化学方程式 硝酸银+盐酸 产生白色沉淀 AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 氯化钡+硫酸 产生白色沉淀 BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 +H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 +H2O 分析上述几个发应中反应物和生成物的类别有什么共同的特征？ 小结：1、盐+酸=新盐+新酸 （属于复分解反应） 实验 11-2 碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 现象 产生白色沉淀 化学方程式 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH + CaCO3 ↓ 这个反应是工业上用来制取氢氧化钠的反应 补充实验 现象 化学方程式 硫酸铜+氢氧化钠 产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 氯化铁+氢氧化钠 产生红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 分析上述几个发应中反应物和生成物的类别有什么共同的特征？ 小结：2、盐+碱=新盐+新碱 （属于复分解反应） 挑战自我： 化学物质及其变化同日常生活密切相关，下面是制作无泥皮蛋的配方（可浸泡四只鸭蛋）： 氢氧化钠(6 克），氯化钠（10 克），氢氧化钙（59 克），茶叶（5 克），水（210 毫升）。配制 浸液时，是否可用生石灰和纯碱代替氢氧化钠和氢氧化钙？请用化学方程式说明理由。 CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH + CaCO3 设问：盐又能不能与盐反应呢？ 补充实验 现象 化学方程式 硝酸银+氯化钠 产生白色沉淀 AgNO3+NaCl=AgCl ↓ +NaNO3 氯化钡+硫酸钠 产生白色沉淀 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓ +2NaCl 碳酸钠+氯化钙 产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓ +2NaCl 分析上述几个发应中反应物和生成物的类别有什么共同的特征？ 小结：、盐+盐=新盐+新盐 （属于复分解反应） 温故而知新 书写化学方程式： 1.硫酸铜与铁 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 2.硝酸银与铜 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3) 2 + 2Ag 反应发生的条件： 在金属活动性顺序表中，只有 位于前面 的金属才能把 位于后面 的金 属从它的 盐溶液 中置换出来，与氢的位置 无 关；盐必须是 可溶 性 盐。 不要用 K、Ca、Na 置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 课堂小结 2.盐的化学性质 a.盐+酸→新盐+新酸 b.盐+碱→新盐+新碱 复分解反应 c.盐+盐→新盐+新盐 d.盐+金属→ 新盐+新金属 (置换反应) 练习 1.小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作 A、B)。 （1）他向 A、B 两溶液中分别加入 Na2CO3 溶液，观察到 A 溶液中产生无色气体。则 A 是 ，发生反应的化学方程式为 。 （2）他向 A、B 两溶液中分别加入 BaCl2 溶液，B 溶液中的现象是 。 2.下列两种物质的溶液混合后，溶液的总质量不会发改变的是（ ） A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 D.氢氧化钠溶液和稀盐酸 （2015 年中考）3.按下表进行试实验，有关说法及分析错误的是（ ） 向少量 NaOH 溶液中 滴加 CuSO4 溶液 向少量 BaCl2 溶液中滴加 CuSO4 溶液 现象 ① 白色沉淀 化学方程式 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ② A. ①有蓝色沉淀 B. ②反应的化学方程式为：CuSO4 + BaCl2== BaSO4 ↓ + CuCl2 C.两个反应都属于复分解反应 D.只要有沉淀生产的反应就是复分解反应