人教版高中化学必修2第四章《化学与自然资源的开发利用》测试卷

第四章《化学与自然资源的开发利用》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.关于铝热反应，下列说法不正确的是( ) A． 铝热反应是吸热反应 B． 铝热剂是混合物 C． 铝热反应为氧化还原反应 D． 铝热反应需在高温条件下进行 2.下列有关煤和石油的说法正确的是( ) A． 煤和石油都属于有机化合物 B． 煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化 C． 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 D． 石油在加热和催化剂的作用下可使烃分子重整生成苯、甲苯等有机物 3.下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( ) A． 单质溴 B． 单质镁 C． 烧碱 D． 食盐 4.石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是( ) A． 都是纯净物 B． 都含有碳元素 C． 都是可再生能源 D． 都有固定的沸点 5.下列有关石油加工的叙述中，不正确的是( ) A． 石油分馏所得的馏分都是混合物 B． 石油裂化的原料是石油分馏产品，包括石油气 C． 石油裂化的主要目的是获得更多汽油等轻质油 D． 石油裂解的原料是石油分馏产品，包括石油气 6.工业上以煤、石油和天然气为原料，生产三大合成材料塑料、合成橡胶和合成纤维。下列有关说 法错误的是( ) A． 塑料、合成橡胶和合成纤维属于合成高分子化合物 B． 淀粉、纤维素、葡萄糖等都属于天然高分子化合物 C． 石油裂解得到的乙烯、丙烯等是生产合成材料的基本原料 D． 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类 7.城市大气中铅污染的主要来源是( ) A． 铅笔的随意丢弃 B． 使用含铅汽油的汽车尾气 C． 蓄电池的使用 D． 化妆品的大量使用 8.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A． 实验室从海带中提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B． 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实验 C． 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D ． 和 CO2 反 应 生 成 可 降 解 聚 合 物 ，该反应符合绿色化学的原则 9.汽车尾气是城市主要污染之一，治理的一种办法是在汽车排气管上装催化转化器，它使一氧化氮 与一氧化碳反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及二氧化硫的转化， 下列说法错误的是( ) A． 一氧化氮与一氧化碳反应的化学方程式为 2CO＋2NO 2CO2＋N2 B． 此方法的缺点是由于二氧化碳的增多，会大大提高空气的酸度 C． 为减少城市污染应开发新能源 D． 汽车尾气中有两种气体与血红蛋白结合而使人中毒 10.生物质能是绿色植物通过叶绿素将太阳能固化为化学能而贮存在生物质内部的能量。江苏是全 国以试验性利用生物质能最多的省份。下列说法不正确的是( ) A． 在生物质能产业，“地沟油”是生物柴油的重要原料之一 B． 生物质能具有可再生性、低污染性、广泛分布性等特点 C． 生物质能资源包括：森林能源、农作物秸秆、禽畜粪便、生活垃圾 D． “生物柴油”与“柴油”的化学成分相同 11.下列说法正确的是( ) A． 居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体 B． 古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C． 氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的 pH 可改变它的溶解 度 D． 化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变 化。 12.石油裂解的目的主要是( ) A． 提高轻质液体燃料的产量 B． 提高汽油的产量 C． 改善汽油的质量 D． 获得短链不饱和烃 13.化学与环境保护密切相关，下列叙述中不正确的是( ) A． CO2 和氟氯代烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 B． 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C． 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D． 含重金属离子的电镀液不能随意排放 14.能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为( ) A． 铝的密度小，熔点较低 B． 铝在空气中燃烧放出大量的热 C． 铝在金属活动性顺序表中排在较前面 D． 铝具有还原性，发生铝热反应时放出大量热 15.下列叙述不正确的是( ) A． 地球上 99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中 B． 在每升海水中含量低于 1 mg 的元素称为海水中的微量元素 C． 海水是锂元素的一个重要来源 D． 世界上生产的镁大部分来自海水 二、实验题(共 3 小题) 16.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提 取碘的流程如下： (1)指出从海藻中提取 I2 的实验操作名称： ①_______________________________________________________________________ ， ③________________________________________________________________________， ②的离子方程式____________________________________________________________。 (2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是( )。 A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 (3)为使海藻中 I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底 烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是________。 (4) 从 含 碘 的 有 机 溶 剂 中 提 取 碘 ， 还 要 经 过 蒸 馏 ， 指 出 下 列 蒸 馏 装 置 中 的 错 误 之 处 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是__________________________________ ________________________________________________________________________， 最后晶态碘在________中。 17.如右图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层漏斗取 出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发 皿。把 5 g 炒干的氧化铁粉末加 2 g 铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合 物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。 观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题。 (1)写出该反应的化学方程式：___________________________________________ ____________________________________________________________________； 在该反应中，______________(填化学式，下同)是氧化剂，________是还原剂，该反应称为 ________反应。 (2)选出该实验的实验现象：________(填写在横线上)。 ①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；③纸漏斗的下部被烧穿；④ 有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。 (3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：______________________； 蒸发皿盛沙：___________________________________________________； 镁条：__________________________________________________________； 氯酸钾：________________________________________________________。 (4)如何用简单的方法证明生成物中有金属铁？ 18.某化学小组的同学取一定量的 Al 和 Fe2O3 的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。已知： Al、Fe 的熔、沸点数据如下。 请回答下列问题： (1)某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔 点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？________(选填“合理”或“不合理”)。 设 计 一 个 简 单 的 实 验 方 案 ， 证 明 上 述 所 得 的 熔 落 物 中 含 有 金 属 铝 ： ________________________________________________________________________。 (2)另外一名同学观察到熔落物呈黑色，他认为铝热反应中有少量 Fe3O4 生成，该同学设计如下实验 验证他的结论：取少量熔落物，用稀硫酸溶解，加水稀释后滴加 3～4 滴 KSCN 溶液。若溶液变为 红色，则有 Fe3O4 生成；否则没有 Fe3O4 生成。 该同学的实验方案是否合理？说明你的理由。 三、计算题(共 2 小题) 19.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之 一。 (1)若电解食盐水时消耗 NaCl 的质量为 234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准 状况)。 (2)若将 2 mol 的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。 20.铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。请配平下列 用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算 生成 1 mol 各种金属分别需要纯铝的质量。 V2O5＋Al——Al2O3＋V Co3O4＋Al——Al2O3＋Co 四、填空题(共 3 小题) 21.Ⅰ.某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次 pH，得到数据如下： （1）放置时，雨水样品酸性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。酸性变化的原因是 ______________________________________________________ （用化学方程式表示）。 Ⅱ.汽车尾气（含有烃类、CO、SO2 与 NO 等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽 车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使 CO 与 NO 反应，生 成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及 SO2 的转化。 （2）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：__________________________ ______________________________________________________________。 （3）在“催化转化器”转化后的气体中有 CO2、SO2，下列不能鉴别这两种气体的是 （填字 母）。 A．KMnO4 溶液 B．石灰水 C．BaCl2 溶液 D ．品红溶液 （4）有效减少城市污染的方法可以有 （填字母）。 A．开发氢能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具 22.铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占 8%，目前我国铝消费量超过 430 万吨， 在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题： (Ⅰ)实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下 3 种方案： 方案 1：Al Al3＋ Al(OH)3↓ 方案 2：Al AlO Al(OH)3↓ 方案 3： ―→Al(OH)3 制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案________。 (Ⅱ)工业上冶炼铝的流程图如图所示： 在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含 Al2O3、Fe2O3 质量分数的数据如下： (1)书写化学方程式，反应①________，反应②________。 (2)电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为_______________________________________。 (3)假设其他杂质不参加反应，则每生产 3.4 t 纯净的氧化铝，需铝土矿________t。 23.将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获 得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题： (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。 ①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量 ③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺 (2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出 Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是 Br2＋Na2CO3＋ H2O NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收 1 mol Br2 时，转移的电子为________ mol。 (3)海水提镁的一段工艺流程如下图： 浓海水的主要成分如下： 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_______________________ ________________________________________________________， 产品 2 的化学式为________，1 L 浓海水最多可得到产品 2 的质量为________ g。 (4) 采 用 石 墨 阳 极 、 不 锈 钢 阴 极 电 解 熔 融 的 氯 化 镁 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _________________________________________________________； 电 解 时 ， 若 有 少 量 水 存 在 会 造 成 产 品 镁 的 消 耗 ， 写 出 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 _______________________________________________________。 答案解析 1.【答案】A 【解析】铝热反应是放热反应，选项 A 错误。 2.【答案】D 【解析】煤和石油都是混合物，A 错误；煤的干馏为化学变化，而石油的分馏为物理变化，B 错误； 水煤气主要成分为 CO 和 H2，是煤经过气化生成的，C 错误；石油在加热和催化剂的作用下，可 以通过结构调整，使链状烃转化为环状烃，如苯、甲苯等，D 正确。 3.【答案】D 【解析】根据从海水制备物质的原理可知，氯化钠含量比较高，可利用蒸发原理得到，金属单质 与非金属单质需要利用化学反应来制取，据此即可解答。 4.【答案】B 【解析】煤、石油都属于不可再生能源，是混合物，没有固定的沸点，故 B 项正确。 5.【答案】B 【解析】石油分馏得到汽油、煤油、柴油、石油气等，每一种均为混合物；石油裂化的原料都是 重油，裂解的原料是石油分馏产品，包括石油气。 6.【答案】B 【解析】高分子材料可分为天然高分子材料(如淀粉、纤维素)和合成高分子材料(如塑料、合成橡 胶和合成纤维)两大类，葡萄糖不属于高分子化合物。 7.【答案】B 【解析】城市大气污染中铅的主要来源是汽车尾气排放，汽油燃烧时，四乙基铅即分解，释放出 的铅随废气排入大气中，汽车尾气铅污染为大气尤其是城市大气铅污染的主要来源。 铅笔中主要含碳，随意丢弃，不会造成铅污染；汽油中含四乙基铅，则汽车尾气是城市大气中铅 污染的主要来源；蓄电池中主要含重金属及碱液，不会造成大气中铅污染；化妆品中主要含有机 溶剂等，其大量使用不会造成大气中铅污染。 8.【答案】D 【解析】A 项，实验室从海带中提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液；B 项，从海水中获 取 NaCl 不需要化学变化(蒸发结晶)；C 项，食品添加剂是用于改善食品的外观、风味、组织结构 或贮存性质的非营养物质，使用的量必须严格控制；D 项，甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下 反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到 100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害的物质，所以此 反应符合绿色化学的原则。 9.【答案】B 【解析】由信息可知，一氧化氮能与一氧化碳反应生成无毒的氮气和二氧化碳，A 正确；促使烃类 充分燃烧及二氧化硫的转化，使空气中的酸度增加，与二氧化碳无关，B 错误；一氧化氮、一氧化 碳都为空气污染物，新能源燃烧不生成有毒物质，则为减少城市污染应开发新能源，C 正确；汽车 尾气中的一氧化氮、一氧化碳都极易结合血红蛋白，则使人中毒， D 正确。 10.【答案】D 【解析】地沟油含有较多的热值，可作为生物柴油使用， A 正确；生物质是指通过光合作用而形 成的各种有机体，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，是一种可再生能源，B 正确；生物质能 资源通常包括木材、及森林废弃物、农业废弃物、水生植物、油料植物、城市和工业有机废弃物、 动物粪便等，C 正确；柴油是由多种烃组成的混合物，而生物柴油是含氧量极高的复杂有机成分的 混合物，二者化学成分不同，D 错误。 11.【答案】C 【解析】花岗岩不会放出甲醛气体，居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的 甲醛气体，A 错误；现代的有机玻璃是有机物，不是硅酸盐产品，古代的陶瓷、砖瓦，水泥属于硅 酸盐产品，B 错误；氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的 pH 可改变它的溶解度，C 正确；风化是晶体失去部分结晶水或全部的结晶水的过程，有新物质生成； 老化是被氧化，有新物质生成，也属于化学变化，D 错误。 12.【答案】D 【解析】石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等工业原料。 13.【答案】B 【解析】CO2 和氟氯代烃都会形成温室效应；大量燃烧化石燃料(及汽车尾气的排放)是形成雾霾天 气的主要原因；含重金属离子的电镀液会造成水污染、土壤污染等，不能随意排放，A、C、D 项 正确。聚乙烯塑料难降解，聚乳酸塑料易隆解，B 项不正确。 14.【答案】D 【解析】利用铝来冶炼难熔的金属是利用铝热反应来进行的。在铝热反应中，铝表现出还原性， 可置换出其他金属；另外铝热反应还有一个特点就是反应能放出大量的热，可使置换出的金属熔 化，达到冶炼的目的。 15.【答案】A 【解析】地球上 99%的溴元素以溴离子形式(不是以溴单质形式)存在于海洋中，A 错误； 把海水中低于浓度 1 mg·L－1 的元素称为海水中的微量元素，即在每升海水中含量低于 1 mg 的元素 称为海水中的微量元素，B 正确； 海水也是锂元素的一个重要来源，C 正确； 世界上生产的镁大部分也来自海水，D 正确。 16.【答案】(1)过滤 萃取 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ (2)B (3)分液漏斗，普通漏斗 (4)①没有石棉网；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒 (5)萃取剂沸点较低，I2 易升华 烧瓶 【解析】(1)为了从悬浊液中分离 I－，应选用过滤；从 I2 的水溶液中把其提取出来，应选用萃取。 (2)A 中酒精，C 中乙酸，D 中甘油，都是易溶于水的物质，所以不能用于萃取碘水。 (3)萃取分液所必需的仪器是分液漏斗，过滤时所需仪器必有普通漏斗。 (4)蒸馏的三点错误：①没有石棉网；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒。 (5)根据(2)中 B 选项的两种萃取剂的沸点数据，苯 80 ℃、四氯化碳 77 ℃，用水浴加热即可使之沸 腾，而避免高温下 I2 的升华。最后 I2 残留在烧瓶中。 17.【答案】(1)2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 Fe2O3 Al 铝热 (2)①②③④ (3)使熔融物易于落 下 防止溅落物炸裂蒸发皿，同时防止溅落物迸溅过远对周围人造成伤害 引燃剂，引起氯酸钾 分解 助燃剂，为镁条继续燃烧提供氧气，引发铝热反应 (4)用磁铁吸引生成物，磁铁上有黑色 物质被吸附，则证明生成物中有金属铁。 【解析】(1)铝热反应为 2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3，该反应中 Fe2O3 作氧化剂，Al 作还原剂。 (2)①②③④均为铝热反应的现象。 (3)铝热反应实验中为使熔融物易落下，通常在内层纸漏斗底部剪一个孔；为防止溅落物炸裂蒸发 皿，蒸发皿内盛沙子；反应中镁条提供热量使氯酸钾分解；氯酸钾分解引发铝热反应。 18.【答案】(1)合理 取少量样品放入试管，加入 NaOH 溶液，若有气泡产生，说明该熔落物中有 铝 (2)不合理，Fe3＋的氧化性比 H＋强，过量的铁在酸性溶液中先与 Fe3＋反应，所得溶液中不含 Fe3＋， 通过该实验不能确定熔落物中是否含有 Fe3O4。 【解析】(1)从表格中的数据可知：铝热反应放出的热量熔化铁的同时过量的铝也熔化，故可得到 铁铝合金。铝与氢氧化钠溶液反应，而铁不与氢氧化钠溶液反应，可利用氢氧化钠溶液与铝发生 反应生成气体检验铝的存在。 (2)若生成物中含有 Fe3O4，过量的铁也会将 Fe3＋还原，故溶液中不存在 Fe3＋，不能利用该实验检验 生成物中是否含有 Fe3O4。 19.【答案】44.8 143 【解析】依据电解反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑来分析计算； 依据化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 来分析计算； (1)电解食盐水时消耗 NaCl 的质量为 234 g，反应的氯化钠物质的量为 ＝4 mol， 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 4 mol 2 mol 标准状况下氯气体积为 2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L； (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2 mol 1 mol 次氯酸钙质量＝1 mol×143 g·mol－1＝143 g。 20.【答案】3V2O5＋10Al 5Al2O3＋6V 还原剂：Al 氧化剂：V2O5 生成 1 mol V 需要纯 铝 45 g 3Co3O4＋8Al 4Al2O3＋9Co 还原剂：Al 氧化剂：Co3O4 生成 1 mol Co 需要纯铝 24 g 【解析】根据原子守恒配平化学方程式。两个反应均为氧化还原反应，根据“所含元素化合价升高 的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂”进行判断： 3V2O5＋10Al 5Al2O3＋6V 氧化剂 还原剂 3Co3O4＋8Al 4Al2O3＋9Co 氧化剂 还原剂 根据化学方程式找到纯铝与生成金属之间的物质的量的关系： 10Al ～ 6V 8Al ～ 9Co 270 g 6 mol 216 g 9 mol x1 moly1 mol 列出比例式，解得 x＝45 g，y＝24 g 即生成 1 mol 钒需要 45 g 纯铝，生成 1 mol 钴需要 24 g 纯铝。 21.【答案】（1）增强 2SO2＋2H2O＋O2===2H2SO4 或（2H2SO3＋O2===2H2SO4） （2）2CO＋2NO 2CO2＋N2 （3）BC （4）ABC 【解析】（1）酸雨样品放置，酸性增强，原因是放置过程中，酸雨发生的反应为 2H2SO3 ＋ O2===2H2SO4，酸雨样品中的 H2SO3 逐渐被氧化成 H2SO4，使溶液的酸性增强。（2）在催化作用下， 一氧化氮与一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，方程式为：2NO＋2CO 2CO2＋N2；（3） A.KMnO4 溶液不与 CO2 反应，能与 SO2 反应：5SO2 ＋2KMnO4 ＋2H2O===K2SO4 ＋2MnSO4 ＋ 2H2SO4，可以鉴别，故 A 错误；B.SO2 与 CO2 均能使澄清的石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别， 故 B 正确；C.二氧化碳和 SO2 均不能使 BaCl2 溶液变浑浊，无法鉴别，故 C 正确；D.二氧化硫具有 漂白性能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能使品红溶液褪色，则可以鉴别，故 D 错误；故选 BC； （4）A.氢气燃烧的产物是水，对环境是无污染的，能控制城市空气污染源，故 A 正确；B.使用电 动车，不会产生对空气有污染的物质，能控制城市空气污染源，故 B 正确；C.植树造林可以净化 空气，保护环境，故 C 正确；D.呼吸面具是在空气中有极度危险的病菌或污染物是佩戴的，平时 的生活中是不宜戴的，不是从源头上控制空气污染源，故 D 错误；故选 ABC。 22.【答案】(Ⅰ)3 (Ⅱ)(1)2NaAlO2＋CO2＋3H2O===Na2CO3＋2Al(OH)3↓ Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (2)2O2－－4e－===O2↑ (3)6.18 【解析】(Ⅰ)根据金属铝和酸以及和碱发生反应的化学方程式可以得出： Al～3H＋～Al3＋～Al(OH)3， Al～OH－～[Al(OH)4]－，Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓，所以制备相同物质的量的氢氧化铝消耗 酸和碱最少的是方案 3； (Ⅱ)(1)向偏铝酸钠中通入二氧化碳反应会生成氢氧化铝沉淀，即 2NaAlO2＋CO2＋3H2O===Na2CO3 ＋2Al(OH)3↓，碳酸钠可以和氢氧化钙发生复分解反应 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH； (2)电解池中，阳极是惰性电极时，该极上是阴离子 O2－发生失电子的氧化反应：2O2－－4e－===O2↑； (3)根据铝土矿中氧化铝的质量分数为 55%，所以每生产 3.4 t 纯净的氧化铝，需铝土矿的质量： ＝6.18(t)。 23.【答案】(1)②③④ (2) (3)Ca2＋＋SO ===CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6 (4)MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑ 【解析】(1)海水中主要含有 NaCl 等盐，用混凝法不能除去 NaCl，①错误。(2)由方程式可知，Br2 既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒可知，吸收 1 mol Br2 转移 mol 电子。(3)由题给海水 的主要成分可知，脱硫就是除掉硫酸根离子，发生反应：Ca2＋＋SO ===CaSO4↓；由框图信息可 知，产品 2 为 Mg(OH)2 ；1 L 浓海水中含有 Mg2 ＋ 28.8 g，物质的量为 1.2 mol，则最多生成 Mg(OH)21.2 mol，质量为 1.2 mol×58 g·mol－1＝69.6 g。(4)电解熔融氯化镁生成氯气和单质镁，若 有水存在，则高温下镁与水反应。